滬教版九年級下冊化學(xué)課件 第7章 7.2.2 酸的化學(xué)性質(zhì)0

1、第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié) 常見的酸和堿第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)AAD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5C67B8910AC1112131415CCABAAC16171819提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)20C2122232425BBC1【2020北京】下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是()ACuBZnCAlDMgA2廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，如果將舊手機部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾，所得固體中含有的金屬是()ACu、Ag BMg、AgCAl、Cu DMg、Al A3黃銅(鋅和銅的合金)、生鐵是兩種常見的合金。(1)將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式是_，最后殘留的固體是_。黃銅的表面有氣泡產(chǎn)生Zn2HCl=ZnCl2H2銅(2)將生鐵放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，基本反應(yīng)類型是_，最后殘留的固體主要是_。Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)碳4【中考婁底】“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最強的是()A金 B銀 C銅 D鐵D5【改編黃石】為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性強弱，某同學(xué)設(shè)計的實驗是：將大小相同的鎂片和銅片放入同種液體中，為了達到實驗?zāi)康?，液體應(yīng)該選擇()A稀硫酸 B硫酸鉀溶液C氯化鈉溶液 D植物油A6【中考上?！砍F銹的試劑是()A氯化鈉溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D水B7實驗時，李華把

3、一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒，他看到的現(xiàn)象是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；鐵銹逐漸消失，無色溶液變黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O過一段時間，他又看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。他又將鋁片放入足量的稀鹽酸中，奇怪的是開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間后才看到有氣泡冒出，試用學(xué)過的知識解釋原因_，_(用化學(xué)方程式表示)。Fe2HCl=FeCl2H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al6HCl=2AlCl33H28實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是_，也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是_。CaCO

4、32HCl=CaCl2H2OCO2濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的二氧化碳氣體不純稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，使反應(yīng)逐漸停止碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，實驗室也不能用碳酸鈉代替石灰石制取二氧化碳，原因是_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率太快，不便收集氣體9【中考青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子C溶液中的陽離子都是氫離子 D都含有氫元素C【點撥】稀鹽酸、稀硫酸等具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H。10向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過

5、量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是()A氧化銅 B氧化鐵C鎂粉 D紫色石蕊試液C【點撥】氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅溶液顯藍色，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵溶液顯黃色，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂溶液為無色，紫色石蕊試液與鹽酸作用溶液變成紅色。11【中考杭州】在氧化鐵金屬鋅氫氧化銅氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()A BC DB【點撥】稀鹽酸、稀硫酸中都含有H，具有相似的化學(xué)性質(zhì)即“通性”，都能與活潑金屬(如鋅)、金屬氧化物(如Fe2O3)、堿如Cu(OH)2反應(yīng)，氯化鋇只能與稀硫酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性。12下列化學(xué)方

6、程式書寫完全正確的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2CAlHCl=AlCl3H2DFe2O3H2SO4=FeSO4H2OA【點撥】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故B錯；C中的方程式?jīng)]有配平；D中氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，而不是硫酸亞鐵。13下列關(guān)于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A與鋅反應(yīng)制取氫氣B除去金屬表面的銹斑C與大理石反應(yīng)制取二氧化碳D除去銅粉中混有的少量鐵粉C【點撥】稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸終止。14【2020甘孜】如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相

7、鄰兩張卡片所標的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)a不可能是()AMgBFeCAgDZnC【點撥】從圖中可知，a是能與鹽酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)，所以必須是在金屬活動性順序中位于氫前的金屬，而銀排在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)。15硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)它們的水溶液中都含有相同的陽離子_(填離子符號)，從而使它們有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。H(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)它們都能與活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑

8、瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有_的試劑瓶。置換濃鹽酸16日常生活中的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是()A不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C鍋爐內(nèi)的水垢D盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體A【點撥】鐵銹主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的試劑瓶壁上的固體也主要為CaCO3，它們均可與稀鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)等。17【中考自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Cm點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等Dm點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固

9、體成分相同C【點撥】反應(yīng)未發(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，A正確； m點時曲線出現(xiàn)拐點，m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，n點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，C錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，D正確。18【中考陜西】某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性，做了五組實驗。分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氫氣中混有氯化氫雜質(zhì)(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_。紅棕色固體逐漸溶解，溶

10、液變成黃色(3)寫出E組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。K2CO32HCl=2KClH2OCO2(或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2)(4)上述五組實驗中有一組沒有體現(xiàn)酸的通性，這組實驗是_(填序號)。D19【中考佛山】檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是()AMg BFe2O3 CCO2 DNa2CO3C【點撥】酸不能與CO2發(fā)生反應(yīng)。20【中考重慶】假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。本草綱目拾遺中記載：“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)?！毕铝形镔|(zhì)最可能是“

11、強水”的是()A硫酸亞鐵溶液 B稀鹽酸C濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D稀硫酸C【點撥】金、銀、銅、鉛、鐵不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。21【中考黃岡】構(gòu)建模型和知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習中重要的學(xué)習方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏大(2)圖中的現(xiàn)象是_。石蕊試液變紅(3)圖中性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生的條件是_。(4)寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式：_。所用金屬在金屬活動性順序中位于氫的前面HClAgNO3=AgClH

12、NO3 (合理即可)(5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_ (填用途)。鹽酸除鐵銹(合理即可)【點撥】(1)鹽酸顯酸性，其溶液的pH小于7，當用濕潤的pH試紙測定其溶液的pH時，溶液的酸度下降，pH升高，即結(jié)果會偏大；(2)圖中為石蕊滴入鹽酸中，石蕊遇酸性溶液顯紅色，故現(xiàn)象為石蕊變紅色；(3)圖中是酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣，該反應(yīng)要求所用金屬必須在金屬活動性順序中位于氫的前面；(4)圖中是酸與鹽發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸，該種反應(yīng)有兩類：一是鹽酸與硝酸銀溶液的特征反應(yīng)，另一類是鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、水及新鹽的過程；(5)圖中性質(zhì)是酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如用鹽酸除鐵銹或用鹽酸溶解銅表面

13、的氧化物等。22【中考婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平()A指針偏向左邊 B指針偏向右邊C仍然平衡 D無法判斷C【方法規(guī)律】本題采用比較法解答。開始時托盤天平兩盤所放物質(zhì)的總質(zhì)量是相同的，因此指針的偏轉(zhuǎn)方向就取決于兩邊產(chǎn)生氫氣的快慢和質(zhì)量的多少。由題意可知，鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)都生成了氫氣，由于充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故此時天平仍然平衡，故C正確。2

14、3下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是()(提示：KOHHCl=KClH2O)A氯化鈉中混有少量的碳酸鈉B硫酸鈉中混有少量的碳酸鈉C銅粉中混有少量鐵粉D氯化鉀中混有少量氫氧化鉀B【方法規(guī)律】本題采用除雜思想方法解答，除雜的原則是“不增”“不減”“易分”。A中碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉，從而將碳酸鈉除去；B中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，雖然碳酸鈉除去了，但又引入了新雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜的原則；C中鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)而銅粉不能，因此可以將鐵粉除去；D中氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀，因此可以將雜質(zhì)除去。24下列實驗現(xiàn)象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是()A向溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅B向溶液中滴加無色酚酞試液，溶液不變色C向溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生D向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生B【方法規(guī)律】本題采用歸納法解答。證明溶液顯酸性的方法有：滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅；加入鎂、鋅等活潑金屬，觀察是否有氣體產(chǎn)生；加入碳酸鈉等碳酸鹽，觀察是否有氣體生成；加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體是否溶解。對照選項，A、C、D均可以證明溶液顯酸性，B中酚酞不變色，只能說明溶液不顯堿性，可能顯酸性，也可能顯中性。25【中考廣州】硫酸、