人教版化學(xué)九年級下冊 9.2 溶解度課件(共25張PPT)

1、第九單元課題2溶解度如果將大量的糖放入一杯水中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影響？思考5克氯化鈉20 mL水再加5克氯化鈉5 mL水待溶解后氯化鈉溶液操 作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入5 mL水，攪拌現(xiàn) 象結(jié) 論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體不再溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響【實(shí)驗(yàn)探究】20 mL水5克硝酸鉀5克硝酸鉀硝酸鉀溶液硝酸鉀溶于水有固體剩余5克硝酸鉀冷卻操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克硝酸鉀，攪拌再加入5克硝酸鉀，攪拌加熱再加入5克硝酸鉀，攪拌冷卻全部溶解燒杯底部有未溶解的固體沒有溶解的硝酸鉀又溶解在水中硝酸鉀

2、還能溶解溶液中有晶體析出溫度不同，物質(zhì)在水中的溶解量也不同。一般情況下，溫度越高，物質(zhì)溶解的量越多，溶解能力越強(qiáng)物質(zhì)可以無限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的溫度”和“一定的溶劑”，則物質(zhì)的溶解是有限的。在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液一定溫度下1.飽和溶液、不飽和溶液在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液一定溫度下如何判斷一種溶液是否飽和呢？飽和溶液不飽和溶液溶液中如果沒有固體，是不是一定是不飽和溶液呢？飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎？一、飽和溶液與不飽和溶液一定量溶劑一定量溶劑5克氯化鈉20 mL水再加5克氯化鈉5 mL水待溶解后氯化鈉溶

3、液操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入5 mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉溶解氯化鈉不再溶解剩余氯化鈉又溶解在水里了增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液【實(shí)驗(yàn)探究】20 mL水5克硝酸鉀5克硝酸鉀硝酸鉀溶液硝酸鉀溶于水有固體剩余5克硝酸鉀冷卻操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克硝酸鉀，攪拌再加入5克硝酸鉀，攪拌加熱再加入5克硝酸鉀，攪拌冷卻全部溶解燒杯底部有未溶解的固體沒有溶解的硝酸鉀又溶解在水中硝酸鉀還能溶解溶液中有晶體析出升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液改變（降低）溫度改變（升高）溫度3.濃溶液與稀溶液相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和

4、溶液濃。增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑增加溶劑不同的溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4.結(jié)晶(分離混合物的方法）熱溶液熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做冷卻結(jié)晶。加熱蒸發(fā)溶液，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。定狀態(tài)（達(dá)到飽和）比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：定溫度定溶劑的量如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?1.固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克某物質(zhì)在20時的溶解度為31.6克，其涵義是_。注意：對于固體物質(zhì)來說，改變?nèi)軇┑牧坎粫淖內(nèi)芙舛?。二、溶解度溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20/g）1011乙丙B.在t2時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析 出丙 4.根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ） A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純 B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低 而減