拓展性課題物質(zhì)的分類

1、R九年級下冊第十一單元課題1.生活中的常見的鹽第2課時 復(fù)分解反應(yīng)甕安第三中學(xué)毛翠請同學(xué)們思考下面三個反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？請同學(xué)們獨立思考，交換意見。化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH新課導(dǎo)入 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O H2CO3H2CO3 上述三個反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換

2、成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。新課推進(jìn) 復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？提出問題實驗113 向兩支分別盛有少量加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式知識點1 復(fù)分解反應(yīng)點擊播放視頻CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl21.上述兩個反應(yīng)是

3、否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；都有沉淀生成。屬于；水。都有氣體生成。討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。請同學(xué)們閱讀課本P114附錄I 找出常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并歸納記憶方法。知識點2 酸、堿、鹽的溶解性表閱讀歸納1.常見的酸大多溶于水；2.常見的堿中只有五種溶于水：K

4、OH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O；3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；歸納總結(jié)4.鹽酸鹽(也稱氯化物)不溶于水的只有AgCl;5.硫酸鹽不溶于不的只有BaSO4；微溶于水的有：CaSO4、Ag2SO4；6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的溶于水，MgCO3微溶于水，其余都不溶于水。某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng) 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能有水生成不能能能無氣體、無沉淀、無水生成有氣體生成有沉淀生成探究復(fù)分解反應(yīng)的五種情況： 金屬氧化物 酸

5、堿 鹽金屬氧化物+酸鹽+水酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽兩種新鹽一般不需判斷需要判斷1.（2013重慶）某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實驗。氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。（2）選擇_（填序號）兩種物質(zhì)進(jìn)行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式_?；绢}型 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件隨堂演練紫色石蕊溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4解析：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水沒有明

6、顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊溶液。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（3）下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_（填序號）。A.鋅與稀硫酸反應(yīng)B.天然氣燃燒C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)D.過氧化氫分解解析：（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣

7、、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成。C 2.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。（1）氧化銅和鹽酸（2）氫氧化銅和硫酸（3）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉（5）硫酸和碳酸鉀 （6）硝酸鈣和鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2（7）氫氧化鈉和氯化鐵 （8）硫酸銅和氫氧化鈉（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）氯化鈉和硝酸銀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl3、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、