水的電離溶液的酸堿性

1、第一節(jié) 水的電離 溶液的酸堿性 考點(diǎn)分析1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解測(cè)定溶液pH的方法。1一、水的電離1.水的電離2.水的離子積定義 溫度(25)與數(shù)值 適用范圍3.影響水的電離平衡的因素：水電離出的H+和OH-永遠(yuǎn)相等。23.影響水的電離平衡的因素：判斷1：pH=7的某溶液一定為中性溶液。判斷2：pH=12的Na2CO3溶液水電離出的c(OH-)=10-2mol/L升溫促進(jìn) 酸堿抑制鹽的水解促進(jìn) 活潑金屬促進(jìn)NaHA看情況思考1：某溫度時(shí)，測(cè)得，某溶液中水的電離c(H+)為 2.410-7mol/L，則水的電離c(OH-)為多少？練習(xí)1： 2

2、5 0.01mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？ 水電離出的C (H+) =？ C(OH-) =？練習(xí)2：25 110- 10 mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？水電離出的C (H+) =？ C(OH-) =？3例1：(12上海)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液D例2：在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的 溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3

3、K、Ba2、Cl、NO3 AB CDB4例3： 25 時(shí)，水的電離達(dá)平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)， c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變 B5例4： (11年四川)25時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101

4、04109A例5：12全國(guó) 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) C6二、溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。1、溶液的酸堿性：2、pH：pH一般表示c(H)14，溶液顯堿性 pHpH堿-0.3； pH酸+pH堿14，溶液顯酸性pHpH酸+0.3 結(jié)論： 通常，若兩溶液pH酸+pH堿=14，則c(H+)酸= c(OH-)堿4：(河南洛陽(yáng)20

5、12屆高三一模)在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氫氧化鉀溶液BpH3的鹽酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉溶液DpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液D11練習(xí)554910約為7約為712練習(xí)3.32.310.711.773.310.713四、酸堿中和滴定1.原理：H+OH- = H2OnC酸V酸=mC堿V堿2.成功關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3.儀器：酸/堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)(滴定臺(tái))、錐形瓶、燒杯。4.區(qū)別量筒、滴定管0刻度最小分度讀數(shù)粗/精量?jī)x溫度、容積例：滴定終點(diǎn)、恰好中和、pH=三者

6、的區(qū)別？145.指示劑的選擇不用石蕊。強(qiáng)酸弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿弱酸用酚酞，強(qiáng)酸強(qiáng)堿均可。指示劑不可太濃/多(酸與堿也不宜太濃)。6.操作步驟：用前檢驗(yàn)（漏水/旋塞靈活）讀數(shù)與重復(fù)及數(shù)據(jù)處理洗滌：(自來(lái)水)蒸餾水標(biāo)/待潤(rùn)洗(僅滴定管)裝液趕氣泡加指示劑讀數(shù)與滴定：垂直、左/右手/眼睛、滴速滴定終點(diǎn)的判定：半滴/一滴突變；30s不褪色。四、酸堿中和滴定157.誤差分析：偏高偏高偏低無(wú)影響偏高偏低無(wú)影響偏低四、酸堿中和滴定16（08全國(guó)）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3C

7、OOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是：A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 D（12上海）用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是：A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定B四、酸堿中和滴定17(09四川節(jié)選).測(cè)定過(guò)氧化氫的含量：(1)移取10.00mL密度為g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。 (3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)