科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第6章 6.3 金屬礦物與冶煉

1、第六章 金屬課題3 金屬礦物與冶煉CC1234提示：點擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)5BA678910C1112B131415DC161718A1下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在的是()A鎂 B鋁 C銀 D鐵【點撥】在自然界中只有金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在。C2千里江山圖是北宋王希孟創(chuàng)作的絹本設(shè)色畫，其顏料選用各色天然礦石，描繪了祖國的錦繡河山。一些礦石的主要成分及顏色如下表所示。(1)四種礦石主要成分中，屬于氧化物的是_。(2)藍(lán)銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是_。Fe2O3礦石藍(lán)銅礦孔雀石雌黃赭石主要成分Cu3(OH)2(CO3)2Cu2(OH)2 CO3As2S3Fe

2、2O3顏色藍(lán)色綠色黃色紅色都由Cu、O、C、H四種元素組成3下列有關(guān)鐵的冶煉的說法中正確的是()A高爐煉出的鐵是純鐵B高爐煉鐵用焦炭做還原劑還原鐵礦石C高爐煉鐵的原料是焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等D煉鐵的過程是把鐵礦石轉(zhuǎn)化成純凈的氧化鐵【點撥】高爐煉鐵是以CO做還原劑還原鐵礦石，煉出的是含雜質(zhì)的生鐵。C4【2020德州】如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是()A實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置B【點撥】一氧化碳還原紅棕

3、色氧化鐵生成黑色鐵粉和二氧化碳，實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，A正確；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少，B錯誤；二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，C正確；一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置，D正確。5【中考淄博】興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。(1)實驗前要先通入一氧化碳，然后再加熱；實驗過程中觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的紅色物質(zhì)逐漸變?yōu)開色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。黑Fe2O33CO=2Fe3CO2高溫(2)實驗過程中必須對尾氣進(jìn)行處理，調(diào)節(jié)酒精燈的高度，用酒精燈火

4、焰的_點燃。(3)通過上述實驗探究，同學(xué)們總結(jié)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有_。外焰還原性、可燃性6生鐵和鋼的主要區(qū)別是()A生鐵和鋼的含碳量不同B生鐵和鋼的主要成分不同C生鐵是混合物，鋼是純凈物D生鐵的性能優(yōu)于鋼A7【2020涼山】某鋼鐵廠每天需消耗5 000 t含三氧化二鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是_。2 714.3 t【點撥】高溫8【中考棗莊】生活中常見的鐵制品大多是鐵合金(成分為鐵和碳)制成的，而非純鐵。鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%4.3%，鋼含碳量為0.03%2%)。將一塊質(zhì)量為5.8 g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98 g稀硫酸，

5、恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2 g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)9下列有關(guān)高爐煉鐵的說法中正確的一組是()高爐中焦炭的作用之一是產(chǎn)生一氧化碳高爐中焦炭的作用之一是供熱高爐中把鐵礦石(以赤鐵礦為例)冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3C2Fe2O3=4Fe3CO2A B C D【點撥】在高爐煉鐵中，焦炭的作用是提供熱量并制得還原劑一氧化碳，雖然所用的原料是焦炭，但還原鐵礦石的卻是一氧化碳。D高溫10下列有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵實驗的有關(guān)說法中，正確的是 ()A實驗時，應(yīng)先點燃酒精噴燈，后通一氧化碳B實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通入一氧化碳，后熄滅酒精噴

6、燈C用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是3COFe2O3=2Fe3CO2D高爐煉鐵得到的是純鐵C高溫【點撥】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，開始時，應(yīng)先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣，后加熱；結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻至室溫。高爐煉鐵得到的是生鐵。11工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有()CO2=CO2Fe2O33H2=2Fe3H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Fe2O33C=4Fe3CO2CO2C=2COA B C DB高溫高溫高溫高溫高溫【點撥】本題易錯，由于工業(yè)煉鐵所用的原料是焦炭，因此就誤認(rèn)為將鐵礦石還原成鐵的是焦炭，其實焦炭的作用是提供

7、熱量并制取還原劑一氧化碳，因此煉鐵高爐內(nèi)主要發(fā)生的反應(yīng)有CO2=CO2，CO2C=2CO，3COFe2O3=2Fe3CO2。高溫高溫高溫12【中考眉山】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置探究煉鐵原理，下列關(guān)于該裝置和反應(yīng)過程的描述錯誤的是()A盛裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性B加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁C已知方框中連接的是C和D，導(dǎo)管口的連接順序為abcdD這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳C【點撥】一氧化碳難溶于水，長導(dǎo)管是出水管，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)為acbd，C錯誤。13工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來。(

8、1)通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是_。CO2=CO2、CO2C=2CO高溫高溫4COFe3O4=3Fe4CO2高溫(3)圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是_。(4)為什么高爐中生鐵出口低于爐渣出口？_。(5)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵中含碳量范圍是_。提高爐溫、產(chǎn)生還原劑CO因為生鐵的密度大于爐渣的密度2%4.3%14生鐵和鋼都是鐵的合金。下表對生鐵和鋼的成分、性能都作了 比較。根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題：(1)與生鐵相比較，鋼有什么優(yōu)

9、良的性能？_(答出一條即可)。(2)寫出鋼的一種用途_。(3)比較生鐵與鋼的成分，說明生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因。韌性好、硬度大等合理答案生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03%2%性能硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛軋堅硬而有韌性、可鑄可鍛軋、可延壓可制醫(yī)療器械(合理即可)含碳量不同。15某工廠要用赤鐵礦來冶煉生鐵，若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為 ()A120 t B108 t C96 t D84 tA【點撥】16【中考福建】改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主

10、要成分為 Fe2O3)煉鐵，反應(yīng)原理為 Fe2O33CO =2Fe3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4104 t 的生鐵，至少需要含 Fe2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程)(用兩種方法計算)方法一：方法二：高溫【方法規(guī)律】本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算，可采用一題多解法。一是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，二是利用化學(xué)式結(jié)合質(zhì)量守恒定律計算。17【中考武威】AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：(1)物質(zhì)B、E的化學(xué)式分別為B._，E._。CuOCO(2)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為_、_、_；寫出一個能實現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式_。(3)反應(yīng)、的基本反應(yīng)類型是否相同？_。FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)不同C2CuO=2CuCO2高溫CO2C=2CO高溫3COFe2O3=2Fe3CO2高溫【方法規(guī)律】本題采用切入法解答。切入點為物質(zhì)的特殊顏色及反應(yīng)關(guān)系。由B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系，可推知B為CuO，D為Cu，同時反應(yīng)的條件為高溫，可推知還原劑A為碳，則生成的C為CO2，再結(jié)合反應(yīng)，即為CO2與C高溫反應(yīng)，生成的E應(yīng)為CO，反應(yīng)中，E(CO)與紅色固體F高溫反應(yīng)得到G，從反應(yīng)條件及F的顏色可推知該反應(yīng)為CO還原Fe2O3，則G為Fe，反應(yīng)即為Fe置換銅的化合物中的銅，從而驗證了D為

12、銅。18【中考懷化】用如圖所示裝置在相應(yīng)條件下完成下列實驗。(1)探究燃燒條件：B中盛木炭粉。由A處通N2一段時間后，加熱B，B、C中無明顯變化。待B冷卻至室溫，由A處通入O2一段時間，B、C中無明顯變化。由A處繼續(xù)通入O2，加熱B，木炭粉燃燒，C中溶液變渾濁。結(jié)論：由、可知燃燒需要_；由、可知燃燒需要_。可燃物與氧氣接觸溫度達(dá)到可燃物的著火點(2)探究CO與金屬氧化物反應(yīng)：B中盛金屬氧化物。.模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO，B中盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。實驗：在A處通入CO時，應(yīng)立即點燃_(填“B”或“D”)處酒精(噴)燈。在B處加熱一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是_。D紅棕色

13、粉末逐漸變黑.探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B中盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。已知：CuO、Fe3O4均為黑色物質(zhì)，B中所盛粉末為CuO或Fe3O4或兩者的混合物。實驗：同操作，B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。實驗結(jié)論(定性)：該黑色粉末為_。CuO和Fe3O4的混合物定量分析：經(jīng)測定，反應(yīng)前B的質(zhì)量為180 g，完全反應(yīng)后B的質(zhì)量為170.4 g。將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體的質(zhì)量為12.8 g。實驗結(jié)論(定量)：m(CuO) : m(Fe3O4)_(寫最簡整數(shù)比)。20 : 29【方法規(guī)律】本題可用標(biāo)準(zhǔn)實驗對照法和固定程序法解答。(1)可燃物在氮氣中加熱不燃燒，可燃物在氧氣中加熱燃燒，由、可知燃燒需要可燃物與氧氣接觸；可燃物通入氧氣未加熱不燃燒，可燃物通入氧氣加熱燃燒，由、可知燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點。(2).一氧化碳還原氧化鐵實驗中，先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱，在實驗時要注意一氧化碳有毒，要點燃D處酒精燈進(jìn)行尾氣