時海水資源的開發(fā)利用課件

1、2022/8/1第四章第一節(jié)第二課時海水資源的開發(fā)利用1填寫相應(yīng)金屬的冶煉方法： 2寫出冶煉Na、Mg的化學(xué)方程式： 、 。 3蒸餾實驗中，除酒精燈、錐形瓶外，還需用的玻璃儀器有： 、 、 等；分液實驗中用到的玻璃儀器有： 、 。蒸餾燒瓶冷凝管牛角管分液漏斗燒杯 一、海水水資源的利用 1海水水資源 海洋約占地球表面積的 ，海水占地球總水量的 。 2海水水資源的利用 (1)海水的淡化： 海水淡化的主要方法： 、 、 。71%97%蒸餾法電滲析法離子交換法海水的蒸餾：儀器名稱：A 、B 、C 。冷凝水流向： 口進(jìn)， 口出。(2)直接利用：海水進(jìn)行 。圓底燒瓶冷凝管錐形瓶ba循環(huán)冷卻二、海水化學(xué)資源

2、的開發(fā)利用1海水中的化學(xué)元素2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)海水制鹽。方法：把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。食鹽的用途：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (2)海水提溴。 在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣氧化溴離子，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為： 。Cl22Br=2ClBr2三、海水中的其他物質(zhì)和能量1從海水中提取核能開發(fā)的重要原料 。2潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源。鈾1下列是四位同學(xué)對于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是_。分析：海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，明礬的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加

3、明礬不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。答案：A2(1)檢驗海帶中是否含有碘元素時，能否用氯水代替稀H2SO4和雙氧水？(2)海水提取溴的過程中將吹出的Br2用SO2吸收的目的是什么？答案：(1)可以；Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，可以將I氧化成I2。但Cl2有毒，實驗時要控制用量。(2)溴的富集。因為向濃縮的海水中通入Cl2后生成的溴不多，用熱空氣將其吹出后用SO2將其吸收，使溴富集起來。3將下列操作與所用到的主要儀器連接起來。(1)過濾A蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā) B分液漏斗(3)蒸餾 C普通漏斗(4)分液 D冷凝管答案：(1)C(2)A(3)D(4)B4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需

4、要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是_。A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水分析：從海水中提取溴、碘都必須用到氧化劑，氯、鈉、鎂、鋁、燒堿、氫氣都需要電解得到，這些過程發(fā)生的是化學(xué)變化。通過蒸發(fā)即可獲得淡水和食鹽。答案：D1海帶中含有碘元素的檢驗(1)關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：2H2IH2O2=I22H2O。(2)實驗步驟及證明方法： 2海帶中提碘 (1)流程： 海帶浸泡氧化過濾提純碘單質(zhì)。 (2)主要的化學(xué)原理：Cl22KI=2KClI2， 最后，單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分離。 例1海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下： (

5、1)實驗操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_(填序號)。選擇的理由是_。A酒精(沸點78)B四氯化碳(沸點77)C甘油(沸點290) D苯(沸點80) (3)從碘的有機(jī)溶液中得到單質(zhì)碘的方法是_。 (4)步驟灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將字母填寫在空白處)。 A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器 解析(1)從碘的水溶液中提取碘，可加入與水互不相溶的有機(jī)溶劑，實驗操作的名稱是萃取，主要儀器是分液漏斗。 (2)從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳。酒精和甘油均易溶于水，不能作萃

6、取劑，選B、D。 (3)分離有機(jī)溶劑中的碘，其方法是加熱讓沸點低的有機(jī)溶劑(苯或四氯化碳)揮發(fā)出來，固體碘留在燒瓶中，操作名稱是蒸餾； (4)固體物質(zhì)灼燒應(yīng)選用的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈和三腳架。答案(1)萃取分液分液漏斗(2)BD苯、四氯化碳與水互不相溶(3)蒸餾法(4)BDE 常見生成I2的化學(xué)反應(yīng) I具有較強(qiáng)的還原性，氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)能氧化I生成I2，常見的化學(xué)反應(yīng)主要有：Cl22I=2ClI2，Br22I=2BrI2，2Fe32I=2Fe2I2，IO 5I6H=3I23H2O，H2O22H2I=I22H2O。1流程 例2海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： (1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_。 ANaOHBFeCl2 CNa2SO3 DH2O (3)步驟中氧化劑是_，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗_ mol SO2。 (4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。答案(1)2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)ABC(3)Br21(4)Cl2Br2SO2 工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取Br2時，不能直接蒸餾“溴水混合物”，而