高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題3氧化還原反應(yīng)專題限時集訓(xùn)

1、專題限時集訓(xùn)（三）專題三氧化還原反應(yīng)（時間：40分鐘）.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化 屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（） COF CuO =0+ Cu2Al + Fe20A迪Al 2O + 2Fe20M型=3Q Cl2+2FeCl2=2FeCbA. B. C. D.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一 組是（）A. F2、 K、 HCl B . Cl2、Al、 HC. NO、Na、Br2 D . Q、SO、H203.把圖31（b）的碎紙片補充到圖（a）中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方 程式

2、說法正確的是（）3S+ J+3HQ（a）圖3- 1A.配平后的化學(xué)方t量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化，則生成 2 mol S 2 TOC o 1-5 h z C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2D. 2 mol的S參加反應(yīng)有3 mol的電子轉(zhuǎn)移4,下列敘述正確的是（）, .一 . 一 、 .、一 一 .2+3+A.向FeI 2溶放中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子萬程式為：2Fe +Cl2=2Fe + 2ClB.在反應(yīng)4HCl（濃）+ MnO=MnC2+ Cl2 T + 2H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 4KMnQ Q、H2Q、H2SQ（?。?、HO K2SO

3、、MnSO存在于同一化學(xué)反應(yīng)中，配平后硫酸 的化學(xué)計量數(shù)為53Fe3Q + 28HNO=9Fe（N0 3+NOT + 14Ho反應(yīng)中每還原 0.2 mol 氧化齊就有 0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移5.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 16H + 10Z + 2XQ =2乂+ + 5Z2+ 8H2Q2M2+ R=2M+ + 2R ;2R +Z2=R+ 2Z。由此判斷下列說法錯誤的是 （）A.氧化性強弱順序為：XQv Z2V R M3+B.還原性強弱順序為：XZ R M2+C. Z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原D.常溫下可發(fā)生反應(yīng) 2d+ Z2=2M+ 2Z-6. NaFeO是一種高效多功能水處理劑，

4、應(yīng)用前景廣闊，一種制備N&FeQ的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSQ+ 6Na2Q=2NaFeO + 2NaO+ 2NaSO T + Q T ,對此反應(yīng)說法不正確的是（）N*Q在反應(yīng)中只作氧化劑Q是氧化產(chǎn)物NaaFeO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 TOC o 1-5 h z .工業(yè)上制備二氧化氯(CIO2)的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反 應(yīng)的化學(xué)方程式為： CHOM NaCIQ+ H2SOfCIO2 T + CO T + NS2SO+ HbO(未配平)，則下列說 法正確的是()A.甲醇是氧化劑.通過反應(yīng)可判斷 NaCI

5、Q的氧化性強于N&SOC.還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物白物質(zhì)的量之比為6 ： 1D.生成1 mol CO 2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol8.在11.2 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體 X,再向所得溶液中加入足量的NaOH液，生成21.4 g沉淀，則下列表示 X組成的選項中合理白是()A. 0.3 mol NO 2B. 0.3 mol NO、0.1 mol NO 2C. 0.6 mol NO D . 0.3 mol NO 2、0.1 mol NO9.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：N() + 4H+3e =Nd + 2 HaO

6、KMnQ NaCO、C&Q Fe(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) (甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、的性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 O10.某廠廢水中含 5.0X1。3 mol L T的CrzO,其毒性較大。某研究學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe.5FeO(Fe的化合價依次為+ 3, +2),設(shè)計了如下實驗流程:圖32步 反 應(yīng) 的 離11.高鐵酸鉀 產(chǎn)工藝如下：足量的氧氣ROH固體雙怫的FcfNO工

7、溶液圖3-3 O第步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作(3)第步過濾得到的濾渣中重要成分除Cr(OH)3外，還有。(4)欲使1 L該廢水中 Cr2C2完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5Fe。，理論上需要加入 gFeSO 7H2c (KzFeQ)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOHW C12反應(yīng)生成的是KC1Q。寫出在溫度較高時 KOH 與 C12 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。(2)在溶液I中加入 KOHK體的目的是 (填編號)。A.與溶液I中過量的 C12繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KC1OKOHS體溶解時會

8、放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KC1O3轉(zhuǎn)化為KC1O(3)從溶液H中分離出 &FeO后，還會有副產(chǎn)品KNQ KC1,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 如 何 判 斷KFe。晶 體 已 經(jīng) 洗 滌 干 凈(5)高鐵酸鉀(KzFeQ)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：Fed +屋。=Fe(O哨(膠體)+QT +OH.二氧化氯(C1O 2)是一種在水處理等方面有廣泛用途的高效安全消毒劑。與C12相比，C1O2不但具有更顯著的殺菌消毒能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的的有機氯化物。(1)在C1O2的制備方法中，有下列兩

9、種制備方法：方法一：2NaC1Q + 4HC1=2C1QT + C122 + 2NaC1+2H2O方法二：2NaC1O3+ H2Q+ HbSO=2C1Q T + NaSQ+ Q T + 2H2。用方法二制備的 C1O2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是(2)用C1O2處理的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(C1O 2)。我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中C1O2的含量不超過0.2 mg/L 。飲用水中C1&、C1O2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。C1O2被1一還原為C16、C1的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖34所示。CIO*轉(zhuǎn)化為C廠圖34當(dāng)pH2.0時，C1O2也能被還

10、原為C1，反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準溶液滴定：2N&SQ + 12=NaS4c6+2NaI。請寫出pH 2.0時，C1O2與I 反應(yīng)的離子方程式： 。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1:準確量取 V mL水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3:加入足量的KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液，用 c mo1/L Na2SO溶液滴定至終點，消耗 NaSO溶液V mL步驟5: 。步驟6:再用c mo1/L Na 2s2Q溶液滴定至終點，消耗NaQ溶液% mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中C1O2的濃度為 mo1/L(用含字母的代數(shù)式表木）O若飲用水中C1O2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量

11、的Fe2+將C1O2的還原成C，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 （MFe2Q,3xMF常溫分解 CO、NO、SOe2cx（1）已知鐵酸鹽（MFeQ）被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFeQ與H的物質(zhì)的量之比為2： 1,則還原產(chǎn)物 MFeO中x=, MFeO中+2價鐵與+ 3價鐵的物質(zhì)的量之比為（2）在酸性溶液中，F(xiàn)ezOJ易轉(zhuǎn)化為Fe2+：Fe2O2 + 2e + 8HI+ 2Fe2+ + 4HaO有“MnQ NaCO、Cq。FeXSOJ 3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 并 配 平專題限時集訓(xùn)(三)C【解析

12、】 屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)， 屬于化合反應(yīng)。A【解析】F沒有正價，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負價，故K的化合價只能升高，不能降低，即K只具有還原性；HCl中的C處于最低價態(tài)，只有還原性， J只有氧化性，因此 HCl既有氧化性又有還原性。B【解析】根據(jù)歧化原則和電荷守恒寫出完整的離子方程式為3S+60H =2S+ SCf+3H20, A項錯誤；當(dāng)有1 mol的S被氧化，生成2 mol S 2 , B項正確；氧化劑與還 原劑的物質(zhì)的量之比為 2：1, C項錯誤；3 mol的S參加反應(yīng)有4 mol的電子轉(zhuǎn)移，則2 mol 的S參加反應(yīng)有8 mol的電子轉(zhuǎn)移

13、，D項錯誤。3D【解析】A項，還原性：I Fe2+,向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子 方程式應(yīng)為：2I + Cl2=l2+2C； B項，MnO為氧化劑，HCl為還原劑，但 HCl并非全部 被氧化，有一半起酸性作用，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 ： 2; C項，KMnO為氧化劑，H2Q為還原劑，反應(yīng)方程式為 2KMnO+ 5HQ+3H2sO(稀尸=&SQ+2MnSg 5QT + 8HO, 故配平后硫酸的化學(xué)計量數(shù)為3; D項，HNO中白N元素化合價由+ 5價降低到+ 2價，HNO為氧化劑，每還原 1 mol HNO3轉(zhuǎn)移3 mol電子，則還原 0.2 mol HNO 3轉(zhuǎn)移0.6

14、mol電子。A【解析】 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)知，氧化性Z2XQ, A項錯誤；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)知，還原性X2+Z ,根據(jù)反應(yīng)知，還原性 R vmT,根據(jù)反應(yīng)知，還原性 Z mT,根據(jù)反應(yīng)知，氧化性 Z2Ra,則有氧化性Z2mT, 故常溫下可發(fā)生反應(yīng) 2MH + Z2=2M+ + 2Z , D項正確。A【解析】 反應(yīng)中Fe、O元素的化合價發(fā)生變化，得失電子情況為：ZPcSO,ENa/Ji-aN 弱 FKX+2N 上0+2N*1s0J +O/ I t tNaQ既是氧化劑又是還原劑， A項錯誤；Q為氧化產(chǎn)物，B項正確；N&FeQ既是氧化產(chǎn) 物又是

15、還原產(chǎn)物， C項正確；2 mol FeSO 4反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 10 mol , D項正 確。C【解析】CH30H中C元素化合價由2價升高到+ 4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原 劑，A項錯誤；NaSO不是氧化產(chǎn)物，通過此反應(yīng)不能判斷NaClQ的氧化性強于 N&SQ, B項錯誤；由化合價升降總數(shù)相等配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHOH+ 6NaClO3 + 3HSO=6ClQT + COT + 3N&SQ+5H2。，還原產(chǎn)物(ClOz)和氧化產(chǎn)物(CQ)的物質(zhì)的量之比 為6： 1, C項正確；生成1 mol CO 2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol , D項錯誤。D【解析】 加入足量的硝酸溶

16、液，合金完全溶解，生成金屬陽離子，向所得溶液 中加入足量的NaOH液，使金屬陽離子完全沉淀，則固體質(zhì)量增加的部分為金屬陽離子結(jié) 合的氫氧根離子，而金屬失去的電子的物質(zhì)的量正好等于金屬結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的21.4 g -11.2 g量，即 不丁廣”=0.6 mol ,硝酸共得了 0.6 mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電17 g - mol子守恒不難得出只有 D項正確。(1)14HNO3+3CuaO=6Cu(N3)2+2NOr + 7HzO(2)酸性強氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成【解析】(1)從所給還原過程的反應(yīng)式看NG得電子，即HNO氧化劑，要能使該

17、反應(yīng)發(fā)生必須加入還原劑，因此甲只能是 CuzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：14HNO + 3CaO=6Cu(NO2+2NOT + 7HzQ(2)在該反應(yīng)中HNO體現(xiàn)了強氧化性和酸性 生成了 Cu(NO)2和噸0。(3)若產(chǎn)生0.2 mol氣體(NO),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (52)X0.2 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加，根據(jù)電子守恒推知，可能是使用了較濃的硝酸，使產(chǎn)物中生成了部分NO。(1)Cr 2O2 +6Fe2+14H+ =2Ci3+ + 6Fe3+ + 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準

18、比色卡對照(3)Fe(OH) 3、Fe(OH)2 (4)13.9【解析】(1)依題中信息及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出第步中的離子方程式。(2)調(diào)節(jié)溶液pH時，需測定溶液的 pH,注意此時pH試紙不可用水潤濕。(3)Fe 2+ 20H =Fe(OH)4 , 3+Fe + 3OH =Fe(OH)J。 + 3(4)依化合物中的化合價代數(shù)和為零及題中信息可知Cr0.5Fe1.5FeQ中的化合價分別為 Cr+ 3+20.5Fe1.5FeC4,1 L 廢水中 n(Cr2O ) = 5X 10 3 mol , n(Cr) =10 2 mol ,則需要 n(Fe2+) = 3X102 mol +2X 10 2 m

19、ol =5X10 2 mol ,即 n(FeSQ 7HzO) = 0.05 mol ,即 13.9 g 。也可根據(jù)化 學(xué)式得 n(Cr3+) : ：n(Fe3+) + n(Fe2+) =1 ： 5, n(Cr 2d ) =5.0 x 10 3mol,故 n(FeS。 7H2O) = 0.05 mol 。(1)6KOH + 3Cl 2=ClQ+ 5KCl + 3H2。KClO3 (2)AC(3)2Fe 3 + + 3ClO + 100H =2FeO + 3Cl + 5H2O(4)用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈(5)410 4 3 8【解析】(1)在較高溫度下

20、KOHf Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，除生成氧化產(chǎn)物KClQ外，還生成還原產(chǎn)物 KCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KOH 3cl2=KClO3+5KCl + 3H2Q(2)在溶液I中加入 KOH固體的目的有二：一是與溶液I中過量的 Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成 更多的KClO;二是為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境。(3)根據(jù)題意首先寫出化學(xué)方程式為：3KClO+ 2Fe(NQ)2 + 10KOH=3KCF 2KzFeQ +6KNO+ 5HaO,然后改寫成離子方程式為：2Fe3 + + 3ClO + 100H =2FeO + 3Cl + 5HO。(4)可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl,來判斷KFeQ晶體是否洗滌干凈。(5)據(jù)化合價升降的總數(shù)相等和電荷守恒配平離子方程式為：4FeO4 + 10HO=4Fe(OH)(膠體)+ 3QT + 80H。(1)方法二制備的 ClQ中不