高考化學黃金易錯點專題匯編專題05硅及其化合物

1、2014年高考化學 黃金易錯點專題匯編 專題05硅及其化合物K易點T區(qū)，步步為U1i.諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”英國華裔科學家高銀以及兩位美國科學家威拉德博伊爾和喬治史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A.二氧化硅是 HSiO3的酸酎，因此能與水反應B.用二氧化硅制取單質硅時，當生成 2.24 L（標況）氣體時，得到2.8 g硅C. 6 g的二氧化硅中含有 0.2 mol的共價鍵D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應.關于二氧化硅，下列敘述不正確的是（）A.水晶的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別C

2、.二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應生成酸D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：云高溫 舊 SiO2+ 2C=Si（粗）+2COTSi（粗）+2Cl 2=SiCl 4SiCl 4+2H=S=Si（純）+4HCl關于上述反應的分析不正確的是（）A.粗硅中可能含有 SiO2、C等雜質B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C.任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅4.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有

3、白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（）A. Al 2O3B. MgOC. SiO2D. FeQ5.下列說法不正確的是 （）A. SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH液反應B.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D.酸性氧化物可以和堿反應，但均不能與酸反應.下列除雜方法正確的是（）SiO2中含Al 203雜質，可以加入足量 NaO昭液然后過濾除去CO中含有CO雜質，可以通入盛有 CuO的玻璃管且加熱CO中含有HCl雜質，可以通過盛有 NaCO溶液的洗氣瓶N*CO溶液中含有NaSiO3雜質，可以通入足量的 CO,然后過濾.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法

4、正確的是（）硅是構成一些巖石和許多礦物的基本元素人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C 60屬于原子晶體，用于制造納米材料 TOC o 1-5 h z A.B.C.D .在一定條件下，下列各組物質不能反應的是（）CQ+HbO SiOz+HbO Cd CO CO+ C CaCO + HbCO Cd FezQA.B.C.D.將足量CO通入KOH Ba（OH）2的混合溶液中，最后階段的離子反應是（）CO+ 20H =CO + H2O2+CO+ 2OH + Ba =BaCOj + H2O_

5、 _2+BaCO+CO+hbO=Ba + 2HCOCO + CO+H2O=2HCO.向四只盛有一定量 NaOH液的燒杯中通入不同量的CO氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（）溶液組成主要成分對應圖像溶液中離子濃度關系ANaCQ NaHCOIc(Na+) = c(HCQ)BNaHCO NaCOnc(CO3 ) = c(HCQ )CNaOH N*COm 2c(OH ) c(CQ )DNaCOw+2c(Na ) = c(CO3 ) + c(HCO3 ) 十c(H2CO)n(HQ)

6、一* 0H nfCQi)jlfCOj)n(CO0KW二蹈笛涓與滔沂.解析占項中二氧化硅不能與水反應；6項中用二氧化硅制取單質硅，當生成2.24 L （標況）氣體 時，只能得到L 4 g硅！ C項中日g的二氧化硅中含有0.4 mol的共價鍵.【答案】D.【解析】水晶、瑪瑙、沙子都含二氧化展：SiO；品體不溶于水，也不能與水反應生成KS訕，偉瞰HzSiO： 是利用可溶性硅酸鹽與酸的反應、丸0;雖然是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應；Si0; + 4Hf=5iFj +2R0, CO：在通常狀況下為氣陣，1。二為固體，其物理性質相差很大.1答案】D.【解析】 三步反應是按一定I幀序反應.且反應條件

7、也不同.t答案】D. t解析】此項，A1與NaOH反應生成N3L0滴入鹽酸中不能立即有沉淀產(chǎn)生B項，MgO不落于 NaOH； D項，F(xiàn)e與NOH也不反應二C項,SiO:與NaOH反應生成國法3i0滴入鹽酸立即產(chǎn)生RSi5沉 淀口【答案】C6.【解析】Si6是酸性氧化物，但與氫氟酸反應.【答案】D6. 【解析】 A項，SiO2、Al 2。均與NaO版應；C項，N&CO溶液吸收 CO; D項，引入 NaHCG【答案】T.【解析】 人造剛玉主要成分是ALOh高純度工。,用于制作光導纖維；為分子晶體.【答案】C&【解析】 中S10：與&0不反應，中8與8；不反應，中生成也3中生成CO,中生成Ca(HC

8、0jif中生成Fe和CQz.1答案】A文【解析】 開始反應消耗ST和5丁一，最后BaCOm溶解于CO：的水溶液生成BaGlCChL【答案】C10.【解析】向HaOH溶液中通入C0：時，所得溶液中的溶質可能有上只有NarCOj,只有NaHCG，N英檢 與NaHCOi，N比C5與NaOH,而MaOH、國寶8二、NaHCO分別與HC1反應的方程式為；NaOH+HCl=NaCl +ROm Na；CO：+HCl=NaHCO：+NaCl 和 NaHCO:+HCl=NaCl-FCO； t +0；設未產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的 體積為產(chǎn)生8二氣體時消耗鹽酸的體積為由由圖I可知，開始就有CO：生成，故溶質應為WaH8

9、, c(Na) = NHCOf),成曲由圖II知，開始無CO性成，且 片2 K，可知潛質為明3和IffaHCM且c(COC) = c(HCO；)- B正確；由圖W可知，憶=時所以溶質為N&C。聿C錯；由圖IV知，K=2小溶質為弧0米 N加C0” 且 HOIT) = ZCO1), D 錯口【答案】BK絡加點對.易看遠端易錯起源1、硅及其化合物例1.硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是()A.硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制B.從 Si(s) + Q(g)= SiO2(s)A H= - 858.6 kJ mol 一可知，硅燃燒放出的熱量較多C.

10、自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅D.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一【解析】硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅不是氣體，其污染容易得到有效控制：硅為固體燃料.化學性 質不活潑，運輸，貯存比較容易；硅在自然界中無單質形式，只有化合物，所以C是錯誤的.【答案】C召萬點蠟.硅(1)硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。局溫(2)硅的還原性強于碳，但碳能還原SiO2： SiO2+2C=2COt + Si。(3)非金屬單質跟堿溶液作用一般無H產(chǎn)生，但Si能跟堿溶液作用放出 H: Si + 2NaOH HO=NaSiO3十 2廿。(4)非

11、金屬單質一般不跟非氧化性酸反應，但硅能跟氫氟酸反應。(5)非金屬單質一般為非導體，但硅為半導體。.二氧化硅非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiO2的熔點卻很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反應，但SiO2能跟氫氟酸反應。.硅酸(1)無機酸一般易溶于水，但HaSiO3難溶于水。局溫(2)H 2CO 的酸性強于 HbSiO3,所以有 NaSiO3+ CO+ HO=HSiO3 J + N&CO,但在高溫下 N&CO+ SQ= NaaSiO3+ COT能發(fā)生是因為生成的 CO容易揮發(fā)。K汨二少計明逸目瀏】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導纖維的是SiO2

12、而不是硅。(2)不要混淆常見含硅物質的成分計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。易錯起源2、二氧化碳的性質以及 CO-、HCO的檢驗例2.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH) 2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CO氣體，當通入氣體為 8.96L(0 C, 1.01 X 10 5 Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子白水解忽略不計)，“（子）/h*L 8 Dj6 M 02L Jtf 離于 WndlQFM嗎

13、 I ：0 124C48&72SS6 HCJOyLB離子Ku*0 1244府&皿0 工2444S&72氏國*C春妙A（ *于 0,B 0， 04 心r244j4OTOjjvm皿 Dt解析】 本題涉及的化學反應方程式:Ba(OH).+CO；=BaCOj j +&。2Na0H+ C0-=N3；C0j+H；0 BaC0：+C0;+fL0=Ba(HC02);咽 COHCO：+EtO=2NaHCO當未通入8；氣體時，溶液中離子的物質的量為。.2孤口工嶼公。.1航01%二0.4 iaol OH-；當通入2. 24 L CO：氣體時，發(fā)生反應，此時溶液中離子的物質的量為6 2 molg，0.2 nol 0H

14、；當通入4.蛆L C5時，發(fā)生反應，此時溶液中離子的物質的量為0.2 mol Na 0.1 mol CO；-；當通入6.72 L CO： 時，發(fā)生反應，此時溶液中離子的物質的量為0.2 mol Na-s 0.2 nol HCO;：當通入a 96 L 8；時， 發(fā)生反應，此時溶液中離子的物質的量為0.2 mol的，0.1 mol Ea1, 0.4 jnol HUO；,對此圖像可 知選項C正確。【答案】C規(guī)律方法】反應順序的判斷當有多種蛆分與一種物質反應時，判斷反應順序的方法是，先假設與其中的一種蛆分反應，若產(chǎn)物還能與另一種蛆分反應，則假設錯誤0如將CO；通入KOH% 83gH)：混合溶液中，假設

15、8:先與KOH反應，則生成的氏C6會與Ba (OH)；繼續(xù)反應生成BaCO：J故假設錯誤，應該是CO;先馬反應.整師點眼】. CO與堿溶液反應的產(chǎn)物 (1)反應原理NaO+1 整，N&CO上，NaHCO(2)反應后溶質成分的判斷可用數(shù)軸表示：於ii-0NaOHNa1cohNaOHNaHCO NoiCOiNaHCO)n(C(h)n(NiOH)NmHCO,CO與常見溶液的反應和現(xiàn)象(1)Ca(OH) 2 或 Ba(OH)2溶液CQ不足時，生成白色沉淀；CO過量時，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。(2)Na 2SQ3 溶液CO不足：NaSiO3+ HO+ CO=N&CO+ HSid J ;CO過量：

16、NaSiO3+ 2H2。+ 2CO=2NaHCQ H2SiO3 J。兩種情況均生成白色膠狀沉淀。飽和NaCO溶液N*CO+ CO+ H2O=2NaHCO ,有白色固體析出。CO、HCO的檢驗檢驗二者的基本方法是將其轉化為CO氣體，再用澄清石灰水變渾濁來檢驗 CO。如果被檢物中已知沒有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時，可用直接加鹽酸的方法檢驗碳酸鹽。若存在其他干擾時，則需要用以下方法來檢驗。離了cOHCO原理CO2 + ca2 + = CaCOj CaCO+ 2H +2+=Ca + HbOH- COHCO+h+=COT + HO方法向少量待檢驗溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，有

17、白色沉淀生成，再加入適量的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則待檢溶液中后cO向少量待檢驗溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液 中加入足量的酸，若溶液中有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則待檢驗溶液中后 HCOk利二夢比羽遺囪冽I（1）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸的酸性弱于鹽酸，CO與CaCl2或BaCl2溶液不發(fā)生反應。（2）檢3敘CO一、HCO時不能用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液來代替可溶性鋼鹽或可溶性鈣鹽溶液，原因是OH能將HCO轉化為C（O oK翳岸綴兵，癥卻觸儂1.下列關于水玻璃的性質

18、和用途的敘述中正確的是（）A.它是一種純凈物，既不燃燒也不易腐蝕B.水玻璃是生產(chǎn)玻璃的主要原料之一C.木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D.水玻璃的化學性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質.下列有關硅材料的說法正確的是（）A.光纖的主要成分是高純度的單質硅B.金剛砂的主要成分是二氧化硅28 g硅含有6.02 X 1023個電子28Si、29Si、30Si是不同的核素.不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是（）A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定B.硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強C.碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸D.高溫下SiO2和N&CO反應 TOC o 1-5 h z .下列說法正確的是（）A.工業(yè)制水

19、泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B.剛玉、紅寶石、藍寶石主要成分是氧化鋁C.石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D.二氧化硅是酸性氧化物，能抗?jié)饬蛩?、濃硝酸的腐蝕，故能抗氫鹵酸 （HX）的腐蝕5.下列試劑的保存方法正確的是 （）A.氫氟酸保存在玻璃瓶中B.燒堿溶液放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中C.水玻璃存放在滴瓶中D.液澳直接存放在棕色滴瓶中6.下列有關物質組成、性質和用途的說法中，正確的是()A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高B.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品D.光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域4和生成CO物

20、質的量之7.某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗比為6 ： 5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是()A.1： 1B. 1 ：2C.1： 3D. 1 ： 4.已知A B、C、D E、F、G H可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質， B C H在通常情況下為氣體，化合物 C是一種形成酸雨的大氣污染物。-叵Pg 學工hJ雒*心產(chǎn)回請?zhí)羁?(1)寫出E的兩種用途、。(2)反應的化學方程式是。(3)反應的離子方程式是 (4)寫出一個由 A生成 H的置換反應方程式： .世博會中國館一一“東方之冠”由鋼筋混凝土、7 00

21、0多塊紅色鋁板和1 200多塊玻璃等建成。(1)鋁(填“是”或“不是”)紅色的，鋁板和玻璃均易被燒堿腐蝕，原因為。(用化學方程式表示)(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 。(3)石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是;有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不是硅酸鹽材料，而是一種 (選填“橡膠”、“纖維”或“塑料”)， 有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 反應合成的有機高分子材料。(4)要將NaOK溫熔化，下列塔期中可選用的是A.普通玻璃塔塌.石英玻璃田塌C.氧化鋁堪蝸D .鐵塔期.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫

22、下用過量的碳與二氧化硅反應制得粗硅；粗硅與干燥的 HCl氣體反應制得 SiHCl 3(Si +3HCl=SiHCl3+hb);SiHCl 3與過量的H2在1 0001 100 C反應制得純硅，已知SiHCl 3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答：(1)第一步制取粗硅的反應中碳作 劑(填“氧化”或“還原”)。(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl 3(沸點33. 0C)中含有少量SiCl 4(沸點57.6 C)和HCl(沸點一84.7 C),提純 SiHCl 3可采用 的方法。(3)實驗室用SiHCl 3與過量的H2反應制取純硅的裝置如圖所示(加熱器和夾持裝置略去)：裝置B中的

23、試劑是 ,裝置C需水浴加熱，目的是 。反應一段時間后，裝置 D中可觀察到有晶體硅生成，D中發(fā)生的反應的化學方程式是為保證實驗的成功，操作的關鍵除題中已告知的以外，你認為最重要的還有:(說出三點)。.為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：CuO黑色冏缽(1)裝置B中最適宜的試劑是 。(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)必須用裝置 C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是 (4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確定CO具有還原性，應在上圖中裝置 與 之間連接卜列裝置中的(填序號)。NaHCO,溶演NQ蹄液流稚酸鼻石條.有一碳酸鈣樣品中含有二氧化硅，為測定碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學活動小組設計了

24、多種實驗方案。方案1稱取樣品mg，加入過量鹽酸，用排水法收集并測定CO的體積。方案2 稱取樣品mg ,加入過量的c mol L -的鹽酸V mL溶解樣品(設溶解后溶液的體積仍為V mL),取溶解樣品后的溶液 0.1 V mL,用ci mol L 一 NaOH溶液進行滴定，消耗 NaOH?夜V mL。方案3稱取樣品mg,加入足量鹽酸使樣品溶解，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得雜質的質量為mg。(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，依方案 1所測定的碳酸鈣含量不準確，在收集和測定二氧化碳的體積時若改為排 溶液會減小實驗誤差。(2)方案2中最好選用指示劑,滴定終點的顏色變化是(3)用方案2的實驗數(shù)據(jù)，碳酸鈣的質量分數(shù)為 (

25、4)某同學采用方案3測定CaCO質量分數(shù)時，他取用 2.0 g樣品于燒杯中，把 20.0 mL某鹽酸分4次加入，充分反應后記錄燒杯中固體質量如下表:次序稀鹽酸剩余固體1先加入5.0 mL1.32 g2再加入5.0 mL0.64 g3再加入5.0 mL0.20 g4再加入5.0 mL0.20 g要測定所取用的稀鹽酸的物質的量濃度時應選用哪一組(或哪幾組)數(shù)據(jù)鹽酸的物質的量濃度為 .已知AI有如圖所示轉換關系:已知：單質E可作為半導體材料；化合物F是不成鹽的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。已知：2F2+ 2屋O=4HFb Q據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)化合物F是。(2)化合物I是。(

26、3)反應的化學方程式是。(4)寫出I的水溶液與 A反應的方程式： .氮化硅(Si 3N)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。I .工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：方法一：直接氮化法：在1 3001 400 C時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為方法二：Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體 (填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為 。n .工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：已知：X、高純硅、原料B中的主要成分都可與 Z反應，Y與X在光照或點燃條彳下可反應，Z的焰色呈黃色。(

27、1)原料B的主要成分是 。(2)寫出焦炭與原料 B中的主要成分反應的化學方程式:【a身笛溫與瀚斯】L【解析】水玻璃是硅酸衲的水溶液，A錯誤工水玻璃易與空氣中的二氧化碳反應，D錯誤.【答案】C.【解析】光纖的主要成分為高純度的二氧化硅，A錯，金剛砂的主要成分為碳化硅，B錯：1個硅縻28注子中含有14個電子，因此2改硅含有電子的數(shù)目為彘一yXE.OZXlOolTXMn&dZBXlO叱Cq28 g/Bol【答案】D.【解析】元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，弱酸的酸性越弱，對應的強減鹽水溶液堿性越 強，較強的酸與弱酸鹽反應可生成弱酸，丸樂C均能說明碳元素的非金屬性比硅元素強。D項，高溫 下的反

28、應不能說明碳和硅元素非金屬性的強弱.【答案】D.【解析1 A項，工業(yè)制水泥的原料為石灰石和黏土，制玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，制陶皆是 以黏土為原料，不用石灰石；B項，剛玉的主要成分是氧化鋁，紅寶石，藍寶石是含少量不同金屬氧化 物的優(yōu)質剛玉：C項，石英、硅石、水晶、瑪瑙主要成分都是英0珍珠的主要成分是碳酸鈣三D項， 二氧化硅是酸性氧化物，能抗鹽酸，濃硫酸、濃硝酸的腐蝕，但不能抗氫氟酸的腐蝕.【答案】B.解析；氫氟酸能與二氧化硅反應，不能保存在玻璃瓶中二水坡璃不能保存于滴瓶中，滴瓶是帶有磨 口膠頭滴管的玻璃試劑瓶，水玻璃會將膠頭滴管和玻璃瓶粘在一起】液漠易揮發(fā)，把液浸放在或劑瓶中 時，需要在

29、試劑瓶中加一些水，以減少揮發(fā).【答案】B.解析:合金的燔點一般比組成合金的各成分金屬的低，A錯誤：水晶的主要成分是支0；，不是硅酸 鹽，C錯誤工光導纖維的主要成分是阻Q而不是Si, D錯誤.【答案】B【解析】設二價金屬碳酸鹽的化學式為MCO：,其物質的量為電口】，二僑金屬酸式碳酸鹽的化學式為 M(HCOw)w,其物質的量為尸moL則有以下等式* (2jH2L)：(注2廣=6：5,可得工：尸1：磊【答案】E8.【解析】A、G為同主族的單質，A能在高溫條件下從E中置換出G,且A能被濃HSO在加熱條件下氧化為氣體，則 A為碳單質，反應為 Sip2+ 2p =匡4 旬+ 2pOT ,反應為C+ 2HS

30、Q(濃)=CGT + 2SQT + 2HQ C是形成酸雨的大氣污染物，為 SO,則B為CO,根據(jù)轉化關系可推知其它物質分別是：F為NaSiO3, D為H2SiO3,有關問題即可迎刃而解。【答案】窗就導纖維 作建筑材料C+2H；S0j濃)=叁=和 t +2S0； 1 +2IL0(3)SiOr+CO-+lLO=ILSiO= I +cor(4)C+R0(U 烏選 8+氐9.1解析(1)鋁是銀白色金屬，而江色鋁板是添加紅色物質所致，4玻璃中的加0工均能與N忒)H 發(fā)生反應而易被腐詢上學反應式分別為：2A1+2MMiH+2氐口二=211配1。二+ 3氐t,Si5 + 2RaOH=NaiQ +H；。.生產(chǎn)水泥與玻璃的主要原料為。式。門石英玻璃主要成分為SiO；，有機玻璃不是硅酸鹽材料，而是由甲基丙燎酸甲酎在一定條件下通過加 聚反應合成，因此，有機艘璃屬于塑料.(4)SiO/ ALO與 MaOH 反應.【答案】不是2A1+ 2NaOH+ 2H；0=2NaA10: + 3H： tS iO； + 2NaOH=Na； S i03+氐0(2)CaC0: (3) SiO;塑料加聚D10，【解析】因為題設中給出的信息為SiHCN SiCL HC1的沸點不同，應用沸點差異進行分離