清泉州陽光實驗學校高中化學第一冊氧化還原反應

1、清泉州陽光實驗學校第一章化學反響及其能量變化第一節(jié)氧化復原反響1根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后種類的多少，把化學反響分為，。2根據(jù)反響中物質是否得到氧或者者失去氧，把化學反響分為和，物質得到或者者失去氧的反響叫氧化反響；物質得到或者者失去氧的反響叫復原反響。如在反響CuO+H2=Cu+H2O中，得到氧，發(fā)生反響，該物質被氧化或者者復原；失去氧，發(fā)生反響，該物質被。3在化學反響中，有一種物質被氧化，必有一種物質被，這樣的反響叫。4物質所含元素化合價的反響，叫做氧化反響；物質所含元素化合價的反響，叫做復原反響。物質所含元素化合價反響，叫做氧化復原反響。5置換反響屬于氧化復原反響；分解反響屬于

2、氧化復原反響；化合反響屬于氧化復原反響；復分解反響屬于氧化復原反響；有單質參加或者者生成的反響屬于氧化復原反響。6物質電子的反響就是氧化反響；物質電子的反響就是復原反響。7凡有的反響就是氧化反響。8氧化復原反響的本質是，氧化復原反響的特征是。9在氧化復原反響中，物質中的原子得電子，那么元素化合價被，發(fā)生反響，變成產(chǎn)物，那么該物質是劑，具有性；10在氧化復原反響中，物質中的原子失電子，那么元素化合價被，發(fā)生反響，變成產(chǎn)物，那么該物質是劑，具有性。參考答案：1置換，分解，化合，復分解2氧化反響復原反響得到失去H2氧化氧化CuoM原復原3復原氧化復原反響4升高降低5都不一定不一定都不都6得到失去7電

3、子轉移得失或者者偏移8電子轉移得失或者者偏移化合價的升降降低復原復原復原氧化氧化升高氧化氧化氧化復原復原【例1】以下反響中，不屬于氧化復原反響的是3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【解析】判斷一個反響是否是氧化復原反響的關鍵是看在反響前后各元素有無價態(tài)的改變，故化合價是分析氧化復原反響的根底。015A中Cl2TKClKCIO3TOC o 1-5 h z435B中NO2NaNO2NaNO3都有價態(tài)變化所以是氧化復原反響。4

4、4C中SiCI4SiO24466D中CCI4COCI2K2C2O7CQ2CI2都沒有化合價的改變，故都不是氧化復原反響。答案：CD【點撥】化合價是分析一切氧化復原問題的前提和根底，正確標對元素的化合價是分析正誤的關鍵和打破口。【例2】以下表達中正確的選項是含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性失電子越多，復原性越強強氧化劑與強復原劑不一定能發(fā)生氧化復原反響【解析】此題涉及了有關氧化復原反響的常見易模糊問題。A.最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCI中的鈉元素；B.Fe2+主要表現(xiàn)復原性，Mnq卻有強氧化性；C.氧化性復原性強弱與得失電子的數(shù)目無直接

5、關系，而是指得失電子的難易程度。如Nae-=Na+，AI-3e-=AI3+，但復原性NaAI;D一般情況下，強氧化劑與強復原劑相遇即可發(fā)生氧化復原反響，但假設是同種元素之間還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反響，如濃H2SO4強氧化劑）與S02（強復原劑）就不能發(fā)生反響。答案：D這有助于加深對氧化復原的認點撥】氧化復原問題的內(nèi)涵非常豐富，要學會借助元素化合物的性質來分析認識氧化復原，識，有助于培養(yǎng)思維的廣闊性?！纠?】(1)反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷以下物質的復原才能由強到弱的順序是I-Fe2

6、+Cl-S02Cl-Fe2+SO2I-Fe2+I-Cl-SO2SO2I-Fe2+Cl-：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化才能W2Z2X2Y2,以下氧化復原反響能發(fā)生的是2NaW+Z2=2NaZ+W22NaX+Z2=2NaZ+X22NaY+W2=2NaW+Y22NaZ+X2=2NaX+Z2【解析】(1)根據(jù)氧化復原反響的規(guī)律：氧化劑得電子后的復原產(chǎn)物，具有一定的復原性，但其復原性小于反響物中的復原劑。由此可知，根據(jù)反響方程式可以判斷復原才能強弱：由反響可知：I-Fe2+,反響可知：Fe2+Cl-,反響可知：SO2I-。綜合可得物質的復原才能：SO2I-Fe2+Cl-。四種物質的氧化才能W2Z2X2Y2,氧化才能強的單質可以氧化其后的陰離子