2022學(xué)年安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A氯水 B溴化銀 C氯化鈉 D氫氣和氯氣混合氣2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是( )AC3N4晶體是

2、分子晶體BC 原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N 原子形成共價(jià)鍵CC3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合3、表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）AABBCCDD4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干5、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A乙醚的沸點(diǎn)B乙醇在水中的溶解度C水的沸點(diǎn)比硫化氫的高DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)6、在

3、無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、Na+、I、NO37、下列說(shuō)法中正確的是A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多8、下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）A酒精溶液B雞蛋清溶液C氫氧化鐵膠體D淀粉溶液9、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：

4、2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4210、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟D可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水11、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中

5、能被氧化為含-CHO的有機(jī)物是( )ABCD12、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；則下列有關(guān)比較中正確的是( )A電負(fù)性：B原子半徑：C第一電離能：D最高正化合價(jià)：13、既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D14、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有( )A6種B8種C9種D10種15、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A8種B12種C14種D15種16、BF3是典型的平面三角形分子，

6、它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4離子，則BF3和BF4中的B原子的雜化軌道類型分別是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp217、已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過(guò)制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制硫酸鋁B制氫氧化鋁 C過(guò)濾氫氧化鋁D灼燒制氧化鋁18、可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是A碳酸氫鈉B氯化鈉C氯化鉀D氫氧化鈉19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟NaOH溶液反應(yīng)B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生水解反應(yīng)20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所

7、示，下列說(shuō)法合理的是AB中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I-SO2B實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)21、酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法一定正確的是A酚酞的分子式是C20H12O4B分子中的碳原子不在同一平面C1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD常溫下，由水電離的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色22、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B微粒直徑均在

8、1100 nm之間C分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）AB的反應(yīng)類型是_；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_；D的名稱（系統(tǒng)命名）是_。（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含OO鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是_。（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c能與

9、新制Cu(OH)2反應(yīng)d1molA完全燃燒消耗5molO224、（12分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_(kāi)；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是_，其沸點(diǎn)最高的原因是

10、_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。25、（12分）某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。 (1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。 應(yīng)該選擇的儀器是_(填字母)。 將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接_，_接_，_接_，_接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象是_，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。H中的現(xiàn)象

11、是_。26、（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_（填選項(xiàng)序號(hào)）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫(xiě)出該反應(yīng)

12、的離子方程式：_。27、（12分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_，目的是_。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）

13、2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是_(填序號(hào))。a.N4是N2的同分異構(gòu)體b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol鍵c.白磷的沸點(diǎn)比N4高，是因?yàn)镻-P鍵鍵能比N-N鍵能大d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體結(jié)構(gòu)，參照NH4+和白磷的結(jié)構(gòu)式，畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（配位鍵用表示）_；（3）在葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖上標(biāo)出N

14、與Mg元素之間的配位鍵和共價(jià)鍵（配位鍵用表示）_（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據(jù)等電子體理論寫(xiě)出N3-的電子式_；疊氮化物能形成多種配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中鈷顯_價(jià)，它的配體是 _，寫(xiě)一種與SO42-等電子體的分子 _。（5）六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_(kāi)，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。29、（10分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、_（填

15、標(biāo)號(hào)）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_(kāi)。LiAlH4中，存在_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為_(kāi)kJmol1，O=O鍵鍵能為_(kāi)kJmol1，Li2O晶格能為_(kāi)kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)gcm3（列出計(jì)算式）。

16、2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A. 在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯(cuò)誤；B. 在光照條件下溴化銀分解生成銀和單質(zhì)溴，B錯(cuò)誤；C. 在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C正確；D. 在光照條件下氫氣和氯氣混合氣會(huì)發(fā)生爆炸生成氯化氫，D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【答案解析】試題分析：A已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；BC 原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N 原子形成共價(jià)鍵，故正確；C由化學(xué)式C3N4可知，晶體中C

17、、N原子個(gè)數(shù)之比為34，故C錯(cuò)誤；DC3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。3、D【答案解析】A、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B、向過(guò)氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。4、C【答案解析】分析：A冷凝管不需要檢查是否漏液；B蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C根據(jù)過(guò)濾操作判斷需要的儀器；D燒瓶、量筒、容

18、量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可。詳解：A冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯(cuò)誤；B蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯(cuò)誤；C過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量?jī)x器的準(zhǔn)確度，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及儀器使用等，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。5、A【答案解析】A乙醚不能形成分子間的氫鍵，其沸點(diǎn)只受范德華力

19、的影響，A符合題意；B乙醇與水分子間易形成氫鍵，所以乙醇與水互溶，B不合題意；C水分子間能形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，從而使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，C不合題意；DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對(duì)之間通過(guò)氫鍵維系，D不合題意；故選A。6、B【答案解析】分析：溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)解答。詳解：A. Fe3+在溶液中顯棕黃色不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl之間互不反應(yīng)，不能大量共存，B正確；C. 在酸性溶液中CH3COO不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 在酸性溶液中I、NO3發(fā)生氧

20、化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【答案解析】A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；C能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D同一原子中，2d、3d、4d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【答案解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；【題目詳解】A為溶液，B、C、D均為膠體，答案為A；【答案點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)的原因?yàn)榉稚①|(zhì)顆粒較大，當(dāng)光線穿過(guò)分散系時(shí)，分散質(zhì)顆粒對(duì)光產(chǎn)生漫反射現(xiàn)象。9、C【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子

21、方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書(shū)寫(xiě)正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書(shū)寫(xiě)正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；

22、故答案選C。10、B【答案解析】由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過(guò)濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向過(guò)濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！绢}目詳解】A項(xiàng)、海水中鎂元素含量高，原料來(lái)源于海水，提取鎂原料來(lái)源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融MgCl2時(shí)，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)

23、生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、若直接加熱MgCl26H2O，氯化氫揮發(fā)會(huì)促進(jìn)MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無(wú)水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時(shí)帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。11、C【答案解析】CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2

24、CHO中官能團(tuán)為醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團(tuán)為醛基；CH3C（CH3）2OH中與OH相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含CHO的有機(jī)物為，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，有23個(gè)H催化氧化成醛基；只有1個(gè)H氧化成羰基；沒(méi)有H不能發(fā)生催化氧化。12、A【答案解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p2為Si元素；1s22s22p63s23p3為P元素；1s22s22p3為N元素；1s22s

25、22p4為O元素；A同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性SiPS，NO，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性NP，OS，故電負(fù)性SiPNO，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑SiP，NO，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiP，NO，故C錯(cuò)誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、A【答案解析】一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應(yīng)

26、，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】. NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合題意；. Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，符合題意；.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，符合題意； .Al既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，綜上所述，符合題意的是，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的

27、關(guān)鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al是金屬單質(zhì)而不是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【答案解析】丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時(shí)，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C。【答案點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目

28、，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。15、D【答案解析】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個(gè)取代基?！绢}目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個(gè)取代基為C4H7O2，取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基C4H7O2的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有2種，共有5種，取代基C4H7O2與取代基Cl有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為53=15。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】

29、本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。16、C【答案解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)鍵，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(313)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(3+114)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)進(jìn)行解答。17、C【

30、答案解析】A、常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、氫氧化鋁不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾與水分離,且過(guò)濾操作正確，選項(xiàng)C正確； D、灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B 。18、A【答案解析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無(wú)害的性質(zhì)?！绢}目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧

31、化碳，可用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。19、D【答案解析】A. 該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確； B. 該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確； D. 該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)

32、生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。20、C【答案解析】A. B中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-SO2，A錯(cuò)誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。2

33、1、B【答案解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；B、根據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)判斷原子共面問(wèn)題；C、根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物性質(zhì)；D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷酸性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】A、酚酞的分子式是C 20 H14O4 ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)苯環(huán)中的碳原子在一個(gè)平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子一定和它們不共面，選項(xiàng)B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水電離的c（H + ）=10 -13 molL -1 的溶液，說(shuō)明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。22、C【

34、答案解析】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 膠體微粒直徑均在1100 nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯(cuò)誤；C. 膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1100 nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁鍵、羥基

35、 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【答案解析】由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HCCH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與

36、碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由題知BHOOC(CH2)2COOH為二元羧酸，DHO(CH2)4OH為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正確。考點(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等

37、組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力。24、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【答案解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則

38、Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無(wú)氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極

39、性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。25、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2KI I2+2KCl 產(chǎn)生白色沉淀 【答案解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C

40、（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！绢}目詳解】（1）Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH

41、=2FeO423Cl5H2O 【答案解析】(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀， A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.26.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素

42、、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除

43、去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、b+3N3-、NH3CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可3:1立方氮化硼晶

44、體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子【答案解析】本題為新情景題，主要考查我們靈活運(yùn)用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，分析解答新問(wèn)題的能力。(1)由題意可知，N4與N2是由氮元素組成的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體；一個(gè)N2中含有2個(gè)鍵；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大，熔沸點(diǎn)越高；同主族從上到下，非金屬性減弱，以此解答。(2)因?yàn)镹4H44+的空間構(gòu)型與P4相同，即N4H44+中的四個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子以共價(jià)鍵結(jié)合，且四個(gè)氮原子分別單方面提供共用電子對(duì)與H+結(jié)合，用“”表示。（3）鎂離子為+2價(jià)，和4個(gè)氮原子作用，形成2個(gè)共價(jià)鍵和兩個(gè)配位鍵。(4) N3-和CO2是等電子體，根據(jù)CO2的電子式寫(xiě)出N3-的電子式；在Co(N3)(NH3)5SO4中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可以算得鈷的化合價(jià)，配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。(5) 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子，以此解答。【題目詳解】(1) a分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，N4與N2都是N元素的單質(zhì)，屬于同素異形體，故a錯(cuò)誤；b一個(gè)N2中含有2個(gè)鍵