高考真題專題匯編-離子反應(yīng)

1、高考真題專題匯編一一離子反應(yīng)（2019江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1 mol -1INaOH 溶液：Na +、K+、CO；、AlO 20.1 mol -1IFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO；、MnO40.1 mol -1IK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-0.1 mol -1IH2SO4溶液：K+、NH；、NO3 HSO3【答案】A【解析】【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。【詳解】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不

2、反應(yīng)，能大量共存；B.MnO 4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將 HSO3一氧化而不能大量共存；故選Ao（2019浙江）不能 正確表示下列變化的離子方程式是（）A .二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+ 2H2O + 2MnO 4=2Mn 2+ + 5SOj + 4H +B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I- + 2H+H2O2=l2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32- + 2H+=H2Si

3、O3JD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu 2+2Fe=2Fe3+ 3Cu【答案】D【解析】【詳解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉 的離子方程式為 Cu2+Fe=Fe2+Cu, D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確 的。故答案選Do(2019課標II)下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍色消失 Zn+CuSO =Cu+ZnSO 4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH) 2+CO=CaCO3 J +HOC. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2

4、O2=2Na2O+O 2 TD.向Mg(OH) 2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅木!色沉淀 3Mg(OH) 2+2FeCl 3=2Fe(OH) 3+3MgCl 2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動，f順序：ZnCu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH) 2= CaCO3 J +HO, B 項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，

5、涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2-NaO+ Na 2CO3 106 Na2CO3, C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3= 2Fe(OH) 3+ 3MgCl 2, D 項正確； 答案選Co(2019江蘇)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和 NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2: Al+2OH -=AlO2+H2TC.室溫下用稀 HNO3 溶解銅：Cu+2 NO 3 +2H +=Cu2+2NO 2 T +H2OD.向 Na

6、2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 J +2Na【答案】A【解析】【分析】A.Cl2與NaOH反應(yīng)生成 NaCl、NaClO和H2O； B.電荷不守恒；C.不符合客觀事實；D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】A.NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中 NaCl和NaClO為可溶性 鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故 A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH -+2H2O =2AlO 2-+3H2 T ,故B錯誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ,正確的離子方程式為：3CU+2NO 3-+8H+=2

7、NOT +3CU2+4H2O,故 C 錯誤;D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3,故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選 A.（2019海南）（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A,向 FeBr2溶液中通入過量 CI2： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I -=IO 3-+3H 2OD.向硫化鈉溶液中通入過量SO2： 2S2-+5SO2+2H2O=3SJ +4HSO3-【答案】BD【解析】【詳解】A.F

8、eBr2電離產(chǎn)生的Fe2+、Br-都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2, Fe2+、Br-都會被氧化，離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-, A 錯誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2, Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-, B 正確；C.H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將 氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O, C 錯誤；D.向硫化鈉溶液中通入過量 SO2,由于酸性H2SO3H2S,由于SO2過量，發(fā)生的反應(yīng)有：S2-+2SO2+2H

9、2O=H2S+2HSO3-, SO2+ 2H 2s=3SJ +2HO ,總反應(yīng)方程式為 2S2-+5SO2+2H2O=3SJ +4HSQ-, D 正確；故合理選項是BD。（2019天津）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解_2_Mg OH 2 2NH4 Mg 2NH 3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3 3H2O Fe OH 3 3HC二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 _2 2_3SO2 2MnO 4 4H 3SO4 2Mn2H 2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸一_ 2一FeO 2H FeH2O【答案】A【解析】【

10、分析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3+ + 3H2O八Fe(OH)3 (膠體)+ 3H + ,故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+ 2MnO 4 + 2H 2O=2Mn 2+ + 4H + + 5SO42 ,故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象;D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式

11、為：3FeO+ 10H +NO3 =3Fe3+ + NOT +5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；故選A。（2019北京）探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol -H2c2O4 的 pH=1.3 ）實驗裝置試齊【J a現(xiàn)象Ca（OH） 2溶液（含酚幅溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀 k草帷少量NaHCO 3溶液產(chǎn)生氣泡酸fKMnO 4溶液紫色溶液褪色唇C2H 50H和濃硫酸加熱后廣生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A. H2c2O4 有酸性，Ca(OH) 2+ H 2c2O4=CaC 2O4 J +2HOB.酸性：H2c2O4 H2CO

12、3, NaHCO 3+ H2c2O4=NaHC 2O4+CO 2f +HOH2c2O4 具有還原性，2MnO4+5C2O： +16H+=2Mn 2+10CO 2 T + 8HOH2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)， HOOCCOOH+2C 2H50H - , C2H 5OOCCOOC 2H5+2H2O【答案】C【解析】【分析】 草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因為乙二酸中含有竣基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題;【詳解】A.H2c2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酬:的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故 A

13、正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有 CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性 H2c2O4H2cO3,反應(yīng)方程式為：H2c2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O , HC2O4+NaHCO 3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O,故B正確；C.0.1 mol 7 H2C2O4的pH=1.3 ,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故 C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有竣基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故 D正確；本題選不正確的，應(yīng)選 Co（2019 浙江）白色固體混合物 A,含有 KCl、CaCO3、Na2CO3 Na2SiO3、CuSO4中

14、的幾種，常溫常壓下進行如下實驗?；旌衔颽|HNOjr*無色氣體D下列推斷不正確的是（）A .無色溶液B的pH7B,白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO 3D.在無色溶液 B中加HNO 3酸化，無沉淀；再滴加 AgNO 3,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固體混合物 A加水得無色溶液 B和固體C, B中肯定不含Cu2+,但結(jié)合固體 C加過量 硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO包又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與

15、硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是 Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存 在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl,pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性,pH7,故無色溶液pHI7, A項正確;B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3,B項正確;C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2,可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2,因此，固

16、體 C中不一定含有CaCO3, C項錯誤；D.檢3敘C可用硝酸酸化的 AgNO3溶液，所以證明 A含有KCl ,證明Cl-即可，D項正確。故答案選Co（2019浙江）固體化合物 X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:（恰好比和消耗0.0200 mol H0）：呈紫紅色）t焰色反附呈黃色）請回答:(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素(填元素符號)。(2)固體混合物Y的成分(填化學式)。(3) X的化學式 。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學方程式是 。【答案】O Cu 和 NaOH NaCuO22NaCuO2+ 8HCl=2NaCl + 2CuCl 2+ CI2 T+4H2O【解析】【分析】固體混合物丫溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是 Cu,產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為NaOH (易算出為0.02mol),混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸汽?！驹斀狻?1) CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。(2)現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明 Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說明有 Na元素，與HCl發(fā)生中和反