高考化學試題匯編鎂鋁及其化合物

1、2009屆高考化學試題匯編：鎂鋁及其化合物1.（廣東省六校2009屆高三第二次聯考試卷）（10分）某化學興趣小組為探索工業(yè)廢料的再 利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠磯晶體（FeS04 7H2。）和膽磯晶體。其實驗方案如下：（1）所加試劑、分別是 。（2）從濾液E中得到綠磯晶體的實驗操作是 ;從濾渣 F制取膽磯的第一步操作最好采 用。（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由 。你認為正確的設計方案是 O 答案NaOH溶液和稀硫酸（2分）（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）（3）由濾液A制得氯化鋁溶液

2、不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的 C02生成Al（OH） 3沉淀，過濾，向 Al（OH） 3沉淀中加入鹽酸至沉 淀溶解（3分）2.（廣東省廣州六中 2009屆高三第一次月考測試卷 ）一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是A . 100mlB. 50mlC. 25mlD,由于Mg、MgO的質量未知無法判斷.（湛江師院附中2008 2009學年高三級第三次月考 ）（6分）置換反應的通式可以表示為：單質（1） +

3、化合物（1）=化合物（2） +單質（2）請根據下列條件：所涉及的元素的原子序數都小于18;6種單質分別屬6個不同的主族。寫出滿足上述要求的 3個置換反應的化學方程式：（1）；（2）；（3）。答案點燃人一2Mg+CO22MgO+C ; 3A l+6HCl=2AlCl 3+3H2T； 2F2+2H2O=4HF+O 2；Mg + H 2O=Mg（OH） 2 + H2T； H2s + Cl2= 2HCl + S。 他合理寫法也可。.（湛江師院附中2008-2009學年高三級第三次月考）（10分）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）o已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：AA2Mg+O

4、2=2MgO ;3Mg+N 2 =Mg 3N2；2Mg+CO 2=2MgO+C Mg+H 2OMgO+H 2 T Mg3N2 +6H 2O = 3Mg（OH） 2+2NH 3 T可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的。飽和NKH溶液濃硫酸ABCDE回答下列問題；（1）組裝實驗裝置時，導管導管口間的連接是：a 一（ ）（ ）一（）（）一（）（）-h（2）裝置A的作用是 ,裝置C的作用是,裝置E的作用是。（3）通氣后，應先點燃 裝置的酒精燈。如果同時點燃B、C裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？（4）請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產物是氮化鎂: O答案（

5、10 分）（1） a 一（ g） （f） 一 （ d ）（ e ）一（ b） （ c） 一 h（2 分）（2）除去空氣中的CO2；除去空氣中的。2；防止空氣中的水蒸氣進入與Mg3N2反應。（各1分）（3） C （1分）；制得的氮化鎂將不純（2分）。（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。（2分）6.（湛江師院附中20082009學年高三級第三次月考 ）（9分）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物， 投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體 V L （設產生的氣體全部放出）c（1 ）有關反應的

6、化學方程式為： ,（2）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na2O2與Al的物質的量之比是 （3） V的取值范圍是 （用含a的代數式表示，可不約簡）答案(1) 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2T (2分)(2) 3:2 (2分)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T ( 2分)(3)22.4a156.8a:V 156264（3分，可以不約簡）7（廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學期初調研試題）.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物 相似。如圖，橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子的物質的量濃度（假

7、設Zn2+離子濃度為10-5mol L 1時，Zn2+離子已沉淀完全）。下列說法不正確的是（ D ）iC/moLL1IO-A .往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為： Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.從圖中數據計算可得 Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3 L-3C.某廢液中含 Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液 pH的范圍是812D.向 1L 1mol L 1ZnC12 溶液中加入 NaOH 固體至 pH=7 ,需 NaOH 2mol8、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學期初調研試題)從海水中提取鎂，可按如下步驟進行： 把貝殼制成石灰

8、乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在 HCl氣體氛圍中干燥產物；將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(D )A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D.第到第步的反應中，分解反應都是氧化還原反應(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學聯考 )某一固體物質可能由 NaOH、AlCl3、MgCl 2中 的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則 M點的體積是

9、,1 刖淀(mol)/ 、0.1|Z!飛一30L VHCl(mL)A. 70mLB . 100mLC. 120mLD . 130mL(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學聯考)(7分)隨著材料科學的發(fā)展，金屬鋰及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為含金的維生素已知鈕的原子序數為23,試回答下列問題：(1)鈕在元素周期表位于第 周期，第 族。(2)鈕被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中， 鉀鋰鈾礦中的化學式為 K2H6U2V2O15(其中鋰元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為（3）測定鋰含量的方法是先把鈕轉化成V2O5, V2O5在酸性溶液里轉變成 VO2+

10、,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定鈕。請配平下列反應的化學方程式：VO 2+H2c2。4 _VO +CO2+H2O（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鋰常用鋁熱劑法。試用化學方程式表示出來：(1)(4)答案四，K2O ,1、 1、VB （2 分）V2O5- 2UO3 3H2O （2分，不必考慮物質的排列順序）1、2、1（2 分）3V2O5+10A1 = 6V+5A1 2O3 (1 分)NaOH溶液（邊滴邊11.（廣東省揭陽市09測試）（10分）某同學在鐵屑（混有鋁）與過量鹽酸反應完全后的溶液中逐滴加入 振蕩）至過量。（1）請?zhí)顚懲暾撏瑢W的實驗紀錄及有關分析：滴加NaOH溶液，開始階段沒有觀察到明顯現

11、象，隨著 NaOH溶液的不斷加入，慢慢產生 色的沉淀，然后 色，色。開始階段沒有觀察到明顯現象的原因是 。（2）寫出該同學實驗中發(fā)生的化學方程式：答案（1）灰白（或白）， 迅速變成灰綠 ，最后變成紅褐 。 中和過量的鹽酸。（2）（可不按順序，寫對 7個中的6個即可得分）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 THCl + NaOH = NaCl + H 2OFeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2J+ 2NaCl4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3JAlCl 3 + 3NaOH = A

12、l (OH) 3 J + 3NaClAl (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O.(廣東省揭陽市09測試)關于下列物質的用途，下列說法不正確的是A .碳酸鈉和碳酸氫鈉在廚房都用作食用堿B.氧化鋁是較好的耐火材料C.鋁制餐具可以長時間存放酸性、堿性或咸的食物D.氧化鐵常用于制造紅色油漆.(廣東省揭陽市09測試)鋁在人體內是慢慢蓄積的，其引起的毒性緩慢，且不易察覺。然而,一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應，則后果嚴重。下列關于鋁毒的防治策略正確的一組為引導人們合理開發(fā)和利用各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失。有節(jié)制地使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的接觸或沾染。改良不合理

13、的飲食習慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開 Al (OH) 3制齊改用胃動 力藥物等。利用現代科技手段設法消除或減輕鋁毒危害，如改進水處理工藝，采用新型產品和高新技術。A .只有B .只有C.只有D.全部.(廣東省揭陽市09測試)下列物質中，不屬于合金的是A.硬鋁B,黃銅C.鋼鐵D.水銀.(廣東省揭陽市09測試)現有AlCl 3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al (OH) 3白色絮狀沉淀A . NaOH溶液B. Ba (OH) 2溶液C.鹽酸.（廣東省揭陽市09測試）鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A .與氧氣在常溫下不反應B.鋁性質不活潑C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿.（

14、廣東雷州二中09第三次月考化學試題 ）將Ba（OH）2溶液滴入混有鹽酸的 MgSO4溶液中, 下列曲線不可能的是（縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示氫氧化鋼溶液的體積）.（惠州市2009屆高三第一次調研 ）（12分）某固體混合物可能含 Al、（NH4）2SO4、MgCl 2、A1C13、FeCl3中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下的體積）:|11.2L氣體 堿石與體積不變濃;與 6.72L氣體28.1g固體過量濃NaOH溶液，白色沉淀5.80g 干子無明顯變化5 冷甘汁 適量稀鹽酸” 一冷/ 過量稀鹽酸、一冷/-無色溶椒 左白色譏江務白色譏

15、江 請回答:混合物中是否存在 FeCl2（填“是”或“否”）；，（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判斷依據是。（3）寫出反應的離子反應方程式；。（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物中一定含有的物質為 （寫化學式）, 不寫計算過程。（5）把AlCl 3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl 3晶體，請你設計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較純的 AlCl 3結晶:答案否（2分）（2）是（2分）氣體通過濃硫酸減少 4. 48L（1分） （3）A1（OH） 3+3H+=A1 3+3H2O（2 分）（4）一定含有A1、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質（3分）（5

16、）往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。（2分） 20.（廣東09懷集一中高三月考化學試卷一）從海水中提取鎂的正確途徑是A .海水-Mg（OH） 2解 * MgB,海水 中 *MgCl 2除4 MgC海水，詼水Mg（OH） 2灼輯MgO電解MgD.海水 .業(yè)-Mg（OH） 2 2 MgCl 2 電喟.Mg21（廣東省深圳市2009屆高三九校聯考）.在Al2（SO4）3和一皿9。4的混合溶液中，滴加KNaOHVmL10 20 0 40 50 60NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入 NaOH溶 液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al 2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為

17、（A . 6: 1B. 3: 1C. 2: 1D. 1: 222.（廣東省深圳市 2009屆高三九校聯考）（16分）鋁土礦（主要成分為Al 2O3 SiO2、Fe2O3）鋁土礦是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式） （2）寫出反應 II的離子方程式：（3）結合反應II,判斷下列微粒結合質子（H+）的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）a. AlO2 或Al（OH） 4b. OHc. SiO32（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程

18、式表示為： (5)取(4)電解以后的溶液 10.0 mL ,經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿 性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol? L 1鹽酸溶液，當加入 50.0mL鹽酸溶液時,生成的沉淀恰好溶解。為:加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。沉淀的物質的呈O X12X)0i 0006.001)4.002.001(10 20.() 30,0 40,0 50K) 鹽酸的體積/mL答案 NaOH、NaAl(OH) 4(或 NaAlO2)、Na2SiO3 (漏 1 個扣 1 分，2 分) TOC o 1-5 h z ，八 一一一0一一 CO2+2OH =CO3 +2H2O (2 分)CO2