高考化學試題匯編鎂鋁及其化合物

1、2009屆高考化學試題匯編：鎂鋁及其化合物1.（廣東省六校2009屆高三第二次聯(lián)考試卷）（10分）某化學興趣小組為探索工業(yè)廢料的再 利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠磯晶體（FeS04 7H2。）和膽磯晶體。其實驗方案如下：（1）所加試劑、分別是 。（2）從濾液E中得到綠磯晶體的實驗操作是 ;從濾渣 F制取膽磯的第一步操作最好采 用。（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由 。你認為正確的設計方案是 O 答案NaOH溶液和稀硫酸（2分）（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）（3）由濾液A制得氯化鋁溶液

2、不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的 C02生成Al（OH） 3沉淀，過濾，向 Al（OH） 3沉淀中加入鹽酸至沉 淀溶解（3分）2.（廣東省廣州六中 2009屆高三第一次月考測試卷 ）一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是A . 100mlB. 50mlC. 25mlD,由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷.（湛江師院附中2008 2009學年高三級第三次月考 ）（6分）置換反應的通式可以表示為：單質(zhì)（1） +

3、化合物（1）=化合物（2） +單質(zhì)（2）請根據(jù)下列條件：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于18;6種單質(zhì)分別屬6個不同的主族。寫出滿足上述要求的 3個置換反應的化學方程式：（1）；（2）；（3）。答案點燃人一2Mg+CO22MgO+C ; 3A l+6HCl=2AlCl 3+3H2T； 2F2+2H2O=4HF+O 2；Mg + H 2O=Mg（OH） 2 + H2T； H2s + Cl2= 2HCl + S。 他合理寫法也可。.（湛江師院附中2008-2009學年高三級第三次月考）（10分）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）o已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：AA2Mg+O

4、2=2MgO ;3Mg+N 2 =Mg 3N2；2Mg+CO 2=2MgO+C Mg+H 2OMgO+H 2 T Mg3N2 +6H 2O = 3Mg（OH） 2+2NH 3 T可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的。飽和NKH溶液濃硫酸ABCDE回答下列問題；（1）組裝實驗裝置時，導管導管口間的連接是：a 一（ ）（ ）一（）（）一（）（）-h（2）裝置A的作用是 ,裝置C的作用是,裝置E的作用是。（3）通氣后，應先點燃 裝置的酒精燈。如果同時點燃B、C裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？（4）請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產(chǎn)物是氮化鎂: O答案（

5、10 分）（1） a 一（ g） （f） 一 （ d ）（ e ）一（ b） （ c） 一 h（2 分）（2）除去空氣中的CO2；除去空氣中的。2；防止空氣中的水蒸氣進入與Mg3N2反應。（各1分）（3） C （1分）；制得的氮化鎂將不純（2分）。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。（2分）6.（湛江師院附中20082009學年高三級第三次月考 ）（9分）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物， 投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體 V L （設產(chǎn)生的氣體全部放出）c（1 ）有關(guān)反應的

6、化學方程式為： ,（2）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是 （3） V的取值范圍是 （用含a的代數(shù)式表示，可不約簡）答案(1) 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2T (2分)(2) 3:2 (2分)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T ( 2分)(3)22.4a156.8a:V 156264（3分，可以不約簡）7（廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學期初調(diào)研試題）.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物 相似。如圖，橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子的物質(zhì)的量濃度（假

7、設Zn2+離子濃度為10-5mol L 1時，Zn2+離子已沉淀完全）。下列說法不正確的是（ D ）iC/moLL1IO-A .往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為： Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.從圖中數(shù)據(jù)計算可得 Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3 L-3C.某廢液中含 Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液 pH的范圍是812D.向 1L 1mol L 1ZnC12 溶液中加入 NaOH 固體至 pH=7 ,需 NaOH 2mol8、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學期初調(diào)研試題)從海水中提取鎂，可按如下步驟進行： 把貝殼制成石灰

8、乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在 HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(D )A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D.第到第步的反應中，分解反應都是氧化還原反應(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學聯(lián)考 )某一固體物質(zhì)可能由 NaOH、AlCl3、MgCl 2中 的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則 M點的體積是

9、,1 刖淀(mol)/ 、0.1|Z!飛一30L VHCl(mL)A. 70mLB . 100mLC. 120mLD . 130mL(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學聯(lián)考)(7分)隨著材料科學的發(fā)展，金屬鋰及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為含金的維生素已知鈕的原子序數(shù)為23,試回答下列問題：(1)鈕在元素周期表位于第 周期，第 族。(2)鈕被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中， 鉀鋰鈾礦中的化學式為 K2H6U2V2O15(其中鋰元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為（3）測定鋰含量的方法是先把鈕轉(zhuǎn)化成V2O5, V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成 VO2+

10、,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定鈕。請配平下列反應的化學方程式：VO 2+H2c2。4 _VO +CO2+H2O（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鋰常用鋁熱劑法。試用化學方程式表示出來：(1)(4)答案四，K2O ,1、 1、VB （2 分）V2O5- 2UO3 3H2O （2分，不必考慮物質(zhì)的排列順序）1、2、1（2 分）3V2O5+10A1 = 6V+5A1 2O3 (1 分)NaOH溶液（邊滴邊11.（廣東省揭陽市09測試）（10分）某同學在鐵屑（混有鋁）與過量鹽酸反應完全后的溶液中逐滴加入 振蕩）至過量。（1）請?zhí)顚懲暾撏瑢W的實驗紀錄及有關(guān)分析：滴加NaOH溶液，開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)

11、象，隨著 NaOH溶液的不斷加入，慢慢產(chǎn)生 色的沉淀，然后 色，色。開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是 。（2）寫出該同學實驗中發(fā)生的化學方程式：答案（1）灰白（或白）， 迅速變成灰綠 ，最后變成紅褐 。 中和過量的鹽酸。（2）（可不按順序，寫對 7個中的6個即可得分）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 THCl + NaOH = NaCl + H 2OFeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2J+ 2NaCl4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3JAlCl 3 + 3NaOH = A

12、l (OH) 3 J + 3NaClAl (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O.(廣東省揭陽市09測試)關(guān)于下列物質(zhì)的用途，下列說法不正確的是A .碳酸鈉和碳酸氫鈉在廚房都用作食用堿B.氧化鋁是較好的耐火材料C.鋁制餐具可以長時間存放酸性、堿性或咸的食物D.氧化鐵常用于制造紅色油漆.(廣東省揭陽市09測試)鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積的，其引起的毒性緩慢，且不易察覺。然而,一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應，則后果嚴重。下列關(guān)于鋁毒的防治策略正確的一組為引導人們合理開發(fā)和利用各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失。有節(jié)制地使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的接觸或沾染。改良不合理

13、的飲食習慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開 Al (OH) 3制齊改用胃動 力藥物等。利用現(xiàn)代科技手段設法消除或減輕鋁毒危害，如改進水處理工藝，采用新型產(chǎn)品和高新技術(shù)。A .只有B .只有C.只有D.全部.(廣東省揭陽市09測試)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B,黃銅C.鋼鐵D.水銀.(廣東省揭陽市09測試)現(xiàn)有AlCl 3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al (OH) 3白色絮狀沉淀A . NaOH溶液B. Ba (OH) 2溶液C.鹽酸.（廣東省揭陽市09測試）鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A .與氧氣在常溫下不反應B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿.（

14、廣東雷州二中09第三次月考化學試題 ）將Ba（OH）2溶液滴入混有鹽酸的 MgSO4溶液中, 下列曲線不可能的是（縱坐標表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示氫氧化鋼溶液的體積）.（惠州市2009屆高三第一次調(diào)研 ）（12分）某固體混合物可能含 Al、（NH4）2SO4、MgCl 2、A1C13、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下的體積）:|11.2L氣體 堿石與體積不變濃;與 6.72L氣體28.1g固體過量濃NaOH溶液，白色沉淀5.80g 干子無明顯變化5 冷甘汁 適量稀鹽酸” 一冷/ 過量稀鹽酸、一冷/-無色溶椒 左白色譏江務白色譏

15、江 請回答:混合物中是否存在 FeCl2（填“是”或“否”）；，（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是。（3）寫出反應的離子反應方程式；。（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為 （寫化學式）, 不寫計算過程。（5）把AlCl 3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl 3晶體，請你設計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較純的 AlCl 3結(jié)晶:答案否（2分）（2）是（2分）氣體通過濃硫酸減少 4. 48L（1分） （3）A1（OH） 3+3H+=A1 3+3H2O（2 分）（4）一定含有A1、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)（3分）（5

16、）往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。（2分） 20.（廣東09懷集一中高三月考化學試卷一）從海水中提取鎂的正確途徑是A .海水-Mg（OH） 2解 * MgB,海水 中 *MgCl 2除4 MgC海水，詼水Mg（OH） 2灼輯MgO電解MgD.海水 .業(yè)-Mg（OH） 2 2 MgCl 2 電喟.Mg21（廣東省深圳市2009屆高三九校聯(lián)考）.在Al2（SO4）3和一皿9。4的混合溶液中，滴加KNaOHVmL10 20 0 40 50 60NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入 NaOH溶 液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al 2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

17、（A . 6: 1B. 3: 1C. 2: 1D. 1: 222.（廣東省深圳市 2009屆高三九校聯(lián)考）（16分）鋁土礦（主要成分為Al 2O3 SiO2、Fe2O3）鋁土礦是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式） （2）寫出反應 II的離子方程式：（3）結(jié)合反應II,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）a. AlO2 或Al（OH） 4b. OHc. SiO32（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程

18、式表示為： (5)取(4)電解以后的溶液 10.0 mL ,經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿 性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L 1鹽酸溶液，當加入 50.0mL鹽酸溶液時,生成的沉淀恰好溶解。為:加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。沉淀的物質(zhì)的呈O X12X)0i 0006.001)4.002.001(10 20.() 30,0 40,0 50K) 鹽酸的體積/mL答案 NaOH、NaAl(OH) 4(或 NaAlO2)、Na2SiO3 (漏 1 個扣 1 分，2 分) TOC o 1-5 h z ，八 一一一0一一 CO2+2OH =CO3 +2H2O (2 分)CO2