2022年湖南省瀏陽(yáng)市六校聯(lián)考高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，

2、融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多C海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為2、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A熔點(diǎn)：純鐵 生鐵B密度：硝基苯 水C熱穩(wěn)定性：小蘇打 苯3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差C蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾4、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選

3、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性AABBCCDD5、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2 molH2B香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C所有的碳原子可能處于同一平面D能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色

4、，反應(yīng)類型相同6、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是ANa+ K+ OH- Cl- BNa+ Cu2+ SO42- NO3-CCa2+ HCO3- NO3-K+ DMg2+ Na+ SO42- Cl-7、下列說法正確的是（ ）A堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大B甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C苯乙烯所有的原子有可能在同一個(gè)平面D電解熔融的 AlCl3制取金屬鋁單質(zhì)8、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外

5、層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子的半徑：WYZBX與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZRXD最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：YR9、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是A放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li向左端電極移動(dòng)B充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li+AlC放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4

6、g10、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象Bb點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅

7、;再滴加NaOH溶液,紅色加深11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )。A表示反應(yīng)的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于點(diǎn)C針對(duì)N2+3H2=2NH3 的反應(yīng)，圖表示時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中點(diǎn)大于點(diǎn)12、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無(wú)色C鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈13、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確

8、的是（ ）A中國(guó)“人造太陽(yáng)”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機(jī)D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H=H2O+CO215、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能

9、量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ16、下列說法正確的是( )A蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C測(cè)定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的

10、合成路線如下：（1）A 是甲苯，試劑 a 是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（2）反應(yīng)中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下

11、列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II_，反應(yīng)IV_。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是_（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_。 （5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_19、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為a g。

12、(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行_，理由是_。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的會(huì)偏高，理由是_，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？_(5)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇

13、，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無(wú)色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：請(qǐng)回答下列問題：(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a_e (填操作的編號(hào))a檢査裝置的氣密性后加入藥品 b點(diǎn)燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出Cu

14、Cl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 _。(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。21、鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦

15、酸鋇的一種工藝流程圖:已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)4H2O;25時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:_。(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。過濾操作中使用的玻璃儀器有_。如何證明晶體已洗凈?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3

16、的產(chǎn)率為:_。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為_mol/L。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；B若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；C“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D冰的密度為，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故

17、答案為D?！军c(diǎn)睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵， “鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。2、D【解析】A生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵生鐵，選項(xiàng)A正確；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水硝基苯，選項(xiàng)B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，選項(xiàng)C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性

18、、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵 ，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。3、D【解析】A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；B. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯(cuò)誤；C. 蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；D. 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤(rùn)，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的p

19、H值。4、C【解析】A裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；BBa(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；CKsp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正確；D向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、B【解析】A1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯(cuò)誤；B1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，B

20、正確；C一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H，溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析。【詳解】A、OH與H反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3與H發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符

21、合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【點(diǎn)睛】注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。7、C【解析】A. 堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；B. 甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，故C正確；D. AlCl3是共價(jià)化合物，電解熔

22、融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于A族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素

23、，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A. 離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子徑： WZR ，故D正確；答案：D ?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。9、C【解析】A由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li+Al+e-=AlLi，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)，正極Cn(PF

24、6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF6-，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li+Al+e-=AlLi，所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.27=1.4g，而不是5.4g，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。10、C【解析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2F

25、e2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42

26、，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說明溶液c(H)減小，原因是c(SO32)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H，溶液c(H)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。11、C【解析】A. 根據(jù)圖，反應(yīng)ABCD屬于放熱反應(yīng)，H-(a-c) kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.

27、根據(jù) 圖， t1時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，故C正確；D. 根據(jù)圖，向醋酸稀溶液中加水時(shí)，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?！驹斀狻緼甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的

28、是HCl，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。13、B【解析】A人造太陽(yáng)反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來加速?gòu)椡?，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；C合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)

29、誤；答案選B。14、A【解析】A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】A從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A正確；B從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

30、+890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖示，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正確；答案選C。16、B【解析】A. 蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；B. 滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；C. NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；D. 測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱，故D

31、錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【詳解】（1

32、）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2

33、=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、 新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【解析】根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；

34、消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(a

35、q)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 裝置B生成的

36、氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會(huì)被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測(cè)定結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方

37、程式定量關(guān)系計(jì)算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水

38、中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是: 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入； (4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B

39、生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m(CuO)為a g，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/bg/18g/mol-16g/mol，即Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大；答案是:偏大。20、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-C

40、uCl32-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后褪色 加熱時(shí)間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCl2，然后在高于300的溫

41、度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成CuCl32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無(wú)色溶液)，在步驟中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是 acbde；(5)無(wú)水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO45H2O，固體變?yōu)樗{(lán)色，