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，鐵與酸的反應(yīng)在三支試管中各放入少量等體積的鹽酸，然后分別加入潔凈 鎂條銅絲鐵釘.現(xiàn)象：鎂 鐵 的表面有氣泡產(chǎn)生, 銅絲的表面沒有氣泡. 鎂的反應(yīng)比鐵劇烈原理：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 結(jié)論 不是所有的金屬都能和酸發(fā)生反應(yīng).2 能和酸反應(yīng)的金屬,與酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度也不一樣.3 金屬能否與酸反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度決定于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.4 人們根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱把常見金屬按順序排列起來,這就是金屬活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Au練習(xí)某同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,寫下了以下幾個(gè)化學(xué)方程式,請(qǐng)你幫助判斷一下有無錯(cuò)誤.把錯(cuò)誤的改正過來. 1 Cu+ 2HCl =CuCl2+H2 2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3 Al+2HCl = AlCl2+ H2 4 2Fe +6HCl=2FeCl3+3H2 5 Fe+H2SO4=FeSO4+H23,鐵與硫酸銅的反應(yīng)在裝有硫酸銅溶液（藍(lán)色）的試管中放入一潔凈的鐵絲，過一會(huì)觀察現(xiàn)象：鐵絲表面上有紅色物質(zhì)析出原理：e+CuSO4=F

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