考前沖刺必備高考化學(xué)不可不知的60大考點(diǎn)考點(diǎn)27鐵及其化合物

1、考點(diǎn)27鐵及其化合物.知道鐵及其化合物的物理性質(zhì)。.了解鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì).了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化.學(xué)會(huì)Fe3+-的檢驗(yàn)方法.了解Fe（OH）3的制備方法及其受熱分解。知識(shí)梳理一、鐵元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在鐵元素位于周期表周期族，其電子排布式為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為二在自然界中主要以形式存在，如磁鐵礦（主要成分為）、赤鐵礦（主要成分為）o二、鐵的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。思考：純鐵抗蝕能力特別強(qiáng)，而我們常見(jiàn)的鐵并非如此，為什么？2、化學(xué)性質(zhì)鐵是的金屬，通常顯+2、+3價(jià)思考：比較Fe3+與Fe

2、2+的電子排布式，誰(shuí)穩(wěn)定？（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與Q反應(yīng)：與Cl2反應(yīng)：與S反應(yīng)：（2）與水反應(yīng)與水蒸汽反應(yīng)常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。反應(yīng)方程式為：、（3）與酸反應(yīng)非氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）現(xiàn)象：反應(yīng)離子方程式：氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)。（錯(cuò)誤！未找到引用源。）與過(guò)量稀HNO反應(yīng)（錯(cuò)誤！未找到引用源。）過(guò)量的Fe與稀HNO3反應(yīng)（錯(cuò)誤！未找到引用源。）與濃HNO共熱（4）與鹽溶液反應(yīng)與CuSO反應(yīng)：與FeCl3反應(yīng)：思考：鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，何時(shí)生成+2價(jià)鐵的化合物？何時(shí)生成+3價(jià)鐵的化合物?三、鐵的化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2OF

3、e3O4名稱(俗名)色、態(tài)溶解性都難溶于水金屬價(jià)態(tài)與HCl反應(yīng)與HNO反應(yīng)與HI反應(yīng)與還原劑(加H2COAl穩(wěn)定性用途2、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱物理性質(zhì)色、態(tài)水溶性酸堿性與酸反應(yīng)鹽酸硝酸穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室制備2+、思考：如何避免制取Fe(OH)2時(shí)Fe被氧化變質(zhì)?如何制備氫氧化鐵膠體？3、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)(1)Fe2+的性質(zhì)水溶液是色與KSCN液,再滴則變紅與OH反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：、既有又有，但主要體現(xiàn)。Fe2+可被強(qiáng)氧化劑（如）可將Fe2+氧化成Fe3+。Fe3+的性質(zhì)水溶液是色與KSCN液,反應(yīng)方程式與OHI反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：只有世,Fe3+可被

4、還原劑（如）可將Fe3+還原成Fe2+OFe3+有較強(qiáng)水解能力。水解方程式為：思考：能用加熱蒸發(fā)FeCl3溶液得獲得FeCl3固體嗎？Fe（SO4）3呢？Fe3+與CO2、S2能共存嗎？Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+的方法：（錯(cuò)誤！未找到引用源。）KSCNfe:先滴加KSCN容液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說(shuō)明原溶液中有Fe2+O（錯(cuò)誤！未找到引用源。）堿液法：現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的方法（錯(cuò)誤！未找到引用源。）KSCNNt:現(xiàn)象:（錯(cuò)誤！未找到引用源。）堿液法：現(xiàn)象（錯(cuò)誤！未找到引用源。）苯酚法：現(xiàn)象試題枚舉【例1】在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m

5、g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g,則m和m2之間的關(guān)系是（）A.m一定大于m2B.mi可能等于m2C.mi一定等于miC.mi可能大于m2解析：mg金屬中的金屬有兩種情況（1）只有銅（2）銅、鐵都有，加入稀硫酸后，若認(rèn)為稀硫酸只和鐵反應(yīng)，則會(huì)選擇B、Co其實(shí)加入稀硫酸后，原溶液中的NO-和稀硫酸中的H+共存，相當(dāng)于有稀硝酸，則銅、鐵都可繼續(xù)反應(yīng)。答案：A【變式】將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅答案：C【例2】一定量的Fe和Fe2c3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12LNO（

6、標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH液體積最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD、不能確定解析：本題涉及到的反應(yīng)較多，況且鐵最終是以Fe（OH）3還是Fe（OH）2形式沉淀，難以確定；硝酸是否過(guò)量也不能確定，看來(lái)計(jì)算很困難。但若從NaOH慮，加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，溶液為硝酸鈉溶液。不難得出：n（NaoH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25LX2mol/L0.5mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450ml答案：A【變式】在由Fe、FeO和FezQ組成的混合物中加入100mL2

7、mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是() TOC o 1-5 h z A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FezQ的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)ezQ的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO勺物質(zhì)的量多【例3】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向澳化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4ClB.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3+3NH?H2O=

8、Fe(OH)3J+3NH+C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2+2H+=HzSTD.過(guò)量鐵粉與稀HNO反應(yīng):Fe+4l4+NO=Fe3+NOT+2H2O解析：Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，由于還原性Fe2+Br,Cl2應(yīng)先氧化Fe2+,待Fe2+被氧化完全后再氧化Br,當(dāng)Cl2少量時(shí)，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl,當(dāng)過(guò)量時(shí)：離子方程式為：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+6Cl+2Br2,所以A錯(cuò)。鐵與稀HNO反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)，離子方程式為：Fe+4H+NO=Fe3+NOT+2H2O;當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，離子方程式為：3Fe+8H+2N。=3Fe2+2NOT+4H2O,所以D錯(cuò)。C項(xiàng)

9、FeS為難溶物，不能拆開(kāi)寫(xiě)成子形式。O答案：B4+、Ns+、Cl、SCN+、K+、AlO2、CO2NH 4+、Al3+、SO2、NO+、Fe2+、Cl、NO【變式】下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NHB.在強(qiáng)堿性溶液中NaC.在c(H+)=10T3mol廠1的溶液中 TOC o 1-5 h z D.在pH=1的溶液中K答案：B【例4】在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SQ放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)。當(dāng)反應(yīng)3+2+停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe存在。為了中和過(guò)量H2SO,并使Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH,溶液200mL求:混合物中鐵和氧化鐵各多少克？稀H2SO的物質(zhì)的量濃度為多少？解析：(1)解：設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別為x和y,則xx56g/mol+yX160g/mol=15g由得失電子守恒得，XX2=yX2+1.68L/22.4L/molX2解得：x=0.25mol,y=0.05mol.即m(Fe)=0.25molx56g/mol=7g,m(Fe2O5)=0