2022屆安徽省北大附屬宿州實驗學?；瘜W高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題(含解析)

1、2022學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是（ ）A摩爾是表示原子、分子

2、、離子的個數(shù)的單位B摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位C摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列能級軌道數(shù)為3的是 （ ）As能級Bp能級Cd 能級Df能級3、下列變化與原電池原理有關(guān)的是A金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層CZn與稀硫酸反應時，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應D酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體，反應加快4、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A將飽和食鹽水滴加到電石中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中驗證乙炔可與 Br2 發(fā)生了加成反應B乙

3、醇與濃硫酸加熱至 170，將產(chǎn)生的氣體先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液檢驗產(chǎn)生的乙烯C將溴乙烷與 NaOH 乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性 KMnO4 溶液檢驗產(chǎn)生的乙烯D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸碳酸苯酚AABBCCDD5、下列說法正確的是A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 說明酸性強弱的順序為H2CO3HClOHCO3-B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應DNO2與H2O 反應的過程中，被氧

4、化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：26、室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度：a b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH)10-8.7mol/LCpH7時溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)Db點所示溶液中c(A)c(HA)7、某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g 食鹽；用量筒量取21.48 mL鹽酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1的硫酸溶液；

5、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()ABCD8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A20g 49的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.01NAB100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2 NAD標準狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15 NA9、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C“熬膽

6、礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)10、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是A鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水C氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥11、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B苯酚能與NaOH溶液反應C常溫下苯酚在水中的溶解度不大D將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁12、下面的排序不正確的是( )A晶體熔點由低到高: B熔點由高到低: C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅D晶格能由大到小: 13、

7、下列各組離子一定能大量共存的是（）A在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO314、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A全球首段光伏高速公路亮相濟南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B物理小識記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C平昌冬奧會“北京8分鐘” 主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是能導熱的金屬材料D本草綱目描述“冬月灶中所燒薪柴之灰

8、，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO315、下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )A向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 molL1稀鹽酸：OHCO3H=CO22H2OC硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2O16、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A二氧化硅B碘C鎂DNaCl二

9、、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應為消去反應 B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應 D丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6

10、：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、由丙烯經(jīng)下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC 化學方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為_。EG化學方程式為_。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)用G代替F制成一

11、次性塑料餐盒的優(yōu)點是_。19、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33 ，沸點114 。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。（1）裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_；（2）裝置中的最佳試劑為_，裝置的作用為_；（3）該裝置存在的缺陷是：_；（4）如果沒有裝置，在中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_；（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu某同學設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將S

12、n2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中發(fā)生反應的離子方程式是_，若達到滴定終點時共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)的計算式_（僅寫計算結(jié)果，錫的相對原子質(zhì)量按119計算）20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（2）A

13、裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。一位同學根據(jù)溴的沸點是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_。21、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極

14、材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為_。(3)若“濾液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5mol/L，此時_(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-2、1.010-2。(4)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFe

15、PO4的化學方程式_。(5)TiO2xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進的方法，電解液為某種可傳導02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為:_，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_。2022學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B摩爾是物質(zhì)的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；C物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D摩爾質(zhì)量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或

16、“kg/mol”表示，故D正確；故選D。2、B【答案解析】s、p、d、f能級的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數(shù)為3的是p能級，故選B。3、C【答案解析】A.Na與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤，與原電池無關(guān)，A錯誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍黑色保護層，與原電池無關(guān)，B錯誤；C.Zn與稀硫酸反應時，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應加快，與原電池無關(guān)，D錯誤；答案為C。【答案點睛】銅離子

17、得電子能力強于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負極的消耗。4、B【答案解析】A、飽和食鹽水與電石反應生成的乙炔氣體中可能含有還原性氣體H2S，乙炔與H2S都能與溴水反應，故不能用溴水驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、乙醇與濃硫酸加熱至 170，產(chǎn)生的氣體含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH 溶液中吸收二氧化硫等酸性氣體，再通入 Br2 的 CCl4 溶液中可檢驗乙烯，故B正確；C、將溴乙烷與NaOH 的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和乙醇蒸氣，乙烯和乙醇均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故C錯誤；D、醋酸易揮發(fā)，向純堿中滴加醋酸，產(chǎn)生的氣體中有二氧化碳和

18、醋酸蒸氣，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液，溶液出現(xiàn)渾濁，不能證明酸性：碳酸苯酚，故D錯誤。5、A【答案解析】A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H2CO3HClOHCO3-，A正確；B金剛石與氧氣可以反應，生成CO2，A錯誤；C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應，需要加熱，C錯誤；D. NO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2：1，D錯誤；答案選A。6、D【答案解析】Aa點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱

19、酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH)10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)，選項D正確。答案選D。7、A【答案解析】托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項正確

20、；用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項錯誤；容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項正確；答案選A。8、C【答案解析】A硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B100mL 0.1molL-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于0.01NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、Cl

21、O-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32H2OHCO3OH)的應用。9、A【答案解析】A青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。10、A【答案解析】A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故

22、A錯誤；B.鋁具有導熱性，所以可用鋁壺燒開水，但鋁既可以酸反應又可以與堿反應，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。故選A。11、D【答案解析】A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的Fe(C6H5O)63-所致，與酸性無關(guān)，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應只能說

23、明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質(zhì)，電離能力的大小與溶解度無關(guān)，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應：，H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。12、B【答案解析】晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！绢}目詳解】A.

24、A中都是分子晶體，熔點和分子間作用力有關(guān)系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，因相對分子質(zhì)量CF4 CCl4 CBr4CI4，則晶體熔點由低到高為：CF4 CCl4 CBr4CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+Mg2+Al3+ ，且離子所帶電荷Na+Mg2+Al3+，則熔點由低到高為：NaMgSi，且鍵能C-CC-SiSi-Si，硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、 F-、Cl-多，陰陽離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+Ca2+、F-Cl-，則有晶格能由大到小為：MgOCaONaFNaCl，故D排序正

25、確；答案選B。13、A【答案解析】強堿溶液中含有大量的OH，OH與Na+、K+、AlO2、CO32能大量共存，A項正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+與SCN因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，C項錯誤；c（H+）=1013mol/L的溶液中含有大量的OH，NH4+、Al3+與OH發(fā)生反應而不能大量共存，D項錯誤。點睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，說明溶液中含大量H，則與H反應的離子不能存在；溶液pH13，說明溶液中含大量

26、OH，則與OH反應的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H)11012 molL1溶液可能顯酸性也可能顯堿性14、D【答案解析】A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，二氧化硅為導光的主要材料，A錯誤；B.這里所說的“青礬廠氣”，當指煅燒硫酸亞鐵（FeSO47H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類氣體遇水或濕空氣，會生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯誤；C.石墨烯是非金屬材料，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，D正確；答案選D。15、A【答案解析】分析：A碳酸氫鈉過量，反應生成碳

27、酸鈣、碳酸鈉和水；B鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應；C硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；D100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2O，A正確；B向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應、碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，離子方程式：

28、OH-+CO32-+2H+=HCO3+H2O，B錯誤；C硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C錯誤；D向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，離子方程式：Ba2+6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3+H2O，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量不同發(fā)生反應不同的離子反應，題目難度較大，注意反應的順序，尤其是某一種反應物過量時的后續(xù)反應。16、B【答案解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于

29、分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤?？键c：考查晶體等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【答案解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤； D.丹參醇含有兩個羥基和羰

30、基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為

31、： 。點睛：掌握常見有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、 聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。 【答案解析】丙烯發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E是；發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物G為?！绢}目詳解】(1) 丙烯發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(

32、2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。19、MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +

33、 2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+93.18%【答案解析】由裝置圖可知裝置應為制備氯氣的裝置，裝置和裝置是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置中反應生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應

34、的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣進入中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在中除生成SnC

35、l4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應的方程式為2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+，令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7119g mol 0.613xg 0.100 molL-10.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應用等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查。本題的易錯點為(5)，要注意利用關(guān)系式法進行計算，會減少計算量。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 蒸餾 萃取分液 不合理，氯水可能過量 【答案解析】(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，