高三化學(xué)理科綜合能力測試模擬一

1、高三化學(xué)理科綜合能力測試模擬（一）一：選擇題（每小題只有一個答案，每小題只有一個答案，共 48分）（08西城）17.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E 口逸出的氣體是 H2B.從B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成 22.4 LC12,便產(chǎn)生2 mol NaOHD,粗鹽水中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時先加 Na?CO3溶液（08海淀）9.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)水電離c（H+） = 10-13 mol/L,又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是 Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- K+、NH4+、CH3CO

2、O-、SO42-Ca2+、NH4+、SO2-、SO32-Fe3+、Na+、SCN-、Cl-Al3+、Na+、HCO3-、NO3-A,只有B.CD.（08海淀）3.下列敘述正確的是A.紅熱的鐵與水反應(yīng)可生成氧化鐵和氫氣B.工業(yè)上可用金屬鋁與氧化鎂熔融反應(yīng)制備金屬鎂C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色（08朝陽）12.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為HO C.0H ，有關(guān)它的敘述HOCH2CH CHC=OOH O正確的是 （）A . 1 mol維生素C可與2 mol Br 2發(fā)生加成反應(yīng)B.可以進(jìn)行氧化反應(yīng)，不能進(jìn)行消去反應(yīng)C.易溶于四氯化碳

3、，難溶于水D.在氫氧化鈉溶液中不能穩(wěn)定存在5、（08東城）8、已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正 確的是（）XYZWA、Z元素的原子半徑可能比 Y元素的小B Z元素的最高化合價可能比 Y元素的高C W的氣態(tài)氫化物的用I定性一定比Y的強(qiáng)D Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W勺強(qiáng)6. （08西城）9.下列敘述正確的是（）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)7、（08東城）12、高鐵電池是一種新型可充電電池

4、，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的充電放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH 。下列敘述不正確的是()A、放電時鋅做負(fù)極 B、充電時氫氧化鐵被氧化C、充電時溶液的堿性減弱D、放電時每轉(zhuǎn)移3 mole,有2mol FeO42一被還原8、 (08東城)15、25c時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得 0.466g沉淀。濾液跟 2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，共用去 10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A、原混合液中 c (SO4)

5、= 0.2 mol/L B、原混合液中 c (NO3 ) = 0.9 mol/LC、原混合液中pH = 0D、原混合液中由水電離出的c (H + )=0.1mol/L二：非選擇題：(共 60分)9、(09北京崇文)某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，有機(jī)物A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 41.6%,請結(jié)合下列信息回答相關(guān)問題。A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣體；1 mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成 H2 33.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰

6、，不同的取代基不相鄰。請回答：(1) A的分子式是 ; A中含氧官能團(tuán)的名稱是 。(2)按要求寫出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式：A + NaHCO 3 (溶液)：(3)已知：有機(jī)物B的分子式為C7H8。2,在一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化，可最終生成A:H -H 硬咨 _ n KM必HI.反應(yīng)i l 反應(yīng)n * u -友麗i一反應(yīng)iv 八請回答：反應(yīng)n的化學(xué)方程式是 。上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)I、n兩步的作用是 。B可發(fā)生的反應(yīng)有 （填字母）。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c. 消去反應(yīng) d. 水解反應(yīng)（4）芳香族化合物 F與A互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol F可與含3 mol溶質(zhì)的NaOH溶液作用，其苯環(huán)

7、上的一鹵代物只有一種。寫出符合要求的F的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式 。10、（09北京宣武）原子序數(shù)由小到大排列白四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1） : X兀素是X與 W 組成的化合物電子式為 （2）:由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為（3）:由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下 A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A

8、與氯水反應(yīng)的離子方程式：（4）:由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為 392的化合物B, 1 mol B中含有6mol結(jié)晶H2O。 對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a. B B的溶液加入過量濃 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉 淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取B的溶液，加入過量 BaCl 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學(xué)式為： 已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mLKMnO 4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式：11、（08東城二模）26. （16分）A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去

9、）。A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下 Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應(yīng)、均在水溶液中進(jìn)行。反鹿心反廖請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室可用 X的濃溶液制取 Y,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成 Y的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ,被氧化的X的物質(zhì)的量 為。（2）向B溶液中滴加NaOH并在空氣中放置一段時間，此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為 。A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的 （選填字母）a.CH3COONa（固） b. CuSO 4 （固） c.KNO 3溶液 d.水 e.Na

10、2SQ溶液C溶液與草酸（HCzQ）反應(yīng)，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離 子方程為。12、(08年朝陽一模)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明:使用說明書主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片貯藏遮光、密閉、在陰涼處保存后效期二年請根據(jù)上述說明回答：(1)推斷華素片 (填是或不是“)白色。(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為色，所加試劑為下列中的 ,由此說明分子碘的存在。A.苯B.酒精C.

11、四氯化碳D,鹽酸 在乙試管中滴加 溶液，溶液變藍(lán)色，也說明了分子碘的存在。(3)碘在地殼中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 的形式存在，幾種粒子 之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：一適量 Cl2- NaHSO3I =412-IO3途徑I途徑n小過量Cl2途徑出如以海水為原料制取 加的C12要適量，如過量就會發(fā)生途徑出的副反應(yīng)，在該反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3-與C物質(zhì)的量之比為1:6,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 如以途徑n在溶液中制取反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)離子方程式是參考答案：一、選擇題：1、C 2、B 3、B 4、C 5、D 6、D 7、C 8、B二、非選擇9(1) C7H6。4羥基、竣基（3分

12、）（2）O_IXC -OHOHOHO+ NaHCO 3+ H2O + CO2T（2分）ONa+ 2 CH3I-OCH3 + 2 NaI（2分）OCH3（1分）（2分）(4)(2分) 保護(hù)酚羥基，防止其被氧化，若酚羥基被氧化，則不能按要求得到a、b10、 (1) HH總I(3) 3Cu + 2NO 3- + 8H+ =3Cu2+ + 2NO T + 4H2O(4) NH4+ + OH- 上工 H2O + NH 3 T SO32- + Cl 2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H +(5)(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O11、答案：（16分，每空2分）（1）（各 2 分）MnO2+4HC1 （濃）MnC1 2+C1 21 +2H 2O;0.56L;0