高中化學(xué)反應(yīng)速率講義

1、第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。.其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速 率減小。.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器的體積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器的體積)，反應(yīng)速率減小。.其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。.使用合適的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。二、用碰撞理論解釋影響反應(yīng)速率的因素.有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。.活化分子：能夠發(fā)牛有效碰撞的分子。.活化能活化分子比普通分子高出的能量。如圖所示：反應(yīng)的活化能是Ei。反應(yīng)熱是三二Eg。反腐過(guò)程(1)反應(yīng)物分子之間必

2、須發(fā)生碰撞，只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，與單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目及單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)有 關(guān)。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。（一）濃度原理2KMnO 4+ 5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2 T + 8H2。實(shí)驗(yàn)步驟t ZiiiLCJ Ji tub LK 13。溶淞言 1 mLQ.Ol mob I. KMrOm溶淞專I 2mL0.2nwl L 1上醇液=4 mLO.Ol niul- L J 黑產(chǎn)總加5溶液 j?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO 4溶液褪色KMnO 4溶液褪色

3、褪色時(shí)間褪色時(shí)間巨較 0.1 mol L1H2c2O4溶液褪色時(shí)間蘢結(jié)論H 2C2O4濃度越大，KMnO 4度越小，反應(yīng)速率越慢_溶液褪色越刃上反應(yīng)速率也越快，亶之H2c2O4 濃2.規(guī)律反應(yīng)物濃度增大一反應(yīng)速率加，此龍應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)速率減慢。3.解釋反應(yīng)物濃度增大一單位體積活化分子數(shù)增多？里便時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加一反因”加 世。注意：（1）固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。（3）增大反應(yīng)物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分率沒(méi)有 增大。（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的

4、本性而不是外界條件。.規(guī)律對(duì)于有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器體積），反應(yīng)速率減小。.解釋對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。.注意事項(xiàng)(1)對(duì)于固體或液體，壓強(qiáng)的變化，基本不影響其濃度，也不影響其反應(yīng)速率。(2)恒容時(shí)充入“無(wú)關(guān)氣體”，容器總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時(shí)充入“無(wú)關(guān)氣體”，引起體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。自學(xué)教材填要點(diǎn).實(shí)驗(yàn)原理0.1 nwJ- L1XH.5i.O5mI.Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4 + Sj + SO2 T + H2OD.l n

5、wjb L 1 打舟口,5 inL ,冷水 地水 段時(shí)陽(yáng)崎分別混合并愜拌實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后，兩組均出現(xiàn)渾濁，但加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁結(jié)論 當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減小2規(guī)律溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低,反應(yīng)速率減慢。.解釋升高溫度-活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞的次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快。師生互動(dòng)解疑難(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的 限制。升溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，只是減小的程度不

6、同。(3)許多實(shí)驗(yàn)表明：溫度每升高10C,反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。(4)一般情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大， 也更易控制。.設(shè) C+CO22CO AH0,反應(yīng)速率為 V1, N2 + 3H22NH 3 AH,則一定說(shuō)明 Fe*比Cu2+對(duì)H2O2分解催化 效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉 A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí) 間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原解析：若比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）

7、。如果選用FeCb（aq）和CuSO4（aq）,雖然加入FeCb（aq）的反應(yīng)速率快， 但可能是C的催化作 用。答案：B二、非選擇題（本題包括4小題，共39分）（6分）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）,當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大” “減小”或“不變”）。編P改變的條件生成SO3的速率降低溫度壓縮體積增大氧氣的濃度使用催化劑解析：增大反應(yīng)物（如。2）的濃度，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），使用催化劑，均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。答案：減小增大 增大 增大14(9分)(2012貴陽(yáng)高二期中檢測(cè))恒溫恒容時(shí)

8、，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。(1)曲線(填X或Y)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。(2)若升高溫度，則v(正), v(逆)(填“加快”或“減慢”)。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3 mol (L- min)1,乙中v(N2O4)=0.2 mol (L- min) 1,則 容器中反應(yīng)更快。解析：(1)由題圖可見，反應(yīng)至t1時(shí)刻X的變化量為0.3 mol, 丫變化量為0.6 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、丫的變化量之比為1 ： 2判斷，丫表示NO2。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速

9、率均加快。v(NO2),所以乙容器中(3)乙中 v(NO2)=2v(N2O4)=0.4 mol (L min) 1,大于甲容器中反應(yīng)更快。答案：(1)Y (2)加快 加快 乙(12分)某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 so請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)將對(duì)應(yīng)、的時(shí)間分別寫出：(a), (b), (c)。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。試管編號(hào)加3%Na2s2O3加h2o加H2SO4(1 :5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b

10、)s5 mL1 mL5滴(c)s解析：本題考查了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，對(duì)本 題中出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間越短。15答案： (a)33s (b)28s (c)16s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)Na2s2O3+HzSO4=Na2SO4+S J + SO2 T + H2O(12分)(2012杭州質(zhì)檢)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度(C)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2s2O3H2SO4H2OV/mL，一 c/mol LV/mLc/mol LV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是 (填實(shí)驗(yàn) 序號(hào))。(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控 制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是 ;(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))A和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn) B和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是 (3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采