高中化學(xué)非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)

1、第四章非金屬及其化合物第一講碳、硅及無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)1碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、碳、硅的單質(zhì).存在：自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有化合態(tài)。碳里 質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體，硅單質(zhì)主要有晶體硅和無定形硅兩大類。2.碳、硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途的比較碳硅結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)金剛石熔點(diǎn)高、硬度大；石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)紋， 有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、 熔點(diǎn)亙用途金剛石用作切割刀具；石墨用作電極、鉛筆 芯晶體硅用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽能 電池3.碳、硅單質(zhì)的化

2、學(xué)性質(zhì)碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。O2 (足量)與O2反應(yīng)O2 (不足)點(diǎn)燃C+ O2=CO220+。2：點(diǎn)燃2CO碳 與氧化物反應(yīng) 一.CuO: 2CuO + C=2Cu + CO2 T （冶煉金屬）高溫SiO2： SiO2 + 2C=Si+2CO T （制取粗硅）高溫H2O: C + H2O （g） =CO+H2 （制取水煤氣）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃H2SO4： C+2H2SO4 （濃）=CO2T + 2SO2T + 2H2O濃HNO3： C+4HNO3 （濃）=CO2 f + 4NO2 f + 2H2O、碳、硅的氧化物1 . CO的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。能

3、使人中毒的原因是其與人體中血紅蛋白相結(jié)合，因缺氧 而中毒。(2)化學(xué)性質(zhì),占燃可燃性：2CO + O2=：2CO2。 高溫還原性：CO 還原 Fe2O3 的反應(yīng)為 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。.二氧化碳與二氧化硅的比較(1)物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)：CO2的熔、沸點(diǎn)比SiO2的熔、沸點(diǎn)低溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)二氧化碳二氧化硅與水反應(yīng)CO2+ H2OH2CO3不反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)氫氟酸用于刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF 4 T + 2H2O與堿反應(yīng)(如 NaOH)CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O或 CO2+ NaOH=NaHCO 3Si

4、O2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2O(盛堿 液的試劑瓶不能用玻璃塞 )與鹽反應(yīng)(如 Na2CO3)CO2+ Na2CO3+ H2O=2NaHCO 3高溫SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 T與堿性氧化物反應(yīng)與 Na2O 反應(yīng)：CO2+Na2O=Na2CO3- 高溫與 CaO 反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO3與碳反應(yīng)高溫C+CO22CO高溫2C+SiO2Si+ 2CO T(3)主要用途CO2：化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。SiO2：制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料光導(dǎo)纖他考點(diǎn)2硅酸鹽及無機(jī)非金屬材料一、硅酸和硅酸鈉.硅酸(H2SQ3

5、)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊試液變紅色。硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：H2SiO3=SiO2+ H2O0(2)硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3 + 2H2O。2(3)硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作干燥劑。.硅酸鈉(Na2SiO3)(1)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃(或泡花堿)，有黏性，水溶液顯堿性。(2)它能與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，Na2SiO3溶液與下列兩種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl + H 2SiO3 J。與 CO2(少量)反

6、應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j + Na2CO3。(3)用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。二、硅酸鹽和無機(jī)非金屬材料.硅酸鹽(1)由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱,是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。(2)硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O SiO2,鉀長石(KAlSi 3O8)可表示為 K?O Al 2O3 6SiO?。.無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰后、黏土純堿、石灰后、石英砂黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯玻

7、璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3+ SiO2=NagSiO3 + CO2 T ; CaCO3+ SiO2=CaSiO3 + CO2(2)新型無機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。第二講富集在海水中的元素鹵素考點(diǎn)1氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用（1）色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。（2）水溶性：能溶于水。毒性：有毒。2.化學(xué)，f質(zhì)（未特別注明的填化學(xué)方程式 ） （1）與金屬反應(yīng)占黑2Fe + 3CI2 =2F/C（產(chǎn)生紅棕色的煙）CD Cu + C強(qiáng)簽CuCl,（產(chǎn)生捺黃色的煙）（2）與非金屬反應(yīng)L光照；H, +CL2HClt現(xiàn)象：發(fā)生爆炸） 凡-C1 點(diǎn)燃

8、上山十。二丈二2HC1（現(xiàn)象：安群地燃燒,發(fā)出蒼白色火炬，瓶口有白霧）(3)與水反應(yīng)：H2O+CI2HCl + HClO。(4)與堿液反應(yīng)七3二2|丹。 + C1 1XnQ + MaClO 十 II/)ci22(011), +2C1t CaCl, +f-*Ca(ClO), *2HJ)（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng)E1 Cl? * 21 一= l2 + 2CK（填離于方程式）如產(chǎn)#Q,2FJ* +江廣（埴閡子方程式）35 + 211,。+ C1, H0, + 2I1C1二、氯的重要化合物4不穩(wěn)定性：2HC1O 光= 2HCl + O2 T。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能

9、將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。可用于殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO 溶液中通入 CO2,化學(xué)方程式為 NaClO + CO?+ H2O=NaHCO 3+ HC1O。2.漂白粉性生主要成分:CM 口。3出口上.有效成分： GatClO),制取蟻理21+2JI OU),十深自粉一Gfl(CIO). + 2HJ)化學(xué)性救，水解呈展性,具有強(qiáng)丁化性| 白眄注“w + co2 + h2o=CaCO I + 2HC。.必須密封保存J考點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置除HCI除HEKfi)驗(yàn)收多余氧氣發(fā)生裝置凈化裝置收隼裝置尾氣嚷收笠置用強(qiáng)氧化劑片(人和濃鹽酸反應(yīng).化學(xué)方

10、 I*反應(yīng)原理 程式為 Mh0, + 411cH 濃)=MnCl：制備裝置.美吧+ Cl2 1 +2H2O一*固體+液體k氣體凈化方法一用飽和食和水除去HL再用濃H,S()除去 24水蒸氣收集方法一向方法空氣法或排行枇食而小法尾氣吸收一用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收2.驗(yàn)滿方法(1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近收集 C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近收集C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。考點(diǎn)3鹵素的性質(zhì)及 X 的檢驗(yàn)、鹵素的提取.氯的提取氯堿工業(yè)_ , ，一 精制 一， 電解海水 粗鹽 飽和食鹽水一陽極產(chǎn)物:陰極產(chǎn)物

11、:C12也 NaOH,電解化學(xué)萬程式為 2NaC1 + 2H2O=w=2NaOH + H? T + Clz T。.海水中提取澳(1)流程兼發(fā)悔含如一】【盧4酸化的海水+含Bi,的溶液HBi溶液r逋空氣或水選氣歐出(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr 十 Cl2=2NaC1 + Br2; Br+ SO2。2H2O=2HBr + H2SO4; 2HBr + Cl2=2HCl + Br2。3.海帶中提取碘(1)流程H,0C1,(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C12+2I =|2 + 2Cl。二、鹵素的性質(zhì).澳、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度小大溶解度小大有

12、機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、仔！易升華;使淀粉變藍(lán)_2.氯、澳、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH +X2=NaX + NaXO + H2O(X = Cl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + X2=2NaX(X = Cl、Br、I)。氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2Br2l2,陰離子的還原性強(qiáng)弱順序是Cl Br 2+2I =2Br +I2。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO2、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為Br+SOj-+ H2O=2Br +SOi-+2h+, 2Fe2+B2=2Fe3

13、+ + 2Br 。三、鹵素離子的檢驗(yàn). AgNO3溶液一一沉淀法白色沉淀,則有Cl4 a 滴加AgN03溶液,q 、心迂女、“/ 同士 未知彼高藏 生成 淺黃色譏證，則有 Br柿伸酸黃色沉淀，則有I.置換萃取法_ 加適量新制飽和氯水加入CCl4 （下層）或汽油（上層）未知彼，有機(jī)層一紅棕色或橙紅色，表明有 B 紫色、淺紫色或紫紅色，表明有3.氧化一一淀粉法檢驗(yàn)I未知液一加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）&加入淀粉溶液振蕩，藍(lán)色溶液，表明有第三講硫及其重要化合物考點(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用、硫單質(zhì).自然界中硫的存在形態(tài)L游離態(tài)一火山噴口附近或地交的心層電 形態(tài)T化合志-主要以破化物和硫酸鹽的形丈

14、存4.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色晶體。溶解性：水中不溶，酒精中微溶, CS2中易溶。.化學(xué)性質(zhì)與熱的播減3S +6、湘町2NlS + Na, SO.J- 3H.O、硫的氧化物.二氧化硫(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)：無色、有刺激性氣味的氣體;水溶性：易溶于水；毒性:有毒。 (2)化學(xué)性質(zhì)a.SO2能使紫色石蕊試液變紅色b.與 H2O 反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3酸性氧化物的通性NaOH足量：SOz+ 20H =SO3 + H2Oc.與堿反應(yīng)NaOH 少量：SO2+OH =HSO3d.與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+ SO2=CaSO3氧化性(如與H2s溶液反應(yīng)):SO2+2H2s=3SJ + 2H2O(牛成

15、淡黃也1萬岸)，一、催化劑a.與 O 2 反應(yīng)：2SO2+ O2.2SO3b.使濱水褪色：SQ2+ Br2 + 2H2O=HgSO4+2HBr還原性 c.使酸性 KMnO 4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4 + 2H2O=5SO2 +2Mn2 + 4H+d.與FeCl3溶液反應(yīng)：SO+ 2Fe3+ + 2HzO=SOj-d 2Fe/ + 4H+e.與 H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后,溶液由無色變?yōu)榧t色.三氧化硫(1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為無色晶體(填色態(tài))。(2)化學(xué)性質(zhì)4雙 + 凡H2S04SO酸涉喊性氧化物3%5n + CM C

16、敝3 的J直性二tt(NaCtH) SO. + 2Na()H啊范+.硫的氧化物對大氣的污染(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途彳5 1： 2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。途彳仝 2: SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4?？键c(diǎn)2 H2SO4的性質(zhì)及SOK的檢驗(yàn).濃硫酸的物理性質(zhì)及腐蝕性揮發(fā)性：難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱；濃H2SO4稀釋的方法是將濃 H2SQ4沿?zé)瓋?nèi)壁

17、緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(3)濃硫酸對人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是立即用大量水沖洗，然后涂上 NaHCO 3溶液o10.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:鐵：Fe+2H =Fe2 + H2 T ；(2)MgO : MgO+2H =Mg2 +H?O;(3)Ba(OH) 2: Ba# + 2OH +2H+ + SOJ2 =BaSOq J + 2H?O;Na2SO3： SO3-+ 2H =H2O+ SO2 T ;(5)BaCl2： Ba2 + + SOj =BaSO。.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的性質(zhì)少量

18、膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SQ4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛后濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、 有刺激性氣味的氣體酸性、強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與 Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式: Cu +2H2SO4濃)=CuSO4+SO? T + 2H 2。、C + 2HgSO4(濃尸=COT + 2SOgT + 2H?O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4發(fā)生鈍色 可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。. SOT的檢驗(yàn)“r人O-加足量鹽酸酸化 b、土滴加BaCl2溶液r 、檢3處SO2的正確操作方法：被檢液- 取汨放觀祭有無白色譏證廣生 (判斷有無SO2 )

19、o先加稀鹽酸的目的是防止 CO3 . SO2、Ag+干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SO4 , 可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO3 +2H+=CO2? + H2O、SO3 +2H + =SO2? + H2O、Ag + Cl =AgClJ、Ba2+SO4 =BaSO4 J。注意鹽酸和 BaCl2溶液的順序不可顛倒?？键c(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化.含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化階態(tài)只有還師性-之w冷膜或氧化物it物質(zhì)重別.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫兀素足量501 H OH S0, 她SO21J心！Q O, H, 口-SO SO2J143.從氧化還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素

20、的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),2如：H2sO2 （不足）h2、般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降?？捎萌鐖D表示:H,S+H,SO r+50, t +2H,0“ 一 12升高2價(jià)(3)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如:4口NaOH眄St）,11. SOSO,NallSO,也雙寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式: H2SO3+ 2NaOH=NazSO3+ 2H20; Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ SO2 1； Na2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO 3。(4)典

21、型的歸中反應(yīng)2H2S+ SO2=3SJ + 2H2O;2Na2S+ Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S J + 3H2。12第四講氮及其重要化合物考點(diǎn)1氮?dú)饧暗难趸颪=N 共價(jià)iTKI亂 分子勘定* *Z。|,為放電成。孤|寫出有關(guān)化學(xué)方程式：點(diǎn)燃 3Mg + Ng=Mg3N2；高溫、高壓N2 +3H2催化劑2NH3；放電或高溫 Ng+ O2=2NO。2.氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較:NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性后年后毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO + O2=2NO2與H2

22、O反應(yīng)3NO2+ H2O=2HNO3+ NO3.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學(xué)煙霧：NOX在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成 HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+ NaNO2+ H2ONO2+ NO +2NaOH=2NaNO 2+ H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO 2) n(NO), 一般適合

23、工業(yè)尾氣中 NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2, 一般適用于汽車尾氣的處理 )?？键c(diǎn)2氨和錢鹽(1)氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性N JI* X11比空氣/號強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水(1 ： 700)(2)化學(xué)，f 質(zhì)(填化學(xué)方程式)(3)實(shí)驗(yàn)室制取- 反應(yīng)原理 I-2NHQ + Ca(OH)2=2NH 3 T + CaCl2+2H2。反應(yīng)裝置|一固體+固體一,氣體(與用KC1O3和MnO2或KMnO4制O2的裝置相同)凈化裝置一用堿石灰干燥收集裝置一向下排空氣法驗(yàn)滿方法一用濕

24、潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)色將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生尾氣裝置 一收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)棉花，可減小NH 3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、錢鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。2.錢鹽NHJ1 A +*-=NH? T +I1C1 T受熱分解*鏤鹽一f NH + OH NH + H 0432（用離子方程式在示）(2)NH 4的檢驗(yàn)/小 強(qiáng)堿 , 一 濕潤紅色石蕊試紙 結(jié)論 =:+待檢物|無色氣體 |試紙變藍(lán)色 |有NH 4考點(diǎn)3硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1 .物理性質(zhì)色味態(tài)：無色有刺激性氣味液體；揮發(fā)性:易揮&水溶性：與水以任意比互溶；發(fā)煙硝酸:質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸。152.化學(xué)性質(zhì)JW酸的通性強(qiáng)酸桂孫機(jī)由曬1型氧化性-與金晶. IF金屬及用j色反應(yīng)蛋白照西曉黑工7還原性化合物反應(yīng)I小穩(wěn)定性NOh 一. 一 . 一不穩(wěn)定性:4HNO 3=4NO2 O + O2 2 + 2H2。 （2）強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)a.與除Au、Pt外大部分金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO 3（濃尸=Cu（NO 3）2+ 2NO 2 f + 2H 2。；稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2+ 2NO T