高三化學(xué)分子結(jié)構(gòu)測試題

1、高三化學(xué)分子結(jié)構(gòu)測試題.下列有關(guān)HOC曲子的共振結(jié)構(gòu)中，最穩(wěn)定的是= rC= NA H O= C= N B H O O N C H -O= C- N D H. IO65一中的I是采用何種形式雜化A d2sp3B sp3dC dsp 3 D sp3d2.下列分子或離子為平面四邊形構(gòu)型的是A ICl 4 B ClO 4 C BrF4+D SF 4. ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于A 線型 B 平面四邊 C平面三角D 四面體.在下述化合物中，最可能有偶極矩的是A CS 2 B H2sC SO 3 （g） D CCl 4.下列分子中，最不容易聚合的是A N 2QB BeCl 2 C AlCl 3 D NO 2.

2、填表:分子或舍十NOSOnh+TeCl4IF 5中心原子雜化類型中心原子孤電子對數(shù)分子中（T鍵數(shù)分子中兀鍵數(shù)分子形狀8.試用價層電子對互斥理論，判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：SO2、SF2, SF4, XeR, NO, NO , PC/，AsF5, AlF63 , SbE2。9.推測二氧化硫、氯酸根離子、五澳化磷、六水合鋁（出）離子四種物質(zhì)的形狀（幾何構(gòu)型）， 并畫出各自的示意圖。預(yù)測的“理想”角度，若可能有偏差，用或以及相應(yīng)的角度（以度 表示）標(biāo)出鍵角。10判斷下列分子或離子的幾何構(gòu)型，并說明未給出偶極矩?cái)?shù)據(jù)的那些分子或離子是否是極性的：SF6；ClF3；ICl 4 ;H2N NH（科=6.

3、14 X10 3七 m ;NO;（CHsSnE;XeR;PF5；SF4；11.科學(xué)家經(jīng)過數(shù)學(xué)計(jì)算后，認(rèn)為可能存在H分子，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了 H分子。;如果只有兩個氫假定，這三個氫原子的成鍵情況完全相同，則年的幾何形狀應(yīng)是原子的成鍵情況相同，則 H的幾何形狀應(yīng)是 。 12為研究分子極性問題，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)讓蒸儲水通過酸式滴定管慢慢下流如線狀，將摩擦帶電的玻璃棒靠近水流，發(fā)現(xiàn)水流的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明水分子是： (2)把盛在玻璃容器中的蒸儲水置于強(qiáng)磁場的兩極之間，蒸儲水的體積： (填寫增大、縮小、不變)，這是因?yàn)?。.在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用 d

4、表示。極性分子的 極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(科)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即科=d q。試回答以下問題：HCl、CS、H2S SO 4種分子中 科=0的是;(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯， 3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：(3)實(shí)驗(yàn)測得：PF3= 1.03德拜、 QCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是 構(gòu)型， BC3分子是 構(gòu)型。(4)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)， Pt處在四邊形中心，NH和Cl分別處在四 邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者科0,淡黃色者 科=0。試

5、畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色 ,棕黃色 ;在水中溶解度較大的是 。B4c14是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比合物，在70c以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測定表明，該化合物中每個氯原子均結(jié)合一個硼原子，其鍵長都是1.70Xl0 t米；任意兩個硼原子之間為1.71 X 10 T0米。試根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出 B4Cl4分子的空間構(gòu)型。. XeF2和PCl5兩種分子沒有極性，而 XeO分子則是極性分子, 試畫出這三種分子的結(jié)構(gòu)。.磷的氯化物有 PCl3和PCl5,氮的氯化物只有 NCl3,為什么沒有NCl5?白磷在過量氯氣 (其分子有三種不同的相對分子質(zhì)量)中燃燒時，其產(chǎn)

6、物共有幾種不同分子。.提出AB和AB型分子質(zhì)點(diǎn)(分子或離子)的空間構(gòu)型方案。每個A- B鍵均是極性且相同的，符合極性和非極性分子或離子的結(jié)構(gòu)各怎樣？列出各類型結(jié)構(gòu)的例子。.在氣態(tài)二氯化皺中有單體BeCl2和二聚體(BeCl2)2；在晶體中變形成多聚體 (BeCl 2) no試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡圖，并指出Be原子的雜化軌道類型。. CF4和PR具有相同的電子數(shù)(42個)它們的分子量也相等(88),但性質(zhì)卻不同，例如： CF4 的溶沸點(diǎn)為 m.p. -184C , b.p. -128C； PF3 為 m.p.151.5 C, b.p. 101.5 C；再如：它 們與水的作用也不同。請給予解釋

7、，寫出有關(guān)反應(yīng)式。. (1)盡管錫和碳一樣也能生成四氯化物一一SnCl4,然而錫又不同于碳， 配位數(shù)可以超過4。畫出SnCl4兩種可能的立體結(jié)構(gòu)。SnCl4作為路易斯酸可以跟像氯離子或氨基離子那樣的路易斯堿反應(yīng)。已經(jīng)知道它跟氯離于有如下兩個反應(yīng)：SnCl4+Cl SnCl5 ; SnCl 5 +Cl SnCl62畫出SnCl5一的三種可能的立體結(jié)構(gòu)。(3)用價層電子對互斥理論( VSEPR預(yù)言SnCl5一最可能的是哪一種結(jié)構(gòu)。(4)畫出SnCl62一的三種可能的立體結(jié)構(gòu)。一、. 一. 、2一一一一 (5)用價層電子對互斥理論( VSEPR預(yù)百SnCl6最可能的是哪一種結(jié)構(gòu)。.請就BF3的有關(guān)知

8、識回答下列問題:(1)幾何構(gòu)型及其成鍵情況；(2)分子是否有極性？（3）如果把BR與乙醛放在一起，BF3鍵長從130Pm增加到141pm,試問所成新化合物的 成鍵情況及其極性如何？（4） BE分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？.確定某些分子的結(jié)構(gòu)。VSEPR（價電子對互斥）理論認(rèn)為，價電子所取的排列必是價電子對（鍵合和非鍵合）間斥力最小的構(gòu)型。（1）比較CC14、SC14及XeF4分子的幾何構(gòu)型：指出每種分子中圍繞著中心原子的排列 的價電子對數(shù)。畫出各種分子的一種（或幾種）的可能結(jié)構(gòu)。若某分子有幾種可能構(gòu)型， 根據(jù)價電子對斥力：（孤對電子一孤對電子） （成鍵電子一成鍵電子）的關(guān)系，指出其實(shí)際 構(gòu)型。（2

9、）比較BeC12、SnC12、HS及XeF2諸分子的幾何構(gòu)型，并回答與第（1）問中相同的問題。（3）比較磷的鹵化物：指出并判斷 PX分子的構(gòu)型（X= F、Cl、Br、I）。給出X- P X的最大鍵角值?；诤土紫噙B鹵素原子的體積，指出X- P-X鍵角隨X= F、Cl、Br及I的改變。參考答案AlfHQkFY 八面體）CI64三角惟）PHr，f三角雙鍵）0Q非極性；“ T”形,直線形，非極性；Sn原子位于由10正八面體,H Oli-O-8口式卷曲形）111213正三角形V型（1）極性分子（2）增大水分子是極性分子，當(dāng)它被置于強(qiáng)磁場之中時，分子中的正負(fù)兩端受到磁場兩極的“牽引”，而使分子體積增大。

10、（1） CS2 （2）鄰間對（3）三角錐形（4）平面三角形14N原子最外層無d軌道, AB3可能有兩種類型結(jié)構(gòu):HN、 I15 F- Xe F直線型三角雙錐匕棕黃色者飛三角錐1617o不能發(fā)生 sp3d雜化，故無NC15 12種（1） A原子居中心的平面三角形。例如：BFa SO3 NO3-、CO32第六講分子結(jié)構(gòu)B 2 D 3 A 4 D 5 B 6 A7分子或后十NO2SO3NH什TeCl4IF5中心原子雜化類型sp2sp2sp3sp3dsp3d2中心原子孤電子對數(shù)1/20011分子中（T鍵數(shù)23445分子中兀鍵數(shù)1個兀3 31個兀6000分子形狀V平面形四向體四方錐傘形極性；平面正方形，

11、非極性；全重疊形，極性； 2個F原子和2個C原子構(gòu)成的四面體中心，而兩個子又分別是由H原子和Sn原子構(gòu)成的兩個四面體中，極性；平面正方形，非極性；三角 雙錐形，非極性；變形四面體，極性；、BO33-,其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價）等于其所在的族數(shù)，那么這類分子或離子是 非極性的；（2）三角錐。例如：NH3 SO32-、C1O3-,其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價）20 (1) AJ XD最穩(wěn)定CLC1(4)CLJ !口,門，C為四角錐，D為三角雙錐，E為為平面五邊形低于該元素所在的族數(shù)(指周期表)的最大值。那么這類分子或離子是極性的。在低對稱性分子或離子的中心原子上肯定有孤對電子，參與形成化學(xué)

12、鍵的電子與孤對的電子云彼此分離最大符合能量最低。AB4型主要有兩種類型結(jié)構(gòu)：(1)原子A在四面體中心，例如 CC14、TiCl4、OsO4 AsO42、MnO4-、CrO42、BF4。其中各中心原子的氧化數(shù)(化合價)等于其所在族數(shù)，它們的高對稱性結(jié)構(gòu)是非極性的；(2)原子A在平面四邊形的中心。例如： PtC14。對于二元化合物而言，很少遇到這種結(jié)構(gòu)。在配合物中普遍存在。這類分子或丙子是非極性的。18 Cl -Be-Cl sp 雜化 ClBeBeCl sp2 雜化 孫CF4,故PF3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于 CF4 (2) C為第二周期元素，只有一個價軌道，在 CF4中的 配位數(shù)已經(jīng)飽和，C F鍵能也較

13、大，故室溫下不水解；高溫下，CF4+ 3H2O= CO斗4HF; P為第三周期元素，有 9個價軌道，在 PF3中，P的配位數(shù)不飽和，只有它的價軌道可接受Lewis堿進(jìn)攻；P上有孤對電子，可作為Lewis堿與氫離子反應(yīng)， 故宜水解，且反應(yīng)徹底：PF3+ 3H2O = H3POR 3HF，幻 馳、,A為正四面體結(jié)構(gòu)，B為正萬形結(jié)構(gòu)#二，F(xiàn)為正八面體，G為正三棱柱，H為平面正六邊形21(1) B為sp2雜化，平面分子，有本大 兀(2)非極性，因結(jié)構(gòu)對稱；(3) B由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化。因B缺電子，有空軌道，能接受乙醛分子中O的孤對電子,CCl4: 4, SCl4: 5,XeF4:SCLN咽a) oH2S:(4)略22 (1)中心原