高中化學原電池部分專題講解

1、高中化學原電池部分專題講解原電池的形成原理金屬母結構 金屬鍵*7-+ i金屬表面+ + +十十除火力發(fā)電外，我們發(fā)現(xiàn)在發(fā)生氧化還原反應的過程中，有電子的定向轉移。如我們熟悉的金屬溶于酸的過程。+1P-溶1+ Rc. O.一灌一一十 一 十但在該反應過程中,電: _ U子的得失是無序的，無 法定而卷動形成電流, 電能也無法被利用特征：搬現(xiàn)尺度的鄰粒子間卜不定向特征：宏觀尺度（導線兩端卜定向若要獲得也流需在導線兩端各有什么裝霞?聯(lián)系上述原電池的形成原理與裝置,我們能否分析總結出原電池的工作原理與形成條件是什么？負極二氧化反應Zn - 2c =2n好 R 一 一電子。正叔：還原反應2H4+2e=H3

2、T工作原理洋破酸+電流 也流HiL形成條件.氧化還原反應（如活性 不同的電報反應物影 成也勢差）.電解質（離子導也）.閉合回路持續(xù)穩(wěn)定的 電流）外電路普通氧化還原反應與原電池反應的聯(lián)系與區(qū)別普通氧化還 原反應，; 還原劑/， 氧化劑原電池反應 氧 化 劑例1在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是 （C函蛆）稀H居0.淚液 H如X招液 HC1磨液 HiSO4溶液 例2由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化（）A .不變B .先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小【例3】下列關于銅一鋅一稀H2SO4構成的原電池的有關敘述中錯誤的是（）A .鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應B.銅為正極，銅不

3、易失去電子而受到保護C.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極例4下列關于原電池的敘述正確的是 （）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極例5某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：實驗一：實驗探究電極的構成甲圖A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。結

4、論一：。實驗二：探究溶液的構成甲圖，A極用鋅片，B極用銅片）液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。結論二：。實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉。結論三：。思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。在甲圖裝置中，若 A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為 NaOH溶液，電流計的指針應向偏轉。一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針 （填 能”或 不能偏轉。甲乙例6若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。正極反應式為：；

5、負極反應式為：。該裝置將能轉化為能。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為，負電極反應式為：正極為：，正電極反應式為：總反應方程式為【例7】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入 B的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入 C溶液中，有金屬 C析出。據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A. DCABB. DABCC. D BACD. BADC例8某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質量增 加，則可能是下列情況中的（）X是負極，電解質溶液為 CuSO4溶液X是

6、負極，電解質溶液為稀 H2SO4溶液X是正極，電解質溶液為 CuSO4溶液X是正極，電解質溶液為稀 H2SO4溶液測試題例1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A .兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的 pH均增大 D.產生氣泡的速度甲比乙慢【例2】原電池的電極反應不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是A.有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為:3+Al-3e =AlB. Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為:_3+Al-3e =AlC.由Fe、Cu、FeCl

7、3溶液組成原電池，其負極反應式為:Cu-2e =Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為:. . 2+Cu-2e =Cu【例3】某原電池總反應為：Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+下歹惟實現(xiàn)該反應的原電池是0ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4參考答案例1: C【解析】甲構成原電池；乙中發(fā)生普通氧化還原反應（ Cu是打醬油的），B錯。甲中Cu為正極，表面有氣泡（H2）冒出，A錯。反應的實質均為 Zn+2H+=+H2T,故C正確。D為高中化學多年來約定俗成的結論”：某些反應因構成原電池而使速率加快，但高中從不解釋為什么。按本講內容簡言之，就是改變了反應物間的 電勢差一一氧化還原反應的源動力。例2: B【解析】分析原電池反應，實際是分析氧化還原反應。通過所給的組成材料”，尋找氧化還原反應的反應物，并判斷出氧化劑和還原劑