2020-2021中考化學-探究題的綜合壓軸題專題復習含答案

1、一、中考初中化學科學探究題1某實驗小組的同學在做氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應的實驗時，忘記加入指示劑，為探究反應溶液中溶質的成分，又進行了以下實驗探究。(提出問題)反應后溶液中溶質是什么？(假設猜想)猜想一：溶質是CaCl2；猜想二：溶質是CaCl2和Ca(OH)2猜想三：溶質是；猜想四：溶質是CaCl2、Ca(OH)2和HCl(資料)CaCI2溶液呈中性同學們經過討論，一致認為猜想是錯誤的，理由是(進行實驗)實驗操作實驗現(xiàn)象結論實驗一取少量反應后的溶液于試管中，滴入酚酞溶液猜想二不成立實驗二再取少量反應后的溶液與另一只試管中，加入少量鐵粉猜想三成立(交流反思)邊巴同學認為，只用下列一種試劑(填序

2、號)，也可以得出上述猜想三成立。AgNO3Fe2O3NaOH(拓展延伸)在判斷反應后所得溶液中溶質成分時，既要考慮生成物，還要考慮(2)寫出實驗二中反應的化學方程式；(3)傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量并過濾，才能使廢液中的溶質只含有CaCI2o【答案】CaCl2和HC1四氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應酚酞溶液不變紅有氣泡產生反應物是否過量Fe+2HCl=FeCl+H碳酸鈣22【解析】【詳解】反應后溶液的溶質成分，有三種可能：第一、兩種反應物恰好完全反應，溶液中只有生成物溶質氯化鈣，第二、其中一種反應物過量，溶液中溶質為氯化鈣和氫氧化鈣，第三、另一種反應物過量，溶液中溶質為氯化鈣

3、和氯化氫，故填寫：CaCI2和HCI；猜想四不合理，因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應，故答案為：四，氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應；（3）滴入酚酞溶液，結論為猜想二不成立，說明溶液中沒有顯堿性的物質，故現(xiàn)象為：酚酞溶液不變紅，填寫：酚酞溶液不變紅；猜想三成立，說明溶液中溶質為CaCI2和HCI，當加入鐵粉時，鐵粉與稀鹽酸反應，產生氫氣，故填寫：有氣泡產生；、猜想一、二、三種都有氯化鈣，加入AgNO3后，都產生白色沉淀，無法鑒別，故不符合題意；、Fe2O3只與稀鹽酸反應生成黃色溶液，猜想三有HCI，可以得出猜想三成立，故符合題意；、NaOH與稀鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，無法得出猜想三成

4、立，故不符合題意；（5）判斷反應后所得溶液中溶質成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量，故填寫：反應物是否過量；（6）實驗二是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl+H22（7）因猜想三中有氯化氫，傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量碳酸鈣并過濾，使氯化氫轉化為氯化鈣，過濾掉多余的碳酸鈣，才能使廢液中的溶質只含有CaCI2，故填寫：碳酸鈣?！军c睛】該題為實驗探究中的探究物質成分題，解題關鍵是：三種猜想的確定（生成物必須有，反應物只能過量一種），驗證猜想時要找?guī)追N猜想中不同的物質驗證，相同的物質不用驗證。2化學興趣小組的同學在老師的指導下，研究金屬與鹽

5、溶液反應，他們將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察到有藍色沉淀和氣泡產生。充分反應后靜置，上層清液為無色。他們對此產生了濃厚的興趣。（查閱資料）（1）鈉是一種活潑金屬常溫下能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。TOC o 1-5 h z（2）Na2SO4溶液顯中性結合信息請你寫出產生藍色沉淀的反應的化學方程式：。（提出問題）上層清液中溶質的成分是什么？提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：。請分析：猜想二（填“合理”或“不合理”），理由是。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取上層清液少許于試管中，；猜想一成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬（填“能”

6、或“不能”）把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！敬鸢浮?NaOH+CuSO4=Cu（OH）2（+Na2SO4Na2SO4和NaOH不合理上層清液為無色，硫酸銅溶液為藍色滴加無色酚酞試液溶液不變色不能【解析】【分析】（1）【查閱資料】根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（2）【提出猜想】根據(jù)過量的反應物和生成物進行分析；根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色進行分析；（3）【實驗驗證】根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成藍色沉淀進行分析；（4）【拓展延伸】根據(jù)鉀、鈣、鈉能和水反應進行分析?！驹斀狻浚?）【查閱資料】硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（O

7、H）2；+Na2SO4；（2）【提出猜想】分析反應后的溶液中的溶質成分時，除了考慮生成物外還要考慮反應物是否有剩余，故猜想三為Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因為上層清液為無色，所以上層清液中一定不含硫酸銅；（3）【實驗驗證】證明氫氧化鈉是否存在，可選用無色酚酞試液或硫酸銅溶液等與氫氧化鈉反應有明顯現(xiàn)象的試劑。取上層清液少許于試管中，滴加無色酚酞試液；溶液不變色，猜想一成立；【實驗驗證】鉀、鈣、鈉能和水反應，因此不能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳酸氫氨中的一種或幾種物質，為確定配方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動

8、：（1）（實驗探究一）取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，寫出可能發(fā)生該反應的一個化學方程式（2）（實驗探究二）另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述（設發(fā)生的反應都恰好完全進行）請你回答下列問題：枷加寰勰酸.礙加入適重的硝楓十沖艷硝酸込白色沉淀F白魚沉莊繪驍II步驍HI白色沉淀E是_小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨，一定沒有碳酸氫銨小強認為這個結論不正確，他的理由為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是【答案】藍NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH

9、3個+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3個+2H2O硫酸鋇步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸【解析】【詳解】（1）氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，銨態(tài)氮肥遇堿放出氨氣，可能發(fā)生該反應的化學方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3個+2也0或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3個+2H2O；（2）硝酸鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銨，白色沉淀E是硫酸鋇；步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗，為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是

10、將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸.故填：步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗；將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸.4小東、小林和小雨同學對氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅的現(xiàn)象很感興趣，決定做實驗進行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酞溶液變紅？實驗中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液及若干支試管。（提出假設）假設（1）:使酚酞溶液變紅的是h2o。假設（2）：使酚酞溶液變紅的是Na+O假設（3）：使酚酞溶液變紅的是。小東認為不做實驗即可說明假設（1）不成立，原因是O（實驗驗證）（完成下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結論）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實

11、驗結論(1)向裝有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色(2)小雨認為向實驗步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結論，你同意她的觀點嗎？（填“同意”或“不同意”）。（實驗拓展）小林將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經過分析、討論、歸納，得出的結論是O【答案】OH-酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液無色向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液溶液仍為無色或溶液顏色無變化假設（2）不成立，假設（3）成立同意使酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）【解析】【分析】【詳解】提出假設氫氧化鈉溶液中存在的自由移動的粒子有：H2O、Na+和OH-，根據(jù)假設（1）（2

12、）可知，假設（3）使酚酞溶液變紅的是：OH-；小東認為不做實驗即可說明假設（1）不成立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液無色；實驗驗證實驗（1）在排除水分子不可能的情況下，還有Na+和OH-，所以為排除Na+的可能性，選含有Na+并且呈中性的鹽溶液氯化鈉溶液，溶液仍為無色，來排除Na+使酚酞試液變紅的可能性從而得出正確結論，所以實驗步驟是：向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液；實驗現(xiàn)象是：溶液仍為無色或溶液顏色無變化；實驗結論是：假設（2）不成立，假設（3）成立；小雨認為向實驗步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結論，因為加入鹽酸后，溶液中OH-減少，溶液紅色逐漸變淺最后消失，所以同意該

13、觀點；實驗拓展此現(xiàn)象說明碳酸鈉溶液也呈堿性，所以使酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）。5.KOH溶液中含有H20、K+、OH-、能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。（提出問題）KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？（猜想）猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。猜想2：KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅。猜想3：KOH溶液中的（填化學式）使無色酚酞試液變紅。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想1不成立用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色

14、酚酞試液猜想2不成立，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內溶液變紅（討論反思）有同學認為猜想不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學理由是（拓展）向Ba（OH）2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是；KOH固體應保存?！敬鸢浮縊H-試管內溶液不變色用試管取少量KOH溶液猜想3成立酚酞試液本身含有水分子無色酚酞變紅密封【解析】【分析】【詳解】猜想：氫氧化鉀溶液中含有H20、K+、OH-，哪種粒子能使無色酚酞試液變成紅色，猜想有三種，根據(jù)題意，故猜想三是：OH-。實驗探究：實驗用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，因為實驗結論是猜想2不成立，即K+不能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象為：試管內

15、溶液不變色；因為已經證明H2O、K+不能使無色酚酞試液變紅，所以實驗為用試管取少量KOH溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，根據(jù)實驗現(xiàn)象試管內溶液變紅，可以得出的結論是：猜想3成立。討論反思：因為酚酞溶液中含有水，所以有同學認為猜想不需要實驗驗證就可以排除的理由是：酚酞試液本身含有水分子。拓展：根據(jù)上述實驗結論，Ba（OH）2溶液中含有OH-，所以向Ba（OH）2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象應該是：無色酚酞變紅；KOH是可溶性堿，能與空氣中的二氧化碳反應，所以要密封保存。6某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫

16、空格（包括表中空格）（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.（學生板演）該反應的化學方程式（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用

17、燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究.（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O猜想四NaOH或氫氧化鈉pH試紙浸入溶液中BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在【解析】【分析】學生板演：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學

18、式的寫法和配平；假設猜想：根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；實驗探究：根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；評價反思：實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤。實驗操作中的錯誤是，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；實驗方案中的錯誤是：檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀【詳解】學生板演：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；假設猜想：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；實驗探究：（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉

19、淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉。評價反思：實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤。根據(jù)圖示操作判斷，實驗操作中的錯誤是：檢測溶液的pH時，pH試紙伸入溶液中，應該用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；實驗方案中的錯誤是：檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故將BaC12溶液滴入反應后的溶液中有白色沉淀生成不能證明溶液中一定存在硫酸。7實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體（如圖1），某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？（查閱資料）氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為Na

20、HCO3；CaCl2溶液呈中性CaCI2+NaHCO3=CaCO32+2NaCI（提出猜想）猜想I：固體未變質猜想II：固體全部變質猜想III：固體部分變質（原因分析）氫氧化鈉在空氣中變質的原因是（用化學方程式表示）（進行實驗）小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想I正確，但其他同學很快予以否定，否定的理，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下實驗同學小紅小美小伍實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氫氧化鈣溶液加入過量稀鹽酸（實驗結論）小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都

21、出猜想III正確.（反思評價）（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想III正確，理由是（二）根據(jù)小美的結論推測小伍實驗現(xiàn)象是（提出問題）如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)？（實驗原理）通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數(shù)（實驗設計）小伍稱取一定質量的樣品，按如圖2裝置進行實驗（已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器）（反思評價）（一）在實驗中，若沒有植物油，測定結果會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（二）操作中，下列情況不影響測定結果的是（填字母）A、實驗前試管中有空氣B、實驗中水準管口有水溢出C、

22、讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾加入一定量的鹽酸后，才會產生氣泡偏小AB【解析】【分析】【詳解】原因分析氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；進行實驗碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以小聰同學得出的結論是錯誤的；反思評價（一）檢驗氫氧化鈉時，加入的試劑不能引入氫氧根離子，否則會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想

23、皿正確；（二）氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸，氫氧化鈉會先于鹽酸反應，碳酸鈉再與鹽酸反應，所以根據(jù)小美的結論推測小實驗現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會產生氣泡；反思評價（一）二氧化碳溶于水，導致二氧化碳的體積減小，所以若沒有植物油，測定結果會偏??；（二）A、實驗的原理是生成多少二氧化碳，在收集裝置中就會體現(xiàn)多少二氧化碳，實驗前試管中有空氣，不會影響實驗結果，故A正確；B、實驗中水準管口有水溢出，不會影響收集二氧化碳的多少，故B正確；C、讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平，會產生氣壓差，造成二氧化碳的體積不準確，故C錯誤；D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，會影響收集的二氧化碳的質量，故D錯誤。

24、故選AB。8學習了常見的鹽，勇往直前學習小組的同學來到實驗室。（提出問題）哪些方法可以區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液?（設計方案）小冰：分別取樣，加相同的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象小城：分別取樣，加相同的氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象小美：分別取樣，加相同的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象（搜集資料）碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。NaHCO（少量）+Ca（OH）=CaCO（+NaOH+H032322NaHC0（過量）+Ca（OH）=NaCO+CaCO；+2H0322332（討論交流）根據(jù)你對兩種的學習和資料的了解，上面方案中，不可行的是（1）的（實驗驗證）三位同學討論后，基本明確了答案，但還是按自己設

25、計方案分別做了驗證實驗。小冰實驗時，發(fā)生反應的兩個化學方程式為（2）；小城的實驗結束后，會觀察到的現(xiàn)象是（3）；小美是要考三中的學霸，思維特別嚴密。做了下面實驗，報告單如下：NaHCO3NaCO230.1%1%5%0.1%0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁CaCl21%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有渾濁5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有渾濁（探究結論）根據(jù)實驗記錄，你認為用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液（4）（填“是”或“不”）絕對可靠。（拓展延伸）同學們對小城實驗后的這只試管中的濾液A的成分非常好奇，請你參與他們的討論，你認為濾液A的成分，有（5）種可能。小城實驗（探究

26、感悟）化學真奇妙，實驗很重要，期待在今后的學習中解決更多疑問?！敬鸢浮啃”?、小城NaCO+2HC1=2NaCl+HO+CO仁NaHCO+HCl=NaCl23223+HO+COf（兩樣品溶液中）均產生白色沉淀不522【解析】【討論交流】碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入鹽酸都會有二氧化碳氣體生成，所以通過加鹽酸的方法不能區(qū)分；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈣溶液都會有碳酸鈣沉淀生成，所以通過加氫氧化鈣溶液的方法不能區(qū)分；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，沒有現(xiàn)象，可以區(qū)分?！緦嶒烌炞C】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCI=2

27、NaCl+H2O+CO2個；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2個；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈣溶液都會有碳酸鈣沉淀生成，所以兩樣品溶液中均產生白色沉淀；【探究結論】由實驗數(shù)據(jù)可知當碳酸氫鈉的溶質的質量分數(shù)達到1%或5%時，加入氯化鈣也會有渾濁現(xiàn)象，現(xiàn)象與硫酸鈉和氯化鈣反應相同，無法區(qū)分；【拓展延伸】當少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，方程式為：NaHCO3（少量）+Ca（OH）2=CaCO3d+NaOH+H2O,當二者恰好完全反應，濾液A的成分為：NaOH；當氫氧化鈣過量時，濾液A的成分為：NaOH和Ca（OH）2；當過量

28、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，方程式為：2NaHCO3（過量）+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H20,當二者恰好完全反應，濾液A的成分為：Na2CO3；當碳酸氫鈉過量時，濾液A的成分為：NaHCO3和Na2CO3；如果既發(fā)生NaHCO3（少量）+Ca（OH）2=CaCO32+NaOH+H2O，又恰好發(fā)生2NaHCO3（過量）+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，濾液A的成分為：NaOH和Na2CO3，共5種可能。9南昌市禁止燃放煙花爆竹規(guī)定從2017年1月1日起施行。關于燃放煙花爆竹對空氣的污染，化學興趣小組同學展開了如下探究：【提出問題】煙花爆竹燃燒后生成哪些氣體？【

29、查閱資料】煙花爆竹的主要成分黑火藥中含硫磺、木炭粉、硝酸鉀，有的還含氯酸鉀。SO不但能使澄清石灰水變渾濁，也能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。2【作出猜想】生成的氣體中可能含有SO、CO,依據(jù)是。22【實驗探究】興趣小組同學設計并進行了如下實驗（假設實驗中每步反應均完全進行）：酸性譜憑澄猜石換水AB生成的氣體（1）實驗過程中觀察到A中，B中，則猜想正確。B中反應化學方程式為。（2）A、B裝置的順序（填“能”或“不能”）顛倒。【思維拓展】（1）燃放煙花爆竹除產生氣體污染外，還有許多危害，例如（答一條即可）。（2）全國很多城市都已出臺禁放規(guī)定杜絕此類污染，以下做法可行的是（填字母）。A.依照法律、

30、法規(guī)處罰B.關停鞭炮企業(yè)C.提倡電子鞭炮【答案】質量守恒定律溶液褪色澄清石灰水變渾濁CO+Ca（0H）=CaCO；+HO不能2232引起火災和傷人事故、噪聲擾民等AC【解析】【作出猜想】根據(jù)反應前后元素的種類不變分析解答；【實驗探究】（1）根據(jù)高錳酸鉀溶液能被二氧化硫褪色及CO能使澄清石灰水變渾濁解2答；（2）根據(jù)SO和CO均能使澄清石灰水變渾濁解答；22【思維拓展】根據(jù)燃放煙花爆竹的產物分析燃放煙花爆竹的危害。解：【作出猜想】由于反應前后元素的種類不變。故作出猜想的依據(jù)是：質量守恒定律；【實驗探究】（1）二氧化硫具有漂白作用，能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，故實驗過程中觀察到A中溶液褪色；CO能

31、使澄清石灰水變渾濁，故觀察到B中澄清石灰水變渾濁，B中2反應化學方程式為CO+Ca（OH）=CaCO；+HO；2232（2）由于SO和CO均能使澄清石灰水變渾濁，所以應首先檢驗二氧化硫，再檢驗二氧化22碳。故A、B裝置的順序不能顛倒；【思維拓展】（1）燃放煙花爆竹除產生氣體污染外，還有許多危害，例如引起火災和傷人事故、噪聲擾民等；（2）提倡電子鞭炮、依照法律、法規(guī)處罰有利于環(huán)境保護，關停鞭炮企業(yè)是不現(xiàn)實的。故填：AC。氫化鈣（CaH）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性2學習小組模擬生產企業(yè)制取氫化鈣。（查閱資料）I、白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；11、堿石灰是氧

32、化鈣和氫氧化鈉的混合物；III、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應:Ca+2HO=Ca（OH）+Hf；222CaH+2HO=Ca（OH）+2Hf；2222W、鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。（實驗原理）用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH。2（1）同學們設計了以下實驗裝置：分液漏舟E燈敲硫酸圖2請回答：裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先；上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H,若要證明進入C裝置中的氫氣已經2干燥，在B、C之間應連接圖2中的（選填：或）裝置；圖1裝置D中濃硫酸的作用是；（進行

33、實驗）過程略（驗證產物）略（實驗拓展）（2）定性實驗用化學方法鑒別Ca與Ca比，完成下表中內容。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；水3量EX100m.化鋌樣品100mL水（足量定量實驗：測定Ca和Ca混合物中Ca的質量分數(shù)。取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在時進行收集（選填字母）；a.剛開始有氣泡時b.氣泡連續(xù)均勻冒出時C.氣體經過驗純按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是；（寫出任一點即可）乙同學將實驗裝置改進為如圖4（固定裝置省略）所示，

34、調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為1O.OmL。將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應，待反應結束后，冷卻至室溫，再次調節(jié)量氣管與水準管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL。已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為；（結果精確到0.1%）（反思與交流）（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點是?！敬鸢浮縕n+HSO=ZnSO+Hf在E導管口收集氫氣進行驗純或先通一

35、會兒氫氣防2442止空氣中的水蒸汽進入C中若觀察到無水硫酸銅變藍色，證明是氫化鈣，反之是鈣（其他合理答案同樣給分）a因液體加入引起氣體排出（或反應放熱氣體溫度升高，體積膨脹引起氣體排出），導致氣體體積測定變大66.3%（結果精確到0.11%）等質量的鈣和CaH與2水完全反應，CaH產生的氫氣多2【解析】（1）裝置A中，是鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣.對應的化學方程式為Zn+HSOZnSO+Hf；由于氫氣具有可燃性，為防止使用過程因為裝置內有空氣（氧氣）2442而導致氫氣爆炸，所以在點燃C裝置酒精燈前應先在E導管口收集氫氣進行驗純或先通一會兒氫氣；上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H

36、,檢驗水蒸氣應該使用無水硫酸銅，2所以若要證明進入C裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接圖2中的裝置；圖1裝置D中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸汽進入C中；【實驗拓展】（2）由于“鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水“，所以鑒定鈣或者碳化鈣，可以借助點燃固體檢驗對應物質是否含水，所以有如下的實驗：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；若觀察到無水硫酸銅變藍色，證明是氫化鈣，反之是鈣（3）取mig樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，由于生成的氣體占有體積，所以從開始就應該收集，而不是強調達到一定純度才可以

37、收集，所以選：a；按圖3實驗裝置進行測定時，由于滴入的液體是有體積的，滴入后導致右側的體積變大，同時無論是鈣還是氫化鈣和水反應都有熱量放出，導致氣體體積膨脹，都會影響結果，所以，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大；反應前讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL,反應后讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL,則生成的氫氣的體積為99.9mL-10.0mL=88.9mL.已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL.則生成的氫氣的質量為88.9mLx0.09mg/mL=8mg；設氫化鈣的質量為x,則鈣的質量為100mg-x,Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2個；402100mgx

38、100mg-xCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個；4244x42lOOmgx4x+=8mg2042x=66.3mg66.3mg樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為100加gx100%=66.3%；【反思與交流】（4）設鈣和CaH2的質量均為ag.鈣對應的氫氣的質量為x,氫化鈣對應的氫氣為yCa+2H2O=Ca（OH）2+H2個；402ag402agxx=ag20gCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個；424ag424agy2y=ag可見xy即：等質量的鈣和CaH2與水完全反應，CaH2產生的氫氣多。11.將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：則（知）一制的頓化拘益應化訣M【他

39、同綽（提出問題）常溫下鈉與氧氣反應的產物有哪些？（查閱資料）（1）鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化氫（Na2O2），鈉的氧化物都能與水反應其化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個（2）CaCl2溶液呈中性（作出猜想）常溫下鈉與氧氣反應的產物可能為：猜想一:；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O（實驗探究一）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量上述鈉的氧化物，加入適量的蒸餾水猜想一正確繼續(xù)探究）鈉在空氣中放置較長時間發(fā)生反應生成的白色固體（作出猜想）生成的白色固體可能是：1是Na2CO32是Na2CO3和NaOH實驗研究二）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量白色固體配成溶液，加入足量CaCI2的溶液白色固體為Na2CO3和NaOH將上述反應后的溶液過濾，取少量濾液滴加（反思拓展）1也可以用稀鹽酸區(qū)別Na2O2和Na2O,Na2O2與稀鹽酸反應的方程式為:2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+X個，X的化學式為12某?；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加