綜合檢測2第2章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、綜合檢測(二)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列說法正確的是()需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小釋放能量的反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A只有B只有CD只有【解析】需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；釋放能量的反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小；由于釋放能量的反應(yīng)在反應(yīng)過程中放出熱量，可以維持

2、反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以停止加熱后反應(yīng)也可以繼續(xù)進行?！敬鸢浮緼2參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，則下列說法正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)且放熱與正反應(yīng)吸熱數(shù)值不等【解析】據(jù)題意可知反應(yīng)物Br和H2的總能量低于生成物HBr和H的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放熱和吸熱的數(shù)值相等。吸熱反應(yīng)不一定必須加熱才能發(fā)生，故只有A項正確?！敬鸢浮緼3下列說法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，同時必有能量的釋放B在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，但不一定有能量的變化C在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)

3、鍵的變化D在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化，但不一定有能量的變化【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)的生成，而且一定伴隨能量的變化，但不一定是釋放能量，也可能吸收能量，所以A、B、D三項均錯誤?！敬鸢浮緾4可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g)D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 mol/(Lmin)v(B)0.6 mol/(Lmin)v(C)0.35 mol/(Lmin)v(D)0.4 mol/(Lmin)該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()ABCD【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將四種速率統(tǒng)一換算以同一種物質(zhì)的速率表達(dá)，得出最快的是?！敬鸢浮緿5人造地球衛(wèi)星用

4、到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是()A正極，被還原B正極，被氧化C負(fù)極，被還原D負(fù)極，被氧化【解析】電極反應(yīng)中Ag2O得e，被還原，因此Ag2O作正極?！敬鸢浮緼6下列說法正確的是()A由H原子形成1 mol HH鍵要吸收熱量B化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的量多少無關(guān)C如圖表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DNaOH溶于水放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解析】A項，形成鍵要釋放熱量；B項，能量變化的大小與反應(yīng)物的量有關(guān)；D項，NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)。【答案】C7為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是

5、()A.B.C.D.【解析】A項無對比實驗；B項中催化劑不同無法比較；C項溫度雖然相同，但前者無催化劑，后者有催化劑，無法比較；D項溫度不同，其他相同，方案可行?！敬鸢浮緿8反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(s)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin) B分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是32C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小【解析】A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，所以A項錯誤；同一反應(yīng)用不

6、同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其比值與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，故B項正確；v(B)0.3 mol/(Lmin)為平均值并非2 min末的反應(yīng)速率，所以C項錯誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時減小，故D項錯誤?！敬鸢浮緽9(2012中山高一質(zhì)檢)已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【解析】一個確定的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。在化學(xué)反應(yīng)中，“能量的變化”與反應(yīng)發(fā)生的“需要條件”沒有必然的聯(lián)系?！敬鸢浮緾10茫茫

7、黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)ABCD【解析】分析航標(biāo)燈的電源結(jié)構(gòu)，活潑金屬鋁合金作負(fù)極，相對不活潑金屬PtFe合金作正極，電解液是海水；鋁合金作負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故錯誤，正確?！敬鸢浮緼11日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn2e=Zn2，2NHeq oal(,4)2e=2NH3H2(NH3與Zn2能生成一種穩(wěn)定

8、的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()鋅為正極，石墨為負(fù)極鋅為負(fù)極，石墨為正極工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器ABCD【解析】由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對不活潑的一極為正極可判斷出錯對。在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故不正確。長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。【答案】D12(2013衡陽高一檢測)化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法

9、提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯誤的是()A能夠節(jié)約原料和能源B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率【解析】提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13(10分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子

10、中的化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為_kJ?！窘馕觥吭摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl2eq o(=,sup14(點燃)2HCl，斷鍵吸熱436243679 kJ，成鍵放熱2431862 kJ，共放熱862679183 kJ?！敬鸢浮?1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2Cl2eq o(=,sup14(點燃)2HCl放熱(2)18314(15分)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCeq f(1,2)vA；反應(yīng)2 min時，A的濃

11、度減少了eq f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq f(a,2) mol，有a mol D生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_。(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。(4)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_?！窘馕觥?1)vAeq f(cA,t)eq f(f(1,3)a mol,2 L2 min)eq f(a,12) molL1min1vBeq f(cB,t)eq f(f(1,2)a mol,2 L2 min)eq f

12、(a,8) molL1min1同樣可得vDeq f(a,4) molL1min1vCeq f(1,2)vAeq f(a,24) molL1min1(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvDeq f(a,12)eq f(a,8)eq f(a,24)eq f(a,4)2316。(3)當(dāng)D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為eq f(a mol,b mol)100%eq f(a,b)100%?！敬鸢浮?1)eq f(a,12) molL1min1eq f(a,8) molL1min1(2)2316(3)eq f(a,b)100%(4)增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大15(15分)(2013岳陽高一質(zhì)檢)利用生活中或?qū)嶒炛谐Ｒ姷奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實驗原理：電極(_、_)、_、_、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)(3)實驗裝置(如圖)。(4)原電池設(shè)計及注意的問題：按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓