2022年初中初三九級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)教學(xué)知識點歸納總結(jié)

1、初中初三九年級化學(xué)下冊 中考化學(xué)必考知識點【物理變化和化學(xué)變化】判斷方法：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成 。所謂新物質(zhì)：通過將變化前后物質(zhì)種類主要是化學(xué)式進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質(zhì)。【物質(zhì)的分類】解題對策：理解好混合物、純凈物、單質(zhì)（含一種元素 ）、化合物（ 含多種元素）、酸（ 某酸 ）、堿（ 氫氧化某 ）、鹽（ 某酸某，某化某 ）、氧化物（ 氧化 某），或根據(jù)其化學(xué)式特征來劃分類別。注意化學(xué)式不隨物質(zhì)狀態(tài)而改變。知道 常見混合物 有：空氣、煤、石油、天然氣、生鐵、鋼等合金、石灰石、溶 液等?！痉肿印⒃?、元素的概念】解題對策：透徹理解分子、原子、元素的概念。不同元素質(zhì)子數(shù)不同

2、，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)?；瘜W(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)【根據(jù)化合價寫化學(xué)式】相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)書寫方法：根據(jù)化合價寫，化合價代數(shù)和為零 。注意：物質(zhì)名稱中間有“酸”字時，必含酸根（原子團）；原子團個數(shù)多于一個時，需在原子團外加括號；亞鐵、鋁的化合價【化學(xué)方程式】化學(xué)方程式正確標(biāo)準(zhǔn)：符合客觀事實；化學(xué)式正確；件和箭頭 。已配平；標(biāo)足條【基本反應(yīng)類型】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。解題對策：抓住各種基本反應(yīng)類型的特征。特征： 化合反應(yīng) 為“多變一 ”；分解反應(yīng) 為“一變多 ”；置換反應(yīng) 為：單質(zhì) +化合物另一

3、種單質(zhì) +另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng) 為：化合物 +化合物 另一種化合物 +另一種化合物【質(zhì)量守恒定律】（是化學(xué)科的核心原理）解題對策：理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其解釋。主要考查反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，原子個數(shù)不變【氣體的鑒別】氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣【元素化合物知識】解題對策：熟悉物質(zhì)（金屬、酸、堿、鹽）的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。熟記金屬活動性表：酸堿鹽溶解性表（ 常見沉淀 ）：【推斷題】解題對策：熟記常見物質(zhì)的特征顏色及常見化學(xué)反應(yīng)的特征現(xiàn)象常見物質(zhì)的顏色紅色固體：黑色固體：淡黃色固體：紫黑色固體：常見沉淀的顏色不溶于水的藍色沉淀：不溶于水的紅褐色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色

4、沉淀：不溶于水但能溶于酸，產(chǎn)生 CO 3 2-的沉淀能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀： 含常見溶液的顏色藍色溶液：黃色溶液：淺綠色溶液：常見氣體的氣味無色無味的氣體：【化學(xué)實驗】有刺激性氣味的氣體：（一）儀器的選用解題對策：熟悉中考指導(dǎo)書所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃棒、長頸漏斗 、漏斗 、集氣瓶、 蒸發(fā)皿 等。（二）實驗基本操作和原理解題對策： 熟悉制取氣體 ；一氧化碳還原氧化鐵 ；濃硫酸的稀釋 ；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ；過濾和蒸發(fā) 等基本操作和原理。（三）實驗評價：實驗評價的內(nèi)容包括：實驗原理是否正確；操作步驟是否簡便、安全、可靠；所選用的藥品

5、、儀器、裝置是否經(jīng)濟合理；底；是否會 產(chǎn)生環(huán)境污染 。（四）實驗探究 強調(diào)看清實驗?zāi)康?，實驗?zāi)康募词菍嶒灲Y(jié)論【化學(xué)計算】實驗現(xiàn)象是否明顯 、反應(yīng)是否徹化學(xué)計算包括以下三個方面的內(nèi)容：有關(guān)化學(xué)式的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計 算、有關(guān)溶液的計算，化學(xué)計算是初中化學(xué)的基本技能之一，是中考的必考點之一，也是得分點之一，掌握好化學(xué)基本計算對于 的作用。一有關(guān)化學(xué)式的計算，有以下幾種類型：提高總體成績 起著舉足輕重（一）計算化學(xué)式中某元素的 化合價 （有時會要求排順序）或根據(jù)化合價寫化學(xué)式。解題方法：單質(zhì)的化合價為 于 0 進行計算；（二）計算化合物中各元素0（不用計算），化合物用正負化學(xué)合價代數(shù)和等質(zhì)量比

6、 （即各種元素相對原子質(zhì)量總和之比）（三）計算化合物中某元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（四）已知化合物質(zhì)量，求化合物中 某元素的質(zhì)量（五）已知化合物中某元素的質(zhì)量，求 化合物的質(zhì)量二根據(jù)化學(xué)方程式的計算解題步驟：解、設(shè)、方、列、比、求、答。解題時注意以下幾個方面：位；一般問什么就設(shè)什么的質(zhì)量，設(shè)未知數(shù)時不能帶單寫出必要的計算過程，此過程必須帶單位；不純物質(zhì)的質(zhì)量（如：溶液、樣品、礦石）必須轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，轉(zhuǎn)化公式為：純凈物的質(zhì)量 =不純物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）題目中涉及幾種物質(zhì)時，先判斷它們相互間誰能發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生氣體質(zhì)量先考慮可用反應(yīng)前總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余質(zhì)量求解反應(yīng)后溶液質(zhì)量一般用反應(yīng)前

7、總質(zhì)量減去氣體、沉淀、雜質(zhì)質(zhì)量求解三有關(guān)溶液的計算有關(guān)計算公式：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量（該種計算題目一般有“稀釋”字樣）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量） 100%中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略 2009-5-25 17:49:00 | By: 張照紅 0 推 薦中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略中考復(fù)習(xí)總思路：采用四步復(fù)習(xí)法：一輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)三輪復(fù)習(xí)四輪復(fù)習(xí)（基礎(chǔ)復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)綜合拉練回歸教材）時間安排：一輪復(fù)習(xí)從 3 月中旬結(jié)束新課開始到4 月底結(jié)束， 45 天左右；二輪復(fù)習(xí)從5 月初到 5 月 20 日，時間三周；三輪復(fù)習(xí)從5 月 25 日到 6 月 10 日，時間兩周；四輪復(fù)習(xí)從 6 月 10 日到中考前

8、，時間一周。各論復(fù)習(xí)的任務(wù)：一輪復(fù)習(xí)：單元章節(jié)過關(guān) 任務(wù)：以教材為主，把握教材精神，領(lǐng)會編者意圖，理清知識內(nèi)容，明確能力 要求，進行知識過關(guān)，查缺補漏，單元綜合，差生趕隊，希望生補漏，優(yōu)生充 實。方法：以歸納知識為主，知識落實為主，訓(xùn)練為輔，反對應(yīng)付和溜教材的 做法。本階段是提升合格率的關(guān)鍵時期，務(wù)必抓緊、抓實。過三關(guān)：一、記憶關(guān)二、規(guī)范準(zhǔn)確關(guān)三、基本技能關(guān)二輪復(fù)習(xí)：知識切塊式小綜合復(fù)習(xí) 任務(wù)：建立知識網(wǎng)，能力鏈，形成學(xué)科內(nèi)部分項知識系統(tǒng)，注意知識與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，重在培養(yǎng)思維的習(xí)慣、模式、思路、方法。方法：以歸納總 結(jié)、知識整理為主，適當(dāng)綜合，精選習(xí)題為輔。三輪復(fù)習(xí)：綜合復(fù)習(xí)模擬訓(xùn)練

9、任務(wù)：培養(yǎng)綜合能力、運用能力、創(chuàng)新和實踐能力，突出重點、要點、熱點，全面提高中考實力。方法：統(tǒng)攬教材，采集信息，對照大綱，研究考綱，試題 模擬，技能訓(xùn)練，調(diào)整心理，主動適應(yīng)，綜合訓(xùn)練，全面提升。四輪復(fù)習(xí)：回歸教材 任務(wù)： 回歸教材，根據(jù)學(xué)生自己對知識掌握的情況，進行查缺補漏，杜絕放任 自流，同時培養(yǎng)學(xué)生的自信心，教師傳授一些必要的應(yīng)試技巧，加強學(xué)生心理 素質(zhì)的培養(yǎng)和鍛煉。每輪復(fù)習(xí)的具體舉措待續(xù)(識記部分 )一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1) 金剛石、石墨： C(2) 水銀、汞： Hg (3) 生石灰、氧化鈣： CaO (4) 干冰（固體二氧化碳）：CO 2 (5) 鹽酸、氫氯酸： HCl (6

10、) 亞硫酸： H2SO3 (7) 氫硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9) 苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10) 純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO 3 10H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO 3 ( 也叫小蘇打）(12) 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO 4 5H2O (13) 銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO 3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸）CH 3COOH（CH 3COO- 醋酸根離子） 具有

11、酸的通性(17) 氨氣： NH3 （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨： NH3 H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19) 亞硝酸鈉： NaNO 2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO 3、NaCl、無水 CuSO 4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 KMnO 4 為紫黑色3、紅色固體： Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色3+ Fe4、溶液的顏色：凡含Cu 2

12、+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e 2+的溶液呈淺綠色；凡含的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 ： CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4( 也不溶于稀 HNO 3) 等堿：藍色 ： Cu(OH)2紅褐色 ： Fe(OH)3白色 ：其余堿。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO 2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO

13、 2 CuSO 4( 可作殺菌劑 , 與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO4 2 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO 2 的物質(zhì)只有 K2CO 3、Na2CO 3、（ NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 Ag

14、Cl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 2 、地殼中含量最多的非金屬元素是 4 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6 、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是

15、銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù)“ 曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由 N2和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“ 三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)

16、成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1) 金屬元素、 (2) 非金屬元素、 (3) 稀有氣體元素。 7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、(2)Fe 2O3、(3) Fe 3O4。8、溶液的特征有三個 (1) 均一性； (2) 穩(wěn)定性； (3) 混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循 質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口

17、鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1) 赤鐵礦 ( 主要成分為 Fe2O3) ；(2) 磁鐵礦 (Fe3O4) ；(3) 菱鐵礦 (FeCO3) 。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集

18、氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放； (3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最

19、重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然 氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原 性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍色 (2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1) 硫酸銅晶體； (2) 氫氧化銅沉淀； (3) 硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“ 三靠” ：(1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物： SO2、CO、NO

20、29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“ 三不” 原則：(1) 不用手接觸藥品； (2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3) 不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火 藥、燒瓷器 32 、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 3

21、9、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、化學(xué)中的“ 一定” 與“ 不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4 +、OH-）；酸根也不一定是原子團

22、（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“ 分子大，原子小” ）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2 個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)

23、成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。 14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)

24、中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）解反應(yīng)。15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO 3 （前面的 N為-3 價，后面的 N為+5 價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4 +是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 18、陽離子不一定是金屬離子。如 H +、NH4 +。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3 H2O

25、）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO 4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO 3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于 7），如 NaHCO 3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO 4 =Na+H + +SO42-) ，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO 4、NaHSO 4溶液都 +的溶 顯酸性，而 NaHSO 4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：2CO 3、NaHCO

26、 3溶液都顯堿性，而Na2CO 3、NaHCO 3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn 2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化 物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物： CO 2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO 2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（S

27、iO 2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： CO與金 屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金 屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“ 大換小增重，小換大減重” 。30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬

28、（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na加入到 CuSO 4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2 ； 2NaOH+CuSO =Cu(OH)2 +Na2SO4。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . 33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如 NH3 、CH434、5g 某物質(zhì)放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%?？赡艿扔?5%，如 NaCl、KNO 3

29、等；也可能大于5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 相同條件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式俗名 學(xué)名 化學(xué)式金剛石、石墨C Ca(OH)2 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰氫氧化鈣生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點 16.6 ，固態(tài)稱為冰醋酸）木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài) CO2 CO2 乙酸 CH3COOH 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO45H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H

30、2SO3 氫氯酸、鹽酸HCl 鹽鏹水（工業(yè)名稱）水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3 H2O 二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體： MgO 、P2O5 、CaO、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2CO3 、NaCl 、無水 CuSO4 ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、色CuO、MnO2 、Fe3O4 ，*KMnO4 為紫

31、黑3、紅色固體： Cu、Fe2O3 、HgO 、紅磷 4、淡黃色：硫。5、綠色： Cu2(OH)2CO3 為綠色 6、溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍色；凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3 、BaCO3 （溶于酸）AgCl、BaSO4( 也不溶于稀 HNO3) 等堿：藍色沉淀： Cu(OH)2 ；紅褐色沉 淀： Fe(OH)3 ，白色沉淀：其余堿。8、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH3 、SO2 、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO2

32、 、CH4 、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 ，CuSO4( 可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì) 三、物質(zhì)的溶解性波爾多液 )。1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 和 HgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 ，PbSO4 不溶于水， AgSO4 微溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3 、Na2CO3 、（ NH4）2CO3 溶于水，其他都 不溶于水 2、堿的

33、溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不 溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難 溶性堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3. 等。其他沉淀物能溶于酸。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧 化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉

34、銨鋇溶。四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。CH4 。8、最簡單的有機化合物 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。11、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的元素是氧。14、組成化合物種類最多的元素是碳。15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；17、最早利用天然氣的是中國；18、中國最大煤炭

35、基地在：山西??；19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 化為銅 ” 、宋朝應(yīng)用）；20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；劉安淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵則21、最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。五、化學(xué)中的 “一定 ”與“不一定 ”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+ 、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl- 叫氫氯酸根） . 4、緩慢

36、氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小 ”）。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如 O2和 O3。8、最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 2 個電子）。8，如氦原子。（第一層為最外層10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原

37、子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S 一定大于 C 。12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改

38、變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3 （前面的N 為-3 價，后面的 N 為+5 價）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如 質(zhì)，但不是金屬離子。NH4+ 是陽離子，具有金屬離子的性17、陽離子不一定是金屬離子。如 H+ 、NH4+ 。18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、

39、NH3 、H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯堿性。20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）。22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3

40、溶液都顯堿性，而 溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 堿 OH- 的溶液）。23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物中只 反應(yīng)生成堿。K2O、Na2O 、BaO 、CaO 能溶于水與水24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7 ），非金屬氧化物也不 一定是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）。 常見的酸性氧化物： CO2 、SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng) 生成對應(yīng)的

41、酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： CO 與 金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價（即生成亞鐵鹽）。28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽 溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重 ” .29、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 就越少。30、凡

42、常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā) 生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液 中，發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底 部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . 33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4. 34、5g 某物質(zhì)放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定 等于 5%?？赡?/p>

43、等于5%，如 NaCl 、KNO3 等；也可能大于5%，如 K2O 、Na2O 、BaO 、SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 相同條件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小六、初中化學(xué)中的 “三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污 染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 元素。(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)

44、稀有氣體7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO 、(2)Fe2O3 、(3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(Fe3O4) ；(3)菱鐵礦 (FeCO3) 。(1)赤鐵礦 (主要成分為

45、 Fe2O3) ；(2)磁鐵礦13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解 度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加 溶劑 .）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干

46、粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶 解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù) 物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣 大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原 性。(1)液態(tài)氧氣是淡藍色 (2)硫在空氣中燃燒有微 25、教材

47、中出現(xiàn)的三次淡藍色：弱的淡藍色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：溶液。(1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅27、過濾操作中有 “三靠 ”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物： SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有 “三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞 氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三

48、廢：廢水、廢渣、廢氣。33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：燃性氣體和粉塵）。H2、CO、CH4 （實際為任何可36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。41、原子中的三等式：核電荷數(shù)七、金屬活動性順序：=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù) .

49、 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計 一下，才 100 斤 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟 酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后 面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)?；旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)

50、的順序是“先遠 ” “后近”注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)? 價的亞鐵 八、金屬酸 鹽H2 中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMg FeZn。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗（1）酸（ H+）檢驗。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變 紅，則證明 H+存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變 紅，則證明 H+的存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)

51、比色卡對照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，則證明 H+的存在。（2）銀鹽（ Ag+）檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 Ag+ 的 存在。（3）堿（ OH- ）的檢驗。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變 藍，則證明 OH- 的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試 紙變藍，則證明 OH-的存在。方法 3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明 OH- 的存在。方法 4

52、 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，則證明 OH-的 存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 Cl-的存在。（5）硫酸鹽或硫酸（ SO42- ）的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 SO42- 的存 在。（6）CO32- 或 HCO3- 的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的

53、試管中，如果有無色氣體放出，將 此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物 中 CO32- 或 HCO3- 的存在。SO42- 與 Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2 溶液檢驗并除盡 SO42- ，然后再用 AgNO3 溶液檢驗 Cl- ，因為若先加入 AgNO3, 則 AgNO3 與 SO42- 反應(yīng)生成 AgSO4 是微溶物，因而分不清是 Cl-還是 SO42- 。這兒必須用 Ba(NO3)2 ，若用 BaCl2, 則引入了 Cl-。（6）銨鹽（ NH4+）：用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。九、金屬鹽溶液 新金

54、屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬酸 鹽H2 反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。十、物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充 足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧 中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃 燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。十一、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)

55、溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。十二、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) 依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。十三、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因為原子中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子

56、數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)4 為金屬，或 4 為非金屬， 8（第一層為最外層時 2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)4 為 失電子，或 4 為得電子， 8（第一層為最外層時 2）為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值得失電子數(shù)。原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)得失電子數(shù) 十四、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼 移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。加熱：使用試管

57、或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入 液體。試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通 氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼?入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝

58、酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多 量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出 硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測 溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰 好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣 時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃 硫酸的洗氣瓶。檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二 氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合

59、氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通 過盛有石灰水的洗氣瓶。檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試 紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試 紙，然后用試紙檢驗使之變成藍色。金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先“先遠 ” “后近”。遠” “后近 ”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是 如 Al 和 Mg 同時和 FeCl3 溶液反應(yīng) ,Mg 與 Fe 的距離遠， Al 與 Fe 的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。十五、反應(yīng)中的一些規(guī)律：跟 Ba2+ 反應(yīng)生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀的一

60、定是SO42- ，沉淀為BaSO4. HNO3 的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀為 AgCl 。跟 Ag+反應(yīng)生成不溶于稀跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32- （也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 氣體。跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3 ）的，一定為 NH4+（即為銨鹽）。*溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O ）。SO42- 與 Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2 溶液檢驗并除盡 SO42- ，然后再用 AgNO3 溶液檢驗 Cl- ?？扇苄缘膲A加熱不能分解，只有不溶性