化學(xué)鍵與分子間作用力課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)第二章 化學(xué)鍵與分子間作用力成武二中 高三化學(xué)組物質(zhì)微粒間的相互作用強烈微弱化學(xué)鍵分子間作用力離子鍵共價鍵配位鍵金屬鍵鍵、鍵極性鍵、非極性鍵鍵能鍵長鍵角類型鍵參數(shù)非極性分子極性分子分子立體構(gòu)型范德華力氫鍵物質(zhì)的物理性質(zhì)某些物質(zhì)的物理性質(zhì)單鍵、雙鍵、叁鍵共價鍵的強弱雜化軌道理論（價電子對互斥理論）（一）共價鍵：一、化學(xué)鍵1、本質(zhì)：當(dāng)成建原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低。分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對

2、發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對2、分類3、特征：具有飽和性和方向性。4、鍵和鍵的判斷鍵穩(wěn)定，鍵活潑；共價單鍵是鍵，共價雙鍵中有一個鍵和一個鍵；共價三鍵中有一個鍵和兩個鍵。5、極性鍵和非極性鍵規(guī)律小結(jié)：6、鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵長：形成共價鍵的兩個原子間的核間距。鍵角：分子中兩個共價鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。 7、鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性的影響： 1、分子極性越大

3、，熔點、沸點越高。 2、相似相溶原理。（1）雜化（2）雜化過程（3）雜化軌道的類型雜化類型 雜化軌道間 空間構(gòu)型 實例 的夾角 sp1 180 直線 BeCl2 C2H2 CO2 sp2 120 平面三角形 BF3 C2H4 C6H6 sp3 10928 正四面體 CH4 C2H6 NH4+ H2O H2S NH3 PH3 8、雜化軌道理論 中心原子上有孤對電子的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。中心原子上的價電子都用于形成共價鍵（4）中心原子成鍵情況9價電子對互斥模型價層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例2

4、直線形BeCl23三角形BF3SnBr24四面體形CH4NH3H2O 價電子對-成鍵電子對和孤對電子。成鍵電子對數(shù)可有分子式確定，等于與中心原子成鍵的原子數(shù)，而中心原子上的孤對電子對數(shù)，確定如下：中心原子的價電子數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子 未成對電子數(shù)之和 2中心原子的孤電子對數(shù)=200321403122直線形三角形V形正四面體形三角錐形V形（二）配位鍵1、概念：由一方單獨提供孤對電子而供雙方共有而形成的特殊的共價鍵.2、形成條件:一個原子有孤對電子，另一個原子有接受孤對電子的“空軌道”。 + （1）3、配位鍵的表示方法2+CuNH3H3NNH3NH34、配合物配合物Ag(NH3)2OH的中心原

5、子是_，配位體是_，配位數(shù)是_，發(fā)生電離的電離方程式為_。AgNH32Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH二、幾種化學(xué)鍵的比較 1任何物質(zhì)內(nèi)部都有化學(xué)鍵嗎？有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化嗎？提示：稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵?；瘜W(xué)變化一定存在舊化學(xué)鍵的斷裂及新化學(xué)鍵的形成。而化學(xué)鍵的破壞不一定是化學(xué)變化。如晶體硅熔化，破壞了共價鍵，NaCl固體熔化破壞了離子鍵均是物理變化。二、分子間作用力1分子間作用力范德華力(1)定義：分子與分子之間存在著一種把分子聚集 在一起的作用力。規(guī)律：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似時，隨著相對分子 質(zhì)量的增大，范德華力增大。(2)特點：沒有方向性和飽和性；比化學(xué)鍵弱得多； 主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物 理性質(zhì)。2氫鍵：由已經(jīng)與 很強的原子相結(jié)合的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中 很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(1)表示形式：“AHB”其中A、B為電負(fù)性很強的原子如 ，“”表示共價鍵“”表示氫鍵。(2)特點：能量介于 和 之間，屬于 而不屬于 。氫鍵具有 性和 性。氫鍵可分為 氫鍵與 氫鍵兩大類。電負(fù)性電負(fù)性N、O、F范德華力化學(xué)鍵分子間作用力化學(xué)鍵方向飽和分子間分子內(nèi)(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫