2012屆高三化學(xué)暑假試題作業(yè)

1、PAGE PAGE 122012屆高三化學(xué)暑假試題作業(yè)還原鐵粉濕棉花肥皂液1鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 0C 時，生成FeO，高于570 0C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是 。(2)甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固

2、體中存在的物質(zhì)是 ；不能確定是否存在Fe3O4的原因是 。(3)乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。固體樣品溶液X完全溶解沉淀紅褐色固體操作b操作a足量鹽酸足量H2O2足量氨水操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是 。2有、十種元素，原子序數(shù)依次增大，、處于第四周期，其余均為短周期元素。(1) 若、三種元素在周期表中相對位置如下：與、與形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則、三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是： (用化學(xué)式表示)。(2)若甲

3、、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為： (列舉合適的一例)。若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為： 。若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)

4、用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式： 。3如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）= 。(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。(4)往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol （精確到小數(shù)點后2位）。(5)25時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCl）/

5、 （molL-1）0.501.002.042.904.025.165.78103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 。A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 molL-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水 c(OH-) 10-4 molL1 c(OH-) 10-6molL14鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用

6、沉淀法進(jìn)行分離。已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_周期_族。（2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_。（3） Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。（5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是 。 AK2Cr2O7是一種常用的強氧化劑 BNaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成 C酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車 DCr(OH)3為兩性氫氧化

7、物 E金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬Cr（mg/L）（6）冶煉鉻工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖： 說明：1為用蒸餾水浸溶，2為用稀硫酸浸溶，3為凍融后用蒸餾水浸溶，4為曝曬后用蒸餾水浸溶； 3%、12%、30%為制磚時含鉻廢渣摻入的比例。已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mgL1”。分析圖表，可得下列結(jié)論正確的是： 。A其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高B酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用 C凍融對Cr元素浸出影

8、響不明顯D曝曬對Cr元素浸出影響不明顯 E上述磚樣符合我國排放標(biāo)準(zhǔn)5DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害；性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列合成路線：試回答下列問題：(1)在的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是 和 。 (5)寫出B苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式： 。6 二甲醚（CH3OCH3）簡稱CME，是一種理想的煤基清潔燃料，可由生物甲烷或

9、天然氣合成。合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：造氣：CH4+H2O3H2+CO CH4+CO22H2+2CO 合成：CO+2H2CH3OH 2CH3OHCH3OCH3+H2O (1)生物甲烷是由植物在一定條件下發(fā)酵(代謝產(chǎn)物為相等物質(zhì)的量的CH4和CO2 )而制得，植物纖維素發(fā)酵制得甲烷的化學(xué)方程式為 。(2)若162 kg纖維素含量為10%的農(nóng)作物桔桿，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化為CH4和CO2，通入適量的水蒸氣合成二甲醚，理論上最多可得到 kg的二甲醚。(3)若天然氣中只含CH4，空氣中只含N2和O2，且體積比為41。某企業(yè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 m3天然氣及水蒸氣、空氣為原料生產(chǎn)二甲醚

10、，同時利用N2與H2合成氨。在合成二甲醚的同時，理論上還可得到多少千克的NH3？（假設(shè)天然氣完全反應(yīng)后的N2全部轉(zhuǎn)化為NH3，且生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率均為100%；合成塔中水與CO不反應(yīng)）7不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。(1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位數(shù)為 ；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(

11、CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的AB圖中正確的是 。(5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球 8二氯化硫（SCl2）熔點78，沸點59。密度1.63g。遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可

12、生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。 （3）實驗時，D裝置需加熱至50-59oC，最好采用何種方式 加熱 。如何防止E中液體揮發(fā) 。 （4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 作用是： 。9AH及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是兩周期表中相鄰元素，且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去） 試回答下列問題： （1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)

13、式 ； （2）在上述反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）； （3）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因： （4）請寫出C腐蝕銅板制印刷電路板的離子方程式： ，10對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。 （1）25時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式_ _。20090602 （2）25時，反應(yīng)CO2（g） AUTOTEXT * MERGEFORMAT CO(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K=1.7210-46。在一個體積可變的密閉

14、容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當(dāng)該反應(yīng)在25時達(dá)到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖。KOTOKP （3）1600時，反應(yīng)CO(g)+ O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT CO2（g）的平衡常數(shù)K=1.0108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.010-5mol/L和4.010-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個16

15、00時的補燃器，并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.010-4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為_ _。 （4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。11（1）已知：H2(g)+O2(g) = H2O(l) H = 285.8kJ/molH2(g) = H2(l)； H=0.92kJ/mol O2(g) = O2(l)；H= 6.84kJ/mol H2O(l) = H2O(g)；H= +44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，常用的氫氧燃料電池，其電解液為K

16、OH溶液，電池負(fù)極的反應(yīng)式為 。（2）下圖表示373K時，反應(yīng)A(g) 2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。373K時反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是_ _，反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是_ _。A、加入催化劑 B、擴(kuò)大容器體積 C、升高溫度 D、增大A的濃度請在圖中畫出反應(yīng)物A在070秒時的濃度變化曲線。12格隆溴銨具有解痙、減少胃酸分泌作用，用于治療胃及十二指腸潰瘍，其合成路如下： （1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： 。 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)的另外一個反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）化合物D能發(fā)生的反應(yīng)有 A加成反應(yīng)B消去反應(yīng)C水解反應(yīng)D醇

17、的催化氧化反應(yīng) （4）寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式 （5）以苯乙烯為原料設(shè)計簡單合理的路線合成化合物A。13K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，可用ClO-氧化Fe（OH）3制備?？捎勉t酸鹽法測定K2FeO4樣品中的K2FeO4的含量；向一定量的CrCl3溶液中加入KOH溶液，在加入一定量K2FeO4樣品（Cr3+3OH-+FeO2-4=Fe（OH）3+CrO2-4），加入酸（2CrO2-4+2H+=Cr2O2-7+H2O）和指示劑，用0.1000molL-1硫酸亞鐵銨滴定由紫紅變成淡綠即為終點。 （1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因有 （2）寫出用ClO-氧化Fe（OH）3制備

18、K2FeO4的離子方程式 （3）某次測定中K2FeO4樣品質(zhì)量為0.2000g，消耗0.1000mol/L硫酸亞鐵銨溶液30.00mL，計算該樣品中K2FeO4的含量。14下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）元素的原子核外電子運動狀態(tài)共有 （2）元素基態(tài)原子核外電子排布式為 （3）、的氫化物的沸點（）直角坐標(biāo)圖（上右圖），序列“1”化合物的電子式 ；序列“2”的氫化物，其中心原子的雜化軌道類型是 雜化；序列“5”的氫化物的空間構(gòu)型為 。序列“3”和“4”反應(yīng)生成的產(chǎn)物中的化學(xué)鍵有20090602 。 （4）元素、形成單質(zhì)晶體哪一種空間利用率高？ （填元素符

19、號）；理由是 。圖1代表的是元素、形成單質(zhì)晶體中的 晶體（填元素符號。） 1(1)檢驗反應(yīng)中生成的H2 (2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+（2分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（2分）（其它合理答案參照給分）2(1)HClO4H2SO4H2CO3 （2分） (2)SO3、CO、NO（2分） N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）(3)Cu2+2e-=Cu （2分） 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）

20、3(1)Zn2+4OH-=Zn(OH)42- (2分(2)10-17 (2分(3)(8.0 , 12.0) (2分(4) 1.8 (2分(5)a b c d (2分漏1個扣一分扣完為止)4（10分）（1）四 （1分） B (2)Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (3) Cr3+ + 4OH CrO2 + 2H2O （4） 810 (5) ABCDE (6) ABCDE5(1) （全對2分）(2) （2分）(3) （2分）(4) 加成反應(yīng) 水解(取代)反應(yīng) （各1分共2分）(5) （各1分，共4分）6(1) (C6H10O5)n+nH2O3nC

21、H4+3nCO2 (2分)(2)9.20 (162 kg纖維素 300 mol CH4 300 mol CO2 400 mol CH3OH 200 mol CH3OCH3) (2分)(3) 設(shè)反應(yīng)中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x 2CH4+O24H2+2CO CH4 + H2O 3H2 + CO2x x 4x 2x 11032x (11032x)3 (11032x)合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為12，合成氨反應(yīng)中，N2與H2體積比為13，則4x(11032x)32x(11032x)2=4x3 (關(guān)系式2分)x=1000/14 molNH3 ：4x217=9.71 kg (結(jié)果2分)7、A（1） (2分)（2）6（1分） （1分）（3）分子晶體（1分）bc (2分)（4）A （2分） （5）MgCNi3 (2分) 12 (1分)8（1）MnO2 +4HCl(濃) MnO2 +Cl2+2H2O（2分）（2）增大反應(yīng)接觸面（3）水