《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》2022屆高考二輪化學(xué)全國(guó)通用專題復(fù)習(xí) 上篇 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 習(xí)題

1、專題四化學(xué)實(shí)驗(yàn)ZHUANTISI第13講化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)推斷：重溫基本操作中的先后關(guān)系加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱(V)用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移出導(dǎo)管(X)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品(V)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌潔凈后檢查是否漏水(X)最新考綱了解化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2把握化學(xué)試驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)藥品平安使用標(biāo)識(shí)，了解試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3把握常見氣體的試驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分別和提純，能依據(jù)要求配制溶液。?？键c(diǎn)一化學(xué)試驗(yàn)常見儀器與基本操作要點(diǎn)梳理學(xué)有所思，思

2、有深度學(xué)問(wèn)特訓(xùn)1填空：重溫常見儀器的使用方法|在上述儀器中仃)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱分液漏斗，容量瓶，酸式滴定管，球形冷凝管?？捎镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是(填編號(hào)，下同)，可以墊石棉網(wǎng)加熱的是，存在0刻度的是。在使用前需檢查儀器是否漏液的是，其中可用于物質(zhì)分別的是，可用于肯定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制的是，量取10.00mL0.1的NaOH溶液應(yīng)選用的儀器是。用儀器稱量藥品時(shí)其精確度為01go填空：重溫常見藥品的存放與取用在下列藥品中：FeCl3溶液AgNO3溶液金屬Na氯水稀氫氧化鈉溶液濃硝酸仃)應(yīng)保存在廣口瓶中的是，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中的是。需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是。不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是。取出

3、訪用后有剩余可再放回原試劑瓶的是。做H2還原CuO的試驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻(X)濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液(X)點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、C2H4等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃(V)精華聚焦基本操作中的八個(gè)留意點(diǎn)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不行加熱，瓶塞不行互換。燒瓶、燒杯、錐形瓶不行直接加熱。用pH試紙檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先潮濕，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。藥品不能入口和用手直接

4、接觸，試驗(yàn)剩余藥品不能放回原處K、Na等除外)，不能任憑丟棄，要放入指定容器中。中和滴定試驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。量筒不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液?？键c(diǎn)精練練有所得場(chǎng)有高度重溫真題1.(2021山東理綜，7)進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化平安意識(shí)。下列做法正確的是()金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上濃硫酸濺到皮膚上時(shí)馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)鈉燃燒后生成的Na2O2會(huì)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2

5、,這樣會(huì)使燃燒更猛烈甚至發(fā)生爆炸，應(yīng)當(dāng)用沙土蓋滅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉時(shí)有水生成，若試管口豎直向上，水會(huì)倒流進(jìn)入試管底部造成試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)快速用干布拭去，再用大量水沖洗，不（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是呱01楓fidL丈驗(yàn)室制取鈕農(nóng)配制-足：W質(zhì)的盤D乙烯的生應(yīng)能用氫氧化鈉溶液沖洗，由于氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，制備乙烯時(shí)，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。答案D2.（2021重慶理綜，4）下列試驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）解析A項(xiàng)，由于Fe（OH）2易被空氣氧化

6、，所以膠頭滴管伸入液面以下，利用植物油隔絕空氣，正確；B項(xiàng)，肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，將固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再用玻璃棒引流到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3易溶于水，不能用排水法收集，且圖示裝置易發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一是溫度計(jì)測(cè)的是溶液的溫度，應(yīng)伸入液面以下，是由于乙醇易揮發(fā)及發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生SO?，乙醇及反應(yīng)副產(chǎn)物SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明生成乙烯，錯(cuò)誤。答案A3.（2021安徽理綜，27（1）（3）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某爭(zhēng)辯小組接受偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：冊(cè)壞使用已知：NaBH

7、4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33C）。?原料中的金屬鈉通常保存中，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的試驗(yàn)用品有，玻璃片和小刀等。（2）第步分別接受的方法是；第步分別NaBH4并回收溶劑，接受的方法是。解析將反應(yīng)器加熱到100C以上并通入氬氣，目的是排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，以防止副反應(yīng)發(fā)生。在試驗(yàn)室里，少量鈉保存在煤油中，取用鈉時(shí)，用鑷子取出，用濾紙吸干鈉表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取適量的金屬鈉。（2）經(jīng)過(guò)第步分別得到的是溶液和Na2SiO3固體，故分別方法是過(guò)濾；依據(jù)異丙胺沸點(diǎn)，可通過(guò)蒸餾從溶液中分別出異丙胺和硼氫化鈉。答案（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙（2）過(guò)濾

8、蒸餾感悟高考題型：選擇題填空題2考向：主要考查考生對(duì)常見儀器的使用和基本試驗(yàn)操作的把握狀況，突出對(duì)規(guī)范和細(xì)節(jié)的考查，以表格、裝置圖方式呈現(xiàn)的試題將成為主流形式，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。3留意點(diǎn)：選擇題應(yīng)留意審題，熟知儀器的使用時(shí)的留意事項(xiàng)；填空題留意常見基本操作的答題規(guī)范。最新模擬題組1化學(xué)常見儀器的選擇與使用1.利用已有的試驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是（）試驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)試驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇D燒杯、玻璃棒、膠頭

9、滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.500moLLr的溶液解析B項(xiàng)，濃縮結(jié)晶需要加熱，缺少酒精燈；C項(xiàng)，過(guò)濾還需要漏斗；D項(xiàng)，缺少托盤天平。答案A以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見試驗(yàn)裝置，下列有關(guān)儀器的使用不正確的是（）裝置，用于分別沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物裝置，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體裝置，可用于做CO還原氧化鐵的試驗(yàn)裝置，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣或氧氣等解析裝置中溫度計(jì)的位置不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤。測(cè)定NH4C1溶液的pH時(shí)，應(yīng)先取一條pH試紙將一端浸入溶液中觀看顏色變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH解析分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)正確；加

10、熱蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰苑酪后w局部過(guò)熱引起暴沸用項(xiàng)正確；配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)需用玻璃棒引流，C項(xiàng)正確；測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)剪取一小塊pH試紙放于潔凈的玻璃片上，并用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液少許點(diǎn)在pH試紙中部，觀看顏色變化,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5.（2021西安鐵一中模擬）下列試驗(yàn)操作正確的是（）答案A方法技巧“五查法”速解裝置圖評(píng)價(jià)題（1）查試驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確；（2）查所用反應(yīng)試劑是否符合試驗(yàn)原理；（3）查氣體收集方法是否正確；（4）查尾氣吸取裝置、平安裝置是否正確；（5）查試驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符

11、，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。B.配制150mL0.10mol/L鹽酸題組2化學(xué)試驗(yàn)基本操作3.（2021湖南聯(lián)考）下列試驗(yàn)基本操作中正確的是（）用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸漸漸倒入盛有水的量筒中并攪拌用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤A.稱量氫氧化鈉固體水C.檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣D.分別兩種互溶但沸點(diǎn)相,差較大的液體混合物解析稀釋濃硫酸不能在量筒中進(jìn)行；用膠頭滴管向試管中加液體時(shí)，滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)懸在試管口的正上方；用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)左物右碼。故BC、D錯(cuò)誤。答

12、案A4下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（）分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出加熱蒸發(fā)NaC1溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌配制0.1000moLLr氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析A項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤，一是稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，二是NaOH應(yīng)放在玻璃容器中稱量，多放在燒杯中稱量；B項(xiàng)配制150mL鹽酸不能用100mL的容量瓶；D項(xiàng)冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，從上端出，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處四周。答案C歸納總結(jié)幾種操作的“第一步”擁水固十固檢查裝置的氣密性一制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的試驗(yàn)操作。檢查是否漏水一滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。調(diào)“0”點(diǎn)天公平的使用。驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃

13、性氣體。潤(rùn)濕一一用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分別、提純和檢驗(yàn)|要虛梳理學(xué)有所瓠思有深度學(xué)問(wèn)特訓(xùn)推斷：把握分別、提純和檢驗(yàn)的常用方法向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液肯定是碳酸鹽溶液X)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液肯定是鈉鹽溶液X)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體肯定是乙烯(X)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中肯定含F(xiàn)e2+(V)用滲析法分別蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液(V)用鹽析法分別油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物(V)用升華法分別碘單質(zhì)和沙子的混合物(V

14、)用重結(jié)晶法分別硝酸鉀和氯化鈉的混合物(V)用分液法分別水和甲苯的混合物(V)用蒸餾法分別酒精與苯酚(沸點(diǎn)為182C)的混合物(V)2填空：識(shí)別常見分別和提純的常用裝置在分液、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾(或分餾)四種分別方法和裝置圖(如下)中，依據(jù)要求選擇對(duì)應(yīng)的操作名稱和裝置。bc分別兩種互不相溶的液體用c。分別固體和液體用a。分別幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體用do含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑用bo精華聚焦依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分別(提純)方法(1)“固+固”混合物的分別(提純)血1虬升華法血分離NK1和I均易溶結(jié)晶法：如分離和、初嫌i容十易;容過(guò)濾法：如分離Mg()ll)2和NMI匹基特眛辻:刖F

15、cS和Fc引“固+液”混合物的分別(提純)嚴(yán)廠萃取達(dá)；如從碘水屮提収碘|互港蒸發(fā)結(jié)尿；如從硫酸銅溶液中獲取膽磯尿休固_1_液_蒸1S*如用海水獲取蒸謂水飛皿過(guò)濾“液+液”混合物的分別(提純)嚴(yán)匯蒸tatt:如酒粘和水我右油中荻取汽油、煤油液+液一，、I不互溶分液法：如油和水上酸乙酣利7邸-化濟(jì)液物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排解離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排解措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl-SO2-加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液CO2-加稀硝酸酸化OH-SO2-CO2-加鹽酸酸化SO2-Ag+項(xiàng)，依據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)接受蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選項(xiàng)被提純的物

16、質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2（g）HCl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒4.（2022全國(guó)大綱，10）下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）SO2-CO2-加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中CO2-SO2-加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水變渾濁（2）氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排解氣體檢驗(yàn)干擾因素的排解方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)C02，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品

17、紅試液檢驗(yàn)SO2咼錳酸鉀溶液除去so2品紅試液檢驗(yàn)SO2是否除盡一通入石灰水檢驗(yàn)co2。類似的，還有檢驗(yàn)試驗(yàn)室制取的乙烯中含有so2等?？键c(diǎn)精練媒有所得，場(chǎng)有高度1.（2021浙江理綜，8）下列說(shuō)法正確的是（）為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可做蒸餾試驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上停止加熱,冷卻后補(bǔ)加在未知液中滴加BaCl2溶液消滅白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SO4-或SO3-提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)接受在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法解析A項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性能夠

18、把pH試紙漂白，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，做蒸餾試驗(yàn)時(shí)，假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，否則會(huì)引起暴沸，正確；C項(xiàng)，若存在Ag+也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。答案B2.（2021江蘇化學(xué)，7）下列試驗(yàn)操作正確的是（）用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水潮濕的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相用裝置乙加熱分解NaHCO3固體解析A項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潮濕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，待下層液體放出后，上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱固體時(shí)，試管口要略向

19、下傾斜，錯(cuò)誤。答案B3.（2021天津理綜，2）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說(shuō)明肯定含有Fe3+，還可能含有Fe2+,由于Fe2+遇KSCN不變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是由于白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色的CuSO45H2O，所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色

20、，說(shuō)明原粉末中肯定含有Na+，不能確認(rèn)有無(wú)K+，若要進(jìn)一步確認(rèn)可透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后進(jìn)行觀看，假如火焰呈紫色，則含有K+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若為SO2氣體也有相同的現(xiàn)象，所以不能確定該氣體肯定是CO2,錯(cuò)誤。答案B解析A項(xiàng)，NaOH溶液吸取CO2，濃H2SO4除去水蒸氣，且兩種試劑都不與CO反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，NaOH溶液不僅能與Fe3+反應(yīng)，還能與NH+反應(yīng)，且還能引入雜質(zhì)，昔誤；C項(xiàng),飽和食鹽水可以除去HCl，農(nóng)H2SO4可以除去水蒸氣，正確；D項(xiàng)，灼燒能使NaHCO3固體分解生成Na2CO3，正確。答案B步驟II的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2母化完全后，漸漸加入C

21、u2(OH)2CO3粉末，攪拌，以把握溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1o把握溶液pH=3.5的緣由是.步驟III的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是感悟高考題型：選擇題填空題考向：物質(zhì)的分別、提純與檢驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，從歷年高考試題來(lái)看，其內(nèi)容和形式主要有以下三種：(1)限定一種試劑，或不用試劑鑒別；選擇適當(dāng)試劑及分別方法除去給定物質(zhì)中的雜質(zhì)；(3)將分別與制備物質(zhì)、混合物成分的確定等融為一體形成綜合試驗(yàn)，依據(jù)要求選擇試驗(yàn)儀器、分別提純?nèi)詾槊}趨勢(shì)。留意點(diǎn)：把握常見的分別、提純的方法、儀器及使用對(duì)象，留意檢驗(yàn)時(shí)有關(guān)離子的干擾。最新模擬題組1物質(zhì)的分別和提純

22、(2021哈師大附中模擬)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一試驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。試驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步試驗(yàn)。選擇試劑Na2CO3溶液試驗(yàn)操作加熱下列試劑或操作不合理的是()A試劑為Ba(OH)2溶液操作為結(jié)晶操作為過(guò)濾D試劑為稀HNO3解析依據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO?-、NH：和HCO；,NH3H2O通過(guò)加熱除去，操作為加熱。過(guò)量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH-和CO2-用硝酸除去，則操作為過(guò)濾，試劑為稀hno3。答案B下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?/p>

23、的是()丙用裝置甲制取氯氣用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析A項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無(wú)法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)當(dāng)是進(jìn)步短出，且Cl2和HC1都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，故無(wú)法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分別，正確；D項(xiàng)，加熱蒸干時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解:MnCl2+2H2OMn(OH)2+2HClf，無(wú)法制得MnCl24H2Oo答案C下列是制備CuO的流程圖:工業(yè)CuSO4-CuSO4溶液fCuSO4.5H2

24、OffCuO步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。解析不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，接受過(guò)濾的方法除雜。向溶液中滴加的H2O2溶液能將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，此時(shí)溶液的pH回答下列問(wèn)題:答案B3.（2021-海南化學(xué)，17）工業(yè)上，向500600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向酷熱鐵屑中通入氯化1.（2022天津理綜，2）試驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時(shí)，用排水法或向上排

25、空氣法收集氣體制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸取尾氣解析A項(xiàng)，用Na2O2和H2O反應(yīng)制備O2,H2O2和MnO2制備O2，均可接受“固體+液體一氣體”的裝置，時(shí)，Cl2中含有HCl和H2O雜質(zhì)，HCl一般用飽和NaCl溶液除去，若用飽和NaHCO3溶液，HC1和Cl2都會(huì)被吸取，且會(huì)引入CO2雜質(zhì)，水蒸氣可用濃H2SO4干燥，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯的密度與空氣的密度比較相近，不行用排空氣法收集乙烯，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO不溶于水，仍會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)用NaOH溶液吸取，錯(cuò)誤。（1）制取無(wú)水氯化鐵的試驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案A（2021-安徽，8）試驗(yàn)室中某些氣

26、體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所禾省略?shī)A持和凈扮裝置）。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)TOC o 1-5 h z裝置B中加入的試劑。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的試驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純潔的FeCl2，在試驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。解析（1）依據(jù)裝置示意圖，制取無(wú)水氯化鐵的試驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的試驗(yàn)裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣

27、中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。（2）依據(jù)題給信息，在制取無(wú)水氯化亞鐵試驗(yàn)中，裝置A是用于制取HC1氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeC2+H2f,則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸取。檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純潔的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在試驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案（l）MnO2+4HCl（濃）=仝=。12+。12f+2H2O濃硫酸（2）HC1HC

28、l和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸?。?）KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈感悟高考1題型：選擇題填空題2考向：氣體的制備是高考常見題型，主要以選擇題考查氣體制備原理，儀器的選擇及氣體的收集和凈化，以非選擇題考查時(shí)，題目具有較強(qiáng)的綜合性，常涉及到反應(yīng)原理的書寫、氣密性檢查、儀器和裝置的識(shí)別、選2.下列敘述正確的是（）可上下韓功的裝置可用于制備并收集少量NO2裝置能用于制備并收集少量Cl2裝置可用于制備少量CO2裝置可用于試驗(yàn)室制少量NH3解析NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤;題中裝置為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，所用的固體藥品

29、應(yīng)不溶于水，應(yīng)用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。擇排序等學(xué)問(wèn)。答案D3留意點(diǎn)：熟知教材上消滅的常見氣體的制備。最新模擬1.對(duì)下列裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查氣密性的是（）3.（2021武漢聯(lián)考）（1）試驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如下圖A、B、C所示:ABCI）試驗(yàn)室可以用B和C裝置制取氨氣，假如用C裝置，通常使用的藥品是。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是解析A中分液漏斗與燒瓶形成了一個(gè)封閉系統(tǒng)，不好檢查其氣密性；B項(xiàng)利用液差法：夾緊彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，通過(guò)液柱是否變化即可檢查;C項(xiàng)利用微熱法：用酒精燈加熱（或用手捂熱）試管，通過(guò)觀看燒杯中有無(wú)氣泡以及導(dǎo)

30、管中水柱是否變化即可檢查；D項(xiàng)利用外壓法：向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞，通過(guò)觀看浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口是否有氣泡冒出（或輕輕向內(nèi)推動(dòng)活塞，觀看導(dǎo)管中是否形成一段穩(wěn)定的水柱）即可檢查。答案A氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的（填序號(hào)，下同）a.密度b.顏色c.溶解性d熱穩(wěn)定性e.與氧氣反應(yīng)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的。a.CO2b.NOc.Cl2d.H2（2）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下試驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中,在b瓶中盛有足量澄清石灰水。答案（1）濃氨水、CaO固體（NaOH固體或堿石灰）將導(dǎo)管與

31、另一導(dǎo)管通過(guò)橡膠管連接，并將其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手（或熱毛巾）捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手（或熱毛巾），若導(dǎo)管末端產(chǎn)生一段水柱，且一段時(shí)間內(nèi)保持不變，則裝置的氣密性良好bdc（2）氧（O）不需要，由于始終通入氮?dú)?，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中需處理，由于可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)當(dāng)進(jìn)行尾氣處按圖連接儀器。試驗(yàn)開頭時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a,觀看到管內(nèi)發(fā)生猛烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時(shí)，b瓶中的溶液消滅白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍連續(xù)通氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。依據(jù)以上敘述回答：元素Z是；停止加熱前是否需要先斷

32、開a和b的連接處？為什么？理，處理的方法是將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的硬質(zhì)玻璃管滿分微課堂儀器的創(chuàng)新使用【示例】下列能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┴朗占?？t!S收扎除去雜質(zhì)本試驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。加熱解析（1）利用裝置C來(lái)制取氨氣，不需要加熱，則可選用濃氨水、CaO固體（NaOH固體或堿石灰）；裝置C氣密性的檢查方法為：把導(dǎo)管與另一導(dǎo)管通過(guò)橡膠管連接，并將其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手（或熱毛巾）捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手或熱毛巾），若導(dǎo)管末端產(chǎn)生一段水柱，且一段時(shí)間內(nèi)保持不變，則裝置的氣密性良好；收

33、集氣體時(shí)，要依據(jù)氣體的密度的大/V如巴、ci2）、是否溶解于水（如h2、HC1）、是否與氧氣反應(yīng)（如NO）等來(lái)選擇收集方法；利用裝置A制取的氣體需要加熱，利用裝置D收集的氣體是密度比空氣大的且不與濃H2SO4和O2反應(yīng)的氣體，則依據(jù)這些條件，只有c符合。（2）反應(yīng)管中存在C，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是CO2。故Z元素為0。雖說(shuō)停止加熱后，反應(yīng)管中的溫度降低，壓強(qiáng)減小，但有n2的不斷通入，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，故不需要斷開a和b的連接處。由于反應(yīng)過(guò)程中可能產(chǎn)生CO，CO有毒，應(yīng)當(dāng)進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收【審題指導(dǎo)】洗氣常規(guī)裝置要吏應(yīng)進(jìn)步短出要求收集及尾氣處理創(chuàng)新

34、裝置-一應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出要求氣體制備創(chuàng)新裝置-一具備反應(yīng)條件要求物質(zhì)制備創(chuàng)新裝置一應(yīng)防倒吸答案CI解題指導(dǎo)I在把握試驗(yàn)儀器常規(guī)使用方法的基礎(chǔ)上，能利用試驗(yàn)原理對(duì)儀器進(jìn)行創(chuàng)新，如以下幾種儀器或裝置均進(jìn)行了創(chuàng)新組合使用。防倒吸吸取裝置簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器用堿式滴定管改裝的量氣裝置集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的硬質(zhì)玻璃管。防倒吸吸取裝置防堵塞的設(shè)計(jì)破舊儀器的重新使用A質(zhì)。1.（2021北京東城區(qū)模擬）下列物質(zhì)提純的方法可能涉及化學(xué)變化的是（）蒸餾B.過(guò)濾C.分液D.洗氣體驗(yàn)1以下氣體發(fā)生裝置中，不易把握反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的是（）答案B體驗(yàn)2某愛好小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的多功能試驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體

35、，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性（1）現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關(guān)閉K2,可制取氣體。（2）某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計(jì)了另一試驗(yàn)。他的試驗(yàn)?zāi)康?；A中加入，B中放入，C中加入，D的作用是;打開K2，關(guān)閉0,將A中液體加入B中后，觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象為解析打開0，關(guān)閉K2，相當(dāng)于用向上排空氣法制取密度比空氣大的氣體，再依據(jù)所給試劑可知只能制備NO2，由于無(wú)加熱裝置故不能制取so2。（2）利用酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3，可先制備CO2，再讓CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，進(jìn)而比較三種酸酸性的強(qiáng)弱。答案（1）

36、NO2（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱醋酸石灰石硅酸鈉溶液防止倒吸B中固體溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀力量提升訓(xùn)練解析用蒸餾、過(guò)濾、分液進(jìn)行混合物的分別均發(fā)生的是物理變化過(guò)程;洗氣時(shí)有可能發(fā)生的是化學(xué)變化過(guò)程，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1氣體。答案D試驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是（）稱取3g左右的干海帶托盤天平灼燒干海帶至完全變成灰蒸發(fā)皿過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合漏斗用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取不一分液漏斗解析托盤天平能精確到0.1g，故可以用托盤天平稱取3g左右的干海帶,A對(duì)；灼燒干海帶至完會(huì)變成灰燼，應(yīng)選擇坩堝，B錯(cuò)；過(guò)濾

37、操作用到漏斗等儀器，C對(duì)；萃取分液操作用到分液漏斗，D對(duì)。答案B下列關(guān)于氣體制備的說(shuō)法不正確的是（）用碳酸鈉粉末可以制備CO2用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4加熱分解nh4hco3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得nh3用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同解析選項(xiàng)B，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，且Fe與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)不能得到H2。答案B（2021西安鐵一中模擬）下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是（）NO2和Br2蒸氣硝基苯和苯固體NaOH和KNO3A.B.C.D.解析NO2與水反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，Br2溶于水呈橙色

38、，可以鑒別；硝基苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下層，苯在水的上層，可以鑒別；固體NaOH溶于水，溫度上升，KNO3溶于水，溫度降低，可以鑒別。答案D下列裝置和操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ㎞aHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質(zhì)，正確。答案DNltChCarO試驗(yàn)I:1制取并收集氫氣A.B.試驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C.試驗(yàn)III：試驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣D.試驗(yàn)W：檢查堿式滴定管是否漏液解析試驗(yàn)I制取并收集氫氣，不能用單孔橡膠塞，否則不能排出原來(lái)的空氣且易發(fā)生平安事故A錯(cuò)誤；試7.（2021四川理綜,廠i腿察黴的C3）下列操作或裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ允筐拇↖氣佯N&HC

39、O的坯用也驗(yàn)II用新制氫氧化銅懸濁液驗(yàn)證葡萄糖的還原性時(shí)，需要加熱，且膠頭滴管不能伸入試管內(nèi),B錯(cuò)誤；試驗(yàn)I解析A項(xiàng)，配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2和HC1都能與NaHCO3飽中氨氣的制取裝置、干燥裝置和干燥試劑、向下排氣法收集氨氣以及尾氣的防倒吸裝置都正確、合理，C正確;和溶液反應(yīng)生成CO?，除去氯氣中的HC1氣體應(yīng)通過(guò)飽和的食鹽水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生吸試驗(yàn)W是排出堿式滴定管尖嘴處的空氣，而不是檢查堿式滴定管是否漏液。檢查堿式滴定管是否漏液的正確方氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確D項(xiàng)，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生法

40、是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直立，觀看下端是否有水漏出，D錯(cuò)誤。答案C成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO4酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。答案C6.下列除雜方案正確的是（）選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)CO(g)O2點(diǎn)燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2（g）HCl(g)飽和NaHCO3溶液洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒解析A選項(xiàng)，無(wú)法把握O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有的少量CO不易燃燒，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCKaq），且易使CuCl2也形成沉淀，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCl與飽和NaHCO3溶液反

41、應(yīng)生成CO2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，8.僅用下表供應(yīng)的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)儀器藥品試驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定官、堿式滴定官、膠頭滴管、鐵架臺(tái)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、待提純的A1C13溶液、提純混有MgCl2雜質(zhì)的鐵架臺(tái)NaOH溶液aici

42、3溶液解析B項(xiàng)，應(yīng)把鹽酸換成HC1O4溶液；C項(xiàng)，缺少錐形瓶和指示劑；D項(xiàng)，是純混有MgCl2雜質(zhì)的A1C13溶液，用所供應(yīng)的儀器、藥品不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?。答案A9.在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中可用來(lái)分別或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分別或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()除去Fe(OH)3膠體中混有的C1過(guò)濾、洗滌、干燥除去02中的N2通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)分別NaNO3和BaSO4的混合物溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶從皂化反應(yīng)后的混合物中分別出高級(jí)脂肪酸一加入NaCl、滲析解析除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-/應(yīng)用滲析的方法，A錯(cuò)誤；通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)，除去的是02而不是N2,B錯(cuò)

43、誤；NaNO3溶解于水,BaSO4不溶于水，衣?lián)@一性質(zhì)，妾受溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法可將NaNO3和BaSO4的混合物分別，C正確；皂化反應(yīng)后的混合物中加入NaCl可分別出高級(jí)脂肪酸鹽的過(guò)程是鹽析，再接受過(guò)濾方法，D錯(cuò)誤。答案C10.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的是()被提純物質(zhì)除雜試劑分別方法A淀粉(NaCl)H2O滲析BAl2O3(SiO2)NaOH溶液過(guò)濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣解析Al2O3和SiO2都與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CO少,CO2多，不能通過(guò)點(diǎn)燃除去，C錯(cuò)誤；CO2中混有的HC1應(yīng)通過(guò)

44、飽和NaHCO3溶液除去，D錯(cuò)誤。答案A下列是中學(xué)常見的儀器或裝置：0E請(qǐng)回答下列問(wèn)題：分別硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要選用的儀器(填代號(hào)，下同)，還需要的玻璃儀器有種(填數(shù)字)。除去乙烷中的少量乙烯，選擇裝，試劑名稱是。試驗(yàn)室用濃鹽酸和濃硫酸制少量氯化氫，發(fā)生裝置選擇A而不選擇C,其主要緣由是。使用C裝置制備氣體時(shí)，必需將長(zhǎng)頸漏斗下端插入液面下，目的是用D裝置驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與SO2是否發(fā)生了反應(yīng)，能證明已發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是J導(dǎo)出氣體中肯定含有的氣體是。解析(1)硝基苯和苯互溶，旦沸點(diǎn)不同，妾受蒸餾法分別這兩種有機(jī)物。需要的玻璃儀器共有6種：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管和

45、錐形瓶。除去乙烷中的乙烯可以用溴水，選擇裝置B(相當(dāng)于洗氣瓶)。乙烯與溴水反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷是液體，從而達(dá)到除雜的目的。(3)制備氣體時(shí)，A裝置中的分液漏斗可以分批次加入液體且能把握加入液體的速度，而C中長(zhǎng)頸漏斗只能一次加入液體，且無(wú)法把握加入液體的速度。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2,因Na2SO3能連續(xù)被O2氧化生成Na2SO4，故過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O2+SO2=Na,SO4,SO2不會(huì)完全反應(yīng)。答案(1)E5B溴水分液漏斗能把握加入液體的速度防止氣體逸出淡黃色粉末變白色SO2化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)方案，測(cè)

46、定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨敢弧糠Q取肯定質(zhì)量的固體樣品，通過(guò)加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。下列儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必需用到的是試驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是。試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是?！痉桨付糠Q取肯定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾,洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(2)試驗(yàn)中推斷沉淀是否完全的方法是固體A過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為【方案二】(1)玻璃棒靜置，向上層清液滴加一滴Ba(OH)2溶液，觀看是否有白色沉淀生成向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒過(guò)沉淀物，等水自然流完后，

47、重復(fù)操作23次取少量最終一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀看是否有白色沉淀生成(2021廣東四校聯(lián)考)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚異的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含K+、Mg2+、Br-、SO4-、C卜等)來(lái)制取較純潔的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:eel.,i橙紅色操作悚1P7;1操作廣瓠化劑固休1八試驗(yàn)中洗滌沉淀的操作。試驗(yàn)中推斷沉淀是否洗滌潔凈的方法是液怵請(qǐng)依據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題:操作是;操作是;操作;操作所需要的玻璃儀器有。參照如圖所示溶解度曲線

48、，欲得到較純潔的氯化鉀晶體需用少量的(填“熱水”或“冰水”)洗滌固解析【方案一】小蘇打受熱分解，依據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，可以測(cè)定小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)灼燒固體需用到的儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、坩堝鉗。加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全。(3)當(dāng)兩次稱量剩余固體的質(zhì)量相同時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)加熱至恒重。【方案二】(1)過(guò)濾操作中用到的儀器有：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。(2)推斷沉淀是否完全的方法是：靜置，向上層清液中連續(xù)滴加沉淀劑，若有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀不完全；若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已完全。(3)洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒

49、過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作23次。(4)要推斷沉淀是否洗潔凈就要分析假如沒有洗凈，洗滌液中能含有何種易于鑒別的離子，然后取最終一次的洗滌液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行試驗(yàn)。答案【方案一】(1)坩堝、泥三角保證NaHCO3分解完全(3)兩次稱量固體的質(zhì)量相同體(填“A”或“B”)。604021204D60初100溫應(yīng)比在試驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過(guò)濾，俗稱抽濾，試猜想這種過(guò)濾方法的優(yōu)點(diǎn)。解析最開頭加的氧化劑將Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作是萃取;將cci4層和水層分開的操作叫做分液；利用蒸餾操作)從溴的CCl4溶液中分別得到CCl4和液溴。由溶解度圖像知，

50、將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90C后進(jìn)行結(jié)晶，再將固液不相溶的物質(zhì)進(jìn)行分別的操作叫過(guò)濾，此時(shí)所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；在90C時(shí)得到的固體A為MgSO4，而30C時(shí)得到的固體B為KCl,所以應(yīng)用冰水洗滌固體B,才可以得到較純潔的氯化鉀。在減壓條件下進(jìn)行過(guò)濾，可使過(guò)濾的速度加快。答案(1)萃取分液蒸餾玻璃棒、漏斗、燒杯溶解度/(g/100g水)回答下列問(wèn)題：(2)冰水B(3)快速過(guò)濾溫度/c化合物020406080100nh4ci29.337.245.855.365.677.3ZnCl234339545248854161414.(2021裸標(biāo)全國(guó)II,26)酸性鋅猛干電池是一種一次性電池

51、，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其四周是由碳粉、MnO2ZnCb和NH4CI等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K近似值sp10-1710-1710-39該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為o維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作5分鐘，理論上消耗鋅go(已知F=96500C-mol-i)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要2氣體緩慢通入未經(jīng)脫。2處理的25mL0.1mol-L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的。2

52、和NO亍分別氧化相同量的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者（本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分）感悟高考1.題型:填空題考向：化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與綜合探究是高考考查的重點(diǎn),在高考試題中主要以物質(zhì)的制備或性質(zhì)試驗(yàn)為載體，結(jié)合試驗(yàn)操作，物質(zhì)性質(zhì)探究等命題。對(duì)綜合試驗(yàn)中某一環(huán)節(jié)或某一步驟進(jìn)行方案設(shè)計(jì)或探究試驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題,考查同學(xué)發(fā)覺問(wèn)題與解決問(wèn)題的力量,是高考命題熱點(diǎn)。留意點(diǎn):平常應(yīng)留意簡(jiǎn)答題的強(qiáng)化訓(xùn)練。最新模擬題組1試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)1.（制備方案設(shè)計(jì)）Fe2（）3熔點(diǎn)為1565C,其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱為“鐵紅”，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，也可作催化劑和玻璃、寶石、

53、金屬的拋光劑等。某同學(xué)以碳酸亞鐵為原料，設(shè)諱種方案制備高純度的Fe2O3o萬(wàn)案2：方案1：碳酸亞鐵如Fe2（）3；碳酸亞鐵坯溶液丄4空鯉?沉淀處嗦;（b）過(guò)濾-r-*/C萬(wàn)案3：過(guò)量稀硫酸足量雙氧水碳酸亞鐵溶液溶液過(guò)濾足量氨水過(guò)濾沉淀-Fe2O3o過(guò)濾八、亠沁請(qǐng)幫他選擇試劑進(jìn)行進(jìn)一步探究：取灼燒后的固體溶于稀硫酸，滴加（填字母），觀看現(xiàn)象。A.氯水B.氯水和KSCN溶液C.酸性高猛酸鉀溶液D.K3Fe（CN）6溶液方案2中得到的沉淀的化學(xué)式為和；方案2得到的Fe2O3中可能含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）o用離子方程式表示方案3中加入雙氧水的目的：；還可以用NaC10、NaNO3或Cl?等替代雙氧水，

54、氧化等量的FeSO4，分別需要IO?、NaClO、NaNO3和Cl?的物質(zhì)的量之比為。為了實(shí)現(xiàn)綠色試驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖中A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一點(diǎn)即可)。E中用氨水吸取尾氣中的SO2，“吸取液”中可能含有OH-、SO?-、SO4-、HSO-等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有如下儀器和試劑：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2moLL-1鹽酸、2moLL-1硝酸、1moLL-1BaCl2溶液、1molL-1Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)依據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題：（1）為了驗(yàn)證方案1,甲同

55、學(xué)設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作及現(xiàn)象III取少量試驗(yàn)步驟I所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的溶解III向試驗(yàn)步驟II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+C）2經(jīng)里2Fe2（）3+4CO2，乙同學(xué)分析上述試驗(yàn)步驟，認(rèn)為甲同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，他的理由是=2Fe3+Fe2+4巴0，在Fe3+存在下應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或K3Fe(CN)6溶液(與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀)檢驗(yàn)Fe2+。Fe(OH)2在空氣中易被氧化，方案2得到的沉淀應(yīng)是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，灼燒得到的Fe2O3中可能含有FeO、Fep。H2O2在酸性條

56、件下可將Fe2+氧化成Fe3+:2Fe2+h2O2+2H+=2Fe3+2H2OoH2O22H2O得到2e-，NaClONaCl得到2e-/在酸性條件下加入NaNq，相當(dāng)于稀硝酸參與反應(yīng)，HNO3NO得到3e-/Cl22C1-得到2e-,依據(jù)得失電子守恒知氧化等量的硫酸亞鐵時(shí)，n(H2O2):n(NaClO):n(NaNO3):n(Cl2)=3：3：2：3o設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明“吸取液”中存在SO2-和HSO亍，完成下表的試驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論:試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量“吸取液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1molL-1BaCl2溶液滴入小燒杯中直至過(guò)量若消滅白色渾濁，則溶液中存在SO3-或S

57、O2-步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體中步驟3：解析(1)B、C、D分別用來(lái)驗(yàn)證SO2的漂白性、還原性和氧化性，所以B中試劑應(yīng)為品紅溶液。(2)A2裝置不需加熱，且簡(jiǎn)潔把握。由上述分析可知，方案3制得的Fe2O3純度最高。答案(1)稱取肯定質(zhì)量的碳酸亞鐵固體置于坩堝中，高溫灼燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫稀硫酸(或稀鹽酸)若灼燒產(chǎn)物為Fe3O4,溶于稀硫酸(或稀鹽酸)也能生成Fe3+,滴入KSCN溶液，溶液也能變紅色CD(2)Fe(OH)2Fe(OH)3FeO、Fe3O4(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3：3：2：

58、3(4)32.(性質(zhì)探究方案設(shè)計(jì))SO2是一種大氣污染物，某愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色試驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案:B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為答案(1)品紅溶液SO2+12+2H2O=SO-+2I-+4H+不用加熱，平安性能高(或易于把握反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過(guò)量2moLL-1鹽酸，振蕩若品紅褪色(或有氣泡)，則“吸取液”中存在SO2-步驟3：用試管(或小燒杯)取適量濾液，向其中滴入過(guò)量的1molL-1Ba(OH)2溶液或滴入

59、1滴(或少量)品紅溶液，再滴入23滴(或過(guò)量)的2moLL-1鹽酸,振蕩若消滅白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸取液”中存在HSO亍題組2試驗(yàn)綜合探究3.(物質(zhì)制備型探究題)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，試驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。R加?xùn)爬鞤E燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na,SO3(aq)+H2S(aq)(I)裝置B中的溶液不能和SO2發(fā)生反應(yīng)。蒸餾水溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+Na2SO3+2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(H)S(s)+Na2S

60、O3(aq)=a2S2O3(aq)(III)H2O=2NaHSq；NaHCO3溶液也能與SO2發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=Cq+NaHSO3；飽和NaHSO3溶液不(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整能和SO2反應(yīng)，也不溶解SO2。為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,應(yīng)使生成SO2的速率減慢，可通過(guò)把握滴加硫酸的個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是速度來(lái)實(shí)現(xiàn)；因反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)；試管是小型玻璃儀器，加熱時(shí)也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶底部面積大，防止受熱不均勻，在加熱裝置E中