【人教版高中化學(xué)】練習(xí)題 (鋁的重要性質(zhì))

1、第三章第二節(jié)第二課時練習(xí)(鋁的重要性質(zhì))一、選擇題1下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是()酸性氧化物都可以與強堿溶液反應(yīng)與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)2下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()氫氧化鋁B.苛性鈉C.氧化鈣D.硫酸鋇向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐TOC o 1-5 h z漸溶解，這種物質(zhì)是()MgSOB.NaAlOC.AlClD.FeCl4233向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液，使SO2-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正4224確的是()Ba2+S02-=B

2、aSO(442A13+3SO2-+3Ba2+6OH-=3BaSO(+2Al(0H)；443Al3+2SO2-+2Ba2+3OH-=2BaSO(+Al(OH)；443Al3+2SO2-+2Ba2+40H-=2BaS0；+AlO-+2HO4422將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A.BaCl、NaOH、NaHCOB.NaCO、MgCl、HSO323224C.AlCl、NHH0、NaOHD.Ba(OH)、CaCl、NaSO3222246將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n與所加X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如21將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉

3、淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A.1：3B.2：3C.1：4D.7：2有Mg、Al混合粉末10.2g,將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/LNaOH溶液的體積為()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL(2008年高考北京卷)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOH、NaSO、AlClNaHCO、Ba(OH)、HSO2433224HCl、NaAlO、NaHSOCa(OH)、NaCO、BaCl242232A.B.C.D.硫酸鎂、硫酸鋁兩

4、種物質(zhì)組成的混合溶液100mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.25mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL,過濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為()A0.025mol/LB0.050mol/LC0.10mol/LD0.25mol/L11下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于強堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)(2010年南京高一檢測)實驗室需要使AlCl3溶液中的A13+全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液

5、C.硫酸D.氨水將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是()A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3A點的沉淀是Al(OH)3B點的沉淀是Mg(OH)2下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3加到熱水中B.向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C.將Na投入到NaAlO2溶液中D.在A1C溶液中滴幾滴NaOH溶液(2010年中山高一檢測)下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()Al(OH)3是兩性氫氧化物

6、Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸二、非選擇題：16.設(shè)計實驗方案，驗證明磯中含有K+、Al3+和SO2-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論717.閱讀下面的圖示，回答問題：有的人在熬粥時加點堿甲可是大米中的維生素B會被堿破壞，降低營養(yǎng)價值k丙熬粥nWn了晦減少熬的吋間而H粘輒口冊J1.乙24H粥中過呈的堿會屮和胃醴引起消化不良圖中所說的“堿”指的是用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)J，其原因是

7、相應(yīng)的離子方程式為18.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A，B，乙，丁寫出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。19、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HC1溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL-iNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液NaOH(mL的體積的關(guān)系如圖，求：原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少?HCl溶液的

8、物質(zhì)的量濃度。20、(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)A13+的物質(zhì)的量與0H-的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為時，Al(OH)沉淀量最多；時，Al(OH)全部33溶解；或時Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AlO2-的物質(zhì)的量與H+物質(zhì)的量之比為時,Al(OH)沉淀量最多；時，Al(OH)全部溶解；或時，生成的33Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。第三章第二節(jié)第二課時練習(xí)(鋁的重要性質(zhì))詳解一、選擇題：1、解析：選A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2+H2O=2H

9、NC)+NO,NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)。2、解析：選A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。3、解析：選C。Mg2+20H-=Mg(0H)(白色)，Mg(OH)2不溶于過量的氫氧化鈉溶液；NaAlO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；Al)+3OH-=Al(OH)(白色)，Al(OH)能溶233于過量的氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O；FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀：F

10、e)+3OH-=Fe(OH)(紅褐色)，F(xiàn)e(OH)3不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。4、解析：選D。1molKAl(SO)電離出1molK+、1molAl)+和2molSO2-，若使SO24244-全部沉淀，則需2molBa(OH)，即4molOH-和2molBa2+,2SO2-+2Ba2+=2BaSO；，244此時，1molAl)+恰好與4molOH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO-，Al)+4OH-=AlO-+2HO,兩式合222并即得D選項。5、解析：選B。A項，NaOH與NaHCO恰好完全反應(yīng)：HCO-+OH-=CO2-+HO，生成的3332CO2-與Ba2+恰好完全反應(yīng)生成沉淀：Ba2+CO2-=B

11、aCO；B項，NaCO與HSO恰好完全3332324反應(yīng)：CO2-+2H+=COf+HO,無沉淀生成；C項，NHHO、NaOH完全與AlCl反應(yīng)生成322323Al(OH)沉淀，且AlCl有剩余；D項，一定有BaSO沉淀生成。3346、解析：選Co因為是將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確，不符合圖形；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1：3,而A中在最大沉淀量前后比為3：1，所以只有C符合題意。7、解析：選Bo本題應(yīng)對兩種情況進(jìn)行討論：若AlCl3過量，NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為Al)+。AlCl+3NaOH=Al(OH)；+3N

12、aCl331mol3mol1mol依題意，溶液中剩余1molAl3+，c(AlCl)：c(NaOH)=n(AlCl)：n(NaOH)=(1+1)mol：3mol=2：3。33若NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlO2-,不妨假設(shè)有2molAl)+反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AlCl3NaOHAl(OH)331mol3mol1molAlCl4NaOHNaAlO321mol4mol1mol則c(AlCl)：c(NaOH)=n(AlCl)：n(NaOH)33=(1+1)mol：(3+4)mol=2：7。8、解析：選A。由化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2HC

13、l=MgCl+Hf2Al+6HCl=2AlCl+3Hf32MgCl+2Na0H=Mg(0H)(+2NaClAlCl+3NaOH=Al(OH)；+3NaCl33可知，當(dāng)鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在時，此時沉淀達(dá)到最大值，且溶液中僅有的溶質(zhì)是NaCl，由n(Na+)=n(Cl-)得：n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)。0.5LX4mol/L=2mol/LXVNaOH(aq)，VNaOH(aq)=lL，即卩1000mL。9、解析：選A。中KOH和AlCl互滴現(xiàn)象不同，另一種是NaSO，可以鑒別；中HSOTOC o 1-5 h z32424和NaHCO生成氣體，和

14、Ba(OH)生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl和NaHSO與NaAlO反3242應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。10、解析：選A。溶液中的溶質(zhì)為NaSO、NaAlO，Na+共0.025mol,SO2-共0.01mol,2424所以根據(jù)電荷守恒，n(AlO2-)=0.005mol/、0.005mol,c(AlO-)=02T=0.025mol/L。20.2L11、解析：選C。A項，鋁在常溫下可形成氧化膜，故能與O2反應(yīng)；B項，鋁可與Cl2反應(yīng)生成AlCl3；D項，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。12、解析：選D。強堿會使

15、生成的Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以選用弱堿氨水。13、解析：選AD。A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg2+2OH-=Mg(OH)，Ab+3OH-=Al(OH)(，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)溶解，Al(OH)+OH-=AlO-+2HO，至B點33322時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。14、解析：選D。Al2O3不溶于水，A項錯誤；NaAlO2中加入過量鹽酸會得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3,B錯誤；Na投入到NaAlO?溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Na與屯。的反應(yīng)，不會生成Al(OH)3，C項錯誤；只有D正確，當(dāng)加入幾滴NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(O

16、H)(。315、解析：選D。D項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿，不溶于氨水。二、非選擇題：16、解析：設(shè)計實驗方案時一定要考慮到K+、Al3+、SO2-的性質(zhì)。K+可以通過焰色反4應(yīng)來證明，然后再用稀鹽酸酸化過的BaCl溶液來檢驗SO2-，最后Al3+的檢驗可以通過滴加24NaOH溶液直至過量來驗證。答案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少許明磯在試管或燒杯中溶于水制成溶液取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色證明含有K+另取一支試管取少量中所制溶液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀證

17、明含有SO2-4再另取一支試管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀逐漸溶解證明含有Al3+17、解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時，會生成大量CO2，可能會造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平主要成分為Al(OH)3。答案：(l)NaCO232H+CO2-=HO+COf322因NaHCO與鹽酸反應(yīng)會生成CO,可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)323也能和鹽酸反應(yīng)Al(OH)+3H+=Ab+3HO3218、解析：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO,C是H,甲

18、是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO，可能是AlO，則丙是TOC o 1-5 h z22223HO,B即是O。根據(jù)NaAlO+CO+2HO=NaHCO+Al(OH)(得丁是Al(OH)。22222333答案：(1)AlONaAlOAl(OH)2232Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf222AlO+2OH-=2AlO-+HO23220.1mol0.3mol19、解析：(1)MgMg(OH),AlAl(OH)24g/mol58g/mol27g/mol78g/molm(Mg)11.6gm(Al)19.4g-11.6g=7.8g則m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g。(2)當(dāng)V(NaOH)=160mL時，此時Mg2+、Al+全部以Mg(OH)2、Al(OH)沉淀形式存在，H+