【化學(xué)】2013年高考真題-(浙江卷)解析版

1、 2013年浙江高考化學(xué)試卷7、下列說法不正確的是多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D.CH3CHCH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物rOCHCH2OC尢，該反應(yīng)符合綠CH3On色化學(xué)的原則【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色

2、化學(xué)原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、下列說法正確的是實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒亠溶解亠過濾萃取用乙醇和濃HqSOq制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170C，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100C)。D選項：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

3、發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出(變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解)。C選項：通常認(rèn)為是Cl替換氧化鋁中的02-而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被C1-破壞。9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電XYZWQ子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是鈉與W可能形成Na2W2化合物由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電W得電子能力比Q強X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C,因此

4、Y為0，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、下列說法正確的是按系統(tǒng)命名法，化合物等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色HHHABC丿乂的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷D結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為c7h6o2,可將分子式變

5、形為c6h6CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃762662燒消耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=I03-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2f+2OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2f如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I2e=I2左側(cè)

6、溶液變藍色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O一段時間后，藍色變淺t陰離子交換膜向右側(cè)移動陰極2H2O+2e=H2f+2OH右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極2I2e=I2多余K+-通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e=H2f+2OH保證兩邊溶液呈電中性12、25C時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZVHYVHX根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)心105將上述HX、HY溶液等體積混合后，用

7、NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=K”(HY)c(HY)3c(Y)+c(Z)+c(OH)【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZHYHX。B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)c(Y-)，即Ka(HY)c(H+)=10ph=105。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，

8、即X-的水解程度大于Y-,溶液中c(Y-)c(X-)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：c(H+)c(Y-)aK(HY)c(HY)即有：c(Y-)=”ac(H+)c(HY)所以達平衡后：c(H+)=Ka(HYT(HY)+c(Z-)+c(OH-)a、c(H+)13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)銀氨溶液無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)水浴加熱r氣體試液NaOH(aq)Na2CO3(aq)-沉淀物一HQ.

9、22旦0無沉淀(現(xiàn)象3)就濾:物白色沉淀(現(xiàn)象4)調(diào)節(jié)血紅色(現(xiàn)象5)已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+【解析】A選項：因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項：溶液加入H

10、2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+oC選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NHyH2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3(aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化

11、合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之。（已知Cu2O+2H+

12、=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是?！窘馕觥俊皢钨|(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L”一一丙為N2,化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是A1（OH）3,進而可判定化合物甲為人叫涉及的反應(yīng)為：催化劑甲、乙受熱分解：2AlH3=2Al+3H2f2NH4H=A=N2f+5H2f甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O=2A

13、l（OH）3+6H2f2NH4H+5CuO=5Cu+N2f+5H2O化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+2NH4H=2Al+N2f+8H2f化合物甲和乙的組成中都含一1價H,1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2A1+3化合價降低6,2NH4H中8H+1化合價降低8,化合價共降低14；2AlH3中6Hi和2NH4H中2H-化合價升高8,2NH4H中2N3化合價升高6,化合價共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙

14、，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述：簡述操作步驟,復(fù)述實驗現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2Oo【點評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計實驗的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。本題完

15、全依據(jù)2013年考試說明樣卷對應(yīng)試題的模式進行命題。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：CNHoh柳胺酚1)對于柳胺酚，下列說法正確的是A.lmol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)TOC o 1-5 h z寫出AfB反應(yīng)所需的試劑。寫出BC的化學(xué)方程式。寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(寫出3種)。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOO2CHCOOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3OH催化劑3濃H2SO4【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出F為鄰羥基苯甲酸no2，B為發(fā)生水解反應(yīng)。lmol柳E為HOQj-NH2，D為HONO2，C為NaOClNO2，A為Cl。柳胺酚分子中含酚羥基一具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)一-胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可以發(fā)生溴代反應(yīng)，1mol