氮氧化物的污染剖析課件

1、 一、氮氧化物簡介： 氮氧化物： 二、理化性質(zhì)：三、氮氧化物對自然環(huán)境的危害 一、氮氧化物簡介： 大氣中氮的氧化物包括：NO、NO2、N2O、N2O4、N2O5、HNO2、和HNO3等。全部氮的氧化物總稱為氮氧化物。 NOx的產(chǎn)生有兩種途徑：一是自然產(chǎn)生，二是人為產(chǎn)生。自然產(chǎn)生來源有閃電、大氣中氨的氧化及土壤中微生物的硝化作用等，自然界形成的NOx由于自然選擇達到生態(tài)平衡，故對大氣沒有很大的污染。 人為產(chǎn)生的NOx主要有三個來源，第一是燃料燃燒過程中產(chǎn)生；第二是各種機動車排放的尾氣；第三是工業(yè)生產(chǎn)過程中排放，化學(xué)工業(yè)中如硝酸、各種硝化過程(如電鍍)等生產(chǎn)過程都排放出NOx。人為產(chǎn)生的NOx因分

2、布較集中，與人類活動關(guān)系密切，所以危害較大。 二、理化性質(zhì)： NO是無色無臭的氣體，分子量為30.01，其融點為-16l ，沸點為-152。 NO略溶于水，在空氣中易氧化為NO2 NO2是一種紅棕色有害的惡臭氣體。其含量為0.1ppm時即可嗅到，14ppm時，有惡臭，而達到25ppm時，則惡臭難聞。它的分子量為46.01。密度約為空氣的1.5倍。 空氣中氮氧化物的含量隨時間的變化： 氮氧化物進入大氣后發(fā)生一系列變化，它在空氣中的含量始終處在變動之中，既有日變化，又有季節(jié)變化。在一天中，其含量早上最高，傍晚次高，午后最低；在一年中，冬季高，夏季低 氮氧化物的變動主要由于光化學(xué)作用，它與陽光強弱密

3、切相關(guān)。從圖中可看出，早上NO2含量最高，隨著太陽上升，光照加強，光化學(xué)作用逐漸加快，消耗NO2不斷增加，形成的O3隨之增多，一直到午后2時左右，光化學(xué)作用達最高點，此時NO2含量最低。以后陽光逐漸減弱， NO2消耗逐漸減少，傍晚又出現(xiàn)了次高點三、氮氧化物對自然環(huán)境的危害1、形成光化學(xué)煙霧（1）、污染空氣中NO2的光解是光化學(xué)煙霧形成的起始反應(yīng)。 3O2=2O3（光照，NO2） NO2=NO+O（條件為光照） O+O2=O3 2NO+O2=2NO2 （2）、碳?xì)浠衔锉籋O、O等自由基和臭氧氧化，導(dǎo)致醛、酮、 醇、酸等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物ROO（過氧烷基自由基包 括HOO）、RCO（?；杂?/p>

4、基）等自由基的生成。 3、過氧自由基引起NO向NO2的轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致O2和PAN（硝 酸過氧化乙醘,一種強氧化劑）等的生成。氮的氧化物溶于水形成酸： a.NOHNO3 總的化學(xué)反應(yīng)方程式： 4NO+2H2O+3O24HNO3 b.NO2HNO3 總的化學(xué)反應(yīng)方程式： 4NO2+2H2O+O24HNO32、NOx導(dǎo)致酸雨的形成 1970 年荷蘭化學(xué)家保羅克魯岑提出氮氧化物通過催化反應(yīng)加快臭氧損失的機理: NO+O 3 -NO 2 +O 2 NO 2 +O-NO+O 2 O 2 +紫外線-O 2 +O 總反應(yīng): 2O 3 -3O 2 三、氮氧化物對臭氧層的破壞 荷蘭保羅克魯岑、美國馬里奧莫利納和舍伍德羅蘭由于對臭氧層的形成和分解方 面的研究作出杰出貢獻，獲1995 年諾貝爾化學(xué)獎。在自然界中由于土壤中的微生物在代謝 過程中將氮元素變成一氧化二氮，它逐漸從土壤擴散到大氣中，被光解后成為NO x 。汽車尾 氣、工業(yè)生產(chǎn)也是NO x