云南省德宏市2022年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4BX點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液

2、，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時(shí)，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.42、常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是Ac點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D該硫酸的濃度為0.1 molL13、設(shè)NA

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）A光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6gCY極的電極反應(yīng)式為2H2O

4、-4e-O2+4H+D制備過(guò)程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1molL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無(wú)氣泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解AABBCCDD6、常溫下，將等濃度的NaOH溶

5、液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-) c(HB)7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O

6、D澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O8、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4 g硫單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法不正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/LB生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52 LC該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0. 15mol9、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

7、A過(guò)濾豆?jié){B釀酒蒸餾C精油萃取D海水曬鹽AABBCCDD10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物 正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品AABBCCDD11、下列說(shuō)法正確的是A常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HhdeB上述元素組成的ZX4f

8、(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）c（zx4+）C由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀Df的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)14、下列離子方程式書寫正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I215、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C

9、錐形瓶D滴定管16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NAC常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA17、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中18、金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總

10、反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是A多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比較Mg、Al二種金屬空氣電池，“理論比能量”之比是89D為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜19、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-2

11、0、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA21、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的H（kJ mol-1）（ ）A-124B+124C+1172D-10482

12、2、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問(wèn)題：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_非含氧官能團(tuán)的電子式為_。E的化學(xué)名

13、稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。BC的過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。24、（12分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_。（2）試劑a是_

14、。（3）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。25、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。ICuSO4溶液

15、的制取實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進(jìn)行制備，請(qǐng)

16、寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法_。并說(shuō)明理由_。.產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶

17、中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長(zhǎng)玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式_。（不用化簡(jiǎn)）(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_A.滴定時(shí)未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯

18、視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡26、（10分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過(guò)濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4

19、H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55的原因可能是_。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。27、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝

20、置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/gcm3熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無(wú)色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無(wú)色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過(guò)的苯胺

21、和15mL冰乙酸(過(guò)量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過(guò)濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過(guò)濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過(guò)量冰醋酸的目的是_。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了_。(3

22、)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：_。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號(hào))。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號(hào))。a用少量熱水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過(guò)多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%

23、(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、（14分）用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體如圖是1，3丁二烯合成琥珀酸酐的流程：1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件反應(yīng)_；反應(yīng)_（2）比1，3丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有_種（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A_；C_（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_（5）設(shè)計(jì)一條由1，3丁二烯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑可以任選）_（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如圖：說(shuō)明：上述流程中焙燒溫度不宜

24、過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為_。（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是_ (填字母）A過(guò)濾 B抽濾 C傾析 D滲析（3）寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式_(已知氯鈀酸為弱酸)（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。寫出熱還原法過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K1和K2)(設(shè)為裝置A )稱重，記為mi g。將濾渣 (NH4)2PdCl6裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。ii.連接好裝置后，按d b

25、e(填標(biāo)號(hào))順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。_ a.關(guān)閉K1和K2 b.熄滅酒精燈 c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱d.打開K1和K2 e.稱量A f.緩緩?fù)ㄈ際2 g.冷卻至室溫iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算濾渣中（NH4)2PdCl6的百分含量_列式表示，其中(NH4)2PdCl6相對(duì)分子質(zhì)量為355。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是_(填化學(xué)式）,這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，

26、一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯(cuò)誤；BZ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）c（SO42-），同理X點(diǎn)飽和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故B錯(cuò)誤；C圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC時(shí)，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01molL-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合

27、溶液，Ba2+先沉淀，故C錯(cuò)誤；DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。2、A【解析】A. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式為c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42)，兩式相減可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c(NH4) Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)時(shí)，=

28、0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，0，c(B-) c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。7、A【解析】A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4+、HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+

29、，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、D【解析】n(S)=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比= =11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子

30、、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯(cuò)誤。故選D。9、A【解析】A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以透過(guò)濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同

31、，B錯(cuò)誤；C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】A正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤； B滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，

32、應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤； D反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】A. 常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hh ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑de，故離子半徑：ghde，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO

33、4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)c（NH4+）,故B錯(cuò)誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B?！军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的

34、種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。14、C【解析】A硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正確；D在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。

35、15、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯(cuò)誤，故選：B。16、A【解析】A. 18O 原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為0.5mol102=10mol，即10NA，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知

36、溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；故選A。17、B【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無(wú)現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶

37、液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。18、C【解析】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH，正確，B不選；C根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯(cuò)誤，C選；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2，為防止負(fù)極區(qū)沉

38、積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OH不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。19、C【解析】酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；BH+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；CH+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；DNH4+、OH-

39、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來(lái)分析解答，題目難度不大。20、D【解析】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由

40、水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。21、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故H=（5412+348-3412-612-436）kJmol-1=+124kJmol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總

41、能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。22、C【解析】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非?；顫姷慕饘伲豢赡芘c水反應(yīng)生成O2，所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒(méi)有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色

42、褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、羧基 苯丙烯醛 加成反應(yīng) +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息可知，G為。據(jù)此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，

43、CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，BC的過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+N

44、aOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為11224，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應(yīng)生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO

45、2)4?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。24、醛基 新制的氫氧化銅 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

46、為：，所含官能團(tuán)為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過(guò)反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路

47、線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。25、反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 減壓設(shè)備 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AB 【解析】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性； (2) 雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3) 過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；(1)

48、 硫酸銅與NH3H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2) 根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；. (1) 玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算；(3) 氨含量測(cè)定結(jié)果偏低，說(shuō)明中和滴定時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！驹斀狻縄(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2) Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增

49、加一個(gè)減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II(1) 淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2) 由題中信息，Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體；. (1) 裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=103V1L0.500molL10.500molL1103V2L=5104(V1V2)mol，根據(jù)NH3HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5104(V1V2)mol，則nCu(NH3)4SO4H2O=

50、n(NH3)= 5104(V1V2)mol，樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為：100%=100%；(3) A滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定的氨含量偏低，故B正確；C讀數(shù)時(shí)，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯(cuò)誤；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯(cuò)誤；E由于操作不規(guī)范,滴定前無(wú)氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測(cè)定的氨含量偏高，故E錯(cuò)誤；故答

51、案選AB。26、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過(guò)高會(huì)失去結(jié)晶水 醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應(yīng)的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，

52、同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對(duì)制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3

53、沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過(guò)高，則晶體會(huì)失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55；(5)表格采用了對(duì)比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實(shí)驗(yàn)l中11.5 g MnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH

54、3COO)2Mn4H2O的物質(zhì)的量是0.1 mol，其質(zhì)量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實(shí)際質(zhì)量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為100%=90.0%?！军c(diǎn)睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計(jì)算，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念，要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。27、通風(fēng)櫥 促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率 讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽 使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡

55、向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)100，不能采用水??；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比

56、較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加

57、熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是10

58、0，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過(guò)多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏??；(7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol135.16g/mol=14.8g，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.3