遠程授課山西省大同市2021-2022學年高考化學五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是ABCD2、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)3、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B煉鐵過程中的氧元素C

3、煉鐵過程中的碳元素D煉鋼過程中的鐵元素4、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A水蒸氣的體積分數(shù)增大B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大D鐵的質(zhì)量增大5、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D同素異形體：C60、C70、金剛石6、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A加入CaO可

4、以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來7、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA最高價氧化物對應水化物的酸性RXYB84號元素與Z元素同主族CR、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑DZ2W3具有氧化性和還原性8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)

5、/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN9、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑Bc點溶液中Cb點溶液中Da、b、c三點中水的電離程度最大的是c10、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是A制取氯氣B制取氯水C提高HClO濃度D過濾11、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是（ ）A汽油B煤油C凡士林D石油氣12、鐵的氧化物可用

6、于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是AH2S是還原劑B脫除H2S的反應是放熱反應C溫度越高H2S的脫除率越大D壓強越小H2S的脫除率越高13、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最終溶液變藍氧化性：Cl2Br2I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物

7、沒有還原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD14、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO315、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是Ab極為正極，發(fā)生還原反應B一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小CH+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極Da極的

8、電極反應式為-e-=Cl-+16、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A四種元素簡單離子的半徑：XYZI2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結(jié)束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有_（任答兩點）。28、（14分）CH4可用于消除NO2的污染，回答下列問題。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=

9、2NO(g) H=+180kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-10kJmol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。(2)在相同溫度和壓強下，一定量的CH4與NO2在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時，測得在催化劑2條件下NO2轉(zhuǎn)化率更高，其原因是_。(3)在體積均為2L的密閉容器A(500，絕熱)、B(500，恒溫)兩個容器中分別加入2molCH4、2molNO2和相同催化劑。A、B容器中CH4的轉(zhuǎn)化率(CH4)隨時間變化如下表所示。時間（s/t）010

10、0200300400A中(CH4)（%）020222222B中(CH4)（%）010202525A、B兩容器中，反應平衡后放出熱量少的是_，理由是_。B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為_(填字母序號)。a壓強保持不變b密度保持不變cCO2的體積分數(shù)保持不變dv(CH4)：v(N2)=1：le斷裂4molCH鍵同時斷裂2molOH鍵A容器中前100s內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=_molL-1s-1已知反應速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，則B容器中平衡時=_，200s時=_。29

11、、（10分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_ kJmol-1。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為_。(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：500時，反應平衡常數(shù)Kp(30MPa)_ Kp(100MPa)。（填“”）500、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（保留2位

12、有效數(shù)字），Kp=_(MPa)-2（列出計算式）。(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_。下列說法正確的是_（填標號）。A三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應產(chǎn)生，不能通

13、過加成反應生成，C正確；D可由2，3，3三甲基1丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。答案選C。2、C【解析】點處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；B. 點處溶液的pH=7，此時c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=1.8105，B項正確；C. 在點處二

14、者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項錯誤；D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。3、D【解析】煉鋼過程中反應原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。4、B【解析】A鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，

15、所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，A錯誤；B加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；D加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解析】A溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，故A正確；B能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣

16、均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B。6、C【解析】A. FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉(zhuǎn)化為CaSO4，A項不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；D. Fe3O4具有磁性

17、，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；本題答案選C。7、B【解析】假設X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A. 因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸碳酸硅酸，故正確；B. 84號元素都在第A主族， Z元素在第A主族,故錯誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D. As2O3中砷為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。

18、8、B【解析】A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C. 由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3-均不能大量存在，選項C錯誤； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。9、C【解析】A滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；Bc點消耗NaOH溶液體積為30mL，此

19、時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；Cb點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C錯誤；Da、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。10、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤；C、CaCO3Cl2H2O=Ca

20、Cl22HClO ，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。11、D【解析】石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。12、B【解析】A還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2S為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；C此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；D此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率

21、不會提高，D錯誤；故選B。13、B【解析】A由于加入的氯水過量，加入KI后，I-會被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍的I2，所以無法證明Br2和I2的氧化性強弱關系，A項錯誤；B能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；綜上所述，B項正確；C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項錯

22、誤；D由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃色的AgI沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關系；D項錯誤；答案選B。14、A【解析】A.不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確； B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此和亞硫酸反應得到和，B項錯誤；C.中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫，C項錯誤；D.具有很強的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。15、B【解析】原電池工作時，正

23、極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。A正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；Cb為負極，反應式為：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯誤；Da為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電

24、極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。16、B【解析】由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素?！驹斀狻緼.簡單離子的半徑，即XW ZBr2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮

25、短實驗時間；減少污染等（任答兩點） 【解析】（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應生成I2，使淀粉溶液變藍，裝置中KBr溶液與Cl2反應生成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對平緩，

26、常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由導管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應為Cl22NaOHNaClNaClOH2

27、O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應順利完成，裝置應放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應順利完成，裝置應放入冷水浴中。（3）裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍色，則裝置中的實驗現(xiàn)象是溶液變藍；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl22KBr=2KClBr2，則裝置中的實驗現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發(fā)生反應Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應生成I2

28、，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強于I2。結(jié)合裝置中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據(jù)氧化還原反應原理可將尾氣吸收時Cl2發(fā)生反應的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有：簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消

29、耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等。【點睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應規(guī)律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的綜合能力。28、-863.8 反應未達到平衡，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，經(jīng)過相同反應時間NO2轉(zhuǎn)化率更高 A A容器絕熱，隨著反應進行放出熱量，體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，放出熱量減少 ac 0.004 3.75或 【解析】(1)已知：2NO(g)+O2(g)=

30、2NO2(g) H1=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-10kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，由-+得反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=H3-H1+H2=-10kJmol-1+12kJmol-1+180kJmol-1=-863.8kJmol-1；(2)根據(jù)圖中信息可知，反應未達到平衡，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，經(jīng)過相同反應時間NO2轉(zhuǎn)化率更高；(3) A、B兩容器中，反應平衡后放出熱量少的是A，理由是

31、A容器絕熱，隨著反應進行放出熱量，體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，放出熱量減少；a反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)為氣體體積增大的反應，壓強保持不變則反應達平衡狀態(tài)，故正確；b反應在恒容容器中進行，所有反應物均為氣體，密度始終保持不變，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；c反應各組分體積分數(shù)保持不變則達平衡，則CO2的體積分數(shù)保持不變時達平衡狀態(tài)，故正確；dv(CH4)：v(N2)=1：l，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達平衡，故錯誤；e根據(jù)反應可知，斷裂4molCH鍵同時斷裂4molOH鍵時，正逆反應速率相等，反

32、應才達平衡，故錯誤；答案選ac；A容器中前100s內(nèi)甲烷的轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗甲烷2mol20%=0.4mol，根據(jù)反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)則消耗NO2 0.8mol，用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=0.004molL-1s-1；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，B中平衡時(CH4)=25%，則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始時濃度（mol/L） 1 1 0 0 0改變的濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5平衡時濃度（mol/L） 0.75 0.5 0.25 0.25 0.5K=；已知反應速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，則B容器中平衡時v正= v逆，k正c(CH4)c2 (NO2)=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)，=K=；200s時，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始時濃度（mol/L） 1 1 0 0 0改變的濃度（mol/L） 0.2 0.4 0.2 0.2 0.4平衡時濃度（mol/L） 0.8 0.6 0.2 0.2 0.4v正