四川省成都外國語2022年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽

2、離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：XYZ2、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向

3、溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4，過濾D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH3、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A二氧化硅熔化B冰融化C氯化鉀熔化D碘升華4、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色

4、污染5、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（ ）AH3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9BpH在8.010.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c

5、(H3AsO3)c(H+)+c(K+)6、下列說法不正確的是（ ）AHCOOH 和 CH3COOH 互為同系物B與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3580BrD烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷7、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（ ）A四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑：YZWX8、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2

6、O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣9、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，不正確的是A中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(

7、SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)CpH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體

8、積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)12、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()ABCD13、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A氫氧化鋁：治療胃酸過多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈水D鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸14、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降,再加水至刻度

9、線15、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO216、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為_。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖： （1）的官能團(tuán)名稱是_。（2）反應(yīng)2為取代

10、反應(yīng)，反應(yīng)物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)所需的另一反應(yīng)物名稱是_，該反應(yīng)的條件是_，反應(yīng)類型是_。（4）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上連有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以為原料，合成_。合成路線圖示例如下：ABCH19、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S 的熔點(diǎn)為 18、沸點(diǎn)為 26；S2Cl2 的熔點(diǎn)為-76、沸點(diǎn)為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2

11、易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實(shí)驗(yàn)中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl

12、2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是_。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是_，空氣流速過快，會降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，取

13、等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。21、能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題：（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去14個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表_族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：_I1I2I3I4電離能（kJ/mol）7381451773310540（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號），其原子最外層有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，寫出其

14、最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：_。（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為_，該物質(zhì)為_分子（選填“極性”或“非極性”）。（4）鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是_（選填編號）。aMg作負(fù)極，Al作正極b若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3c若把NaOH中的H換成D（

15、D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為 S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY ，可知W為Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A

16、錯誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。2、C【解析】試題分析：A燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8 kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH4，這時

17、就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HAHB。酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。3、A【解析】原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。【

18、詳解】A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項(xiàng)A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項(xiàng)B錯誤； C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項(xiàng)C錯誤； D、碘升華克服的是分子間作用力，選項(xiàng)D錯誤； 答案選A。4、D【解析】A. 為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B. 高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；C. 2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；D. 蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少

19、白色污染，故D正確；選D。5、B【解析】A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B. pH在8.010.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1molL-1，C錯誤；D. pH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32

20、-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W Z，故B正確；C、非金屬性X Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZWX，故D正確；故選C。8、A【解析】ANa2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確； B實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應(yīng)，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，不能用排水法收集

21、，故C錯誤；D二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。9、D【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面分析；D乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7種，故B正確；C苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯

22、誤。故選D。10、C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、根據(jù)中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入

23、KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；故選C。11、B【解析】A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3H2O，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故A錯誤；B0.02molL-1CH3COOH溶液與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電

24、荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計(jì)算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO

25、32-)，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。12、D【解析】氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6NO，可知4NH320e，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。13、A【解析】A氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；B鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性

26、，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。14、C【解析】根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差

27、分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響15、A【解析】A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應(yīng)，故A選； B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選； C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選； D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選； 故選：A。16、B【解析】A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知

28、丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子

29、質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。18、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 濃硫酸，加熱 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 6 【解析】反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，

30、則中Br原子被-CN取代，生成；反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應(yīng) 在氫離子的作用下，生成；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成?！驹斀狻?1) 的官能團(tuán)為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4) 滿足苯環(huán)上連有兩個取代基，能發(fā)生銀

31、鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6； (5)以 為原料，根據(jù)題干信息，通過，可以合成 ，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到。具體合成流線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。19、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl

32、或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2C

33、l2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸

34、的滴速不要過快?！军c(diǎn)睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實(shí)驗(yàn)操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進(jìn)行即可。20、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO

35、3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還

36、原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是將ClO2全部

37、趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質(zhì)得到2mol KClO3，與足

38、量FeSO4溶液反應(yīng)時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol4=12mol，2mol KClO3反應(yīng)獲得電子為2mol6=12mol，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同。【點(diǎn)睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2mol KClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。21、A Al 3 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH- 正四面體 非極性 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) H=150.72kJ/mol b 【解析】(1)根據(jù)逐級電離能的變化規(guī)律判斷元素種類，MgO是離子化合物，由鎂離