課題1原子的構(gòu)成

1、第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課 （1）分子的質(zhì)量和體積很小;（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著;（3）分子間是有間隔的;（4）分子是由原子構(gòu)成的.1、分子的性質(zhì):2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?？从覉D所示,觀察幾分鐘,有什么現(xiàn)象?這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么?現(xiàn)象 .解釋 .燒杯中的溶液會(huì)發(fā)生變化嗎?探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)；氨氣溶于水生成氨水使酚酞變成紅色。4、用分子原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化?分子原子新分子不變，重新組合3、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物質(zhì)發(fā)生物理變化 時(shí),物質(zhì)的分子本身沒(méi)有改變,只是分子之間的間隔發(fā)生了改變.由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物質(zhì)發(fā)

2、生化學(xué)變化時(shí),它的分子起了變化,變成了其他物質(zhì)的分子.破裂決定決定原子核電子質(zhì)子中子元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)示意圖+725離子 帶電的原子團(tuán)是離子嗎？ 離子的分類標(biāo)準(zhǔn)？原子得失電子陰、陽(yáng)離子NH4+ SO42- Na+ S2- 單核離子多核離子拓展提高：分別計(jì)算Na+ 、 SO42-中的電子數(shù) 判斷下列符號(hào)中“3”表示的意義， 用序號(hào)填空。 3CO SO3 Fe NaAlO2 表示分子個(gè)數(shù)的是 。表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)是 。 表示化合價(jià)數(shù)值的是 。表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是 。+

3、33+(1)(3)(4)(2)分子用什么符號(hào)表示？書寫化學(xué)式的依據(jù)是什么？分子化學(xué)式化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。1、原子團(tuán)中，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零2、同種元素在同一化合物中一定為相同的價(jià)態(tài) 3、在化合物中金屬元素一定顯示正價(jià)，非金屬 元素一定顯負(fù)價(jià)去偽存真：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 ， 和 由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要有：稀有氣體和金屬由離子構(gòu)成的物質(zhì)的一般判定方法：含有金屬陽(yáng)離子或銨根離子的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的一般判定方法：組成元素為非金屬元素原子分子離子問(wèn)題：下列物質(zhì) CO2 、金剛石、 NaCl 、 H2O 、Cu 、KCl 中1 、由分子構(gòu)成的物質(zhì)2 、由原子構(gòu)成的物質(zhì)3 、由離子構(gòu)成的

4、物質(zhì)CO2 、 H2O金剛石、 CuNaCl、 KCl1、元素的定義： （ ）相同的一類 的總稱；二、組成物質(zhì)的元素即核電荷數(shù)原子 知識(shí)遷移：元素的種類是由原子的_決定一類原子指_的原子原子的種類比元素的種類_。核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)相同多質(zhì)子數(shù)2、元素分類金屬元素 非金屬元素稀有氣體元素（一般可按最外層電子分）44 （H 除外）8 （He 除外）元素周期表(1-18)填一填：每一周期(_行)，由左向右最外層電子數(shù)依次遞_；每一族（_行)，由上到下電子層數(shù)依次遞_；電子層數(shù)=_數(shù)。橫縱增增周期3、元素之最1、_元素組成的單質(zhì)是最輕的氣體；2、空氣中含量最多的元素_；3、生物細(xì)胞中含量最多的元

5、素_；4、由上述三種元素組成的化合物的化學(xué)式 可能是_。HNOHNO3、NH4NO3、NH3H2O物質(zhì)分子原子離子分解得失電子失得電子構(gòu)成二氧化碳金剛石氯化鈉宏觀組成微觀構(gòu)成元素元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；決定元素種類的是：_；核電荷數(shù) 或 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)ABCD屬于同一種元素的是：_；屬于原子的是：_；屬于離子的是:_；ABDCAC物質(zhì)金屬單質(zhì)化合物混合物純凈物非金屬氧化物其他并列關(guān)系包含關(guān)系單質(zhì)化合物純凈物化合物寫出下列圖式表示的粒子符號(hào)。 其中 表示 ，2表示 。 兩圖練習(xí)題+10NeO2-Mg2+原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10第一電子層上的電子數(shù)為2畫出其中屬于金屬元素

6、的原子結(jié)構(gòu)示意圖_氮元素有多種氧化物，其中有一種氧化物中氮與氧兩元素的質(zhì)量比為7:20，這種氧化物能與水化合生成硝酸。(1)在該氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)為 ，氧化物的化學(xué)式為 。 (2)請(qǐng)寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。 下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化， 、 、 分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） 反應(yīng)前 反應(yīng)后 A 4 1 3 B 3 1 2 C 4 1 2 D 3 1 3B1.水由_和_組成，由_構(gòu)成。2.一個(gè)水分子由_個(gè)氫原子和_個(gè)氧原子構(gòu)成 的，含有_個(gè)原子核，_個(gè)質(zhì)子，和它電 子數(shù)相同的粒子有哪些？看

7、看誰(shuí)最快氫元素氧元素水分子21310 CH4 NH3 H2O HF Ne O2- F- NH4+ OH-1、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是-（ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量不同 B.質(zhì)子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 D. 電子數(shù)不同2、常溫下，氧元素可組成兩種氣態(tài)單質(zhì)：氧氣和臭氧，化學(xué)式分別為O2和O3，將這兩種氣體混合，所得氣體屬于-（ ）A、單質(zhì) B、化合物 C、純凈物 D、混合物練一練B D 3、下列物質(zhì)中，屬于混合物的是 、屬于金屬單質(zhì)的是 、屬于化合物的是 、屬于非金屬氧化物的是 、含有氧分子的是 ；含有元素種類最多的化合物是 。（填序號(hào)）A、空氣 B、糖水 C、二氧化碳 D、水 E、氯酸鉀F、

8、液氧 G、冰水混合物 H、高錳酸鉀制氧后的剩余物 I、氧化鎂 J、銅練一練A B H J C D E G I C D G A F E 2. Ne . F-. Mg2+ 都具有相同的核外電子排布判斷下列說(shuō)法是否正確： 1 .陰離子比相應(yīng)原子的核外電子層多一層，陽(yáng)離子比相應(yīng)原子的核外電子層少一層。3 .NaCl 是離子化合物，故NaCl 是由Na+ 和 Cl 構(gòu)成?；瘜W(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式。 如： 水 H2O 氧氣 O2 二氧化碳 CO2表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子由此2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成表示水由氫元素和氧元素組成、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金

9、屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 將化學(xué)式中所

10、有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如：Ca(OH)2Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=40+2（16+1）=74（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量。單質(zhì)：是由同種元素組成的純凈物；返回1、由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)-（ ）2、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)-（ ） 化合物：是由不