工程熱力學(xué)復(fù)習(xí)第一部分答案

1、第 #頁(yè)共13頁(yè)第 頁(yè)共13頁(yè)基本概念閉口系與外界無(wú)物質(zhì)交換，系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量將保持恒定，那么，系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量保持恒定的熱力系一定是閉口系統(tǒng)嗎？答：否。當(dāng)一個(gè)控制質(zhì)量的質(zhì)量入流率與質(zhì)量出流率相等時(shí)（如穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流系統(tǒng)），系統(tǒng)內(nèi)的質(zhì)量將保持恒定不變。有人認(rèn)為，開(kāi)口系統(tǒng)中系統(tǒng)與外界有物質(zhì)交換，而物質(zhì)又與能量不可分割，所以開(kāi)口系不可能是絕熱系。這種觀點(diǎn)對(duì)不對(duì)，為什么？答：不對(duì)?！敖^熱系”指的是過(guò)程中與外界無(wú)熱量交換的系統(tǒng)。熱量是指過(guò)程中系統(tǒng)與外界間以熱的方式交換的能量，是過(guò)程量，過(guò)程一旦結(jié)束就無(wú)所謂“熱量”。物質(zhì)并不“擁有”熱量。一個(gè)系統(tǒng)能否絕熱與其邊界是否對(duì)物質(zhì)流開(kāi)放無(wú)關(guān)。平衡狀態(tài)與穩(wěn)定狀態(tài)有何區(qū)別和聯(lián)系，平衡

2、狀態(tài)與均勻狀態(tài)有何區(qū)別和聯(lián)系？答：“平衡狀態(tài)”與“穩(wěn)定狀態(tài)”的概念均指系統(tǒng)的狀態(tài)不隨時(shí)間而變化，這是它們的共同點(diǎn)；但平衡狀態(tài)要求的是在沒(méi)有外界作用下保持不變；而平衡狀態(tài)則一般指在外界作用下保持不變，這是它們的區(qū)別所在。倘使容器中氣體的壓力沒(méi)有改變，試問(wèn)安裝在該容器上的壓力表的讀數(shù)會(huì)改變嗎？在絕對(duì)壓力計(jì)算公式P，PP(PP?P，Pb-Pv(PP1；Av=Av2-31-4ww1-2-31-4-3（另一方面，P-v圖上過(guò)程曲線(xiàn)與橫軸v之間所夾的面積代表過(guò)程功，顯見(jiàn)w12=w43=0；w23w43,即w123w143）。根據(jù)熱力學(xué)第一定律：q=Au+w對(duì)熱力學(xué)狀態(tài)參數(shù)u，應(yīng)有AuAuAuTOC o 1

3、-5 h z1-2-31-4-31-3可見(jiàn)qq1-2-31-4-39.如圖4-16所示，今有兩個(gè)任意過(guò)程a-b及a-c，其中b、c在同一條絕熱線(xiàn)上。試問(wèn)Aub與Au哪個(gè)大？若b、c在同一條定溫線(xiàn)abac上，結(jié)果又如何？答：由于b、c在同一條絕熱線(xiàn)上，過(guò)程b-c為絕熱膨脹過(guò)程，由熱力學(xué)第一定律，有w=-Au=u一ubcbcbc過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)外作膨脹功，wbc0，故有ubuc因此，應(yīng)有uuabac若b、c在同一條定溫線(xiàn)上，根據(jù)理想氣體的熱力性質(zhì)，則有u，ubcu，uabac在T-s圖上如何表示絕熱過(guò)程的技術(shù)功wt和膨脹功w？答：根據(jù)熱力學(xué)第一定律，絕熱過(guò)程的技術(shù)功wt和過(guò)程功w分別應(yīng)等于過(guò)程的焓增量

4、和熱力學(xué)能增量的負(fù)值，因此,在T-s圖上絕熱過(guò)程技術(shù)功wt和膨脹功w的表示，實(shí)際上就是過(guò)程的焓增量和熱力學(xué)能增量的表示。具體方法為:(見(jiàn)第3章思考題11)在P-v圖和T-s圖上如何判斷過(guò)程中q、w、Au、Ah的正負(fù)？答：當(dāng)過(guò)程曲線(xiàn)分別指向絕熱線(xiàn)、定容線(xiàn)、定溫線(xiàn)的右側(cè)時(shí)q、w、Au、Ah值為正；反之為負(fù)。熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律能否表達(dá)為：“機(jī)械能可以全部變?yōu)闊崮埽鵁崮懿豢赡苋孔優(yōu)闄C(jī)械能。”這種說(shuō)法有什么不妥當(dāng)？答：熱力學(xué)第二定律的正確表述應(yīng)是：熱不可能全部變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響。所給說(shuō)法中略去了“其它影響”的條件，因而是不妥當(dāng)、不正確的。自發(fā)過(guò)程是不可逆過(guò)程，非自發(fā)過(guò)程必為可逆過(guò)程，這

5、一說(shuō)法是否正確？答：此說(shuō)法不正確。自發(fā)過(guò)程具有方向性，因而必定是不可逆的；非自發(fā)過(guò)程是在一定補(bǔ)充條件下發(fā)生和進(jìn)行的過(guò)程，雖然從理論上說(shuō)來(lái)也許可以做到可逆，但事實(shí)上實(shí)際過(guò)程都不可逆，因?yàn)椴豢赡嬉蛩乜偸潜苊獠涣说?。?qǐng)給“不可逆過(guò)程”一個(gè)恰當(dāng)?shù)亩x。熱力過(guò)程中有哪幾種不可逆因素？答：所謂不可逆過(guò)程是指那種系統(tǒng)完成逆向變化回復(fù)到原先狀態(tài)后，與其發(fā)生過(guò)相互作用的外界不能一一回復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，結(jié)果在外界遺留下了某種變化的過(guò)程。簡(jiǎn)單地講，不可逆過(guò)程就是那種客觀上會(huì)造成某種不可恢復(fù)的變化的過(guò)程。典型的不可逆因素有：機(jī)械摩擦、有限溫差下的傳熱、電阻、自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)、擴(kuò)散、混合、物質(zhì)從一相溶入另一相的過(guò)程等。Q2Q

6、21低溫?zé)嵩?低溫?zé)嵩?圖4A熱機(jī)循環(huán)圖4B不可能的熱機(jī)循環(huán)熱機(jī)QiW0高溫?zé)嵩碔Qi熱機(jī)W0試證明熱力學(xué)第二定律各種說(shuō)法的等效性：若克勞修斯說(shuō)法不成立，則開(kāi)爾文說(shuō)法也不成立。證：熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述是：熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從高溫物體傳至低溫物體。開(kāi)爾文表述則為：不可能從單一熱源取熱使之全部變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響。按照開(kāi)爾文說(shuō)法，遵循熱力學(xué)第二定律的熱力發(fā)動(dòng)機(jī)其原則性工作系統(tǒng)應(yīng)有如圖4A所示的情況。假設(shè)克勞修斯說(shuō)法可以違背，熱量Q2可以自發(fā)地不付代價(jià)地從地溫物體傳至高溫物體，則應(yīng)有如圖4B所示的情況。在這種情況下，對(duì)于所示的熱機(jī)系統(tǒng)當(dāng)熱機(jī)完成一個(gè)循環(huán)時(shí)，實(shí)際上低溫?zé)嵩醇炔坏玫绞裁?/p>

7、，也不失去什么，就如同不存在一樣，而高溫?zé)嵩磳?shí)際上只是放出了熱量(Q-Q2)，同時(shí)，熱力發(fā)動(dòng)機(jī)則將該熱量全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響，即熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文說(shuō)法不成立。下述說(shuō)法是否有錯(cuò)誤：第 #頁(yè)共13頁(yè)第 頁(yè)共13頁(yè)循環(huán)凈功Wt愈大則循環(huán)熱效率愈高；net不可逆循環(huán)的熱效率一定小于可逆循環(huán)的熱效率1T,=12可逆循環(huán)的熱效率都相等，tT1。W,=ne答：（1）說(shuō)法不對(duì)。循環(huán)熱效率的基本定義為：tQi,循環(huán)的熱效率除與循環(huán)凈功有關(guān)外，尚與循環(huán)吸熱量Q1的大小有關(guān)；說(shuō)法不對(duì)。根據(jù)卡諾定理，只是在“工作于同樣溫度的高溫?zé)嵩春屯瑯訙囟鹊牡蜏責(zé)嵩撮g”的條件下才能肯定不可逆循環(huán)的熱效率一定小于可逆循環(huán)

8、，離開(kāi)了這一條件結(jié)論就不正確；說(shuō)法也不正確。根據(jù)卡諾定理也應(yīng)當(dāng)是在“工作于同樣溫度的高溫?zé)嵩春屯瑯訙囟鹊牡蜏責(zé)嵩撮g”的條件下才能,=1T2TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark36tT肯定所有可逆循環(huán)的熱效率都相等，tT1，而且與工質(zhì)的性質(zhì)與關(guān)，與循環(huán)的種類(lèi)無(wú)關(guān)。如果式中的溫度分T,=12tT別采用各自的放熱平均溫度和吸熱平均溫度則公式就是正確的，即T1，不過(guò)這種情況下也不能說(shuō)是“所有可逆循環(huán)的熱效率都相等”，只能說(shuō)所有可逆循環(huán)的熱效率表達(dá)方式相同。qqTT,=厶2,=12循環(huán)熱效率公式上q1和上T1是否完全相同？各適用于哪些場(chǎng)合？答：不完全相同。前者是循環(huán)熱效率

9、的普遍表達(dá)，適用于任何循環(huán)；后者是卡諾循環(huán)熱效率的表達(dá)，僅適用于卡諾循環(huán)，或同樣工作于溫度為T(mén)1的高溫?zé)嵩春蜏囟葹門(mén)2的低溫?zé)嵩撮g的一切可逆循環(huán)。與大氣溫度相同的壓縮空氣可以膨脹作功，這一事實(shí)是否違反了熱力學(xué)第二定律？答：不矛盾。壓縮空氣雖然與大氣有相同溫度，但壓力較高，與大氣不處于相互平衡的狀態(tài)，當(dāng)壓縮空氣過(guò)渡到與大氣相平衡時(shí)，過(guò)程中利用系統(tǒng)的作功能力可以作功，這種作功并非依靠冷卻單一熱源，而是依靠壓縮空氣的狀態(tài)變化。況且，作功過(guò)程中壓縮空氣的狀態(tài)并不依循環(huán)過(guò)程變化。下述說(shuō)法是否正確:.熵增大的過(guò)程必定為吸熱過(guò)程：熵減小的過(guò)程必為放熱過(guò)程；定熵過(guò)程必為可逆絕熱過(guò)程。答：說(shuō)法不對(duì)。系統(tǒng)的熵變來(lái)

10、源于熵產(chǎn)和熱熵流兩個(gè)部分，不可逆絕熱過(guò)程中工質(zhì)并未從外界吸熱，但由于存在熵產(chǎn)工質(zhì)的熵也會(huì)因而增大；說(shuō)法是對(duì)的。系統(tǒng)的熵變來(lái)源于熵產(chǎn)和熱熵流兩個(gè)部分，其中熵產(chǎn)必定是正值，因而僅當(dāng)系統(tǒng)放熱，熱熵流為負(fù)值時(shí)，系統(tǒng)的熵值才可能減??；這種說(shuō)法原則上是不對(duì)的。系統(tǒng)的熵變來(lái)源于熵產(chǎn)和熱熵流兩個(gè)部分，其中熵產(chǎn)必定是正值，對(duì)于不可逆的放熱過(guò)程，其熱熵流為負(fù)值，當(dāng)熱熵流在絕對(duì)數(shù)值上恰好與熵產(chǎn)一樣時(shí)，過(guò)程將成為定熵的。因此：可逆的絕熱過(guò)程為定熵過(guò)程，而定熵過(guò)程卻不一定是絕熱過(guò)程。下述說(shuō)法是否有錯(cuò)誤：熵增大的過(guò)程必為不可逆過(guò)程；使系統(tǒng)熵增大的過(guò)程必為不可逆過(guò)程；熵產(chǎn)S0的過(guò)程必為不可逆過(guò)程；不可逆過(guò)程的熵變AS無(wú)法計(jì)

11、算；g如果從同一初始態(tài)到同一終態(tài)有兩條途徑，一為可逆，另一為不可逆，則SSSSSS不可逆可逆、f,不可逆f,可逆、g,不可逆g,可逆；ds0不可逆絕熱膨脹的終態(tài)熵大于初態(tài)熵，S2S,不可逆絕熱壓縮的終態(tài)熵小于初態(tài)熵S2vS；工質(zhì)經(jīng)過(guò)不可逆循環(huán)有答：說(shuō)法不正確。系統(tǒng)的熵變來(lái)源于熵產(chǎn)和熱熵流兩個(gè)部分，其中熵產(chǎn)必定是正值（含零），熱熵流則可為正值，亦可為負(fù)值。當(dāng)系統(tǒng)吸熱時(shí)熱熵流為正值，即便是可逆過(guò)程（熵產(chǎn)為零）系統(tǒng)的熵也增大；此說(shuō)法與是一樣的。如果所說(shuō)的“系統(tǒng)”指的是孤立系統(tǒng)則說(shuō)法是正確的。不過(guò)實(shí)在不應(yīng)該這樣含糊“系統(tǒng)”這一概念！根據(jù)熵產(chǎn)原理，這一說(shuō)法是正確的。此說(shuō)法完全錯(cuò)誤。熵是狀態(tài)參數(shù)，只要過(guò)程

12、的初、終狀態(tài)確定了，系統(tǒng)的熵變就完全確定，與過(guò)程無(wú)關(guān)。因此，不可逆過(guò)程熵變的計(jì)算方法之一便是借助同樣初、終狀態(tài)的可逆過(guò)程來(lái)進(jìn)行計(jì)算。至于利用熵的一般關(guān)系式進(jìn)行熵變計(jì)算，它們根本就與過(guò)程無(wú)關(guān)。根據(jù)熵為狀態(tài)參數(shù)知，兩種過(guò)程的端點(diǎn)狀態(tài)相同時(shí)應(yīng)有相同的熵變，認(rèn)為S不可逆S可逆是錯(cuò)誤的；SS不可逆過(guò)程將有熵產(chǎn)生，而可逆過(guò)程則不會(huì)產(chǎn)生熵，因此說(shuō)g,不可逆g,可逆是正確的；cccaccSf,不可逆=S-Sg,不可逆，式中Sg,不可逆0熵是狀態(tài)參數(shù)，過(guò)程端點(diǎn)狀態(tài)相同時(shí)應(yīng)有相同熵變，由系統(tǒng)熵方程SfSg，過(guò)程可逆時(shí)Sf,可逆；不可逆時(shí)可見(jiàn)應(yīng)有Sf,可逆Sf,不可逆，而不是Sf,不可逆Sf,可逆此說(shuō)法不對(duì)。根據(jù)熵

13、產(chǎn)原理，系統(tǒng)經(jīng)歷不可逆絕熱過(guò)程后，無(wú)論是膨脹或受壓縮，其熵都將增大。,ds0由熵為狀態(tài)參數(shù)知，工質(zhì)經(jīng)過(guò)循環(huán)過(guò)程后其熵應(yīng)不變，所以認(rèn)為是不正確的；根據(jù)克勞修斯不等式知,dqqc-aa-ba-c在T-s圖上qa-b的大小如面積abcsbsaa所示；qa-c的大小如面積acsbsaa所示；由同一初態(tài)經(jīng)可逆絕熱壓縮和不可逆絕熱壓縮兩種過(guò)程將某種理想氣體壓縮到相同的終壓，在P-v圖和T-s圖上畫(huà)出兩過(guò)程，并在T-s圖上示出兩過(guò)程的技術(shù)功及不可逆過(guò)程的火用損失。答：作圖如下圖中12s為可逆絕熱壓縮；12為不可逆絕熱壓縮。第8頁(yè)共13頁(yè)第 頁(yè)共13頁(yè)第 頁(yè)共13頁(yè)T1=T1面積12ss1s11為可逆絕熱壓縮

14、消耗的技術(shù)功；面積12s2S,1為不可逆絕熱壓縮消耗的技術(shù)功。s1s2sPP2T0為環(huán)境溫度，帶陰影線(xiàn)部分面積為不可逆過(guò)程的火用損失。12.立系統(tǒng)中進(jìn)行了P1可逆過(guò)程；不可逆過(guò)程。問(wèn)孤立系統(tǒng)的總能、總熵、總火用各自如何變化也答：經(jīng)歷可逆過(guò)程后，孤立系統(tǒng)的總能、總熵、總火用均不改變；經(jīng)歷不可逆過(guò)程后，孤立系統(tǒng)的總能將保持不變，總熵將增加，總火用將減少。簡(jiǎn)要計(jì)算與分析題1剛性絕熱容器中間用隔板分為兩部分，A中存有高壓空氣，B中保持真空，如右圖所示。若將隔板抽去，試分析容器中空氣的狀態(tài)參數(shù)（T、P、u、s、v）如何變化，并簡(jiǎn)述為什么。答：u、T不變，P減小，v增大，s增大。2試在所給參數(shù)坐標(biāo)圖上定性

15、地畫(huà)出理想氣體過(guò)點(diǎn)1的下述過(guò)程，分別指出該過(guò)程的過(guò)程指數(shù)n應(yīng)當(dāng)在什么數(shù)值范圍內(nèi)（圖中請(qǐng)標(biāo)明四個(gè)基本過(guò)程線(xiàn)）：1）壓縮、升溫、吸熱的過(guò)程2）膨脹、降溫、吸熱的過(guò)程。答：(1)nk如圖所示T_s圖上理想氣體任意可逆過(guò)程12的熱量如何表示？熱力學(xué)能變化量、焓變化量如何表示？若過(guò)程12是不可逆的，上述各量是否相同？(請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)明的作圖方法。)答：對(duì)可逆過(guò)程，熱量為面積l-m-k-2-l,熱力學(xué)能變化量為面積l-m-n-2v-l,焓變化量為l-m-g-2p-l。對(duì)不可逆過(guò)程，熱量無(wú)法表示，熱力學(xué)能和焓變化量相同第 #頁(yè)共13頁(yè)第 #頁(yè)共13頁(yè)第 #頁(yè)共13頁(yè)第 #頁(yè)共13頁(yè)c22其中：QWsh，Q+(h1

16、60 x10360c2+-+gz)m(h2l2，1000(J/s)pVm二一1-RTgl95x103287x(273+25)34060c2+gz)ma)，6.2944(kg/s)四綜合計(jì)算題l.壓氣機(jī)在95kPa、25C的狀態(tài)下穩(wěn)定地以340m3/min的容積流率吸入空氣，進(jìn)口處的空氣流速可以忽略不計(jì)；壓氣機(jī)排口處的截面積為0.025m2,排出的壓縮空氣的參數(shù)為200kPa、l20C。壓氣機(jī)的散熱量為60kJ/min。已知空氣的氣體常數(shù)Rg=0.287kJ/(kg.K)，比定熱容cV=0.7l7kJ/(kg.K)，求壓氣機(jī)所消耗的功率。(l6分)解：以壓氣機(jī)中空氣為研究對(duì)象，其穩(wěn)定工況的能量方

17、程為+gz)m(h+C+gz)m，0l222c0m/slAz，0mmRT6.2944x287x(273+l20)g2，141.99(m/s)pApA200 x103x0.0252222Ah，hh，cAT，(273+717)x(12025)，95380.0(7/s)2lp第 頁(yè)共13頁(yè)第 頁(yè)共13頁(yè)co喚LJ0.07MP衛(wèi):爲(wèi)C|0.1附a17CAHVAVBmRTAgA1PA1mRTBgB122973400.07106，2.8851m3PB182972900.1106，6.8904m3（4分）取A+B中的氣體為系統(tǒng)（CM）,m=mA+mB=2+8=10kgV=VA+VB=2.8851+6.890

18、4=9.7755m3(2分)AB終態(tài)時(shí)的氣體壓力mRTP,g22V102973139.7755，0.0951MPa(2分)將以上數(shù)據(jù)代入式（a）,可得壓氣機(jī)所消耗的功率為：141992W，-1000+6.2944（95380.0-），-6.648105（J/s）sh22.在高溫環(huán)境中有一容器,A側(cè)裝有2kg氮?dú)?壓力為0.07MPa,溫度為67C；B側(cè)裝有8kg氮?dú)?壓力為0.1MPa,溫度為17C,。A和B的壁面均為透熱壁面，它們之間用管道和閥門(mén)相連，見(jiàn)附圖?，F(xiàn)打開(kāi)閥門(mén)，氮?dú)庥葿流向A。氮?dú)饪梢暈槔硐霘怏w，已知?dú)怏w常數(shù)Rg,N=297J/（kgK）,過(guò)程中的平均定容比熱容cv=0.742kJ

19、/（kgK）,，若壓力平衡時(shí)容器中氣體溫度為t2=40C,試求：（1）平衡時(shí)終壓力P2;吸熱量Q:氣體的熵變。（18分）解：（1）容器A和B的容積分別為按題給，系統(tǒng)不對(duì)外作功，有Q，U，meTc(mT+mT)v2vAA1BB1，100.7423130.742(2340+8290)(5分)，2322.462226，96.46kJ原在A中的氮?dú)忪刈儯?分）Tp273+4000951S，m(cln2Rln2),2(1.039ln0.297ln)，0.3540kJ/KTOC o 1-5 h zAAPTgP273+670.07AA原在B中的氮?dú)忪刈?2分)TP273+4000951S，m(cln2Rln

20、2),2(1.039ln0.297ln)，0.7538kJ/KBBpTgP273+170.1BB全部氮?dú)獾撵刈僑，S+S，0.3540+0.7538，0.3998kJ/K(1分)AB第11頁(yè)共13頁(yè)一、1水蒸氣定壓發(fā)生過(guò)程在P-V和T-S圖上所表示的特征歸納為一點(diǎn)：臨界點(diǎn),二線(xiàn)：飽和水線(xiàn)飽和蒸汽線(xiàn);三區(qū)：未飽和水，濕飽和蒸汽，過(guò)飽和蒸汽。孤立系統(tǒng)中進(jìn)行可逆變化時(shí)系統(tǒng)總熵不變，進(jìn)行不可逆變化時(shí)總熵必增大。如果勢(shì)力系處于不平衡狀態(tài)下，則不能在狀態(tài)圖上標(biāo)示。4組成制冷系統(tǒng)的四大設(shè)備是換熱器、壓縮機(jī)、膨脹機(jī)、冷卻器。5在最高溫度與最低溫度相同的所有的循環(huán)中以卡諾循環(huán)的熱效率最高。濕空氣含水蒸氣和干空氣

21、兩種成分。運(yùn)用于閉口系統(tǒng)，理想和實(shí)際氣體，可逆和不可逆過(guò)程。將相同質(zhì)量的氫氣和氧氣分別儲(chǔ)存在相同容器內(nèi)，二容器溫度相等，兩者壓力為氫氣壓力氧氣壓力。朗肯循環(huán)由兩個(gè)等壓和兩個(gè)絕熱過(guò)程構(gòu)成。理想氣體的焓是溫度的單值函數(shù)。水蒸氣定壓加熱過(guò)程水加熱生成過(guò)熱蒸汽經(jīng)五種變化，即過(guò)冷水，飽和水，濕飽和蒸汽，干飽和蒸汽，過(guò)熱蒸汽。在T-S圖中任意逆過(guò)程吸熱小于放熱13.定量的某種氣體經(jīng)歷某種過(guò)程不可能發(fā)生的是吸熱降溫對(duì)外做負(fù)功同一地區(qū)陰雨天的大氣壓力比晴天的壓力高可逆過(guò)程一定是準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。16.水蒸氣定壓氣化過(guò)程溫度不變卡諾循環(huán)由兩個(gè)等溫過(guò)程和兩個(gè)等熵過(guò)程組成。經(jīng)一個(gè)不等溫傳熱熱量的可用能減小，廢熱增大。經(jīng)過(guò)

22、一個(gè)不可逆過(guò)程，工質(zhì)可以恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)20縮放管進(jìn)口參數(shù)P1下和背壓p一定時(shí)，在漸擴(kuò)管切去一段，則出口面積減小這出口速度c減小，流量Q不變。理想氣體可逆定溫過(guò)程焓不變。不可逆過(guò)程的熵產(chǎn)必定大于零。工質(zhì)經(jīng)歷一個(gè)不可逆過(guò)程后，熵不變。24邁耶公式Cp-Cv=Rg適用于理想氣體是否定比熱容不限。25.焓的表達(dá)式H=U+PV26理想氣體的比熱容隨氣體的種類(lèi)而不同，但對(duì)某種氣體而言，比熱容是氣體的單值函數(shù)。27不可逆循環(huán)的熵產(chǎn)必然大于零絕熱過(guò)程P=常數(shù)，k=Cp/Cv,適用于理想氣體定比熱容可逆絕熱過(guò)程。郎肯循環(huán)可理想化為兩個(gè)定壓過(guò)程和兩個(gè)等熵過(guò)程。二、1.提高新蒸汽的溫度、壓力和降低乏汽壓力理論上都可以提高郎肯循環(huán)熱效率。正確）已知飽和濕蒸汽的溫度和壓力不能確定它的其他狀態(tài)參數(shù)。（錯(cuò)誤）3只要?dú)怏w的比熱容是常數(shù),Cp-Cv=Rg.（錯(cuò)誤）準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程一定是可逆過(guò)程（錯(cuò)誤）噴管內(nèi)穩(wěn)定流動(dòng)的氣體在各截面上的流速不同，但各截面的流量相同（正確）理想氣體只有取定比熱容時(shí)，才能滿(mǎn)足邁耶公式Cp-Cv=R（錯(cuò)誤）穩(wěn)定狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)（正確）絕熱閉口系的熵增就是孤立系的熵增（錯(cuò)誤）絕熱節(jié)流后氣體的溫度可能升高。（錯(cuò)誤）飽和濕蒸汽的干球溫度等于濕球溫度等于露點(diǎn)溫度（正確）容器中氣體的壓力不變，則壓力表的讀數(shù)絕對(duì)不變（錯(cuò)誤）已知飽和濕蒸汽的溫度和壓力不能確定其