陜西漢中2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、陜西省漢中市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-ll C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3B.我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成

2、分是天然纖維素D.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率【答案】D【解析】【詳解】A.司南中“杓”所用材質(zhì)為 Fe3Q,故A錯(cuò)誤；B.碳纖維是碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，是一種無機(jī)非金屬材料，故 B錯(cuò)誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；“地溝油”是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實(shí)際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故 D正確；故選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）1mol OH羥基）與1molNH4+中所含電子數(shù)均為 10NANa 2Q與足量的CO反應(yīng)生成1 mol O 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 4沖S2和&的混合物共6.4

3、g ,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有Na個(gè)分子【答案】C【解析】【詳解】A. 1mol OH羥基）中含有的電子數(shù)為 92，1molNH4+中所含電子數(shù)為10Na,故A錯(cuò)誤；B. N&Q與CO反應(yīng)的方程式為 2N&Q+2CQ= 2N&CO+ Q,生成1 molQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2電故B錯(cuò)誤；C.由于S2和M均由S原子構(gòu)成，故6.4g混合物中無論兩者的比例如何，含有的硫原子的物質(zhì)的量均為 6.4g/32g/mol=0.2mol,個(gè)數(shù)為0.2Na,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO是固體，無法用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選Co3.A、B、C D E是原子序

4、數(shù)依次增大的五種短周期元素，且 B C相鄰，A在周期表中原子 半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（）A.元素的簡單離子半徑：DCBA與B兩種元素共同形成的 10電子粒子有2種B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D.由A、B C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物【答案】C【解析】【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A BC D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N, D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反 應(yīng)可生成白

5、色沉淀，D為Al , E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl。【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：BCD故A錯(cuò)誤；A與B兩種元素共同形成的 10電子粒子有NH, NH+ , NH-,故B錯(cuò)誤；B為N, E為Cl,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比 氮強(qiáng)，故C正確；A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸鏤，所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選Co【點(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。4.某有機(jī)物Z具有美白

6、功效，廣泛用于日化產(chǎn)品。該物質(zhì)可用如下反應(yīng)制備卜列敘述錯(cuò)誤的是（X、Y和Z均能和濱水發(fā)生反應(yīng)X和Z均能與NaCO溶液反應(yīng)，但不會(huì)放出 COY既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)丫分子中所有碳原子一定不共平面【答案】D【詳解】A. X和Z中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，故均能和濱水發(fā)生反應(yīng)，故 A正確;B.酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和酚鈉，故 B正確；Y中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯煌和苯的性質(zhì)，故Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；丫中具有乙烯和苯的結(jié)構(gòu)，乙烯和苯分子中所有原子共平面，丫分子中所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】解答本題首先要找出物質(zhì)中含有哪些官能團(tuán)，

7、官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如酚羥基的鄰、對位苯環(huán)氫易被 Br取代，碳碳雙鍵能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基能和碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸氫鈉和酚鈉等。5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)B用pH試紙分另1J測定0.1mol/L的苯酚鈉和0.1mol/L的NaCO溶液的pH苯酚鈉溶液的pH約為8NaCO溶液的pH約為10苯酚的酸性強(qiáng)于HCOC分別將己烯與率加入濱水溶液中濱水均褪色兩種物質(zhì)使濱水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾

8、滴FeCl 3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，KspMg(OH)2K KspFe(OH) 3A. AB. BC. CD. DC錯(cuò)法故D錯(cuò)j為:的溶液窿 NhkBO 溶液【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生，可知鹽酸酸性大于碳酸，但鹽酸不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能比較氯和碳的非金屬性，故 A錯(cuò)誤；B.苯酚鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液均顯堿性，堿性越強(qiáng)說明對應(yīng)酸的酸性越弱，故B正確;C.己烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯使濱水褪色，發(fā)生的是萃取，故D.氫氧化鈉過量，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能比較故選Bo【點(diǎn)睛】(1)鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越

9、水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯I中性。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。6.氨硼烷(NH3 - BH)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總NH - BH+3HzC2=NHBG+4H2Q 下歹U說法錯(cuò)誤的是(A.裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極B.正極的反應(yīng)式為：HzC2+2H+2e =2HzOC.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移 0.6mol電子【答案】A【解析】【詳解】A.電子不能經(jīng)過溶液，故 A錯(cuò)誤；H 2C2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：hbC2+2H+2e =2h

10、bO,故B正確；C.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故 C正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為： NH - BH3+2HO-6e-= NHBQ+6H+,消耗 3.lg 氨硼烷為 O.lmol ,轉(zhuǎn)移 0.6mol 電子，故D正確； 故選A。.甲胺(CTNH)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CHNH+H(ACHNH+OH常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加 VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的 pH 與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A. b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積Vc(CH3NH+)c(H +)cOH )V=20.00mL 時(shí)，溶液

11、中水電離的 c(H+)10 7mol/L【答案】C【解析】【詳解】A.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CHNHCl溶液，CHNHCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL故A正確；B.由甲胺的電離方程式為：CHNH+HgCHNH+OH可知，甲胺的電離常數(shù)為K=c(OH)c(CH 3NH+)/c(CH 3NH) , a 點(diǎn)溶液的 pH=10.6 , c(H+)=10 6 , c(OH)=10 “沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為.4 , lgc(CH 3NH+)/c(CH 3NH)=0 ,貝U c(CH3NH+)/c(CH 3NH)=

12、1 ,代入 Kb=c(OH-)c(CH 3NH+)/c(CH 3NH)中，得出 K=10 3.4 ,故 B 正確;C. b點(diǎn)pH=7,中性溶液，c(H+)=c(OH ),故C錯(cuò)誤；D.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CHNHCl溶液，CHNHCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CHNH+水解促進(jìn)水的電離，常溫下Kw=1X10-14,故溶液中水電離的c(H+)10 7mol/L ,故 D 正確； 故選Co【點(diǎn)睛】電離平衡常數(shù)、水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度一定，電離平衡常數(shù)、水的離子積 一定。三、非選擇題：共 174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題

13、為選考題，考生根據(jù)要求作答8.工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO SiO2等雜質(zhì))為原料，制備金 屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：90匕贏f Ti東解一 過逑= , I眼.速調(diào)3FeCOjNHJICOj已知：酸浸時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2% Td+；本實(shí)驗(yàn)溫度下，KspMg(OH)2=1.0 X10-11；溶液中離子濃度小于等于1.0 X 105mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。請回答下列問題:(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率(至少答兩種方法);該過程需控制反應(yīng)溫度低于 35 C,原因?yàn)?4)濾液3可用于制備 Mg(OH)。若濾液3中c(Mg2+)=1.2 X10

14、3mo/L,向其中加入 NaOHU體，調(diào)整溶液pH值大于 時(shí)，可使Mj恰好沉淀完全。(5) “電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的 CaO兩電極材料為石墨棒。則 極石墨棒需要定 期更換，原因是。(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取 m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成 500.00mL溶液。從 其中量取20.00mL溶液，加入過量的 KI,充分反應(yīng)后，用 c mol/L 硫代硫酸鈉(Naz&Q)標(biāo) 準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I 2+2S2Q2 =S4O62 +2I o平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體 積為VmL則鐵紅產(chǎn)品的純度為： (用c、V、m表式)【答案】(1).HTiO3j+2H+ (3).Mg+等受熱水

15、解)碳，導(dǎo)致陽極損耗【解析】【分析】升溫，攪拌，適當(dāng)增大硫酸濃度，粉碎礦石(2). TiO2+2HO=C：O-C (4).溫度過高容易導(dǎo)致 NHHC的解(或防止 Fe2+、* .(5).11 (6). 陽極 (7).陽極產(chǎn)生氧氣與石墨反應(yīng)生成二氧化200c/(1)酸浸時(shí)提高浸取速度和浸取率可以采取升溫，攪拌，適當(dāng)增大硫酸濃度，粉碎礦石。(2)根據(jù)流程圖中信息，“水解”時(shí)，TiO2+轉(zhuǎn)化為HTiO3沉淀。(3) “沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)知，溫度過高時(shí)，碳酸氫俊會(huì)分解，F(xiàn)e2+、M的水解程度增大。(4)根據(jù)K，求。(5)陽極石墨棒需要定期更換。(6)根據(jù)方程式找出 Fe

16、zQ2s2c32關(guān)系式。【詳解】(1)酸浸時(shí)提高浸取速度和浸取率可以采取升溫，攪拌，適當(dāng)增大硫酸濃度，粉碎礦石，故答案為：升溫，攪拌，適當(dāng)增大硫酸濃度，粉碎礦石。(2)根據(jù)流程圖中信息，“水解”時(shí)，TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，離子方程式為：TiO2+2H2O=H2TiO3 J +2H+,故答案為:TiO2+2H2O= H2TQ3 J +2H+。(3) “沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物為二氧化碳，電子式為C：O：C ,根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)知，, 1溫度過高時(shí)，碳酸氫錢會(huì)分解，F(xiàn)e2+、M0+的水解程度增大，故答案為：C：O-C ;溫度過* * 高容易導(dǎo)致NHHCO分解(或防止Fe2+、M/等受熱水解)

17、。(4)根據(jù) Kp=1.0X1011=c(Mg2+)c2(OH)=1xi0 5mo/LX c2(OH),求出 c(OH)=10-3 mo/L ,pH=11,故溶液pH值大于11時(shí)，可使Md+恰好沉淀完全，故答案為：11?！半娊狻睍r(shí)，電解質(zhì)為熔融CaO陰極得到Ti ,陽極生成02,陽極石墨棒需要定期更換，原因是陽極產(chǎn)生氧氣與石墨反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致陽極損耗，故答案為：陽極；陽 極產(chǎn)生氧氣與石墨反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致陽極損耗。(6)鐵紅的成份是 FezQ,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2Q+6H+=2Fe3+3HQ 又知 2Fe3+2I = 2Fe2+12, 12+2S2Q2 =

18、$又2酸鈉(NazSO)的物質(zhì)的量為c VX10_3mol, F&Q的物量為80c xvx 10-3g,則鐵紅產(chǎn)品的純度為 20QcV ”一V/m) X 100% ,故答案為：% ,故答案m9.硫酰氯(SQCl 2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于的部分性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)通HzSOj338SaQ2,硫代硫可得出FezQol , FezQ 的質(zhì)1/2c V X1500mLx 10020cleV活性劑等。為SOz和itxrc以上易具有吸水性且難分解物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO(g)+Cl 2(g) SOCl 2(l) AH=-97.3 kJ - mo

19、l反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題:(1)儀器B的名稱為;(2)儀器A的作用是;(3)裝置乙中盛放的試劑為 ,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng) 方程式為;(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 (填序號)；先通冷凝水，再通氣體控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫加熱三頸燒瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸 (CISO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSQH=HSQ+SOCl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 。某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入

20、鹽酸酸化的氯化鋼溶液，振蕩， 觀察到有白色沉淀生成， 則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。 該同學(xué)的結(jié)論是 否正確，請說明理由。【答案】(1).球形干燥管 (2).冷凝回流 (3). 濃硫酸 (4).SOCl2+4OH=SO2-+2C+2HO (5).(6). 蒸儲(chǔ) (7). 不正確，因 硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸【解析】【分析】(1)儀器B的名稱為球形干燥管。(2)儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。(3)濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為： SOCl2+4OH=SO2-+2Cl-+2HQSO(g)+Cl 2(g) hSOCL。) AH=-97.3 kJ mol 1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升

21、溫平衡 左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。(5)二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離。硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成?！驹斀狻?1)儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。(2)儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。(3)由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的 Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl,濃硫酸具有吸水性， 裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2,氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SOCl2+4OH=SO2+2Cl-+2HO,故答案為：濃硫酸；SOCl2+4OH=SO2-+2Cl -

22、+2HQSO(g)+Cl 2(g) =SOCl2(l) H= 97.3 kJ mol 1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡 左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：。9(5)二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，故答案為：蒸儲(chǔ)；硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人饪僧a(chǎn)生硫酸。10. (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代/料，工業(yè)上用C5口 H2在一定條件下制備 CHOH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)= CHOH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得

23、CO(g)和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。025lAnin從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率u (H2)=mol/(L - min)下列說法正確的是(填字母序號)。A.達(dá)到平衡時(shí)，COW轉(zhuǎn)化率為75%B. 5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.達(dá)到平衡后，再充入僦氣，反應(yīng)速率減小D. 2min 前 u (正) u (逆)，2min 后 u (正)2點(diǎn)從b點(diǎn)至ij c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2 )c(OH )c(H +)【答案】(1). 0.6 (2). AB (3). 3 (4). -342.5 kJ mol 1 (5). AB(6).

24、 Fe(OH) 3-3e -+5OH= FeO42-+4H2O (7).【解析】【分析】(1)根據(jù)速率定義式求算。A.根據(jù)三段式求算。B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。C.達(dá)到平衡后，再充入僦氣，總壓增大分壓不變，速率不變。D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，u (正) (逆)。根據(jù)平衡常數(shù) K=c(CHOH)/c(CO)c 2(H2)求算。(2)根據(jù)蓋斯定律求算。2CHOH(g)+CO(g)+ ；Q(g) CHOCOOC(g)+H2O(1) H=-342.5 kJ mol 1,提高CHOCOOC肝率

25、，需使平衡右移。(3)充電時(shí)陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)HNO是弱酸，亞硝酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)放熱最多，根據(jù)此確定c(NaOH)。電離是吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大。當(dāng) c(NaOH)較大時(shí)，可能出現(xiàn) c(Na+)c(OH ) c(NO 2 )c(H+)?！驹斀狻?1)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，u (CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L ?min) , u (H2)=112u (CO)=0.6 mol/(L - min),故答案為：0.6 。A.CO(g)+2H2(g)起(mol)240轉(zhuǎn)(mol)1.531.5平(mol)0.5

26、11.5達(dá)到平衡時(shí),CH30H(g)CO的轉(zhuǎn)化率為(1.5mol +2mol) x 100% =75% 故 A 正確;B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故B正確;C.達(dá)到平衡后，再充入僦氣，總壓增大分壓不變,速率不變，故C錯(cuò)誤;D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行,(逆)，故D錯(cuò)誤;故選AR該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CHOH)/c(CO)c 2(H2)= 1.5/(0.5X12)=3,故答案為：3。(2) I .根據(jù) CO 燃燒熱為4 H=-283.0kJ mol 1,得出 CO(g)+1/2Oz(

27、g尸 CO 2(g) H=283.0kJ - mol 1,_ 1II . H2O(1)=H2O (g)H=+44.0 kJ mol ，_ _ 1 III . 2CHOH(g)+CQ(g)CHOCOOC(g)+ H 2O(g) AH=-15.5 kJ mol 根據(jù)蓋斯定律，-+得到2CHOH(1O(g)+ Q(g) H=-342.5 kJ - mol 1,故答案為:故選AROCOOCH)+ H 2O( l),O(1)CHOCOOC肝率，需使平衡右移A.降低體系的溫度，平衡右移,B.壓縮容器的體積，相當(dāng)于增B正C.水的濃度是個(gè)定值，故 C專D.催化劑只能改變反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤;(3)高鐵電池的總反應(yīng)

28、為:+8HO,充電時(shí)陽Fe(OH)3-3e-+5OH= FeO42-+4HO,故答案為:t,提高I 1 mol 。2CHOH(g)+CO(g)+ Q(g) .5 kJA正確;史平衡移動(dòng),(OH)+2Fe(OH)3+4KOH克電/jstii.極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e -+5OH= FeOFhbO。(4)HNO是弱酸，亞硝酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和12時(shí)放熱最多，c(NaOH)=(0.02L x 0.01mol/L)/0.02L=0.01mol/L,故錯(cuò)誤，正確；電離是吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)

29、a點(diǎn)，故正確；從b點(diǎn)至ij c點(diǎn)，當(dāng)c(NaOH)較大時(shí)，可能出現(xiàn) c(Na+)c(OH ) c(NO2 )c(H+),故錯(cuò)誤;故選。11.原子序數(shù)依次增大的四種元素 A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ,第一電離能最小的元素是 (填元素符號)。圖一圖二圖三(2) C所在主族的前四種元素分別與 A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是(4) D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆

30、積模型為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號)。極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是請寫出上述過程的離子方程式： (2). Cu (3). HF HI HBr HCl(4). HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大;(5). sp 2 (6). 34% (7). 3.5 (8).面心立方13首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到(11).CU2+2NH3 H2O=Cu(OH) J +NH+最密堆積(9).(10).深藍(lán)色的透明溶液Cu(OH)

31、2+4NH=Cu(NH3)4 2+2OH原子序數(shù)依次增大的四種元素A、RC、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有 6個(gè)電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知， C只能處于第三周期，B與C可形 成正四面體型分子，則 B為氯元素。(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 Cl,其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為 7;金屬性越強(qiáng)，第一電離 能越??；(2) HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點(diǎn)升高；(3)圖一為平

32、面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120。，每個(gè)碳原子都結(jié)合著 3個(gè)碳原子，碳原子采取 sp2雜化；計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞體積，充分利用晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算；(4)晶體Cu為面心立方最密堆積， 結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵;(5)硫酸銅溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解,氨合銅絡(luò)離子，溶液為深藍(lán)色的透明溶液?！驹斀狻吭有驍?shù)依次增大的四種元素A、B C D分別處于第一至第四在多種A的

33、化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有 6種不同的運(yùn)動(dòng)狀,電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已原子外圍電子排布為3d14s1,則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只育與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。(1)四種元素中電負(fù)性最大的是布圖為 3s;四元素中Cu的金屬性越強(qiáng)，故 Cu的第一電故答案為:3P得到越小,Cl,其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7,其14,自然界中存即核外有電子,于第三周期,W子的價(jià)電子用(2) HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF HIHB

34、rHCl,故答案為：HF HI HBr HCl; HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。(3)圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120。，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取 sp2雜化；晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示:AOK =4OF長，故FA長=3OF長，故令碳原子半徑為r,則FA長=2r,根據(jù)體積關(guān)系可知,1 Q7 丫 3丫 3ao=2r+ix2r=1r ,設(shè) bc長為 a, bo r)二世上，33213 73則晶胞體積=巴！)m,晶胞中C原子數(shù)目=4+6X 1/2+8 X 1

35、/8=8,則晶胞中碳原子總體積 3=8X4/3兀r3,故晶胞空間利用率 =(8X4/3兀r3) + 8/3 X ( 3) 1/2r 3=34% 一個(gè)晶胞中含 碳原子數(shù)為8X1/8+6X1/2+4=8,晶胞質(zhì)量=8X 12/6.02 X1023g,晶胞中的棱長為 356.6pm,則晶胞體積=(8X 12/6.02 X 1023g) + (356.6 X 10 -1cm) 3=3.5g cm3, 故答案為：sp2; 34% 3.5。(4)晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；。(5)硫酸銅溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生

36、藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cuf+2NT- H2O Cu (OH 2j+2NH+、Cu (OH 2+4NH Cu(NH) 4 2+2OH,故答案為：首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；Cif+2NH - HO- Cu (OH 2, +2NH+、Cu (OH 2+4NH Cu ( NH) 4 2+2OH?！军c(diǎn)睛】第3小題中計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個(gè) C原子與15周圍4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算。12.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）：NHsTdOH已知：I、II、母_1.吐江川誓1 RrCH=tCHO均為短茶或源） Rl-C-Cl + RaOHO胃6睜nRi-C-ORa + HC1 (r ,風(fēng)為燒某)A分子的名稱為,B分子中所含官能團(tuán)的名稱為，由C到D的反應(yīng)類型（2）乙快和竣酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成 E, E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3: 2: 1, E能發(fā)生水解反應(yīng)，則 E的結(jié)構(gòu)簡式為D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為C的同分異構(gòu)體滿足下列條件:能發(fā)生銀鏡