關(guān)于中學(xué)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的思考ppt課件

1、關(guān)于中學(xué)化學(xué)教學(xué)目的的思索 20212021學(xué)年上學(xué)期教研任務(wù)總結(jié)廣州市教育局教學(xué)研討室化學(xué)科化學(xué)教育的價(jià)值是什么？學(xué)了化學(xué)和沒(méi)學(xué)化學(xué)有什么本質(zhì)的區(qū)別？學(xué)生未來(lái)從事律師、演員、汽車(chē)維修等與化學(xué)沒(méi)有直接聯(lián)絡(luò)的職業(yè)，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)閱歷將給他們留下什么？學(xué)生在處理化學(xué)問(wèn)題時(shí)，我們給他的工具是什么？課程規(guī)范提出“三維教學(xué)目的：知識(shí)與技藝、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀化學(xué)教學(xué)的層次化學(xué)根本觀念學(xué)科方法學(xué)科思想科學(xué)探求的過(guò)程根底知識(shí)根本技藝根本的化學(xué)觀念元素觀物質(zhì)微粒觀物量變化觀物質(zhì)分類(lèi)觀物質(zhì)構(gòu)造觀物質(zhì)構(gòu)造的層次性、物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系化學(xué)價(jià)值觀元素觀世界的物質(zhì)性物質(zhì)是由元素組成的同一種物質(zhì)的組成是固定的元

2、素的種類(lèi)和比例固定元素在化學(xué)變化過(guò)程中是不變的化學(xué)家用元素符號(hào)和化學(xué)式來(lái)描畫(huà)物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成決議其性質(zhì)構(gòu)成“元素觀的系列課題空氣物質(zhì)是由元素組成的氧氣元素在化學(xué)變化過(guò)程中堅(jiān)持不變定性水的組成元素是物質(zhì)組成的根本單元元素元素的科學(xué)概念化學(xué)式物質(zhì)組成的描畫(huà)方法定性、定量質(zhì)量守恒定律元素在化學(xué)變化過(guò)程中堅(jiān)持不變定量如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式金剛石、石墨和C60元素組成物質(zhì)概念的擴(kuò)展同素異形體物質(zhì)是變化的物量變化觀物質(zhì)的變化是有層次的如物理變化、化學(xué)變化、有機(jī)體的變化、人的思想等物質(zhì)的變化是有條件的條件是什么？為什么？物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的物質(zhì)的組成和構(gòu)造決議其變化物質(zhì)的變化包括量變、量變和能量的變

3、化物質(zhì)的變化遵照質(zhì)量守恒、能量守恒化學(xué)反響方程式是描畫(huà)物量變化的言語(yǔ)物質(zhì)的變化是有方向和限制的構(gòu)成“物量變化觀的系列課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)物量變化的分類(lèi)氧氣物質(zhì)的變化是有條件的水的組成化學(xué)變化過(guò)程中元素堅(jiān)持不變分子和原子原子是化學(xué)變化的最小微粒質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的變化即有量變又有量變，元素守恒、質(zhì)量守恒如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式用化學(xué)的言語(yǔ)描畫(huà)化學(xué)變化利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用構(gòu)成“物量變化觀的系列課題熄滅和滅火化學(xué)變化是有條件的燃料和熱量化學(xué)變化伴隨著能量的變化，能量變化的方式包括熱量、光能等，能量守恒但熱量不一定守恒金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反響；生活中常見(jiàn)

4、的鹽物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的，物質(zhì)的組成決議性質(zhì)，同類(lèi)物質(zhì)具有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)構(gòu)成“物量變化觀的系列課題氧化復(fù)原反響物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的離子反響物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的必修1第三章、第四章物量變化規(guī)律的運(yùn)用序文物質(zhì)的變化是有一定條件的 分類(lèi)觀可根據(jù)不同的規(guī)范對(duì)化學(xué)變化進(jìn)展分類(lèi)可以根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)同類(lèi)物質(zhì)具有類(lèi)似的性質(zhì)構(gòu)成“分類(lèi)觀的系列課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)展分類(lèi)氧氣對(duì)化學(xué)反響進(jìn)展分類(lèi)空氣根據(jù)組成成分對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)水的組成根據(jù)組成元素對(duì)物質(zhì)的進(jìn)展分類(lèi)元素離子對(duì)元素進(jìn)展分類(lèi)金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反響；生活中常見(jiàn)的鹽同類(lèi)物質(zhì)具有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)構(gòu)成

5、“分類(lèi)觀的系列課題拓展性課題物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)規(guī)范的重要性，按組成和性質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)，同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)似構(gòu)成“分類(lèi)觀的系列課題物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)規(guī)范的重要性，按組成和性質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)，同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)似離子反響對(duì)化學(xué)反響進(jìn)展分類(lèi)氧化復(fù)原反響對(duì)化學(xué)反響進(jìn)展分類(lèi)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)的通性與特性幾種重要的金屬化合物金屬氧化物、氫氧化物、某些鹽的通性與特性物質(zhì)微粒觀物質(zhì)的組成是有層次的宏觀、微觀化學(xué)是在分子、原子程度上認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)是由原子、分子、離子等根本粒子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的粒子是極其微小的。微粒處于永不停息的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)中。微粒之間存在一定的間隔。物質(zhì)微粒觀物質(zhì)的構(gòu)造決議其性質(zhì)微粒之間存在相互作用，這種相互作用使微

6、觀粒子聚集成宏觀物質(zhì)，且這種作用有強(qiáng)弱之分，存在空間取向。物質(zhì)的變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改動(dòng)原子或原子團(tuán)是化學(xué)變化的最小微粒構(gòu)成“物質(zhì)微粒觀的系列課題分子和原子原子的構(gòu)成；離子原子之間是怎樣結(jié)合成分子或物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改動(dòng)金剛石、石墨和C60構(gòu)造、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系構(gòu)成“物質(zhì)微粒觀的系列課題溶液的構(gòu)成溶液的微觀組成溶質(zhì)分子、溶質(zhì)離子、水分子常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反響；生活中常見(jiàn)的鹽酸和堿溶液的微觀組成H+、OH-、酸根離子、金屬離子、水分子氧化復(fù)原反響電子的轉(zhuǎn)移離子反響溶液中進(jìn)展的離子之間的反響構(gòu)成“物質(zhì)微粒觀的系列課題氣體摩爾體積

7、微觀粒子的運(yùn)動(dòng)與宏觀景象的關(guān)系水溶液中的離子平衡化學(xué)的根本思想物質(zhì)無(wú)限可分的思想物量變化的思想守恒的思想物質(zhì)構(gòu)造層次性大宇宙、小粒子的思想物質(zhì)多樣性與規(guī)律性相一致的思想，綠色化學(xué)的思想原子經(jīng)濟(jì)性的思想化學(xué)根本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法化學(xué)模型方法物質(zhì)構(gòu)造比例模型、化學(xué)反響過(guò)程模擬宏觀與微觀相聯(lián)絡(luò)的思想方法物質(zhì)分類(lèi)研討的方法元素單質(zhì)位、構(gòu)、性相互依存的認(rèn)識(shí)方法物質(zhì)組成、構(gòu)造與性質(zhì)、用途、存在、制法相互依存的認(rèn)識(shí)方法，實(shí)驗(yàn)研討方法實(shí)驗(yàn)察看方法有序察看實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法實(shí)驗(yàn)條件控制實(shí)驗(yàn)記錄方法記錄表格設(shè)計(jì)、描畫(huà)言語(yǔ)實(shí)驗(yàn)景象、數(shù)據(jù)分析的方法對(duì)比、比較、歸納、概括案例1：化學(xué)變化和物理變化知識(shí)與技藝目的初步構(gòu)成“物

8、質(zhì)是變化的的觀念：能說(shuō)出物理變化和化學(xué)變化的概念；知道化學(xué)變化的根本特征，了解化學(xué)變化的本質(zhì)反響景象和本質(zhì)的聯(lián)絡(luò)；能判別日常生活中典型的物理變化和化學(xué)變化。了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念：可以從關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描畫(huà)中識(shí)別物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 過(guò)程與方法目的經(jīng)過(guò)對(duì)有關(guān)信息進(jìn)展比較、歸納，閱歷物理變化和化學(xué)變化概念的建立過(guò)程。初步學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)景象進(jìn)展有序察看和描畫(huà)的方法,在對(duì)實(shí)驗(yàn)的察看、記錄和分析中領(lǐng)會(huì)科學(xué)方法的重要性。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的初步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)是變化的的辯證唯物主義觀念。經(jīng)過(guò)親身動(dòng)手探求，初步領(lǐng)會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化及其景象。 教學(xué)戰(zhàn)略：提供有代表性的日常生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)，讓

9、學(xué)生建立感性認(rèn)識(shí)。指點(diǎn)學(xué)生按變化前、變化中、變化后的順序進(jìn)展有序察看及記錄。帶著學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄進(jìn)展分析，構(gòu)成物理變化和化學(xué)變化的概念經(jīng)過(guò)對(duì)詳細(xì)物質(zhì)性質(zhì)描畫(huà)的分析，判別物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)片段1：展現(xiàn)光亮的鐵釘與生銹的鐵釘刮下鐵銹用磁鐵分別吸引鐵釘和鐵銹教學(xué)片段2：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中察看溶液顏色的變化和鋁絲的變化教學(xué)片段3：向碳酸鈉固體中滴入稀鹽酸，察看景象將碳酸鈉固體溶解，再滴入稀鹽酸，察看景象重做上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并分別把產(chǎn)生的氣體通入廓清石灰水，察看景象教學(xué)片段4：閱讀下面的短文，分別指出哪些句子是描畫(huà)鋁的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的。根據(jù)他的生活閱歷，分別描畫(huà)以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教

10、學(xué)片段5：分析下表中的實(shí)驗(yàn)景象實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)1液態(tài)水2白色顆粒狀大理石和無(wú)色透明稀鹽酸3白色粉末態(tài)碳酸鈉和無(wú)色透明稀鹽酸4碳酸鈉溶液和無(wú)色透明透明稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)5藍(lán)色塊狀的膽礬6藍(lán)色的膽礬溶液和無(wú)色透明氫氧化鈉溶液7藍(lán)色的膽礬溶液和光亮的鋁絲案例2：氧氣知識(shí)與技藝目的可以說(shuō)出氧氣的物理性質(zhì)。知道氧氣的化學(xué)性質(zhì)和用途：知道氧氣是比較活潑的氣體，可以助燃，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出氧氣與磷、硫、碳、鐵等物質(zhì)反響的文字表達(dá)式?？梢元?dú)立操作氧氣的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)過(guò)察看實(shí)驗(yàn)，知道條件如濃度、溫度對(duì)反響的影響。從詳細(xì)的事例初步認(rèn)識(shí)化合反響。 過(guò)程與方法目的

11、經(jīng)過(guò)對(duì)氧氣的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，初步構(gòu)成認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)的方式，使學(xué)生在以后學(xué)習(xí)探求其它物質(zhì)時(shí)，初步學(xué)會(huì)遵照一個(gè)合理的順序；初步學(xué)習(xí)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的察看和描畫(huà)做到系統(tǒng)、全面、深化。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的經(jīng)過(guò)硫分別在空氣和氧氣中熄滅、鐵絲分別在空氣和氧氣中加熱等實(shí)驗(yàn)，領(lǐng)會(huì)“物質(zhì)的變化是有條件的的觀念，逐漸豐富物質(zhì)的變化觀。 教學(xué)戰(zhàn)略指點(diǎn)學(xué)生按反響前、變化中、變化后的順序進(jìn)展有序察看及記錄。分析各階段反響物、條件、景象、產(chǎn)物等要素，從而歸納出氧氣的有關(guān)性質(zhì)，以及條件如濃度、溫度對(duì)反響的影響。 教學(xué)片段1：他知道氧氣的哪些性質(zhì)？他是怎樣知道這些性質(zhì)的？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？教學(xué)片段2：實(shí)驗(yàn)2-3氧氣與硫反

12、響硫放置在空氣中硫在空氣中熄滅硫在氧氣中熄滅硫放置在氧氣中思索氧氣在什么條件下能與硫反響？硫在空氣里熄滅和在氧氣里熄滅的景象不同，闡明了什么？案例3：水的組成知識(shí)與技藝目的認(rèn)識(shí)水的組成：可以根據(jù)水的電解實(shí)驗(yàn)知道水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，由此推斷出水是由氫元素和氧元素組成的。 經(jīng)過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，知道反響變化的前后，參與反響的元素種類(lèi)沒(méi)有變化。在可以區(qū)分混合物和純真物的根底上，知道純真物還可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同一種元素組成的純真物，化合物是由不同種元素組成的純真物，并能舉例闡明。知道氧化物是化合物的一種，能從組成上識(shí)別氧化物。 過(guò)程與方法目的經(jīng)過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展有序察看、用規(guī)范

13、的言語(yǔ)描畫(huà)和記錄實(shí)驗(yàn)景象，分析實(shí)驗(yàn)景象得出結(jié)論。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的經(jīng)過(guò)對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)展分析和討論，知道這個(gè)變化前后，參與反響的元素種類(lèi)有無(wú)發(fā)生變化。初步構(gòu)成“化學(xué)變化中元素不變的觀念。 教學(xué)過(guò)程水是純真物還是混合物？氧氣是純真物還是混合物？水能否可以分解？察看“水的電解實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：接通電源前，他察看到了什么？請(qǐng)從左至右描畫(huà)他察看到的實(shí)驗(yàn)景象。接通電源時(shí)，他察看到了什么？請(qǐng)從左至右描畫(huà)他察看到的實(shí)驗(yàn)景象。讀一次數(shù)據(jù)切斷電源后，他察看到了什么景象？請(qǐng)從左至右描畫(huà)他察看到的實(shí)驗(yàn)景象。 討論：為什么液面下降？試管中的水到哪里去了？我們學(xué)習(xí)過(guò)氧氣和二氧化碳的一些性質(zhì)，如何經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)判別試管中

14、能否是氧氣或二氧化碳？在水的電解實(shí)驗(yàn)里，有新物質(zhì)生成嗎？闡明他作出判別的理由。結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生了分解反響，生成氫氣和氧氣?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，氫氣、氧氣不能再分解為穩(wěn)定的物質(zhì)。幾個(gè)重要的概念單質(zhì)：像氫氣和氧氣這樣只由一種元素組成的純真物。化合物：像水這樣含有不同種元素的純真物。氧化物：像水這樣由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的的化合物。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)以下5種物質(zhì)的組成分別為：氮?dú)庵兄缓械狽元素水蒸氣中含有氫H元素和氧O元素二氧化碳中含有碳C元素和氧O元素高錳酸鉀中含有鉀K元素、錳元素Mn和氧O元素鐵粉中只含有鐵Fe元素其中屬于單質(zhì)的是： ；屬于化合物的是： ；屬于氧化物的是： 。案

15、例4：金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)與技藝目的能說(shuō)出鐵制品銹蝕的條件；能說(shuō)出防止鐵制品銹蝕的方法。 過(guò)程與方法目的體驗(yàn)提出問(wèn)題、制定方案控制實(shí)驗(yàn)條件、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、進(jìn)展實(shí)驗(yàn)、搜集證據(jù)察看、描畫(huà)、記錄、得出結(jié)論的科學(xué)探求過(guò)程和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，樹(shù)立維護(hù)金屬資源和環(huán)境維護(hù)的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)過(guò)程鐵制品在枯燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3.xH2O，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析導(dǎo)致鐵制品銹蝕的物質(zhì)是什么？這些物質(zhì)是單獨(dú)作用還是共同作用？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他的猜測(cè)。交流實(shí)驗(yàn)方案，闡明每一個(gè)實(shí)驗(yàn)所要到達(dá)的目的。教師展現(xiàn)一周前做的實(shí)驗(yàn)案例5：溶液的構(gòu)成知識(shí)與技藝

16、目的根據(jù)蔗糖等物質(zhì)的溶解實(shí)驗(yàn)，能描畫(huà)出它們?nèi)芙庥谒蚱偷奈⒂^過(guò)程和宏觀景象。知道溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念，并能說(shuō)出一些常見(jiàn)溶液的溶質(zhì)和溶劑。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)溶劑過(guò)程與方法目的經(jīng)過(guò)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、溶液的構(gòu)成等實(shí)驗(yàn)，領(lǐng)會(huì)宏觀景象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)絡(luò)。經(jīng)過(guò)“碘或高錳酸鉀分別放入水和汽油中 進(jìn)一步了解對(duì)比實(shí)驗(yàn)在科學(xué)探求中的運(yùn)用，學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件的研討方法。觀念目的領(lǐng)會(huì)宏觀景象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)絡(luò)教學(xué)戰(zhàn)略創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境了解學(xué)生對(duì)溶解的原有概念選擇有顏色的物質(zhì)，展現(xiàn)溶解過(guò)程中分子分散的過(guò)程。用言語(yǔ)描畫(huà)、繪制表示圖、制造模型等方法讓學(xué)生展現(xiàn)他們頭腦中所了解的微觀過(guò)程，從而構(gòu)成溶液的概

17、念。提供部分反例闡明溶解過(guò)程中，溶質(zhì)、溶劑的匹配關(guān)系教學(xué)片段1：列出三種溶于水的物質(zhì)和三種不溶于水的物質(zhì)他怎樣知道物質(zhì)曾經(jīng)溶解？這些物質(zhì)到哪里去了？哪些現(xiàn)實(shí)能闡明他的推斷？固體能溶于水嗎？舉例闡明液體能溶于水嗎？舉例闡明氣體能溶于水嗎？舉例闡明溶解是不是一定要有水參與？舉例闡明教學(xué)片段2：展現(xiàn)一個(gè)裝有水的燒杯向上述燒杯中滴入品紅溶液察看景象在如以下圖所示的燒杯中，畫(huà)出品紅分子分散在水中的過(guò)程水分子不用畫(huà)出。 開(kāi)場(chǎng)滴入 分散完成 案例6：化學(xué)反響方程式 第一課時(shí)導(dǎo)入練習(xí) 下面是一條描寫(xiě)構(gòu)成劇毒物質(zhì)氫氰酸的化學(xué)“語(yǔ)句：NaCN(s) + HCl(aq) NaCl(aq) + HCN(g)這些化學(xué)符

18、號(hào)包含了哪些信息？列出其中至少四個(gè)信息。為什么在這里有一個(gè)箭頭？箭頭的左邊和右邊有什么不同？假設(shè)他親身動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將察看到什么景象？ 實(shí)驗(yàn)探求探求目的：怎樣利用化學(xué)符號(hào)來(lái)描畫(huà)化學(xué)反響？猜測(cè)：下面的化學(xué)符號(hào)和文字表述描畫(huà)的是同一個(gè)反響。仔細(xì)比較符號(hào)和文字表述，填寫(xiě)下表：化學(xué)方程式：HCl(aq) + NaHCO3(aq) NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)文字表述：鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液反響生成了氯化鈉溶液、水和二氧化碳?xì)怏w 符號(hào) 所表示的意義 NaCl H2O (l) CO2 (g) 符號(hào) 所表示的意義 HCl (aq) + NaHCO3 實(shí)驗(yàn)步驟：戴上護(hù)目鏡。量取2m

19、L 、3.0mol/L的碳酸氫鈉NaHCO3，倒入試管中。量取2mL 、3.0mol/L的鹽酸HCl，緩慢地參與上述試管中。仔細(xì)看和聽(tīng)進(jìn)展的反響。參與3.0mol/L的HCl后要悄然地振動(dòng)試管。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“反響過(guò)程中的景象一欄中記錄他所察看到的景象。反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象 反應(yīng)后的現(xiàn)象 加熱過(guò)程中的現(xiàn)象 加熱后的現(xiàn)象 將試管套入試管夾。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“反響后的景象一欄中記錄他所察看到的景象。在酒精燈上細(xì)微加熱試管。留意試管口不要對(duì)著人。小心試管中的液體不要飛濺出試管。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“加熱過(guò)程中的景象一欄中記錄他所察看到的景象。繼續(xù)加熱試管，直到蒸干液體，包括試管壁上的液滴也要蒸干。在

20、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“加熱后的景象一欄中描畫(huà)試管中的物質(zhì)。清潔實(shí)驗(yàn)儀器及桌面?；卮鹨韵聠?wèn)題：他有哪些證據(jù)可以闡明產(chǎn)生了CO2(g)？當(dāng)參與HCl(aq)時(shí)有氣泡產(chǎn)生。他有哪些證據(jù)可以闡明產(chǎn)生了NaCl(aq)？當(dāng)水分蒸發(fā)掉后，有固體物質(zhì)剩余。他有哪些證據(jù)可以闡明產(chǎn)生了H2O(l)？由于反響是在水中進(jìn)展，很難說(shuō)能否有水產(chǎn)生。有哪些是反響方程式中沒(méi)有說(shuō)但他察看到了的信息？實(shí)驗(yàn)察看可以通知他一些物質(zhì)的表觀景象，如產(chǎn)生的溶液是無(wú)色的、廓清透明的，反響中有氣泡產(chǎn)生等有哪些是反響方程式中通知了他，可是實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有察看到的？方程式中通知他是氯化鈉存在于溶液中，即使他看不到。它還通知他逸出的氣體的成分。反響后加熱液

21、體的目的是什么？為了顯示溶解在水中的氯化鈉固體。假設(shè)在反響終了時(shí)他看到了一些固體物質(zhì)堆積在液體的底部，這個(gè)反響還是上面所描畫(huà)的反響嗎？為什么是或?yàn)槭裁床皇?？結(jié)論：化學(xué)方程式可以協(xié)助我們預(yù)測(cè)將要發(fā)生的反響。方程式還可以通知我們一些反響本身沒(méi)有通知我們的東西。例如，簡(jiǎn)單地從我們的察看并不知道鹽酸與碳酸氫鈉水溶液反響，所生成的透明液體中溶解了氯化鈉。方程式通知了我們這個(gè)信息，于是我們就可以通蒸發(fā)液體看到剩余固體的方法來(lái)發(fā)現(xiàn)證據(jù)證明方程式所通知我們的。這個(gè)證據(jù)使我們堅(jiān)信方程式與真實(shí)反響是相一致的。 案例7：金屬的化學(xué)性質(zhì)很多金屬都能與氧氣、酸、某些金屬化合物的溶液等發(fā)生反響，但金屬的活動(dòng)性不同，反響的

22、難易和猛烈程度不同。金屬與氧氣的反響鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑金屬與酸反響根據(jù)反響時(shí)能否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬和不活潑金屬金屬與某些金屬化合物的溶液反響金屬活動(dòng)性順序請(qǐng)寫(xiě)出有金屬參與的化學(xué)反響方程式3Fe2O2Fe3O42MgO22MgOZnH2SO4ZnSO4H2 FeCuSO4FeSO4Cu 教學(xué)過(guò)程點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響？一、金屬與氧氣的反響展現(xiàn)空氣中久置的鎂條和鋁鍋.請(qǐng)同窗們用砂紙打磨鎂條和鋁片，并與打磨前比較，再放置于空氣，察看。2MgO22MgO 4Al+3O2=2Al2O32MgO22MgO 3Fe2O2Fe3O4請(qǐng)仔細(xì)比較這四個(gè)化學(xué)方程式所描

23、畫(huà)的化學(xué)反響，它們有什么一樣點(diǎn)和不同點(diǎn)？回想鐵與氧氣反響，在空氣中加熱鐵絲時(shí)，鐵絲只能發(fā)生紅熱景象，不能熄滅；但在氧氣中能猛烈熄滅。闡明什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w納整理：不同的金屬與氧氣反響，所要求的反響溫度不同：鎂、鋁在常溫下能反響；鐵、銅在高溫下能反響；金在高溫下也不能反響。不同的金屬與氧氣反響，氧氣的濃度不同，反響景象不同。 結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑二、金屬活動(dòng)性順序如何判別Fe和Cu的活潑程度呢？我們可以利用金屬與鹽酸或硫酸能否反響以及反響的猛烈程度，來(lái)判別金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。閱讀：P10“活動(dòng)與探求思索：如何判別反響的猛烈程度？ 為了保證明驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，應(yīng)該控制

24、哪些反響條件？ 學(xué)生分組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并記錄景象金屬是否有氣體產(chǎn)生氣泡冒出的速度化學(xué)方程式MgAlZnFeCuAgA組：金屬與稀鹽酸反響 B組：金屬與稀硫酸反響 討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響的猛烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？對(duì)于能發(fā)生的反響，仔細(xì)察看其化學(xué)方程式，有什么一樣點(diǎn)？結(jié)論：根據(jù)反響時(shí)能否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬和不活潑金屬。根據(jù)反響的猛烈程度，可以初步判別活動(dòng)性：Mg Zn Fe Cu、Ag，Al分別與鹽酸、稀硫酸反響時(shí)，反響的猛烈程度不一樣。金屬與酸反響時(shí)，都是單質(zhì)與化合物反響，產(chǎn)物是另一種單質(zhì)和化合物。這種反響叫置換反響。 假設(shè)兩種金屬都

25、是不能和鹽酸、稀硫酸反響的，例如Cu和Ag的活動(dòng)性又如何比較呢？ 經(jīng)過(guò)剛剛的實(shí)驗(yàn)，我們?cè)?jīng)知道Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反響的實(shí)驗(yàn)，反響后在鐵釘外表有紫紅色的銅生成。因此可知：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。這也是比較金屬活動(dòng)性的根據(jù)之一。閱讀：P11“活動(dòng)與探求學(xué)生分組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并記錄景象分析略案例8：分子和原子目的：知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，可以結(jié)合生活中的景象闡明這些微粒之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著。知道原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即化學(xué)變化前后，存在于物質(zhì)中的原子的種類(lèi)不變。知道分子是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)

26、成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化。思想與方法目的知道“活動(dòng)與探求實(shí)驗(yàn)的目的，初步了解實(shí)驗(yàn)條件控制的思想和方法，感受設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用，領(lǐng)會(huì)到證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系。觀念目的教學(xué)過(guò)程在物理課上學(xué)習(xí)了分子的一些知識(shí)。分子能否是真實(shí)存在？有沒(méi)有證據(jù)證明分子是真實(shí)存在的。有！聞到花香，聞到臭味等等。那么有沒(méi)有哪個(gè)同窗親眼看到分子？沒(méi)有為什么沒(méi)有親眼看見(jiàn)分子呢？由于分子很小，肉眼看不見(jiàn)。分子很小肉眼看不見(jiàn)，但經(jīng)過(guò)電子顯微鏡，我們可以看到分子的存在。翻開(kāi)課本P50，看圖3-6和3-7及相關(guān)文字，他能得出什么信息？物質(zhì)確實(shí)是由分子、原子構(gòu)成的，分子很小，分子間有間隔

27、。學(xué)生活動(dòng)：這里有一杯水，假設(shè)他也有先進(jìn)的顯微鏡，請(qǐng)畫(huà)出他所看到的水分子的圖像。只需求學(xué)生表達(dá)出微粒、間隔等概念就可以演示實(shí)驗(yàn)：分別向冷水和熱水中滴加品紅。學(xué)生活動(dòng)：用紅色小原點(diǎn)表示品紅分子，畫(huà)出開(kāi)場(chǎng)滴入時(shí)、過(guò)一段時(shí)間、最后構(gòu)成紅色液體這三個(gè)階段的圖像。結(jié)論：物質(zhì)由分子、原子等微粒構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有間隔構(gòu)成物質(zhì)的微?？偸窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，并從濃度高的地方向濃度低的地方分散，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快。演示P50“活動(dòng)與探求，引導(dǎo)學(xué)生分析：大燒杯的作用是什么？燒杯B的作用是什么？該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是什么？假設(shè)沒(méi)有燒杯B，能否得出同樣結(jié)論？為什么？案例8：蒸餾和萃取知識(shí)與技藝目的 經(jīng)過(guò)對(duì)蒸餾、萃取儀

28、器的察看和實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解冷凝管和分液漏斗的構(gòu)造；經(jīng)過(guò)對(duì)水與酒精性質(zhì)的對(duì)比探求和碘的性質(zhì)信息的處置，使學(xué)生知道蒸餾、萃取和分液的原理；經(jīng)過(guò)模擬教師對(duì)蒸餾、萃取的詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)蒸餾和萃取的規(guī)范操作。過(guò)程與方法 在教師的帶著下，以問(wèn)題處理為主線，使學(xué)生初步體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探求過(guò)程與方法，信息處置的方法和技巧；經(jīng)過(guò)分組討論、分析詳細(xì)例子,培育學(xué)生分析問(wèn)題和處理問(wèn)題的才干；經(jīng)過(guò)對(duì)蒸餾、萃取的實(shí)驗(yàn)探求活動(dòng)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分別混合物的思緒和方法，了解對(duì)比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)檢驗(yàn)中的運(yùn)用。情感態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)蒸餾、萃取的實(shí)驗(yàn)察看和實(shí)驗(yàn)記錄，培育學(xué)生實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和及時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作和問(wèn)

29、題的逐漸處理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探求勝利的喜悅；培育他們的探求認(rèn)識(shí)和藹于與他人協(xié)作的精神經(jīng)過(guò)化學(xué)在生活消費(fèi)中的運(yùn)用和小組討論，讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)是一門(mén)有用的科學(xué)，并學(xué)會(huì)協(xié)作與交流。經(jīng)過(guò)對(duì)四氯化碳的搜集和處置，培育學(xué)生的實(shí)驗(yàn)中的環(huán)保認(rèn)識(shí)。教學(xué)戰(zhàn)略嚴(yán)密聯(lián)絡(luò)生活實(shí)踐，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣以信息的接受、吸收、整合為中心，貫徹思想訓(xùn)練以學(xué)生為學(xué)習(xí)的主體教學(xué)片段1：根據(jù)他的生活閱歷，給“三斤出個(gè)主意“三斤在家煲湯，煲了一段時(shí)間后預(yù)備放鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)鹽不夠，他有什么方法讓“三斤喝上不咸不淡的美味的湯？“三斤有一個(gè)非常古怪的習(xí)慣，他喝湯時(shí)只喝湯汁，容不得半點(diǎn)湯渣，他如何除去湯渣？ “三斤偶爾喝點(diǎn)酒，他知道就是酒精和水組成

30、的，他想把酒精和水分開(kāi)，找了很多資料，歸納了酒精和水的性質(zhì)差別見(jiàn)附錄1，項(xiàng)目酒精水物理性質(zhì)顏色 無(wú)色 無(wú)色 密度 078（g/mL） 1.00（g/mL） 溶解性 溶于水 氣味 有特殊香味無(wú)味 常溫下?tīng)顟B(tài) 液態(tài) 液態(tài) 沸點(diǎn)() 78.3() 100() 化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng) 能 能 能否燃燒 能 不能 問(wèn)題討論：1、分別的意思是什么？根據(jù)他的了解，上述的性質(zhì)哪些可以利用？2、由此可見(jiàn)，蒸餾主要是利用物質(zhì)的什么性質(zhì)？常用來(lái)分別什么樣的混合物？ 教學(xué)片段2：察看以下兩幅圖畫(huà)，有何不同？他知道如何操作嗎？ 教學(xué)片段3：學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)M教師操作，討論：為什么要檢查氯離子兩次？為什么要棄去開(kāi)場(chǎng)餾出物？ 教學(xué)片

31、段4：學(xué)生進(jìn)展探求實(shí)驗(yàn)取約15mL左右的碘水于錐形瓶中再取約10 mL左右的四氯化碳加到錐形瓶中振蕩、靜置 從實(shí)驗(yàn)景象上看，原來(lái)水中溶解的碘在參與四氯化碳后，部分碘跑進(jìn)了四氯化碳中？是什么緣由讓碘離水而去，而對(duì)四氯化碳投懷送抱？請(qǐng)分析看以下資料： 【資料】碘的性質(zhì)物理性質(zhì)：紫黑色固體水溶液為紫色，密度為4.93g/cm3,熔點(diǎn)是113.5，沸點(diǎn)是184.4 ，易升華，在水中的溶解度為0.029g(100g水中)，易溶于有機(jī)溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與H2反響H2+I2=2HI(反響很難進(jìn)展)能與水發(fā)生微弱反響遇淀粉變藍(lán)色以上信息中是碘的什么性質(zhì)產(chǎn)生了實(shí)驗(yàn)中的景象？ 怎樣分開(kāi)他們？ 教學(xué)片段5：學(xué)生實(shí)驗(yàn)

32、碘在酒精中的溶解度也很大，用酒精能否萃取碘水中的碘？教學(xué)片段6：學(xué)生練習(xí)現(xiàn)需求分別以下物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分別實(shí)例、分別方法和選擇分別方法的根據(jù)銜接起來(lái)。 實(shí) 例 分別方法 選擇的根據(jù)除去廓清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾 溶解度隨溫度變化的差別 用CCl4提取溴水中溴單質(zhì) 過(guò)濾 在不同溶劑中溶解度的差別醋酸沸點(diǎn)118與乙醇 分液 沸點(diǎn)的差別較大分別汽油和水 結(jié)晶 兩溶劑互不相溶萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀案例9：物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)與技藝目的：可以根據(jù)物質(zhì)的組成，運(yùn)用樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)。認(rèn)識(shí)分類(lèi)規(guī)范的重要性知道同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)似過(guò)程與方法目的：初步建立同

33、類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)似的觀念。初步學(xué)會(huì)從類(lèi)的角度察看物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：認(rèn)識(shí)到分類(lèi)思想對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。教學(xué)戰(zhàn)略：創(chuàng)設(shè)運(yùn)用情境，感受分類(lèi)的重要性。運(yùn)用分類(lèi)知識(shí)重新歸納和整理初中知識(shí)。經(jīng)過(guò)一系列金屬氧化物性質(zhì)的歸納和推理，引入堿性氧化物的概念，構(gòu)成同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)似的觀念。經(jīng)過(guò)“CaCaOCa(OH)2CaCO3和CCO2H2CO3CaCO3的轉(zhuǎn)化，領(lǐng)會(huì)從類(lèi)的角度察看物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)片段1：“假設(shè)要到實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，怎樣才干快速在實(shí)驗(yàn)預(yù)備室中找到所需藥品 實(shí)驗(yàn)教師把藥品分類(lèi)的規(guī)范是什么呢？ 將以下物質(zhì)按組成進(jìn)展分類(lèi)：Ca 、CaO 、 Ca(OH)2、 CaCl2、Na、Na2O

34、、Fe、 NaOH 、 Na2CO3 、C 、CO2 、 H2CO3、H2、 H2O、 HCl、H2SO4、Ba(OH)2 、BaSO4、Zn假設(shè)他在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有找到制氫氣用的金屬鋅，可以用什么替代？他是怎樣想到的？教學(xué)片段2：他知道CaO能進(jìn)展哪些反響？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。根據(jù)CaO的性質(zhì)，推測(cè)Fe2O3和CuO能進(jìn)展的反響，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。引見(jiàn)堿性氧化物的概念 教學(xué)片段3：根據(jù)物質(zhì)的組成，分析Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 所屬的類(lèi)別寫(xiě)出CaCaOCa(OH)2CaCO3 的化學(xué)方程式通常金屬及其化合物都能經(jīng)過(guò)類(lèi)似的方法實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化： 金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽案例10：金屬的

35、化學(xué)性質(zhì)知識(shí)與技藝目的：可以說(shuō)出Na、Al、Mg等常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。在掌握通性的根底上，了解Na、Al的特性。過(guò)程與方法目的：初步了解 “構(gòu)造決議性質(zhì)，“性質(zhì)決議用途的化學(xué)研討方法以金屬知識(shí)學(xué)習(xí)為線索，逐漸掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的普通方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：經(jīng)過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)的認(rèn)識(shí)。經(jīng)過(guò)對(duì)金屬通性和特性的學(xué)習(xí)，感受分類(lèi)研討的重要性。教學(xué)戰(zhàn)略 ：銜接好初中內(nèi)容，做好知識(shí)的平穩(wěn)過(guò)渡，強(qiáng)調(diào)用開(kāi)展的觀念對(duì)待化學(xué)學(xué)習(xí) 表達(dá)化學(xué)學(xué)習(xí)與生活的互動(dòng) 在教學(xué)中浸透學(xué)科思想的培育 注重落實(shí)根底，強(qiáng)調(diào)回歸課本 教學(xué)片段1：回想

36、已有知識(shí)結(jié)合用途小結(jié)金屬普通有哪些共同的物理性質(zhì)？閱讀圖片3-2，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并判別能否為氧化復(fù)原反響，標(biāo)出復(fù)原劑；小結(jié)： 金屬可與非金屬化合；可與酸置換；可與鹽溶液置換；金屬單質(zhì)均作復(fù)原劑，有復(fù)原性 教學(xué)片段2：金屬Na、Al與O2反響討論：金屬單質(zhì)的復(fù)原性和其構(gòu)造有什么關(guān)系？畫(huà)出Na、Mg、Al的原子構(gòu)造表示圖，找出它們的共同特點(diǎn)。 過(guò)渡：大多數(shù)金屬作為復(fù)原劑都可以和氧氣反響，但能否一切的金屬都可以和氧氣反響，反響的景象能否都一樣，反響的條件能否都一樣？實(shí)驗(yàn)： Na、Al與O2反響，察看并記錄實(shí)驗(yàn)景象小結(jié)：比較幾種常見(jiàn)金屬Na、Mg、Al、Fe、Au和氧氣反響的條件與景象，完成表

37、格 案例11：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)知識(shí)與技藝目的經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，了解Na2CO3、NaHCO3在性質(zhì)上的異同過(guò)程與方法目的經(jīng)過(guò) “探求Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作及景象的察看，領(lǐng)會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研討中的重要作用。經(jīng)過(guò)“Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)的猜測(cè)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，感受物質(zhì)的組成與性質(zhì)之間的關(guān)系教學(xué)片段1：研討物質(zhì)性質(zhì)的普通思緒Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它們所屬的類(lèi)別？ 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)大家了解了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的根本思緒：分析物質(zhì)的構(gòu)造特點(diǎn)、所屬類(lèi)別，察看物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)解釋及結(jié)論案例12：無(wú)機(jī)非金屬資料

38、的主角硅知識(shí)與技藝目的 可以說(shuō)出SiO2與CO2性質(zhì)的類(lèi)似點(diǎn)，并能寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式可以從Si與C構(gòu)造上的對(duì)比，說(shuō)出兩者性質(zhì)的類(lèi)似點(diǎn)和不同點(diǎn)。過(guò)程與方法目的采用對(duì)比的方法，聯(lián)絡(luò)碳、二氧化碳等學(xué)生已有的知識(shí)、閱歷來(lái)引見(jiàn)硅、二氧化硅等新知識(shí)。從日常生活中硅的運(yùn)用出發(fā)，初步學(xué)會(huì)從“用途分析“性質(zhì)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛運(yùn)用，領(lǐng)會(huì)“硅作為“無(wú)機(jī)非金屬資料的主角的社會(huì)意義，感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的促進(jìn)作用。利用實(shí)物、模型及學(xué)生本人搜集的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。教學(xué)戰(zhàn)略經(jīng)過(guò)圖片、視頻資料展現(xiàn)“硅作為“無(wú)機(jī)非金屬資料的主角的涵義從硅及其化合物的用途

39、來(lái)分析其具有的性質(zhì)，再經(jīng)過(guò)構(gòu)造對(duì)性質(zhì)進(jìn)一步解釋。建立 “用途“性質(zhì)“構(gòu)造采用對(duì)比遷移的方法，學(xué)習(xí)和分析Si及其化合物的性質(zhì)反映表達(dá)案例13：水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)與技藝目的：知道水是一種極弱的電解質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)水的電離方程式；了解水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)過(guò)程，知道水的離子積常數(shù)的運(yùn)用范圍、影響要素；知道常溫下水的離子積常數(shù)為1.01014；學(xué)會(huì)分析酸、堿溶液中粒子的種類(lèi)及其來(lái)源，并能結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)展H和OH濃度的計(jì)算；了解溶液酸堿性的本質(zhì)含義；知道pH的定義，了解常溫下pH能表示溶液酸堿度的本質(zhì)緣由；了解pH的測(cè)定方法試紙、pH計(jì)或酸度計(jì)；過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)對(duì)電解質(zhì)溶液所含粒子種類(lèi)及來(lái)源的探求

40、，領(lǐng)會(huì)學(xué)習(xí)的階段性和認(rèn)識(shí)不斷提升的過(guò)程；辯證的認(rèn)識(shí)溶劑水的電離對(duì)電解質(zhì)溶液中粒子組成的影響；利用化學(xué)平衡實(shí)際的遷移認(rèn)識(shí)影響水的電離平衡的影響要素。教學(xué)片段1：水在化學(xué)反響的研討中承當(dāng)著一個(gè)非常重要的義務(wù)作溶劑，很多可以溶于水的物質(zhì)在其中分散開(kāi)，有的以分子方式存在，有的以離子方式存在，有的以分子為主和少量離子方式存在。請(qǐng)分別分析稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液中的含有哪些粒子。水也是一種弱電解質(zhì)，也會(huì)發(fā)生電離，這對(duì)溶液的組成有沒(méi)有影響呢？影響有多大呢？我們對(duì)電解質(zhì)溶液的認(rèn)識(shí)能否全面呢？ 學(xué)生討論水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)片段2討論：參與NaCl、HCl、NaOH對(duì)水的電離平衡的影響，分

41、析溶液中H和OH的變化水的電離會(huì)遭到抑制，但不會(huì)完全不電離。思索：對(duì)于上述三種溶液的粒子組成有什么新的認(rèn)識(shí)？請(qǐng)逐一列舉出來(lái)。任何水溶液中除了溶質(zhì)電離的離子，還有水電離的離子；酸溶液中也含有微量OH，堿溶液中也含有微量H學(xué)生再次書(shū)寫(xiě)上述三種溶液中水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，并分析表達(dá)式中各物質(zhì)濃度的詳細(xì)含義，與純水中的表達(dá)式進(jìn)展比較。得出稀的電解質(zhì)溶液中H和OH總濃度的乘積依然等于純水中兩者的乘積。 “水的離子積常數(shù)KW 的真正含義是“水溶液中H和OH的濃度積。 教學(xué)片段3：KW的簡(jiǎn)單運(yùn)用 計(jì)算：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、0.1mol/LNaCl中H和OH的濃度以及由水電離的H和OH的濃度。從量的角度領(lǐng)會(huì)水的電離對(duì)溶液組成的影響。 討論：從他列舉的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的組成粒子看，能否看出溶液的酸堿性與初中認(rèn)識(shí)的沖突？如何界定溶液是酸性還是堿