海水資源的開發(fā)利用-完整PPT課件

1、海底石油:1350億噸天然氣：140萬億立方米鎂、鉀、鈾、鍶等礦物：5億億噸（液體礦山）錳結(jié)核：3萬億噸魚蝦貝藻：6億噸/年，現(xiàn)在捕撈量9000萬噸/年波浪能：700億千瓦潮汐能：27億千瓦重水：200萬噸水：13億億噸資料:海水資源的分布特點(diǎn)：1、廣闊性總量很大2、多樣性種類很多3、分散性富集程度低 海水資源的開發(fā)利用海水中資源的分類:水 資 源化學(xué)資源生物資源能 源海水資源.一、水資源的開發(fā)利用：水資源的利用直接利用海水淡化1、方式：嚴(yán)重缺水地球表面雖然有71%被水覆蓋，但其中97.2%是海水，在2.8%的淡水中，又有69%是人類難以利用的兩極冰蓋。人類可用淡水只占全球水總量的0.77%海

2、水淡化解決途徑2、海水的淡化：（1）蒸餾法注意事項(xiàng)： 燒瓶需墊_加熱；燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的_，也不能少于_。需向燒瓶中加幾粒沸石或碎瓷片，以_。冷卻水要從冷凝器的_進(jìn)，_出。石棉網(wǎng)2/31/3防止暴沸下口上口海水工業(yè)蒸餾法淡化海水設(shè)備太陽能蒸餾法（2）其他方法：電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要 不斷更新離子交換樹脂）二、化學(xué)資源的開發(fā)利用：濃縮海水（Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+等）濾液適量HCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液過量在前精鹽1、海水制鹽：過濾在后任意（含Cl-、Na+、OH-、CO32-）海

3、水曬鹽鹽 場二、化學(xué)資源的開發(fā)利用：2、海水提溴：（1）提取流程酸化的濃縮海水單質(zhì)溴氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2通入空氣，水蒸氣通入Cl2SO2吸收溴蒸氣二、化學(xué)資源的開發(fā)利用：2、海水提溴：（2）反應(yīng)原理2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl （氧化）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 （富集）2HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl （提取） 海帶海帶灰溶解過濾灼燒殘?jiān)琁-的水溶液稀H2SO4 、H2O2含I2的水溶液含I2的有機(jī)溶液萃?。?）提取流程二、化學(xué)資源的開發(fā)利用：3、海帶提碘：蒸餾I2(s)（2）反應(yīng)原理：2KI + H2O2 + H2

4、SO4 = I2+ K2SO4 + 2H2O 二、化學(xué)資源的開發(fā)利用：3、海帶提碘：問題：很多氧化劑都可以氧化I-，用H2O2有什么好處？如何檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物I2？三、新能源的開發(fā)：提取鈾和重水核能開發(fā)的重要原料開發(fā)海洋藥物潮汐能和波浪能新型能源海水資源的綜合利用當(dāng)堂訓(xùn)練工業(yè)上空氣吹出法提取溴的工藝流程如下圖：(1)得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在_（儀器）中實(shí)現(xiàn)富集，萃取試劑用_、苯等，得到的有機(jī)層呈_色。分液漏斗CCl4橙紅當(dāng)堂訓(xùn)練工業(yè)上空氣吹出法提取溴的工藝流程如下圖：(2) 從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_ A. NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2OABC當(dāng)堂

5、訓(xùn)練工業(yè)上空氣吹出法提取溴的工藝流程如下圖：(3) 步驟中氧化劑是_，若反應(yīng)中生成2 mol HBr， 則消耗_mol SO2。Br21當(dāng)堂訓(xùn)練工業(yè)上空氣吹出法提取溴的工藝流程如下圖：(4) 根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng) 到弱的順序是_。Cl2 Br2 SO2當(dāng)堂訓(xùn)練2. 海水的綜合 利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(1)從海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液中加入石灰乳的目的是_。作沉淀劑，使Mg2+以沉淀的形式分離出來，便于以后的操作當(dāng)堂訓(xùn)練2. 海水的綜合 利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(2)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是M g(OH)C1或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl26H2O=MgO+2HCl+5H2O當(dāng)堂訓(xùn)練2. 海水的綜合 利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(3) 寫出電解熔融MgCl2制取Mg化學(xué)方程式：MgCl2（熔融） Mg + Cl2電解當(dāng)堂訓(xùn)練2. 海水的綜合 利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都用到玻璃棒，分別說明使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)_；過濾時(shí)_ ；蒸發(fā)時(shí)_ 。攪拌，加速溶解引流，防止外灑攪拌，