2022年河南省鎮(zhèn)平縣高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C侯氏制堿法中的“堿”指

2、的是純堿D屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物2、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物3、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（ ）A植物油B絲織品C聚乙烯D人造毛4、關(guān)于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 說法正確的是（）ANaOH（s）

3、溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量BQ0CNaOH（s）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJD若將上述反應(yīng)中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則QQ5、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是（ ）A該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大6、某100mL

4、溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，一定沒有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是( )A原子半徑：WZYXBY

5、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物CW與X形成的化合物不可能含有共價鍵D常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)8、25時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=Ba點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的電離程度:cbaD當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)9、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.

6、1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）

7、不能說明紅色固體中不含F(xiàn)e2O3AABBCCDD10、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑：abcdB元素非金屬性的順序為bcdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dc11、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強

8、吸附性12、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HClO分解AABBCCDD13、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種14、2019年9月25

9、日，全世界幾大空之一北京大興國際機場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是( )A機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞15、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl

10、2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD16、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）ASO2BC2H5OHCNaOHDH2SO417、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（ ）A水B四氯化碳C鹽酸D硫酸鎳溶液18、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD19、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(NH4)2CO3：碳銨BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合銀離子D：2乙基1丁烯20、X、Y、Z、W

11、均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說法中正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強B只由這四種元素不能組成有機化合物C與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)DX、Y形成的化合物都是無色氣體21、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（ ）A1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B苯環(huán)上的一氯化物有3種C所有碳原子均處同一平面D1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B硅膠

12、常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為_,由D生成E的反應(yīng)條件為_。(2)H中含有的官能團名稱為_。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的

13、結(jié)構(gòu)簡式為：_。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。24、（12分）為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_。25、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是Mn

14、O2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38請回答：(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_(2) 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3) 實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_。26、（10分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實驗室

15、常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學(xué)方程式為_。NONO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO227、（12分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在實驗

16、室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是 a_e (填操作的編號)a檢査裝置的氣密性后加入藥品 b點燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察

17、到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 _。(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。28、（14分）砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域

18、用途廣泛。請回答下列問題：（1）基態(tài)As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為_。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負性最大的為_（填元素符號）。（2）可用于碘的微量分析。Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為_。其中陰離子的VSEPR模型為_，與其互為等電子體的分子為_（只寫一種分子式即可）。（3）M（）可用于合成Ni2的配體，M中C原子的雜化形式為_，鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為_。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_。（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常

19、數(shù)的值為，該晶體的密度_gcm3。29、（10分）處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}:.處理大氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行:（1）第一步:;第二步:_ (寫反應(yīng)方程式)。（2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:CO甲烷化: 水煤氣變換: （3）反應(yīng)的H= _kJ/mol。（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測得CO在

20、不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_(填標(biāo)號)。a.溫度:T1T2v(c)v(b)c.平衡常數(shù):K(a)K(d)M(b)=M(e)（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)n(CO)=31通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400、P總為100kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分數(shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率= _。 (保留一位小數(shù))（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5陽極的電極反應(yīng)為_。理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案一、選擇題(共

21、包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B. 司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；C. 侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；D. 青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；故選D。【點睛】有機高分子化合物，由千百個原子彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。2、B【解析】A. 用鋁土礦制備較高純度

22、A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C. 在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為21，C是正確的；D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，

23、銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。3、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。4、C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變

24、為NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）+QkJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則QQ，故D錯誤。故選：C。5、D【解析】V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極?！驹斀狻緼. 該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li+ + e= Li，故A錯誤；B. Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C. 根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g

25、，故C錯誤；D. 電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。6、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、SO42，根據(jù)離子共存，

26、Fe3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。7、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原

27、子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-61，所以X是Na，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClSNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最?。痪C合原子半徑：OClSNa，正確，A不選；B非金屬性ClS，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；CW與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；答案選

28、C。8、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故A錯誤；B. a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸

29、鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。9、A【解析】A與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應(yīng)酸的

30、酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10、B【解析】a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C?！驹斀狻緼. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原

31、子半徑NaSCO，即acdb，故A錯誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為OSC，即bcd，故B正確；C. a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。11、A【解析】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作

32、凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；答案：A12、B【解析】A. 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯誤；C. (NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。13、B【解析】A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的

33、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項是B。14、C【解析】A機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼

34、板是金屬材料，故C錯誤；D常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。15、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的

35、還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。16、D【解析】A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。17、B【解析】N

36、i(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。18、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。19、A【解析】A. 碳銨是NH4HCO3的俗稱，名

37、稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意； D. 分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)的名稱為2乙基1丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故合理選項是A。20、B【解析】K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】A.非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應(yīng)

38、水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生

39、的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中 含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為34+23=18mol，D錯誤；故合理選項是D。22、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥

40、劑和催化劑載體，B選項正確；C疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項正確；D聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +2H2O 或 【解析】芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I ，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛

41、基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息，K為?！驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(2)H()的官能團有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制

42、備糠叉丙酮()。根據(jù)信息，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中AC和信息，合成丙酮可以由叔丁醇(CH3)3COH首先合成，再由發(fā)生信息的反應(yīng)生成即可，合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為EF的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。24、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑

43、色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H

44、2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，只能是CuOCu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。25、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精燈、坩堝鉗 瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng) 2:1 KOH、MnO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶

45、析出 【解析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會

46、生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2

47、O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時

48、，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、 MnO2；(3).依據(jù)流程中的

49、信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點睛】化學(xué)工藝流程題是高考的

50、熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運用、化學(xué)計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O

51、24NO+6H2O 無色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反

52、應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作

53、還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD?！军c睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的

54、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。27、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后褪色 加熱時間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl

55、沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2。【詳解】(1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成CuCl32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)，在步驟中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液

56、中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是 acbde；(5)無水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時形成CuSO45H2O，固體變

57、為藍色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCl2再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得關(guān)系式：CuClCe4+，24. 60 mL 0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2

58、溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量nCe(SO4)2=0. 1000 mol/L0.02460 L=2.4610-3 mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.4610-3 mol，m(CuCl)=2.4610-3 mol99.5 g/mol=0.24478 g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是100%=97.92%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當(dāng)反應(yīng)中涉及多個反應(yīng)時，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式，然后分析、解答，試題充分考查了學(xué)生的

59、分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?8、球形、啞鈴型或紡錘形 Br 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量 三角錐形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 sp3、sp2 7：1 Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強 X-射線衍射法 【解析】（1）基態(tài)As原子的價電子排布式為4s24p3，故其電子云輪廓圖形狀為球形、啞鈴型或紡錘形。一般情況下，同周期的主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負性最大的為Br，故答案為球形、啞鈴型或紡錘形，Br。（2）金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故答案為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量。AsO33-中As原子的價層電子對數(shù)目為4，其立體構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)等電子體的含義可知，與AsO3