2022年河北省邢臺(tái)市高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 “我有熔噴布，誰有口罩機(jī)”是中國(guó)石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用

2、口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯(cuò)誤的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物2、25時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3C

3、OOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大3、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）AZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸BW、Y的氧化物一定屬于離子化合物CX、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者DX、Y的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑大于后者4、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)1326、2

4、2A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性CAB氫化物的沸點(diǎn)H2EH2DC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABDC2與A的核外電子數(shù)相等5、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A固體含有離子的數(shù)目為B常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為C13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D與足量在

5、一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-8、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A都難溶于水B都能發(fā)生加成反應(yīng)C都能發(fā)生

6、氧化反應(yīng)D都是化石燃料9、下列說法錯(cuò)誤的是A取用固體時(shí)動(dòng)作一定要輕B蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D量取5.2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管10、下列離子方程式正確的是A鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2B氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3+2I=2Fe2+I2C碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+ NH4+2OH=CO32+ NH3H2O+H2OD硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32+2H+=4S+2SO42+H2O11、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制N

7、aClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A丁和戊中所含元素種類相同B簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨YC氣態(tài)氫化物的還原性：

8、XZDY的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存13、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L14、下列有關(guān)垃圾分類說法錯(cuò)誤的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O15、利用右圖所示裝置

9、可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2D該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應(yīng)、反應(yīng)均為加成反應(yīng)。II.請(qǐng)回答下列問題：

10、(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為_，反應(yīng)的條件為_.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式_。FX的化學(xué)方程式_。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH

11、為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路_。18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出A的電子式_。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_19、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上

12、，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511

13、441350116請(qǐng)回答下列問題：推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是_。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_，檢驗(yàn)該氣體可用_

14、試紙。實(shí)驗(yàn)的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是_，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置B的名稱為 _。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍_ 點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。

15、為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有_。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 _（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將_（填“

16、偏高”“偏低”或“不變”）。21、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5、沸點(diǎn)為-5.5， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開K2，再打開_（填K1”或K3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是_。(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為_(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是_。(6)工業(yè)

17、上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2ON2+HSO3-(未配平)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。陰極的電極反應(yīng)式為_。(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.丙烯分子中有一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分

18、子的聚合物，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長(zhǎng)鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。2、C【解析】當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)= c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線。【詳解】A由以上分析可知，圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，

19、故A正確；B醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)= c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C當(dāng)c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時(shí)，K= c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C錯(cuò)誤；D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度

20、變大，故D正確；故選C。3、D【解析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10，則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7，Z的原子序數(shù)小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y

21、為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、X為O時(shí)，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XY，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。4、B【解析】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D

22、為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，據(jù)此分析解答問題。【詳解】AA、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性NaB，故堿性NaOH Be(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BH2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D A1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DBe2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的

23、應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。5、C【解析】由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正確；D. 由所給原理4LiFeS2Fe2Li2S，

24、可得關(guān)系式，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi，D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】A項(xiàng)、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol，1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確； B項(xiàng)、未說明溶液的體積，無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。 故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)

25、的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。7、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；C當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于

26、H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；答案選C。8、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要

27、輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2 mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10 mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10 mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B10、C【解析】A. 鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+ 6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+ NH4

28、+2OH-=CO32-+ NH3H2O+H2O，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。11、B【解析】A. 結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯(cuò)誤；C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。

29、選B。12、A【解析】甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?！驹斀狻緼丁和戊分別為H2O、H2O2，所含元素種類相同，A正確；B簡(jiǎn)單離子半徑：O2-Al3+，B不正確；C氣態(tài)氫化物的還原性：H2OAgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?！军c(diǎn)睛】本題考查

30、了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎治鰡栴}、總結(jié)歸納能力。20、洗氣瓶 f g b c hi d eb c 先通入一段時(shí)間的氮?dú)?CO 取少量固體溶于硫酸，無氣體生成 偏低 【解析】（1）根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)

31、不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是afgbc hidebc；為了排盡裝置中的空氣，防止加熱

32、時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)?；CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是 ；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ；若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測(cè)定結(jié)果將偏低?！军c(diǎn)睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作和獲取信息解決實(shí)際問題的能力，明確實(shí)驗(yàn)原理與方法是解題的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。21、圓底燒