山東省濟(jì)南市高中名校2022年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A7g14C中，含有3NA個中子B25時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷

2、中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA2、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I3、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試

3、管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液

4、混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)D在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種6、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C該分子中所有碳原子均共面D一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)7、下列說法正確的是()A碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵BNa2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為11CCO2和SiO2中

5、，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體8、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中ClO的個數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA9、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是A油酸的分子式為C18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間1

6、0、時，及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為B當(dāng)溶液恰好呈中性時: c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，減小11、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B過氧化鈉的電子式：C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+ H2OHClO + OH12、下列說法正確的是ASiO2制成的玻璃纖

7、維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B水分子中OH鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高CNa2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D1 mol NH3中含有共用電子對數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA14、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要

8、作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B充電時，Li+向左移動C充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCnD放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO415、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1B2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1mol H2和0.1mol I2

9、于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.216、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂焖傧鲁?。下列說法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的

10、3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知

11、：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學(xué)方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_。19、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(

12、1)制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.100

13、0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL-1b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：_。 (4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在_，測定的結(jié)果會：_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。20、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝

14、置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。回答下列問題：(1)實(shí)

15、驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在_。a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是_。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾_(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是_。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 _。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_。21、氫原子是最輕的原子，

16、人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氫和_?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有_個原子軌道。（2）光化學(xué)煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。PAN 中 C 的雜化方式有_。1mol PAN 中含有的鍵數(shù)目為_。組成PAN 的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開。相同壓強(qiáng)下，HCOOH 的沸點(diǎn)比 CH3OCH3_（填“高”或“低”），（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式：_。（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向

17、在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是_nm。（d 的單位為 nm）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有中子數(shù)目為4NA，故A錯誤；B溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；C3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；D標(biāo)況下，5.

18、6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。2、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-I。其溶液呈無色，則Cu2一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。3、

19、A【解析】用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、

20、CO32-、AlO2-，故A正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項(xiàng)、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。4、A【解析】A. 銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫

21、氧化鋁沉淀，故B錯誤；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應(yīng)原理是否正確；電解質(zhì)的拆分是否正確；是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。5、D【解析】A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯誤；

22、C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。6、C【解析】A有機(jī)物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確； B由圖可知該模型為球棍模型，選項(xiàng)B正確； C為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯誤； D烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。 答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)

23、簡式可知有機(jī)物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。7、D【解析】A、NH4Cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項(xiàng)A錯誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na)數(shù)之比為12，選項(xiàng)B錯誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意

24、晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。8、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯誤；C由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的

25、化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，側(cè)重分析能力、計算能力的考查。9、B【解析】A油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，故A正確；B硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；C天然油脂的主要

26、成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；D油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。10、C【解析】A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A正確；B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-

27、)+c(SO32-)，B正確；C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，（SO32-）增大，（HSO3-）減小，因此的值減小，C錯誤；D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知 (HSO3-)減小，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。12、C【解析】A二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤

28、；B水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；DNH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13、C【解析】A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA，B錯誤；CNO2與N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體4

29、6g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA，C正確；D-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。14、B【解析】A. 原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B. 充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；C. 充電時,陰極C變化為LixCn

30、,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D. 放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。15、D【解析】A、NH4是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯

31、誤；D、H2I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。16、C【解析】A. 步驟中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B. 步驟從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C. 含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯誤；D. 步驟中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶體

32、離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外

33、有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對

34、互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個數(shù)=8+6=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，

35、則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計算能力，難點(diǎn)是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)合密度公式含義計算。18、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息

36、，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合

37、物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+FG的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為

38、：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的

39、pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 【解析】(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；(3)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(

40、2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng))；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1100；b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時的pH，故答案為：Mn2+

41、開始沉淀時的pH；(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏??；(5)丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，故答案為：鋅粒；殘余清液；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫?！军c(diǎn)睛】掌握氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般步驟和實(shí)驗(yàn)探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。20、a 球