第4講氮及其重要化合物

1、I主仔知識追箕N2與Mg的反應:Nd大氣中.體積分數(shù)約為。彳司 一分為自然隨a（和人工固氮前植物體內，土米和水體中X-N點燃3Mg + N2hi其價施牢固 分子電定總MgaN?。離于化仆物理水強削水的_L枇合成置條件:條件：放電或馬溫區(qū)的固定核心素養(yǎng)脈絡.了解氮元素單質及其重 要化合物的制備方法， 掌握其主要性質及其應 用。. 了解氮元素單質及其 重要化合物對環(huán)境的影 響。.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識含氮化合物的多樣性，并對其進行分類。.變化觀念與平衡思想：能多角度、動態(tài)地分析化學反應，運用化學反應原理解決實際問題。.科學探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)氮單質及化合物的性質提出有 探究價值的問

2、題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探 究方案，進行實驗探究。.科學態(tài)度與社會責任：具有嚴謹求實的科學態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識；贊賞合成氨對社會發(fā)展的重大貢獻。第4講氮及其重要化合物考點一氮的單質及氧化物穿也因木山不安虛萬豐、自然界中氮的存在和氮的固定tWj溫、tWj壓N2與H2的反應:N2+3H2 2NH3：催化劑N2與O2的反應:N2O2：2NO。、氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物，如 N2O、NO、NO2 N2O4、N2O3、N2O5等。NO與NO2性質的比較NONO2物理性質無色、無味的氣體,不溶于水紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水毒性有毒（跟血紅蛋白結合）后年與水反

3、應不反應3NO2+ H?O=2HNO 3+ NO與氧氣反應2NO + O2=2NO2不反應實驗室制取原理及收集方法3Cu+ 8HNO3（?。?3Cu（NO 空 十2NO T + 4H2O常用排水法Cu + 4HNO /濃）=Cu（NOQ+ 2NO 2，+ 2H2O常用向上排空氣法對環(huán)境的影響導致光化學煙霧和酸雨，破壞臭氧層思維診斷判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯誤的打“X”。 TOC o 1-5 h z 食品袋中充氮氣可用來防腐（）（2）氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質（）（3）用濕潤的淀粉KI試紙或NaOH溶液可以鑒別澳蒸氣和 NO2（）密閉容器中2

4、mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na（）（5）汽車尾氣中有NOx,主要是汽油不充分燃燒引起的（）（6）NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 （）（7）NO能夠與人體里血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒（）（8）可用NO2與水反應制取硝酸，故 NO2是酸性氧化物（）提示：（1）， （2）X （3）X （4）X （5）X （6）X （7）， （8）X教材對接高考1 . （RJ必修1 100改編）下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是（）A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產(chǎn)物C.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏D.電閃雷鳴的雨

5、天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收答案：C2.（溯源題）（2015高考北京卷改編）判斷下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法是否正確。擊電作用人工同靚制造蛋白城動物報食動物排泄物尚氯作訓及歲體植物遺體被部曲分解科植物的相指） TOC o 1-5 h z （1）氮元素均被氧化（）（2）工業(yè)合成氨屬于人工固氮（）（3）含氮無機物和含氮有機物可相互轉化（）（4）碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)（）答案：（1）X （2）， （3）， （4），探源本考題源于RJ必修1 P99中“思考與交流”中“自然界中的氮循環(huán)”，考查了多種形式的含氮物質的轉化。能/力素養(yǎng)提升題型集訓量煉核心命題點常見

6、NOx的尾氣處理方法.堿液吸收法2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+ NaNO2+ H2ONO2+ NO +2NaOH=2NaNO 2+ H2O.催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨將氮氧化物轉化為無毒氣體（N2）或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體（N2和CO2）。一般適用汽車尾氣的處理。對點專城1.汽車排放的尾氣中含有 NO2, NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生。3,加重空氣污染。反應過程為2NO2 2NO+2O;2NO+O2 2NO2；O+O2一。3。下列有關該反應過程及產(chǎn)物的敘述正確的是（）A. NO2起催化

7、劑作用B . NO起催化劑作用NO2只起氧化劑作用O3與O2互為同分異構體解析：選Ao由反應過程 +得。22O,O+O2。3,由此可知NO2起催化劑作用，反應過 程中NO2既作氧化劑又作還原劑，A正確；B、C錯誤；O3與O2互為同素異形體，D錯誤。2.SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx還原成無害的N2和H2O的 干法脫硝技術，反應原理為6NO + 4NH 3=5N2+ 6H2O 6NO2+8NH3=7N2+ 12H2ONO + NO2+ 2NH 3=2N2+ 3H2O下列說法正確的是（）A . NO 2為酸性氧化物B.氮氣性質不活潑，其原因是氮元素的非金屬性

8、很強C.反應中每生成 22.4 L N2,轉移電子數(shù)1.5NaD. HNO3NO - NO2,以上各步變化均能通過一步完成解析：選Do NO2不是酸性氧化物，A項錯誤；氮氣分子中存在N三N鍵，破壞時需要吸收很高的能量，所以氮氣性質不活潑，B項錯誤；反應 每生成標準狀況下 22.4 L N2,轉移電子數(shù)3Na, C項錯誤；HNO3NO-NO2,均能通過一步完成，D項正確?？键c二硝酸的性質及應用主任知識塞交、硝酸的物理性質、硝酸的化學性質氣味顏色揮發(fā)性溶解性刺激性無色，久置呈黃色易揮發(fā)與水互溶具由酸的通性府tn反應硝酸強M住件 與金屬, 非金一制及逑原柱化合物反應或光照.不穩(wěn)定性見光分解：4HNO

9、g(濃)=2HzO+4NOzT + 04。.強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。(1)與金屬反應：稀硝酸與銅反應：3Cu+ 8HN0g(稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0 T + 4H2。;濃硝酸與銅反應： Cu + 4HNO 3(濃尸=Cu(NO3)2+ 2NO 2 T + 2H?O。(2)與非金屬反應：濃硝酸與 C 的反應：C+ 4HNO 3(濃)=CO2+ 4NO2 T + 2H2O。(3)與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2 + +4H + + NO3=3Fe=+N

10、O T + 2H2O。.與有機物反應(1)硝化反應( 與濃HNO3反應)：I J + HNg 彼15 %出 o|(2)顏色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。思維診斷判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯誤的打“X”。 TOC o 1-5 h z (1)濃硝酸在光照下久置，會變黃 ()(2)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(3)將可調高度的銅絲伸入稀 HNO3中溶液變藍，說明 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(4)硝酸可與Na2s反應制得H2s氣體()(5)過量的銅與濃硝酸反應收集所得氣體不止一種成分()(6)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2Na()(7)由于反應物

11、濃度越大，反應速率越快，因而常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸, TOC o 1-5 h z 硝酸中鋁片先溶解完()(8)某種pH = 0的KN03溶液中可能含有 HN03、Fe(NO3)2和CuS04()提示：(1)， (2) X (3)X (4) X(5)， (6)X (7)X (8)X教材對接高考1 . (RJ必修1 T04 T8、T9改編)下列說法不正確的是 ()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 KN0 3固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu + 8H + + 2N03=3Cu2+ +

12、 2N0 T + 4H20D. HNO3-N0 N02,以上各步變化均能通過一步實驗完成解析：選AA項中加入 KN03固體后，Cu和H+、N03發(fā)生反應：3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ + 2N0 T + 4H2O, A項錯誤。2.(溯源題)(高考組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打“X”。(2016高考全國卷 (2)(2016高考海南卷, (2015高考山東卷, (2015高考江蘇卷, (5)(2015高考海南卷, 答案：(1)X (2)XI, 8C)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2Na()7B)將鐵屑放入稀 HNO3中證明Fe比 12A)向稀HNO3

13、中滴力口 Na2SO3溶液： 6C改編)加Al放出H2的溶液：Fe#、 7C)稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 (X (4)X ，H2活潑（）SO3 + 2H + =SO2 T + H 20（）k+、NO3、so4能大量共存（）探源 本高考題組源于 RJ必修1 P102 “金屬與硝酸的反應”及其拓展，對硝酸的性質進行了多維考 查。,能力素養(yǎng)i命題點一依據(jù)反應原理認識硝酸的氧化性.硝酸與金屬反應的規(guī)律(1)HN0 3與金屬反應一般不產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為 HN03(濃)fN02, HN03(稀)-N0;很稀的硝酸，還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又

14、表現(xiàn)酸性。.涉及HNO 3的離子反應常見的易錯問題NO3在酸性條件下具有強氧化性，作為隱含條件往往被忽視而形成易錯點。常見的隱含形式有：(1)在離子共存問題中，N03在酸性條件下不與具有較強還原性的離子如S、Fe2+等大量共存。(2)SO2一的檢驗中不能用 HN0 3酸化、不能用 Ba(NO3)2作沉淀劑，以防止 SO手的干擾。(3)向Ba(NO3)2溶液中通入還原性氣體 S02可得到BaS04沉淀。(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，F(xiàn)e2+能被氧化為Fe3小。(5)向過量銅與一定量硝酸反應后的混合物中加入非氧化性酸，銅能繼續(xù)溶解。(6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽

15、，還原性離子可被氧化。對點專煉1.某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是()J 1 稀端酸一|NwNChT稀硫醐一 A.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應解析：選A。在試管的溶液中含有 NO3,加入稀硫酸，酸性條件下 NO3與銅反應生成無色氣體 NO, NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色，故選 Ao2.下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊溶液變紅B.與銅反應放出 NO氣體，生成 Cu(NO 3)2C.與Na2CO3反應放出 CO2氣體，生成 NaNO

16、3D.與S單質混合共熱時生成 H2SO4和NO2解析：選Bo A.使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明硝酸具有氧化性；B.與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成 NO表現(xiàn)硝酸的氧化性； C.與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3,說明硝酸的酸性比碳酸強，不發(fā)生氧化還原反應，不能說明硝酸具有氧化性；D.與S單質混合共熱時生成 H2SO4和NO2,只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性。命題點二硝酸與金屬反應的計算方法1 .硝酸與金屬反應的計算模型2 .計算技巧*國大上的電子物質的量等于耨覦7*電丁守忖電可守恒中x原子判別的電/F的11的kx*= ulNO2J +

17、JrtlNO；十 久的511t -(：； ft i： ；-*! /,； 對點專煉3. (2019湖南長沙模擬)a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol 可的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為()(a+b)x63 g (a+b)X189 g 3(a+ b)molVc-9a+ bmolA.B.C.D.解析：選Bo如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成Fe(NO3)3部分的硝酸，根據(jù) N、Fe守恒得 n(HNO 3)= 3nFe(NO 3)3= 3n(Fe) = 3n(FeS) + n(Fe

18、O) =3(a + b)mol , m(HNO3)= n(HNO 3) M(HNO 3)= (a +NO的硝酸，根據(jù)轉移電子相b)X189 g;如果硝酸過量，則 FeS和FeO完全反應，被還原的硝酸為生成等、氮原子守恒得生成 NO的硝酸量=a，心寸 molNO NO2HNO 3；N2乃 NOe NO2丫HNO3。.含氮物質間轉化突破口判斷有關氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色等特殊現(xiàn)象為突破口。根據(jù)反應特征、現(xiàn)象特征、性質特征、數(shù)據(jù)特征尋找突破口進行推斷，充分體現(xiàn)了基于實際問題進行 證據(jù)推理的化學學科素養(yǎng)。強化提升1

19、.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中；先將銅與。2反應生成CuO,再溶于硝酸中；將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是 ()A.方法是最經(jīng)濟和環(huán)保的B.方法中，若從經(jīng)濟的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C.方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D.方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑解析：選Ao、都生成污染性氣體，A項錯誤；方法 中，制取同樣的硝酸銅，用稀硝酸比用濃硝酸耗酸量少，B項正確；不生成污染性氣體且 HNO3全部轉化為Cu(NO3)2, C項正確；方法中N2O4 既是氧化劑又是還原劑，D項正確。2

20、.氮及其化合物的變化關系如圖所示。NeN(P消Ng-；廣HN5則下列說法不正確的是()A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、n、出是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.反應中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等解析：選C。氨經(jīng)一系列反應得硝酸，A項正確；雷電固氮是 N2一 NO - NO2一HNO3, B項正確；在反應3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C項錯誤；D項正確。多維領悟以命里說素養(yǎng)環(huán)境保護與綠色化學例題精析例化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A . PM2.5是指粒徑不大于 2.5

21、科的可吸入懸浮顆粒物B .綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入 CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【解析】燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的 SO2,可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤?！敬鸢浮緾方法能力素養(yǎng)1.常見環(huán)境問題及根源主要是SO工和NG也成的：MX用族V化介方造虛的：:一至要0益,XiV*彳向E高疝上筋度舊重料等大量使用引起的;1含瞬優(yōu)衣勒的大量使阻，工、農業(yè)量城市：；生牯汨水府任意排放酸雨臭舸空洞溫室 效應白色赤國水華2.環(huán)境保護的措施工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)

22、、生活污水經(jīng)處理達標后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料，研制并生產(chǎn)使用可降解塑料。3.綠色化學域但化學A. SO2、NxOy都屬于酸性氧化物B.碳氫化合物可引起光化學煙霧C.重金屬離子可導致蛋白質變性D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：選Ao SO2為酸性氧化物，但 NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故 A錯誤。環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯脛類物質的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結構，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體慝營喬化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥2.下表中解決相對應的環(huán)境問題所采取的措施不科學的

23、是（）解析：選Do氟氯燃是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染;禁止施用氮肥不符合農業(yè)現(xiàn)狀,D不科學。3. “綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是圖甲前TT 的附 的水圖西可移動 的銅鐘圖乙實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖乙所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成俊鹽的實驗實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.B.C.D.解析：選Co因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴

24、有酚配的水變紅，符合“綠色化學”；氯氣有毒，與鈉反應后，多余的氯氣被堿液吸收,一族心，足用ft學原理以生頭上麻少舐泊佛Lit生聲 用環(huán)埴的人袋_高日標曲子利用率為i加郭，卻反虞期中的欣手 支筑樗化期電電埼量鞋產(chǎn)物強化提升1.如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法錯誤的是（）符合“綠色化學;濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā),不符合“綠色化學;銅與稀硝酸反應生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，符合“綠色化學”。高考真題通關.(2018高考全國卷n)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。卜列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形

25、成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關解析：選C。霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4, B項正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉化為 HNO3、H2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形成無機顆粒物的反應物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關，D項正確。破題關鍵：(1)煙、云、霧的分散劑均為空氣。(2)理清霧霾形成的過程中涉及的化學反應。.(高考組合)判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯誤的打“X”。 TOC o 1-

26、5 h z (1)(2018高考全國卷I , 10B)22.4L (標準狀況)僦氣含有的質子數(shù)約18Na()(2)(2017高考江蘇卷，3D改編)由于NH 3易溶于水，故可用作制冷劑 ()(3)(2017 高考江蘇卷，7D)NH3 NO HNO 3()催化劑，(4)(2017高考天津卷，1D)用燒堿處理含高濃度 NH4的廢水并回收利用氨()(5)(2017高考全國卷n , 13C)加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊 試紙，石蕊試紙變藍，NH 4HCO 3顯堿性()(6)(2015高考全國卷I , 10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣

27、體生成，溶液呈血紅色則稀硝酸將Fe氧化為Fe3+()答案：(1)，(2)X (3)X (4)， (5)X (6)X.填空(高考組合)(1)2018高考全國卷I , 28(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 。(2)2018 高考天津卷，9(5)NO 被 H2O2 氧化為 NO 3的離子方程式是(3)(2017高考北京卷，12A改編)濃硝酸受熱分解產(chǎn)生紅棕色氣體，推斷產(chǎn)物中的另一種氣體為(4)2017高考北京卷，27(1)改編NH 3在催化劑條彳下還原 NO2生成N2和H2O的化學方程式:(5)(2016高考全國卷出，26改

28、編)利用氯化鈣、氨水、雙氧水在冰浴條件下制備過氧化鈣，該反應的化學方程式為解析：(1)氯氣為氧化劑，硝酸銀中只有O元素可以失電子；(3)紅棕色氣體為 NO2,硝酸中氮元素化合價降低，則必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此還有。2生成。催化劑答案：(1)02 (2)2NO +3H2O2=2hT + 2NO3+ 2H2O (3)0 2 (4)8NH 3+6NO2 = 7N2+ 12H2O(5)CaCl2+2NH3 2O+H2O2=CaO2 J + 2NH4C1+2H 2O. (2018高考天津卷，9節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}

29、：I .米樣|ri AM樣虻期裝氣 片廠采樣系統(tǒng)演圖*屋鼬工具等也吞采樣步驟:檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為 。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。a.堿石灰B.無水 CuSO4 c. P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 (2)C中填充的干燥劑不能吸收NOx,解析：(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。P2O5。(3)D的作用是因此不能為堿

30、石灰，而無水CuSO4通常只用于檢驗水而不是吸收水，故該干燥劑為(4)NO x中的NO2能溶于水且吸收NOx,故該裝置中應裝有堿液，為洗氣瓶裝置，氣體從長管進、短管出。與水反應，故加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。答案：(1)除塵(2)c溶液(4)防止NOx溶于冷凝水氮及其重要化合物課時達標 第13練考點方向：NOx、NH 3的有關計算 NH 3制備實驗探究金屬與硝酸反應的定性、定量考查NOx對環(huán)境影響及消除方法探究.下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（C ）四截件用卜u科第物 I或小摭J雷電歸II制造點門城地押強助朝柞肅物股二林怕物擊以IA.人工固氮可以得到硝酸鹽B.細菌對

31、氮元素的循環(huán)有重要作用C.雷電作用可以將氮氣直接轉化為錢鹽D.亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化.下列關于氮及其化合物的說法，錯誤的是（B ）A .所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成NH3B.濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性C. NO結合血紅蛋白的能力比 CO還強，更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體（NO2和O2的物質的量之比為 4： 1）的集氣瓶中，木條復燃，說明NO2支持燃燒3.能正確表示下列反應的離子方程式的是（A ）A . NO2 與水反應：3NO2+ H 2O=2NO 3 + NO + 2H +B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：S

32、O3 + 2H + =SO2? + H2OC.氨水吸收 NO、NO2: NO+NO2+2OH =2NO2 + H2OD. NH4HCO3溶于過量濃 NaOH 溶液中：NH4+OH =NH3f + H2O物質的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列有關二者的比較，相等的是（A ）A.反應中氧化劑得到的電子總數(shù)B.銅片消耗完所需時間C.消耗兩種硝酸的物質的量D .反應生成氣體的體積（同溫、同壓）某興趣小組同學合作學習討論，對下列事實的解釋正確的是（A ）A.濃硝酸通常在棕色試劑瓶中保存，說明濃硝酸不穩(wěn)定B.不用濃硝酸與銅屑反應制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.足量鐵與稀硝酸反

33、應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2 +D.鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化（2019天水一中段考）探究氨氣及錢鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將pH =11的氨水稀釋1 000倍，測得pH 8,說明NH3-I2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為解析NH3極易溶于水，故可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項正確；常溫下，pH=11的氨水中c（OH

34、）=10 3 mol - L 一1,稀釋1 000倍，測得pH8, c（OH ）10 6 mol 1,說明稀釋時NH 3 I2O的電離平衡正向移動，所以 NH3-2O為弱堿，B項正確；碳酸氫錢加熱分解為氨氣，二氧化碳和水，C項正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為 NO,NO在錐形瓶口與氧氣反應生成NO2,所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，D項錯誤。（2019泉州質檢）明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將磯炒去，約折五分之一，將一二味同研細，次用鐵作鍋鍋下起火， 取氣冷定，開壇則藥化為強水，五金入強水皆化， 惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是（D ）A . “強水”主要成分是硝酸

35、“將磯炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2解析 根據(jù)“五金入強水皆化，惟黃金不化強水中”判斷“強水”的主要成分是硝酸，A項正確；“將 磯炒去，約折五分之一 ”是指綠磯脫水，B項正確；“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程，C項正 確；“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，涉及反應產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，D項錯誤。8. （2019蚌埠質檢）將43.8 g Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72 L氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO（標準大況）,若向反應后的

36、溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（C ）A . 39.2 gB.44.8 gC. 58.8 gD.66.4 g2解析 合金溶于足重的 NaOH溶放中，鋁和氫氧化鈉反應廣生 0.3 mol H2,參加反應的n（Al） = 0.3 mol x-3= 0.2 mol ,故鋁的質量為 0.2 mol X 27 g mol1 = 5.4 g, Cu的質量為 43.8 g-5.4 g=38.4 g。所以該合金中 含有Cu 38.4 g +64 g/moW.6 mol,根據(jù)題給條件可知，加入足量的NaOH最終所得沉淀為 Cu（OH） 2。結合原子守恒得到沉淀的質量為0.6 mol X 98 g

37、/mol = 58.8 g。9.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（D ）A. NH4C1和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4C1和NH 4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明 Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.相同條件下分別將充滿 HC1、NH 3的燒瓶倒置于水中，不考慮燒瓶中溶液擴散，燒瓶中溶液物質 的量濃度相同解析 不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因為 NH3和HCl會在試管里重新化合成 NH4Cl, A項錯 誤；h+與NO3組合成的硝酸能將

38、SO2一氧化成SO4,不能說明原溶液中一定有SO4,可能有SO3, b項錯誤；鐵和稀硝酸反應生成的氣體是NO,不是H2, C項錯誤。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解（已知硝酸只被還原為 NO氣9.6 go向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示 體）。下列分析或結果錯誤的是（A ）5小H.4I4# 質量也A.原混合酸中NO3物質的量為0.1 molB. OA段產(chǎn)生的是 NO, AB段的反應為Fe+ 2Fe3+=3Fe2+, BC 段產(chǎn)生 大C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4D. H2SO4濃度為 2.5 mo

39、l 工解析鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應,OA段產(chǎn)生的是 NO, AB段的反應為Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,一一 、 一、 + .BC段廣生H2,反應為Fe+2H =Fe2 +H2f ,可知NO3反應完全，第二份溶液中.,5.6 gNO3應為56 g mdlX3+0.1 mol,溶液中最終溶質為 FeSO4,此時反應的鐵的質量是 14 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4濃度為端罟=2.5 mol - L1, NO3物質的量為0.2 mol。11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（D ）選項a中的液體b中的物質c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D 濃硫酸 亞硫酸鈉SO2NaOH溶液12.如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題:（1）用圖A所示的裝置可制備干燥的NH3。反應的化學方程式為裝置中收集 NH 3的試管口放置棉花團的作用是 干燥管中干燥劑 （填“能”或“不能”）