內(nèi)蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗2021-2022學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素鉻（Cr）的幾種化合物存

2、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應(yīng)表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B反應(yīng)利用了H2O2的氧化性C反應(yīng)中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化2、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為8的氧原子：OBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的電子式：3、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該

3、溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO24、下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+BFeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）34Fe3+C10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O5、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)一定條

4、件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A青蒿素的分子式為C15H20O5B雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C1 mol青蒿素最多能和1 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)6、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g，則A氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Bv正(CO)為2.4mol/(Lmin)C若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D增大C的量，平衡右移7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB將1mol

5、CH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA8、下列說(shuō)法正確的是（ ）A金剛石與晶體硅都是原子晶體B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素9、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

6、法不正確的是A原子半徑：XZY，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C同溫同壓時(shí)，B與D體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1110、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：111、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)1

7、96.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2氣體和過(guò)量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量12、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大D鐵的質(zhì)量增大13、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是AM的分子式為C18H20O2

8、BM可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 14、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極B鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-C電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I-2Ru2+I3-D電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變15、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178升華),且易水解。下列說(shuō)法中完全正確的一組是氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通

9、過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去 裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管 裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁裝置III可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同 a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全ABCD16、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW17、短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，結(jié)

10、構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑: ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)18、向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）ABCD19、近年來(lái)，金屬空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁空氣電池工作

11、原理如圖所示。關(guān)于金屬空氣電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A鋁空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過(guò)外電路到正極B為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D金屬空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，

12、可用于電解冶煉鋁21、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是A增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=22、下列關(guān)于有機(jī)物（ ）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該分子中的5個(gè)碳原子可能共面B與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C通過(guò)加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸

13、性高錳酸鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長(zhǎng)動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長(zhǎng)傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問(wèn)題：(1)H的分子式為_；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有_種，

14、其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_ 。(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請(qǐng)回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為_。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）和的反應(yīng)類型分別為_，_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列說(shuō)法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)DM的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_

15、種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色

16、，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測(cè)0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i.緩慢

17、通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_

18、。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2，不能過(guò)量，原因是_。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：_。. 探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過(guò)量的S2O32-裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色 AgNO

19、3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+。實(shí)驗(yàn)中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S

20、2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_有關(guān)(寫出兩條)。27、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1molL1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H

21、2O H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置12天未見(jiàn)渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。實(shí)驗(yàn)二：密閉存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（12個(gè)氣泡/min），數(shù)小時(shí)未見(jiàn)變渾濁的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔23天觀察，直到略顯

22、渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察23天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是_。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)_。（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說(shuō)明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說(shuō)明）_。此

23、實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？_。（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是_。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？_。28、（14分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用人工合成CPAE的一種路線如下：已知：iA分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；iiR1CHO+R2CH2CHO（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；C_（3）在反應(yīng)中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH_mol（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)_（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體_

24、i1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng)，生成1mol CO2氣體ii含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（6）寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過(guò)四步）_（合成路線常用的表示方式為：AB：目標(biāo)產(chǎn)物 ）29、（10分）美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線如下：已知：+HCl(1)A的化學(xué)名稱是 _，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是 _。(3)B合成C的反應(yīng)類型是_ 。(4)F生成G的化學(xué)方程式為_ 。(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機(jī)化合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴中氯原子的常用試劑是_。(6)芳

25、香族化合物M是F的同分異構(gòu)體則符合下列條件的M共有_種(不含立體異構(gòu))。苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)：2CrO4

26、2-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)和中鉻元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。2、D【解析】A中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：O，故A錯(cuò)誤； BN2H4為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；CMg的結(jié)構(gòu)示意圖： ，Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；DH2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)

27、子數(shù)+中子數(shù)。3、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C. 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】A. HSO

28、3H2O=H3O+為HSO3的電離方程式，故錯(cuò)誤； B. FeI2溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；C. 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO24OHBa2+=BaCO32H2O，故正確；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開，則為電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性

29、判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。5、B【解析】A由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【解析】A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)氣體不變，氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B. 5min C(s) 減少了=2mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系

30、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知c(CO)= =1mol/L，v正(CO)= =0.2mol L-1 min-1，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都

31、不會(huì)影響它的值。7、B【解析】A. 電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，A項(xiàng)正確；B. 將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)

32、移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL0.1mol/LNA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成

33、而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握， 這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。8、A【解析】A. 金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；B. 分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子

34、晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。9、D【解析】由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑：HON，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3H2O，B正確；根據(jù)2NO22OHH2O，NONO22OH2H2O，所以，NO與NO2體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價(jià)化合

35、物，不含陰、陽(yáng)離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為11，D錯(cuò)誤。10、A【解析】由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550600，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol2)=1：1：4，答案選A。11、A【解析】A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q

36、，Q196.64kJ ，故A正確；B、2molSO2氣體和過(guò)量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯(cuò)誤；C、狀況未知，無(wú)法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】A鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的

37、濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】A. 由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B. 該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C. 在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此 1 mol M與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5 mol Br2，正確。本題選B。14、B【解析】A、根據(jù)示意圖，電池

38、工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；B、根據(jù)示意圖，I3I，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I-2Ru2+I3-，故C正確；D、根據(jù)示意圖，I和I3的濃度基本不變，故D正確。答案選B。15、B【解析】氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確；氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯

39、氣，因此盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無(wú)水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確的有，故選B。16、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯(cuò)誤； B、

40、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯(cuò)誤； 故選：B。【點(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl Mg2+Al3+，故A錯(cuò)誤；B常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；CX與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；DZ為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；故答案為D。18、C【解析】n(CO2)=0.3mol，向含有0.2mol氫氧化

41、鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應(yīng)2OH-+Ca2+CO2= CaCO3+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗0.1mol CO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1mol CO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O +CO32-=2HCO3-，離子濃度增大，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C?！军c(diǎn)睛】正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意B和C的區(qū)別。19、C【解析】A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過(guò)外

42、電路到正極，選項(xiàng)A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)12e16OH(aq)=4AlO2(aq)8H2O；正極反應(yīng)式為：3O212e6H2O=12OH(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為322.4L1.68 L，選項(xiàng)C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反

43、應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。20、B【解析】A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意； 故選：B?！军c(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白

44、過(guò)程可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有活性炭。21、A【解析】由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為 5：4，說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D 物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式： 由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：145：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol2mol100%=40%，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡

45、常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。22、B【解析】A. 乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個(gè)不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對(duì)于乙基來(lái)說(shuō)，以亞甲基C原子為研究對(duì)象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個(gè)頂點(diǎn)與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個(gè)碳原子可能共面，A不符合題意；B. 與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、，B符合題意； C. 該物質(zhì)分子中

46、含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D. 戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、C18H18O3 (酚)羥基、羰基 取代反應(yīng) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 10 【解析】由A的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化

47、后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：C18H18O3，

48、由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E所含有的官能團(tuán)有：(酚)羥基、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO ，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個(gè)酚羥基和1個(gè)乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對(duì)位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體；M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能

49、是乙酸苯酚酯，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵，注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別，然后根據(jù)有機(jī)化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。24、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)

50、，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤； DM的結(jié)構(gòu)

51、簡(jiǎn)式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對(duì)有10種，鄰間對(duì)有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：13；【點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。25、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結(jié)晶 過(guò)濾 取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸

52、的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法

53、操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案?！驹斀狻?1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；(2) 如果F

54、e3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；根據(jù)

55、繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。26、SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3

56、+H+=SO2+H2O 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 硫 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) 若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì) 加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色 Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱 H2O H2SO4 陽(yáng)離子、用量等 【解析】.第

57、一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問(wèn)題分析解答；.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；(7)實(shí)驗(yàn)滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽(yáng)離子的氧化性

58、、離子濃度等方面分析。【詳解】. (1)第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；(5)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量

59、稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。.(6)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反應(yīng)速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無(wú)色，說(shuō)明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3S2O32

60、-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色；(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為H2SO4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4