常用的氧化還原滴定法導學案2

1、第六章第三節(jié)常用的氧化還原滴定法導學案2一重鉻酸鉀法學習目標：1、掌握重銘酸鉀法的測定原理2、掌握重銘酸鉀法的測定條件及其應(yīng)用課前學習一、復(fù)習回顧：1、常用的高錳酸鉀法的滴定條件2、高錳酸鉀的配制方法及其應(yīng)用課堂學習（閱讀課本P157-P159完成下列問題）（一）滴定反應(yīng)：1、重銘酸鉀法是 的方法。2、重銘酸鉀在酸性溶液中與還原劑作用，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，俾=（二）滴定條件：1、 介質(zhì)：一般在 溶液中進行，也可以在 溶液中進行。2、酸度：。（三）重銘酸鉀法的優(yōu)點：1、2、3、（四）重銘酸鉀法的缺點：1、 重銘酸鉀的氧化能力較高錳酸鉀；2、重銘酸鉀做滴定劑終點溶液顏色變化不明顯，不能用作自身指示

2、劑，必須使用氧化還原指示劑，常用的有 和。（五）重銘酸鉀溶液的配制（閱讀實驗課本，完成下列問題）1、 直接法配制：重銘酸鉀是基準試劑，可以采用 配制標準溶液。其配制步驟為：O2、 間接法配制：當采用非基準試劑重銘酸鉀時，必須使用 配制。標定時可采用 標準溶液，為指示劑。終點溶液的顏色變化為。（六）重銘酸鉀法的應(yīng)用：1、鐵礦石中全鐵量的測定：氯化亞錫-氧化汞-重銘酸鉀法：測定原理：將試樣用鹽酸溶解，用氯化亞錫將Fe3+還原為Fe2+,除去多余的氯化亞錫后，在 介質(zhì)中，以 為指示劑，用標準溶液滴定至溶液由 變?yōu)?即為終點。測定步驟：溶樣：發(fā)生的反應(yīng)為， 注意溫度不能過高。還原：發(fā)生的反應(yīng)為，此時溶

3、液呈 色。除去多余的氯化亞錫：發(fā)生的反應(yīng)為此時，溶液會出現(xiàn) 沉淀，若出現(xiàn)黑色，則應(yīng)重新溶解試樣，另行測定。滴定：發(fā)生的反應(yīng)為其基本單元分別為 和,滴定前要在溶液中加入硫、磷混酸，其目的分別是：，滴定所用的指示劑為，終點溶液顏色變化為：三氯化鈦-重銘酸鉀法：測定原理：試樣用酸溶解后，趁熱用氯化亞錫還原部分Fe3+，以 為指示劑，再用三氯化鈦還原剩余的Fe3+，當Fe3+全部被還原后，用重銘酸鉀標 準溶液滴定Fe2+，以 為指示劑，終點溶液的顏色變化為： 2、其它應(yīng)用：重銘酸鉀還可以利用 的方式測定水的化學耗氧量，利用的方式測定一些非氧化還原性物質(zhì)?！炯皶r練習】一、選擇K2Cr2O7法常用的指示劑

4、為（）A、Cr3+B、二苯胺磺酸鈉C、淀粉 D、Cr2O72- 國家標準規(guī)定K2Cr2O7基準試劑使用前地干燥條件為（）A、105110C干燥至恒重B、（1202）C干燥至恒重C、（1802）C干燥至恒重D、140150C干燥至恒重重銘酸鉀法測定鐵礦石中鐵含量時，常使用的混酸為（）A、H2SO4-HC1B、H3PO4-HNO3C、HNO -HClD、HSO -HPO32434與KMnO法相比，KCr O法的主要優(yōu)點不包括（）422 7A、可用直接法配制標準溶液B、K2Cr2O7溶液非常穩(wěn)定，便于長期保存C、室溫下Cl-不干擾測定D、需采用二苯胺磺酸鈉指示劑重銘酸鉀法測定鐵礦石中鐵含量時，加入硫

5、磷混酸的主要作用是（）A、增加溶液酸度B、避免Cr2O72-被還原為其他產(chǎn)物C、消除Fe3+黃色對終點觀察的影響D、降低Fe3+/Fe2+電對的電位，增大滴定突躍范圍6、高錳酸鉀的氧化能力與重銘酸鉀的氧化能力相比，下列說法正確的是（）A、大于B、小于C、等于D、無法確定 TOC o 1-5 h z 7、 在SnCl -HgCl - KCrO法測定鐵礦石中鐵含量的敘述中不正確的是（）2222 7A、為促進試樣溶解，應(yīng)將溶液煮沸B、SnCl2應(yīng)緩慢滴加，并稍微過量C、HgCl2應(yīng)趁熱迅速加入。、加入HgCl2后有灰黑色沉淀出現(xiàn)，應(yīng)棄去重做8、在SnCl -TiCl - KCrO法測定鐵礦石中鐵含量的敘述中正確的是（）2322 7A、SnCl2應(yīng)趁熱滴