甘肅省蘭州市2017屆高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷

1、2017年蘭州市高三診斷考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué).化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理.火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C.李白有詩云日照香爐生紫煙”這是描寫碘的升華”D.煤經(jīng)過氣化、液化和干儲等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證果中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取澳水中的Br2.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是A.分子式為C5H10O2且能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物的同分異構(gòu)體

2、有4種B.用酸性高鎰酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷和氯氣制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類型不同D.用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體10.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2s燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2s廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。HRLX翕于圓住電第西膜質(zhì)子膜H2s燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OC.電路中每流過4mol電子，在正極消耗44.8LH2sD,每17gH2s參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū).已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它

3、們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。A-O-BO2-C-H20D卜列說法不正確的是A.若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸B.若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期、IA族C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D.若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定能顯堿性.Na為表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是9g30Sr2中含有的電子數(shù)為3.6NaB.某溫度下純水的pH=6,該溫度下1LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NaC.一定溫度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液與2L0.25molL1NH4Cl溶液

4、含NH,均為0.5NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6Na13.常溫下，向100mL0.01mol?L1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)=c(A)c(H+)=c(OH)N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度N-k之間曲線上任意一點(diǎn)都有c(M+)c(OH)c(A)c(H+)(15分)已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYQ。請回答：(1)常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，則X位于周期

5、表,X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為XY(填“大于”、“小于”或“等于”)。395c時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體。則甲為(填化學(xué)式)。該氣體能使高鎰酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。25c時(shí)，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入yo2離子的最小濃度為mol?L1。(3)若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體乙。則：乙中所含化學(xué)鍵類型。甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(14分)低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念

6、。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請你結(jié)合所學(xué)知識回答：(1)用CQ催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+2H2O(g),若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)的AH=(用含a、b的式子表示)。已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的H=-152kJ?mo1,則表中的x=化學(xué)鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能/kJ?mol1803436x414464以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)用CO2催化加氫可以制取

7、乙醛的反應(yīng)如下:2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ?mol1CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。某壓強(qiáng)下，合成二甲醛的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),TiT2(填“”)，判斷理由是。Ti溫度下，將6molCO2和12moiH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率u(CH3OCH3)=。一定條件下，上述合成二甲醛的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是(填標(biāo)號)。A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.容器中c(H2)/c(CO2)的比值減小C.H2的轉(zhuǎn)化率增大28.(14分

8、)2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究?！静殚嗁Y料】青蒿素為無色針狀晶體，熔點(diǎn)156157C,易溶于丙酮、氯仿和苯，在水幾乎不溶。.實(shí)驗(yàn)室用乙醛提取青蒿素的工藝流程如下：(1)在操作I前要對青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是(2)操作II的名稱是。(3)操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶，其操作步驟為.已知青蒿素是一種煌的含氧衍生物，為確定的化學(xué)式，有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置，檢查裝置的氣密性。稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量(4)裝

9、置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為、(5)實(shí)驗(yàn)測得：裝置實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后E24.00g33.90gF100.00g133.00g通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為。(6)若使用上述方法會產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差，你的改進(jìn)方法35.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2;D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿?；卮饐栴}：(1)寫出E的基態(tài)

10、原子的電子排布式。(2)含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。(3)由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9:3:1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為,該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。G與C可形成化合物GC和G2C,已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因。G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為,氮原子的配位數(shù)為。若晶體密度為agcm-3,則G原子與氮原子最近的距離為pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用Na表示）。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（

11、15分）下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：Ai和A2分別和濃H2SC4在一定溫度下共熱都只生成燒B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種。請結(jié)合上述信息回答：A2中所含官能團(tuán)的名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為;G反應(yīng)C-D屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（2）寫出Fx反應(yīng)的化學(xué)方程式;什可反應(yīng)的化學(xué)方程式.（3）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1:1:2:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任寫一種即可）。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基能使FeC3溶液顯色與E含有相同官能團(tuán)2017年蘭州市高三診斷化學(xué)試題參考答案7.B8.D9.B10.C11.D12.C13.D(15分)3(1)第四周期、第IA族小于4KCIC33KC1C4+KCl(2)CaSO32MnO4-+5SC2+2H2O=2Mn2+5SC42-+4H+2.1