重慶市長壽區(qū)川維片區(qū)市級名校2022年中考化學最后一模試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是A純羊毛衫 B木制桌椅 C純棉毛巾 D食品保鮮膜(袋)2一種由甲醇為原料的薪型手機電池，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化學式為（）ACOBO2CCO2DH23溶液與我們的日常生活密切相關,下列關于溶液的說法正確的是A溶液一定是無色透明的B溶液一定是混合物C豆?jié){、牛奶都是溶液D溶液的上層濃度小，下層濃度大4下列有關化學學習模型正確的是（ ）A原子結構模型B地殼中元素含量模型C燃燒條件模型D空氣組成模型5除雜（括號內

3、為雜質）方法錯誤的是ACO（CO2），通入足量澄清石灰水BCO2（CO），點燃混合氣體CCaO（CaCO3），高溫煅燒DKCl（MnO2），溶解、過濾、蒸發(fā)6磷酸（H3PO4）中磷元素的化合價是A+4B+5C+3D+27在化學實驗中關注“氣泡”情況很重要，下列說法中錯誤的是（ ）A復分解反應條件之一：生成物中有氣體(氣泡)產生B排水集氣法：當導管口剛有氣泡冒出時，還不能收集氣體C有氣體產生的化學反應：反應后質量減少，不符合質量守恒定律D檢查裝置氣密性：導氣管伸入水中，手握容器外壁，有氣泡冒出，則氣密性良好8下列所示圖像能正確反應實驗或化學反應事實的是A稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B往部分變

4、質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C等質量的Mg、Zn、Fe與足量的等質量分數(shù)的稀鹽酸反應D等質量，等質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取O29如圖是某有機物的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法錯誤的是A該有機物的化學式是C9H10O3B該有機物能減緩食品變質C該有機物中含氧元素的質量分數(shù)最小D該有機物中C、H、O三種元素質量比為5452410下列說法中，正確的是A用水滅火時降低了可燃物的著火點B生鐵和鋼含碳量不同導致其性能不同CNH4Cl、HNO3、NaNO3都能給植物補充氮元素D防止鐵制品生銹都可采用表面涂漆的方法二、填空題（本大題共1小題，共4分）11二氧化碳滅火器是常用滅火器之一。加壓可

5、將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，從微觀角度分析，其原理是_。滅火時，將液態(tài)二氧化碳噴出，起到降溫和隔絕空氣的作用，降溫的原因是_，隔絕空氣所利用的二氧化碳的性質是_。保存時，要避免置于陽光照射處或高溫下，原因是_。下列物品失火后只能用二氧化碳滅火器滅火的是_。（填序號）A 木材棉布 B 圖書檔案 C 汽油柴油 D 電器設備三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某化學興趣小組為了測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，做如下實驗：取貝殼樣品12g裝入燒杯中，向其中加入100克稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶于水也不參加反應），實驗完成后燒杯中物質一共107.6克。試計算：生成氣體_克稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_。四

6、、簡答題（本大題共2小題，共8分）13寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。（1）鎂燃燒:_，夾持鎂條的儀器:_，該反應將化學能轉化為_能。（2）工業(yè)上用鹽酸除去鐵銹:_。（3）鋁壺內的水垢不能用過量的稀鹽酸長時間浸泡_。（4）植物進行的光合作用:_。（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨:_，生成的氣體可以用_試紙檢驗。（6）氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、水和一種單質:_。14研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線回答下列問題：（1）在人體體溫37時，兩種物質的溶解度：木糖醇_蔗糖（填“”“”或“”

7、）。（2）40時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液為_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。60時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數(shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是_（寫出其中的一種）。（3）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向溶液加入蔗糖_g，或蒸發(fā)掉水_g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15在一次實踐活動中，化學興趣小組的同學在實驗室利用稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液模擬化工廠工業(yè)廢水的處理過程。將四種溶液兩兩混合判斷能否發(fā)生反應。四種溶液中能彼此發(fā)生反應的有_組，寫出其中一個反應

8、的化學方程式：_。能發(fā)生反應但沒有明顯現(xiàn)象的一組物質反應的微觀本質是_。實驗完畢，同學們將廢液倒入同一個大燒杯中，靜置，觀察，杯底有白色沉淀，上層溶液為無色。并對白色沉淀和上層無色溶液的成分進行了進一步的探究。探究白色沉淀的成分猜想：白色沉淀是Ba2SO4：猜想：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 取少量白色固體于試管中，向其中加入適量的稀硝酸_ 猜想正確（活動三）探究廢液杯中無色溶液的成分。質疑1：小強認為在反應物中有酸，反應的生成物中也有酸，所以無色溶液中就一定含有酸。但小紅提出了不同的觀點，她認為_。同學們一致同意小紅的觀點。檢驗溶液的酸堿度：所用實驗用品有

9、_，經測定溶液的pH7，呈堿性。（如圖）質疑：小林認為實驗1不能證明無色溶液中不含碳酸鈉，理由是_，要證明溶液中不含有碳酸鈉的實驗方案是_。得出結論：無色溶液中一定含有的溶質是_（填化學式）。工廠排放出的廢液常呈酸性或堿性，排放前我們必須進行處理。16同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_。 丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。廢液中含有哪些物質？一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_（寫物質名稱）。還含有能使廢液呈堿性的物質。能使

10、廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是_。（寫一種猜想）小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現(xiàn)象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。_的猜想正確。_。_的猜想正確。_。_的猜想正確。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、純羊毛衫屬于天然高分子材料；B、木制桌椅屬于天然高分子材料；C、純棉毛巾屬于天然高分子材料；D、食品保鮮膜(袋

11、)屬于有機合成材料。點睛塑料，橡膠，合成纖維均屬于有機合成材料。2、B【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，原子種類不變?！驹斀狻坑谢瘜W方程式可知，反應前有2個碳原子，12個氫原子，6個氧原子，4個鈉原子，反應后有2個碳原子，4個鈉原子，12個氧原子，12個氫原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，原子種類不變，則X的化學式為O2，故選B。3、B【解析】A. 溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，選項錯誤；B. 溶液一定是混合物，溶液由溶質和溶劑組成，一定含有不同種物質，選項錯誤；C. 豆?jié){、牛奶都不是均一、穩(wěn)定的混合物，都不是溶液，選項錯誤；D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

12、，上層濃度與下層濃度相同，選項錯誤。故選B。4、D【解析】A、在原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此A錯誤。B、地殼中含量最多的前五種元素依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故B錯誤；C、燃燒的條件是：可燃物、氧氣或空氣，溫度達到著火點，C錯誤；D、空氣中各氣體的體積分數(shù)為：氮氣78%、氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質氣體0.03%，D正確。故選D。5、B【解析】A、CO2能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不

13、能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，錯誤；C、碳酸鈣在高溫的條件下會分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸到空氣中，剩下氧化鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；D、混合物加水后，過濾將二氧化錳除去，蒸發(fā)濾液可以得到氯化鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確。故選B?！军c睛】解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，除雜質實際是要除雜質的離子，在除雜質的同時不要引入新的雜質。6、B【解析】解：設磷酸中磷元素化合價為x。（+1）3+x+（-2）4=0，則x=+5；故選：B。7、C【解析】試題分析：有氣體產生的化學反應：反應后質量減少的原因是沒有測量到氣體的質量，符合質量守恒定律?？?/p>

14、點：化學實驗8、B【解析】A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，產生白色的硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇不溶于酸，沉淀不會減小，與曲線不相符，不符合題意；B、部分變質的NaOH溶液中含有碳酸鈉，往其中滴加稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣泡產生，氫氧化鈉反應完后，鹽酸再與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體生成，直至碳酸鈉反應完，與曲線符合，符合題意；C、等質量的Mg、Zn、Fe與足量的等質量分數(shù)的稀鹽酸反應，相對原子質量MgFeZnFe，所以鎂產生氫氣最多，反應速率最快，鋅反應速率居中，產生氫氣最小，與曲線不相符，不符合題意；D、等質量，等質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取O2，有二氧化錳反應速度快，沒

15、有二氧化錳速度慢，但產生的氧氣質量相等，與曲線不符合，不符合題意。故選B。9、C【解析】A. 由題圖可知該有機物的化學式是C9H10O3，正確；B. 根據(jù)“該有機物是一種高效食品防腐劑”可知該有機物能減緩食品變質，正確；C. 該有機物中碳、氫、氧元素的質量比為（129）：10：:（163）=108:10:48，可知含氫元素的質量分數(shù)最小，錯誤；D. 該有機物中C、H、O三種元素質量比為（129）：10：:（163）=108:10:48=54524，正確；故選C。10、B【解析】A、用水滅火是通過降低溫度達到物質著火點以下，物質的著火點是物質固有的屬性，一般情況下不能改變，選項A不正確；B、生鐵

16、和鋼的性能不同是因為含碳量不同，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量0.03%2%，選項B正確；C、HNO3屬于強酸，酸性強且具有腐蝕性，不能作為氮肥給植物補充氮元素，選項C不正確；D、防止鐵制品生銹可以通過涂漆的方法隔絕空氣中的水分和氧氣，但并不是所有的鐵制品都可以用這種方法，例如鐵鍋，選項D不正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、加壓時二氧化碳分子間隔變小 液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱 相同條件下二氧化碳密度比空氣大 溫度升高，液態(tài)二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，體積膨脹易爆炸 B 【解析】（1）加壓可將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，從微觀角度分析，其原理是加壓時二氧化碳分子間隔變小。（2）

17、滅火時，將液態(tài)二氧化碳噴出，起到降溫和隔絕空氣的作用，降溫的原因是液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，隔絕空氣所利用的二氧化碳的性質是相同條件下二氧化碳密度比空氣大。（3）保存時，要避免置于陽光照射處或高溫下，原因是溫度升高，液態(tài)二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，體積膨脹易爆炸。（4）A.木材棉布失火，即可用二氧化碳滅火器，也可用水滅火，不符合題意；B.圖書檔案失火，用二氧化碳滅火器滅火，不留下任何痕跡，圖書檔案不會因為滅火而損失，符合題意； C.汽油柴油引起的失火，選用干粉滅火器，不符合題意； D.電器設備失火，可選用液態(tài)二氧化碳滅火器，也可先切斷電源，再用水滅火，不符合題意。故選B。三、計算題（本大題共1小題，共5分

18、）12、4.4 7.3% 【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前總質量等于反應后生成物的總質量，減少的為氣體的質量，故生成氣體（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x 答：生成氣體4.4g，稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%?！军c睛】根據(jù)質量守恒定律，反應前總質量等于反應后生成物的總質量，減少的為氣體的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2Mg + O2 2MgO 坩堝鉗 熱能和光能 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （

19、NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O 濕潤的紅色石蕊 2NH3 +3CuO3Cu + 3H2O + N2 【解析】（1）鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，方程式2Mg +O22MgO；夾持鎂條的儀器為坩堝鉗；燃燒發(fā)光放熱，故化學能轉化為熱能和光能；（2）鐵銹（氧化鐵）和鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）鋁是活潑金屬，可與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧氣和葡萄糖，方程式6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（5）硫酸銨和熟石灰反應生成氨氣和硫酸鈣

20、，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；（6）根據(jù)質量守恒定律，可知這種單質為氮氣（N2），即氨氣與氧化銅在加熱條件下可生成銅、水和氮氣。方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；故答案為2Mg+O22MgO；坩堝鉗；熱和光能；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl2AlCl3+3H2；6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O (8). (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H

21、2O；濕潤的紅色石蕊；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。14、 不飽和 降溫到30 25 100 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，在人體體溫37時，兩種物質的溶解度：木糖醇蔗糖；（2）40時，木糖醇的溶解度大于60g，所以將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液，60時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數(shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是降溫到30；（3）解：設加入蔗糖的質量為x，=20%，解得x=25g。設蒸發(fā)水的質量為y，=20%，解得y=100g。故現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向溶液加入蔗糖

22、25g，或蒸發(fā)掉水100g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、4 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 白色沉淀部分溶解，產生氣泡 稀硫酸和硝酸鋇反應生成的硝酸能和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水 玻璃棒、pH試紙 如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡 取少量待測液于試管中，加入氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象 NaNO3、NaOH 【解析】（1）四種溶液中能彼此發(fā)生反應的有：稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸

23、鋇沉淀和硝酸鈉，故填4；其中稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為： Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。（2）能發(fā)生反應但沒有明顯現(xiàn)象的一組物質反應是稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應，反應的微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故填氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（3）實驗驗證猜想正確，說明沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，取少量白色固體于試管中，向其中加入適量的稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀部分溶解，產生氣泡，故填白色沉淀部分溶解，產生氣泡。 活動三小紅提出了不同的觀點，她認為：稀硫酸和硝酸鋇反應生成的硝酸能和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，故填稀硫酸和硝酸鋇反應生成的硝酸能和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水。檢驗溶液的酸堿度時，應將待測溶液用玻璃棒滴到pH試紙上，所以用到的實驗用品有玻璃棒、pH試紙，故填玻璃棒、pH試紙。小林認為實驗1不能證明無色溶液中不含碳酸鈉，理由是