化學(xué)平衡精選高考題即第7周周末作業(yè)(共6頁(yè))

1、PAGE PAGE 8勤建學(xué)校第一學(xué)期(xuq)高二年級(jí)化學(xué)第7周周末(zhum)作業(yè)(zuy)（滿分：100分 用時(shí)：80分鐘）命題人：向祚平 審核人：陳國(guó)庭 得分： 座位號(hào)： 班級(jí) 姓名 任課教師 家長(zhǎng)簽名 2014.10.17單項(xiàng)選擇題（8道小題，每題4分，共32分）1對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

2、2v正（NH3） = 3v正（H2O）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2 Y(氣)產(chǎn)2 Z(氣)，一定達(dá)到化學(xué)平衡 狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A B C D3將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD

3、無(wú)法確定4工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)2H2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列(xili)敘述正確的是( ) A反應(yīng)過程中，若增大(zn d)壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)(fnyng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入10

4、0mL1molL1的NaOH恰好反應(yīng)5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )6、下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相不符的是（ ）A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等。7X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1

5、的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生(fshng)如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到(d do)平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%8.一定溫度(wnd)下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol請(qǐng)同學(xué)們將選擇題答案填入下面表格（每小題4分，共32分）序號(hào)12345678

6、答案、非選擇題（4道小題，共68分）9（16分）在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： (1)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (2)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑10（1

7、6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列(xili)問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡(pnghng)狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母(zm)）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e

8、容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為。（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀 克。11（18分）N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注. 2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0（1）反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/molL-15.

9、003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為 4.98 molL-1，則T2 T1。(2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。12. (18分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）（4分）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.505

10、0.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) （3分）體系中發(fā)生反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式是_;(3) （3分）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間(shjin)內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)(fnyng)速率：_;(4) （3分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) （6分） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _參考答案1A 2C 3A 4D 5C 6C7D 8A9答案：（1）b 1.5103mol/(Ls)。 (2）b c。 (3）c。10 答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反