13 溶解度曲線(xiàn)類(lèi)專(zhuān)練(學(xué)生版)備戰(zhàn)2020高考化學(xué)二輪主觀(guān)題必刷題集最新修正版

1、專(zhuān)題13溶解度曲線(xiàn)類(lèi)專(zhuān)練1.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線(xiàn)一t蘭鏗進(jìn)魏錠oqd過(guò)程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程II中重復(fù)使用，其目的._(選填序號(hào))。減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過(guò)濾III的目的是提純，綜合上述溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述過(guò)程III的操彳。2.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備

2、，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80Cb.60Cc.40Cd.10C步驟的反應(yīng)類(lèi)型是3甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300400C左右分解。II某研究性學(xué)習(xí)小組以工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3,雜質(zhì)為A12O3、FeCO3）為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合圖中幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的p

3、H按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉b.5molL-1的硝酸請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟:c.澄清石灰水1旳170160150扁14口HCmNnA120.TI忙QIWID1LD30090甜步驟1：稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水中，配成溶液待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+13.2A13+3.05.0Fe2+5.88.8步驟2:。步驟3：步驟4：過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH為78,充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得甲酸鈣晶體。4.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO

4、、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：(1)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲線(xiàn)如圖所示。結(jié)合上述溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作5.工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、A1(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，產(chǎn)率高，既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下：按Mlr.：laOH鹽泥加陶CIOI調(diào)州5-6加酸蔵解仙汕I抽懣0顧7濾渤1-濾渣D煎

5、發(fā)繼描上摘洼0：L葉冏4訂血0已知：i)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH值(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)Mg叫)間和根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）酸解時(shí)，加入的酸為，在酸解過(guò)程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施（2）依據(jù)溶解度曲線(xiàn)，操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，6由工業(yè)級(jí)碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質(zhì)）制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：1）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：0,

6、60.0.20佇2OT?401260T?SOfl=)0t?湛度Q90C以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能7Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg（ClO3）26H2O的方法:已知：1、鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如上圖。加入BaCl2的目的是除，如何判斷該離子已除盡。加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaCl|,請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；

7、蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)26H2O晶體。8.我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：(1)過(guò)程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20C)見(jiàn)圖1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)如圖。生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40C，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖，解釋可能原因:i.溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii.(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。9元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用。25C時(shí)，PbC12固體在不同濃度鹽酸(moLL-】)中的溶解度(

8、mmoLL-1)如右圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用。a.蒸餾水b.ImoLL-1鹽酸c.5molL-1鹽酸d.10molL-1鹽酸當(dāng)鹽酸的濃度小于ImoLL-1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解度減小，其原因是10.已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0 x5molL-1）時(shí)pH分別為3.6和5。（1）根據(jù)溶解度（S）s溫度（T）曲線(xiàn)，操作B的最佳方法為（填字母序號(hào)）A.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾11.工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：I將Cl2通入石灰漿，在75C左右充分反應(yīng)，然后過(guò)濾;I

9、I.向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KC1固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KC1O3固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147gL-】，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為。從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。50OS聞00目赳凌層1-020406060100嗣012工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：40302010亠KCJ”川aHg（1）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線(xiàn)，分析說(shuō)明是否可行？。13.硫化鋅（ZnS）是一種重要

10、的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.（1）已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖:從濾液中得到Na2SO4的操作方法是。14.工業(yè)上用含錳廢料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、A12O3、CuO、CaO等）與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：已知：25C時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)（K）如下表所示。sp氫氧化物ai(oh)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.3x10-334.0 x10-382.2x10-201.9x10-14請(qǐng)回答：（1）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量（NH4）2SO4。（

11、NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥。MnSOi14W5QTORO9UloO溫彥嚴(yán)匚(NHzSOr15.用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：（1）由MgCl2溶液得到MgCl26H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，蒸發(fā)的目的是a.得到熱飽和溶液b.析出晶體用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦（含MnO2、MnCO3）生產(chǎn)硫酸錳，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:（完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5,Fe2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6）（1）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)如圖所示:操作I為:在C下蒸發(fā)結(jié)晶、

12、趁熱過(guò)濾。其趁熱過(guò)濾目的是；為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過(guò)濾器中，用進(jìn)行洗滌（本空格從以下選擇）a.蒸餾水b.稀硫酸c.飽和硫酸錳溶液d.氫氧化鈉溶液K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：1，1!rHIIII反應(yīng)-除兒i:；JBii1;fin(1)幾種鹽的溶解度見(jiàn)圖1。反應(yīng)III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KC1溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行.、洗滌、干燥等操作即得k2so4產(chǎn)品。(2)圖2是煅燒MnSOH2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)。該曲線(xiàn)中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為煅燒過(guò)程中固體的錳含量

13、隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過(guò)1000C時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：18.利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、A12O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下:遊漑I已知：“堿浸”時(shí)，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。水浸氧化過(guò)濾1灼燒R過(guò)濾II(1)“濾液I”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。19某同學(xué)用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工

14、業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問(wèn)題。1i_.MoV；I層工卜:月1界mg-“廠(chǎng)耳二生通過(guò)蝕丁|(1)將濾液III進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液III得到KMnO4需經(jīng)過(guò).20.FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1=7.5xl0-3)制備FePO4流程如下：R-rcI,jlchivhiie過(guò)追一-E-cPCJj氐應(yīng)(1)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近100c時(shí)易失去結(jié)晶水

15、。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入?？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、3%H2O2、銅粉、鐵粉、無(wú)水乙醇。21.低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。踣晶吸收搭母渡尾氣排啟HaOH含SOz的磕酸廠(chǎng)尾氣Ha2C03邏翌葛廿機(jī)|干邑成品中和器(1)下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)(溫度在33C前后對(duì)應(yīng)不同物質(zhì))，下列說(shuō)法正確的是.a點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液b點(diǎn)時(shí)Na2SO

16、37H2O和無(wú)水Na2SO3共存制備無(wú)水Na2SO3，應(yīng)該在95100C加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶22.工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、A12O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：IL沉型畫(huà)趙咸料T戰(zhàn)比.也亦IJ踴b已知：25C時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(K)如下表所示。sp氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.0X10-334.0 x10-382.0 x10-204.0 x10-14請(qǐng)回答：(1)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線(xiàn)

17、如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥。23.軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在C（填“27”、“60”或“70”）。24.實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向廢液中加入足量NaC1溶液，將所得沉淀過(guò)濾，并洗滌干凈。步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒(méi)固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨蠥g、A1（OH）3和少量仍未反應(yīng)