第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)

1、原子結(jié)構(gòu)與周期律學習目標1、認識原子的構(gòu)成。2、能辨析質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核素、同位素。3、了解原子核外電子排布情況。4、知道原子在化學反應中常有電子得失。環(huán)節(jié)一展示預習效果1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子2.（1）一個質(zhì)子的相對質(zhì)量近似等于一個中子 的相對質(zhì)量。（2）一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，一個電子 帶一個單位負電荷，中子不帶電。（3）原子不顯電性。（4）電子的質(zhì)量很小，計算時可以忽略。（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.3 Na2O、NaCl、MgO、MgCl2 4 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) A=Z+N Z=A-N N=A-Z質(zhì)量數(shù)=該原子的近似相對原子質(zhì)量5 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定

2、中子數(shù)的一種原子。6 同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。環(huán)節(jié)二合作探究原子結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子核外電子排布+2He+18Ar原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg7、（1）136C與147N具有相同的 。 （2）136C與126C具有相同的 。 （3）146C與147N具有相同的 。 （4）157N與147N互為 。8 中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)同位素 原子質(zhì)子數(shù)（Z)中子數(shù)（N)質(zhì)量數(shù) （A）AZX C 6 6 Cl 17 37 O 8O18810122018126C17Cl379、核外電子排布規(guī)律(2).核外各個電子層最

3、多能容納的電子數(shù)為_;(3).最外電子層上的電子數(shù)_;(4).次外層上的電子數(shù)_;(5).倒數(shù)第三層上的電子_;2n2不超過18不超過8不超過32(1).能量低原理:_ 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里,然后再由里向外,依次排在能量逐漸升高的電子層里。元素化合價原子最外層電子數(shù)失去（或得到）電子的數(shù)目Na Mg2 O6 Cl 10+1-11267失去2個電子得到2個電子得到1個電子失去1個電子+12282失去電子+1228MgMg2+826+828得到電子OO2-MgO的形成環(huán)節(jié)三訓練提升金屬最外層電子數(shù) 4時，易失去電子（化合價 失去的電子數(shù)目）原子非金屬最外層電子數(shù) 4時，易得到電子（化合價最外層電子數(shù) 8）11、_核外電子13、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列說法中正確的是（）A4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B3He和4He互為同位素C3He原子核內(nèi)含有3個中子 D4He的最外層電子數(shù)為2，故金屬性較強畫出Na+、Al、S2-