眉山市高中2017級第二次診斷性考試?yán)砜凭C合

1、眉山市高中2017級第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試本試卷共12頁，滿分300分。考t用時150分鐘。注意事項(xiàng)：.本次考試為“云考試”，答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卷上.考生在試題作答、答題卷上傳等方面按學(xué)校具體要求執(zhí)行，規(guī)范作答.考試結(jié)束后，在規(guī)定時間內(nèi)上傳本次考試的答題卷給學(xué)校指定的教師可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li 7C-12O16Mg 24Al27S-32Cl 35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。.下列發(fā)生在高等植物細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，只能在細(xì)胞器中進(jìn)行的是A. CO 2

2、的生成B.肽鏈的形成C. RNA的合成D.葡萄糖的分解.下列有關(guān)細(xì)胞中部分化合物的敘述，錯誤的是A.高等動物細(xì)胞主要的遺傳物質(zhì)是DNA B.纖維素是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的主要成分C.磷脂是構(gòu)成細(xì)胞中生物膜的重要成分D.蛋白質(zhì)是人體生命活動的主要承擔(dān)者.下列關(guān)于細(xì)胞有絲分裂過程中染色體和DNA數(shù)量變化的敘述，錯誤的是A.染色體復(fù)制完成后核 DNA數(shù)量是之前的兩倍DNA的復(fù)制和數(shù)量加倍都發(fā)生在細(xì)胞分裂間期C.著絲點(diǎn)分裂將導(dǎo)致染色體和DNA數(shù)量成倍增加D.處于分裂中期和分裂末期的細(xì)胞染色體數(shù)量不同.某研究小組從某湖泊中選取了四種不同的生物，并對其消化道內(nèi)食物組成進(jìn)行了分析，結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是

3、生物種類魚甲河蝦魚乙水蚤消化道內(nèi)食物組成魚乙、河蝦水蚤、小球藻水蚤、河蝦小球藻A.小球藻、水蚤在生態(tài)系統(tǒng)中屬于生產(chǎn)者B.表中生物形成的食物網(wǎng)共有4條食物鏈C.魚乙在該湖泊生態(tài)系統(tǒng)中的營養(yǎng)級最高D.河蝦與水蚤二者間的關(guān)系是捕食和競爭.人體細(xì)胞內(nèi)染色體上某個基因遺傳信息傳遞的過程如下圖。下列敘述正確的是A.過程a在不同時間段進(jìn)行時會選擇不同的模板鏈理科綜合第1頁 共12頁理科綜合第 頁共12頁6.7.8.B.C.D.過程b可能剪切掉了 RNA1中的部分脫氧核昔酸過程c中轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸的工具不能與終止密碼配對基因表達(dá)時a過程和c過程進(jìn)行的場所是相同的玉米的高稈（D）對矮稈（d）為顯性，抗?。≧）對易感病

4、（r）為顯性，控制這兩對性狀的基因分別 位于兩對同源染色體上。科研人員在統(tǒng)計(jì)實(shí)驗(yàn)田中成熟玉米植株的存活率時發(fā)現(xiàn)，易感病植株存活率是1/2，高稈植株存活率是2/3,其他植株的存活率是100%。若將玉米品種甲（DDRR）和乙（ddrr）雜交產(chǎn)生F1, F1自交產(chǎn)生F2, F2成熟植株表現(xiàn)型的種類和比例為A. 2 種，3:4B. 4 種，12:6:2:1C. 4 種，1:2:2:3D. 4 種，9:3:3:12019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為LixCe+LixY卜列關(guān)于這類電池的說法中錯誤放電 _- 一.19本由 C6（石墨）LiY 。

5、已知電子電量為1.6 10 C,允電的是A.金屬鋰的價電子密度約為13760 C/gC.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0. 1NaB.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0. 1NaC.加水稀釋后，溶液中 c（OH）減小B.從能量角度看它們都屬于蓄電池D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的說法中正確的是D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH )9.常見藥物布洛芬 Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體卜方法制得:口卜新制M融化炳

6、.施(im-X通過以卜列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯誤的是 A. X的化學(xué)式為Ci3H18OC.可用NaHCO3溶液鑒別兩者10.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、B. 1mol Y 能與4 mol H2反應(yīng)D.兩者氫原子的種類數(shù)相等Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M,室溫下，0. 01 mol/L M溶液pH2。下列說法中錯誤 的是 A.原子半徑大小：XWYC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXB. Z的單質(zhì)易溶于化合物 WZ 2D.含Y元素的離子一一定是 陽離子WXYZA.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B.可用乙裝置比較 C、Si的非金屬性C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

7、D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量12. Ag+與1一既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):龜 lOnnl/LKI OJOnwKLMNOi實(shí)驗(yàn)I案般2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn) 1中試管出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管無藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是 A.實(shí)驗(yàn)1中Ag+與沉淀反應(yīng)速率更大B.向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)C.實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag+ + e AgD.實(shí)驗(yàn)2中Ag+與沉淀反應(yīng)速率大于 013. 一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀 溶解平衡曲線如右圖所示。已如 p ( M2+ ) =Igc (

8、 M2+ ), p(SO42 )= lgc(SO42 )。向 10mL 0.01 mol/L Na 2SO4 溶液 中滴入1滴(約0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl 2溶液出現(xiàn)白色渾 濁，而滴入1滴(約0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl 2溶液無渾濁 出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是 A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4) m2D.若 1 = 2 ,則 m1Vm220.如圖所示，半徑為 的圓弧BCD與傾角為 的斜面相切2于B點(diǎn)，與水平地面相切于 C點(diǎn)，與圓。2軌道相切于 D 點(diǎn)，圓心。1、02和D在同一水平直線上，圓 02的半徑 為r。質(zhì)量為m的質(zhì)點(diǎn)從斜面上某

9、位置由靜止釋放，剛好能在圓。2軌道內(nèi)做完整的圓周運(yùn)動。不計(jì)一切阻力， 重力加速度為g。則質(zhì)點(diǎn)A.釋放點(diǎn)距離地面的高度為 5 rB.在C時對軌道壓力為 21 mgC.從圓弧BCD進(jìn)入圓O2軌道的瞬間，前后向心加速度之比為 5:2 TOC o 1-5 h z D.從圓弧BCD進(jìn)入圓O2軌道的瞬間，前后角速度之比為2:5如圖所示，在光滑絕緣水平面上，A、B和C為等邊三角形 ABC的頂點(diǎn)，A、B固定正點(diǎn)電荷+Q, C固定負(fù)點(diǎn)電荷一 Q, D、E是A、B連線上的兩點(diǎn)，且 AD=DE = EB。則D點(diǎn)和E點(diǎn)的電場強(qiáng)度大小相等僅口D點(diǎn)和E點(diǎn)的電場強(qiáng)度方向相同D/ D點(diǎn)和E點(diǎn)的電勢相等與， D.將負(fù)電荷從D點(diǎn)

10、移到E點(diǎn)，電勢能增加咤qm三、非選擇題：共174分。第22? 32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 129分。（5分）用圖甲所示裝置探究動能定理。有下列器材：A.電火花打點(diǎn)計(jì)時器；B. 220 V交流電源；C.紙帶；D.細(xì)線、小車、祛碼和祛碼盤；E. 一端帶滑輪的長木板、小墊木；F.刻度尺。（1）實(shí)驗(yàn)中還需要的實(shí)驗(yàn)器材為 。（2）按正確的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)中得到一條點(diǎn)跡清晰的紙帶如圖乙，圖中數(shù)據(jù) xA、xB和xAB 已測出，交流電頻率為 f，小車質(zhì)量為 M,祛碼和祛碼盤的質(zhì)量為 m ,以小車、祛 碼和祛碼盤組成系統(tǒng)為研究對象，從A到B過程

11、中，合力做功為，動能變化量為，比較二者大小關(guān)系，可探究動能定理。（10分）測定一個額定電壓 UL = 2.5V,額定電流約為0. 30.4 A的小燈泡L在正常工作時 的阻值。供選擇的器材有： TOC o 1-5 h z A.電流表Ai （量程0.6A,內(nèi)阻r1約為0.5）B.電流表 A2 （量程30mA,內(nèi)阻0=30）C.電流表A3 （量程60mA,內(nèi)阻B約為20）D.電壓表 V （量程15V,內(nèi)阻1約為15k）;E.定值電阻Ro=70；F.滑動變阻器Ri：05,額定電流1A：jG.滑動變阻器R2：01k,額定電流0.2A1!H.電源E:電動勢為4.5V,內(nèi)阻不計(jì)1I開關(guān)S及導(dǎo)線若干L（1）測

12、量時要求電表示數(shù)超過其量程的一半，需選用的實(shí)驗(yàn)器材是 和H、I（選填器材前對應(yīng)的字母序號）。（2）請?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出合適的電路圖（圖中需標(biāo)明所選器材的符號）。（3）為保證小燈泡 L正常工作，測量時要讓其中哪一個電表的示數(shù)調(diào)到多少?。（4）測得小燈泡L在正常工作時的阻值Rl= （用實(shí)際所測物理量表示），并說明公式中 各符號（題中已知的除外）的物理意義 。（12分）地面上空間存在一方向豎直向上的勻強(qiáng)電場，O、P是電場中的兩點(diǎn)在同一豎直線上，O在P上方，高度差為L; 一長L的絕緣細(xì)線一端固定在 。點(diǎn)，另一端分別系質(zhì)量均為m的小球A、B, A不帶電，B的電荷量為q(q0)。分別水平拉直細(xì)線釋放小球， 小

13、球運(yùn)動到P點(diǎn)時剪斷細(xì)線之后， 測得A從P點(diǎn)到落地所用時間為t , B從P點(diǎn)到落地所 用時間為2t。重力加速度為go求： (1)電場強(qiáng)度的大?。?(2) B從P點(diǎn)到落地通過的水平距離。(20分)如圖所示，在傾角為的斜面內(nèi)有兩條足夠長的不計(jì)電阻的平行金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌寬度為L,導(dǎo)軌上端連有阻值為R的電阻；在垂直于導(dǎo)軌邊界 ab上方軌道空間內(nèi)有垂直于導(dǎo)軌向上的均勻變化 的勻強(qiáng)磁場Bio邊界ab下方導(dǎo)軌空間內(nèi)有垂直于導(dǎo) 軌向下的勻強(qiáng)磁場B2。電阻也為R、質(zhì)量為m的導(dǎo) 體棒MN垂直于導(dǎo)軌放置，磁場Bi隨時間均勻減小，且邊界ab上方軌道平面內(nèi)磁通量變化率大小為k, MN靜止且受到導(dǎo)軌的摩擦力為零；撤去磁 場B

14、2, MN從靜止開始在較短的時間t內(nèi)做勻加速運(yùn)動通過的距離為x。重力加速度為go (1)求磁場B2的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小；(2)求導(dǎo)體棒MN與導(dǎo)軌之間動摩擦因數(shù)；26. (15分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并 。(3)若再撤去Bi，恢復(fù)B2, MN從靜止開始運(yùn)動，求其運(yùn)動過程中的最大動能。(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5: 1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開止水

15、夾bo該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是 ,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高鎰酸 鉀溶液的燒杯，并打開活塞 Ko這樣操作的目的是 。(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有醇紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無 色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4Cu (NH3)2+ + O2+8NH3? H2O=4Cu

16、(NH3)42+4OH +6H2O.經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有 CU2O。CU2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為 。仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO + S 2CU2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是 （填化學(xué)式）（15分）費(fèi)托合成是以合成氣（CO和H2混合氣體）為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯燒（C2C4）以及烷燒（CH4、C5C11、C12C18等，用CnH 2n 2表示）的工藝過程。已知： 2CO(g) +O2(g)= 2CO2 (g) H1=a 2H2(g) + O 2(g)=2H2O(g)H2

17、 =b小3n 1 CnH2n 2(g) 一 。2句)” 1)HzO(g)+nCO2(g) H3=c2回答下列問題：（1）反應(yīng)（2n 1）H2（g）+nCO（g）CnH2n 2（g） nH2O（g）的 H=。（用含有 a、b c、n的式子表示）（2）費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長因子（）是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制C2C4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.480.57,則需控制碳鏈增長因子（）的范圍是。礴髓長因子（尤 八芯F分布規(guī)律）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。（3）近期，我國中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成燒的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示,

18、CO2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時,選擇平行六面體催化劑時（4）中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入 1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng) “ CO2（g）+3H2（g） ? CH30H（g）+H2O（g）H” oCO2的平衡轉(zhuǎn)化率（判斷 H 0。（填“大于” “小于”或“等于”）500 K時，反應(yīng)5 min達(dá)到平衡。計(jì)算05 min用H2O表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。500 K時，測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.

19、6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L ,此時反應(yīng) (填“是”或“否”) 達(dá)到平衡，理由是。一定條件下，對于反應(yīng) CO2(g) + 3H 2(g)?CH30H(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。a.恒溫恒容下，c(CH 30H尸c(H2O)b.恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)保持不變c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變d.相同時間內(nèi)，斷裂 H-H鍵和斷裂H-O鍵之比1:1(13分)廢舊鋅鎰電池含有鋅、鎰元素，主要含有 ZnO、ZnMn2。4、MnO、Mn2。3、Mn3。4、MnO2。利用廢舊鋅鎰電池回收鋅和制備二氧化鎰、硫酸的工藝流程如圖：回答下列問題：(1

20、)步驟 粉碎”的主要目的是 ，(2)步驟 酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：ZnO+ H 2SO4=ZnSO4 + H2O; MnO+ H 2SO=MnSO4 + H2O;ZnMn2O4+2H2SO4 =ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；MnO2 + H2SO4 + H2c2O4=MnSO4 + 2CO2 +2H2O。推測Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(3)下圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響。琉酸散度 LT)茗觸法度/(md - L-l)為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟需控制的 c(H2SO4)=mol/L。H2c2O4濃度對Mn的浸出

21、率影響程度大于 Zn,其原因是 。假設(shè)“酸浸”所得溶液中 Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng)c(H2c2。4)0.25 mol/L時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn,其原因可能是 (填序號)。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低b. Zn2+、Mn2+與C2O2生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4MnC2O4(4)步驟用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4外，還可能生成H2、O2或其混合物。生成MnO2的電極反應(yīng)式為 。若 n (H2)： n(02)=2 ： 1,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)： n (Mn2+) =。該工藝流程中可循環(huán)利

22、用的物質(zhì)是 。(9分)擬柱胞藻是一種藍(lán)藻，其色素分布于光合片層上。擬柱胞藻進(jìn)行光合作用時優(yōu)先利用水體中的C02,也能利用水體中的 HC0 3 (產(chǎn)生碳酸醉酶催化 HCO；分解為C02)?？?研人員將甲、乙、丙三種不同的擬柱胞藻放在不同濃度的NaHC0 3溶液中培養(yǎng)，測得凈光合速率與NaHC0 3溶液濃度的關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：5010015020055知朝40梵302520151050澈庾加nd L(1)擬柱胞藻細(xì)胞內(nèi)產(chǎn)生 02的場所是 ,固定CO2的場所是 。與其他藻類相比 擬柱胞藻在CO2濃度低的水體中具有一定的競爭優(yōu)勢，原因是 。(2)圖中顯示，藻種丙在 B點(diǎn)時的凈光合速率比 A點(diǎn)高

23、，原因是 。據(jù)圖推測，若甲、 乙、丙三個藻種產(chǎn)生碳酸酎酶的能力相同，那么，碳酸酎酶活性最強(qiáng)的藻種是 做出此推測的依據(jù)是 。(8分)進(jìn)食可刺激小腸 K細(xì)胞分泌多肽 GIP,GIP可作用于胰島細(xì)胞和脂肪細(xì)胞，其作用機(jī)理如下圖所示， 代表相關(guān)生理過程，甲 丁代表細(xì)胞膜上的結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖示生理過程 中，能體現(xiàn)細(xì)胞膜具有信息交流功 能的是。進(jìn)食后，GIP和胰島素通過結(jié)構(gòu)甲、乙作 用于脂肪細(xì)胞，促進(jìn) ,從而降低血糖濃度，由 此可見，胰島素和 GIP在血糖調(diào)節(jié)中具有 作用。GIP運(yùn)輸?shù)桨屑?xì)胞發(fā)揮作用的調(diào)節(jié)方式屬于 。若給家兔口服或靜脈注射適量葡萄糖，讓二者血糖濃度變化相當(dāng)，與注射相比，口服后家

24、兔血漿中胰島素水平 更高，原因是。(9分)舶魚是某湖泊中體型較大的肉食性魚類，鰭魚和銀魚為小型魚類，食性有差異，但均能以浮游動物為食。研究人員對該湖泊中鮑魚、鰭魚和銀魚的年捕獲量變化進(jìn)行了調(diào)查，結(jié)果如下圖(魚的年捕獲量反映該魚的種群數(shù)量)?；卮鹣铝袉栴}:25 000始色io(wo或騰e承裨產(chǎn)年份圖1*|褥篝程 200儆oflMM)如on( 1815 (MX)10 0005 (MK) -200年份國2（1）該湖泊中全部魚類在生態(tài)學(xué)中 （填“屬于”或“不屬于）群落，原因是。2 2）鮑魚和鰭魚之間能量流動的方向是 （用文字 ”表示）。能量在生物群落中流 動的渠道是。（3）因過度捕撈，1995年后魚類

25、優(yōu)勢種群發(fā)生了改變，鮑魚數(shù)量持續(xù)維持在較低水平， 這說明人類活動改變了該湖泊群落演替的 。隨著鮑魚數(shù)量的減少，銀魚數(shù)量呈 現(xiàn)圖2所示的變化，可能的原因是 。（13分）果蠅體內(nèi)的IV號染色體多一條（三體）或少一條（單體）均可以存活并能夠繁殖， 沒有IV號染色體的個體不能存活。果蠅正常眼（E）和無眼（e）是一對相對性狀，基因 E、e位于常染色體上?；卮鹣铝袉栴}：（1）現(xiàn)有染色體正常的純合正常眼和無眼果蠅、IV號染色體單體的純合正常眼和無眼果蠅可供選擇，若要通過一次雜交實(shí)驗(yàn)確定E、e這對等位基因是否位于IV號染色體上，請寫出實(shí)驗(yàn)思路，并預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論： 。（2）現(xiàn)已證明E、e基因位于IV號染色體

26、上，若將基因型為 EEe的IV號染色體三體的果蠅 與染色體正常的無眼果蠅雜交，則理論上子代的表現(xiàn)型及比例為，子代正常眼中IV號染色體正常的果蠅占 。（3）果蠅眼的紅色（R）和白色（r）由等位基因R、r控制，現(xiàn)將一只染色體正常無眼雌 果蠅和一只染色體正常紅眼雄果蠅交配，發(fā)現(xiàn)F1中雌果蠅全為紅眼，雄果蠅全為白眼。據(jù)此推測，雄性親本的基因型為 ; F1雌雄果蠅交配，F(xiàn)2正常眼雌果蠅中純 合子所占的比例為。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題 作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。物理一一選彳3 3（15分）（5分）關(guān)于熱力學(xué)定律，下列說法正確的是 （選

27、填正確答案標(biāo)號，選又1個得2分, 選又2個得4分，選對3個彳導(dǎo)5分，每選錯一個扣 3分，最低得分為0分）。A.氣體吸熱后溫度一定升高B.對氣體做功可以改變其內(nèi)能C.理想氣體等壓膨脹過程一定放熱D.理想氣體絕熱膨脹過程內(nèi)能一定減少E.熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體（10分）如圖為在密閉容器內(nèi)一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)的壓強(qiáng)P隨體積V的變化關(guān)系圖像。（i）用分子動理論觀點(diǎn)論證狀態(tài)A到狀態(tài)B理想氣體溫度升高；（ii）若體積 Vb： Va = 5：3,溫度 Ta = 225 K ,求 Tb。物理一一選彳3 4（15分）(5分)電磁波在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。關(guān)于電磁波，下列說法正確的是(

28、選填正確答案標(biāo)號，選又1個得2分，選又2個彳導(dǎo)4分,選又3個得5分，每選褶丁吁口 3分, 最低得分為0分)。A.在同一介質(zhì)中所有電磁波傳播速度都相同 TOC o 1-5 h z B.紫外線有助于人體合成維生素DC. 一切物體都在不停地發(fā)射紅外線D.電磁波譜中丫射線的波長最短E.醫(yī)學(xué)上用丫射線透視人體，檢查體內(nèi)病變等,一、(10分)半徑為R的球形透明均勻介質(zhì)， 一束激光在過圓心 。的 /平面內(nèi)與一條直徑成為 60。角射向球表面，先經(jīng)第一次折射，再 ，口 經(jīng)一次反射，最后經(jīng)第二次折射射出，射出方向與最初入射方II向平行。真空中光速為 c。求：/(i)球形透明介質(zhì)的折射率；/ 7(ii)激光在球內(nèi)傳

29、播的時間。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn) NO 3離子。其方法為：取含有NO3的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2+核外未成對電子個數(shù)為 。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe( H2O)62+ + NO 3 +4H+=3Fe(H2O)63+ + NO +2H2OFe( H 2O)62+ + NO =Fe(NO) (H 2O)52+ (棕色)+ H2OFe(NO)(H 2O)52+中，配體是 、,配位數(shù)為 。(3)與NO互為等電子體的微粒是 (

30、任寫一例)。(4) SO2一的空間構(gòu)型是,其中S原子的雜化方式是 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912c以下排列構(gòu)成的晶體叫做一鐵；在912c至1394c之間排列構(gòu)成的晶體叫做一鐵；在1394c以上排列構(gòu)成的晶體，叫做 一鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：鐵的原子堆積方式為 。鐵配位數(shù)為。已知一鐵晶體密度為 d g/cm3 ,則Fe原子的半徑為 nm (用含d、NA的式子表不)。36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法。CKO6節(jié)又再朋回答下列問題:CHU(1)的名稱是O用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 (填序號)。(3)節(jié)叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為 。CH -(4)cy中官能團(tuán)的名稱為、。(